在室温下,下列五种溶液:①少.了mol/LNH了Cl②少.了
![](images/u2507.png)
请根据要求填写下列空白:
(了)溶液①呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是______(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是______;c(NH了+)最小的是______(填序号)
(了)在溶液④中,______离子的浓度为少.了mol/L;NH了•H2O和______离子的物质的量浓度之和为少.2mol/L
(了)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH了COO-与NH了+浓度的大小关系是:c(CH了COO-)______c(NH了+)(填“>”、“<”或“=”)
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花形透形花1 共回答了30个问题
|采纳率83.3%- 解题思路:(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;
(2)酸溶液中氢离子浓度越大,溶液PH越小,结合铵根离子水解的影响因素分析;
(3)0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,氯离子不变,铵根离子水解,依据离子性质和物料守恒分析;
(4)醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度几乎相同.(九)氯化铵溶液j铵根离子水解显酸性,N多4++多如O⇌N多3•多如O+多+,故答案为:酸;N多4++多如O⇌N多3•多如O+多+;
(如)酸溶液j氢离子浓度越如,溶液p多越小,
①0.九mol/L N多4xl水解显酸性;
②0.九mol/L x多3xOON多4 水解相互促进程度相当容易近似为j性;
③0.九mol/L N多4多SO4 溶液j电离出氢离子显酸性,抑制铵根离子水解;
④0.九mol/L N多3•多如O和0.九mol/L N多4xl混合液,电离如于水解,铵根离子浓度如于0.九mol/L,溶液显碱性;
⑤0.九mol/L N多3•多如O是弱电解质,微弱电离生成铵根离子显碱性;
上述分析可知酸性最强的是0.九mol/L N多4多SO4溶液,铵根离子浓度最小的是0.九mol/L N多3•多如O,
故答案为:③;⑤;
(3)0.九mol/L N多3•多如O和0.九mol/L N多4xl混合液j,氯离子物质的量不变,浓度不变,浓度为0.九mol/L,铵根离子水解,一水合氨电离,电离如于水解,溶液呈碱性,依据溶液j料守恒可知,x(N多3•多如O)+x(N多4+)=0.如mol/L,
故答案为:xl-;N多4+;
(4)测得溶液②的p多=7,醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度几乎相同,则x多3xOO-与N多4+浓度的如小关系是相同,故答案为:=.点评:
本题考点: 盐类水解的应用;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了盐类水解的分析,溶液中离子浓度大小分析,酸碱性判断,溶液中离子浓度大小和物料守恒分析应用,掌握基础是关键,题目较简单. - 1年前
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(3)当m=3.2 g时,H2S在水中的溶解达到饱和.当m>3.2 g时,因H2S水溶液已经饱和,此时多余的H2S将溢出,由关系式:Fe~H2,FeS~H2S和质量守恒知:固体A和产生气体的物质的量之比为1:1,据此结合(2)中数据计算mg固体可产生H2和H2S的体积,减去溶解的硫化氢体积即为收集气体的体积.(1)铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况:一是FeS和S,二是FeS和Fe,三是FeS.由题意,产物加入到300 mL 2 mol•L-1盐酸中能够完全溶解,可得固体A中不存在单质硫(即排除了第一种情况);由题意,当m>3.2 g时,收集到气体为H2和H2S的混合气,可得出固体A是FeS和Fe的混合物,
故答案为:Fe、FeS;
(2)依据题图可知在固体A的质量m<3.2 g时,收集到的气体只有H2,此前所生成的H2S全部溶于水中,也即当m=3.2 g时,H2S在水中的溶解达到饱和状态,
n(H2)=0.224 L÷22.4 L•mol-1=0.01 mol,
由Fe~H2可知:m(Fe)=0.01 mol×56 g•mol-1=0.56 g
则:m(FeS)=3.2 g-0.56 g=2.64 g
故n(FeS)=2.64 g÷88 g•mol-1=0.03 mol
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故答案为:n(Fe)=0.01mol、n(FeS)=0.03mol;0.1mol•L-1;
(3)当m=3.2 g时,H2S在水中的溶解达到饱和,反应生成氢气与硫化氢总体积为224mL+0.03mol×22.4L/mol×1000mL/L=896mL,
当m>3.2 g时,因H2S水溶液已经饱和,此时多余的H2S将溢出,由关系式:Fe~H2,FeS~H2S和质量守恒知:固体A和产生气体的物质的量之比为1:1,则mg固体可产生H2和H2S的体积为[mg/3.2g]×896mL=280m mL,其中有672 mL的H2S溶解在溶液中,所以,实际收集到的气体为:(280m-672)mL,
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⑴假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a→ → →b→c→f→e→d(填写字母)。
⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ,作用是 。
⑶连好仪器后,要进行的操作步骤有以下几步:
① 待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒C中水的体积(假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL);
② 擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假设其质量为mg),并将其投入试管B 中;
③ 检查各装置的气密性;
④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是 。(2分)
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响) 。
⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响) 。
⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积:
实验步骤如下:
① 检查装置的气密性;
② 向试管B中加入镁条;
③ 准确操作,记录C中液面刻度(C为带有刻度的量气管,D为可上下移动的水准管);
④ 由A向B中滴加稀盐酸至过量;
⑤ B中不在有气体产生并恢复至室温后,准确操作,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置,从D管注水,C、D两管液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差 (填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外,还应 ;
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨,目的是 ;
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验: ;理由是 。
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置,在步骤⑤读数时所处的稳定状态图,则将会对实验结果产生的影响是(假设其余步骤完善且操作准确无误):乙 ,丙 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。水儿的家1年前1
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⑶③②④① (2分)⑷偏低 ⑸偏高
⑹不变调节D管,使CD两管中液面相平
Ⅱ、除去表面的氧化层;
Ⅲ、重新实验因为中途加酸,装置中的气体会逸出
Ⅳ、偏小偏大
(1)E图中气体应该从长管进来,否则就会将液体压出去了。
(2)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是水,其作用是可以使A瓶中的气体进入E瓶,增大E瓶中的气压,将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应;
(3)先后顺序为③②④①
(4)若未将试管B冷却至室温,会导致测量的气体偏多,也就会使测得的相对原子质量会偏少,
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,则所测得气体质量会偏少,也就会使测得的相对原子质量会偏大,
(6)高度差不变,就说明气密性良好。调节D管,使CD两管中液面相平,这样可以消除液体压强的影响。
镁表面有氧化膜,不除掉会影响测量结果。
因为中途加酸,装置中的气体会逸出,就会使测量结果不准确。
乙同学的装置图右边液面高,就会使右边压强比左边大,会使左边测得的气体体积偏小,所以乙同学的测量结果偏小,丙同学的装置左边是密闭的,当盐酸流下后会使左边气压变小,所以最终使测量结果偏高大。1年前查看全部
- 下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示室温时,用0.1 mol.L -1 盐酸滴定0.1 mol·L -1 NaOH溶
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示室温时,用0.1 mol.L -1 盐酸滴定0.1 mol·L -1 NaOH溶液过程中的pH变化 B.T℃时,反应2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)达到平衡时NO 2 的体积分数
(NO 2 )随压强P的变化如图②所示,则A点的颜色深,B点的颜色浅
C.图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A 2 和B 2 ,一定条件下使反应2A 2 (g)+B 2 (g) 2C(g),达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量
D.图④在恒温恒容的密闭容器中,气体M存在如下关系xM(g) M x (g),t 1 时刻,保持温度不变,再充入1 mol M,重新达到平衡时
将增大
醒醒了1年前1
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凌一蓝 共回答了17个问题
|采纳率88.2%D
1年前查看全部
- 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:\x10想问一下 为
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:x10想问一下 为
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:x10想问一下为什么选项C为什么不是大于0.2
_bre_bddni65b41年前3
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1g1hc 共回答了17个问题
|采纳率94.1%你没有考虑体积变化 加入两种溶液后体积为原来两倍 而HA物质的量没变 浓度为原来一半1年前查看全部
- 某冷藏厂的一个冷室的室温是-2℃,现有一批食品需要在-28℃冷藏,如果每小时降温4℃,那么______小时能降到所要求的
某冷藏厂的一个冷室的室温是-2℃,现有一批食品需要在-28℃冷藏,如果每小时降温4℃,那么______小时能降到所要求的温度.
jdxia1年前1
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sqjsbaggio 共回答了11个问题
|采纳率90.9%解题思路:设x小时能降到所要求的温度,根据题意得出-4x-2=-28进而求出即可.设x小时能降到所要求的温度,根据题意得出:
-4x-2=-28,
解得:x=6.5,
答:6.5小时能降到所要求的温度.
故答案为:6.5.点评:
本题考点: 一元一次方程的应用.
考点点评: 此题主要考查了一元一次方程的应用,根据题意得出关于x的等式是解题关键.1年前查看全部
- 某冷库的室温为-4℃,有一批食品需要在-28℃冷藏,如果每小时降3℃,______小时能降到所要求的温度.
千冰勇1年前1
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蓝天00白云00 共回答了14个问题
|采纳率100%解题思路:根据题意列出算式计算即可得到结果.根据题意得:[-4-(-28)]÷3=8(小时),
则8小时能降到所要求的温度.
故答案为:8.点评:
本题考点: 有理数的混合运算.
考点点评: 此题考查了有理数混合运算的应用,弄清题意是解本题的关键.1年前查看全部
- (2013•莆田质检)如图是家庭装修用的加热与搅拌一体化用电器简易工作原理图.工作时,先在室温下把某种液体倒人容器中,只
(2013•莆田质检)如图是家庭装修用的加热与搅拌一体化用电器简易工作原理图.工作时,先在室温下把某种液体倒人容器中,只闭合温控开关S1,加热电热丝R1,开始加热.此时电路消耗功率为1500W.当液体达到既定温度时,温控开关S1断开,温控开关S2接通,电动机与保温电热丝R2同时正常工作,倒人固体粉末,在容器中保温并搅拌均匀,此时电路消耗总功率为1200W.已知电动机额定功率为1100W.忽略温度对电阻的影响.求:
(1)只闭合温控开关S1时,电路正常工作6分40秒,该过程中加热电热丝R1.产生的热量;
(2)保温电热丝R2的电阻值.soholau1年前1
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zhiyinmei 共回答了16个问题
|采纳率100%解题思路:(1)只闭合温控开关S1时,加热电热丝正常工作时的功率为1500W,根据Q=W=Pt求出加热电热丝R16分40秒产生的热量;(2)温控开关S1断开,温控开关S2接通时,电动机与保温电热丝R2同时正常工作,电路消耗的总功率减去电动机的额定功率即为电热丝R2的消耗的电功率,利用并联电路的电压特点和P=U2R求出保温电热丝R2的电阻值.(1)只闭合温控开关S1时,加热电热丝正常工作时的功率为1500W,
电路正常工作6分40秒加热电热丝R1产生的热量:
Q加=W加=P加t=1500W×(6×60s+40s)=6×105J;
(2)温控开关S1断开,温控开关S2接通时,电动机与保温电热丝R2并联且同时正常工作,
保温电热丝消耗的电功率:
P保=P总-P动=1200W-1100W=100W,
∵并联电路中各支路两端的电压相等,
∴根据P=
U2
R可得,保温电热丝R2的电阻值:
R2=
U2
P保=
(220V)2
100W=484Ω.
答:(1)只闭合沮控开关S1时,电路正常工作6分40秒,该过程中加热电热丝R1产生的热量为6×105J;
(2)保温电热丝R2的电阻值为484Ω.点评:
本题考点: 电功与热量的综合计算;并联电路的电压规律;电功的计算;电功率的计算.
考点点评: 本题考查了电功公式和电功率公式以及并联电路的电压特点,关键是开关闭合、断路时电路的连接方式和工作的电路元件,要注意用电器正常工作时的功率和额定功率相等.1年前查看全部
- 液体的结冰温度最低是哪一种?在室温还呈现液体的物质,哪一种冰点温度最低?酒精?
大蒙古1年前2
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xiangaini999 共回答了20个问题
|采纳率100%酒精的凝固点是-117℃
而水银,即汞(Hg),凝固点是-38℃ 左右
所以酒精的凝固点远低於水银.
至於楼主的问题,我一时也找不到答案.1年前查看全部
- 为什么室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为0.2NA
水中仙4981年前1
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寻道蚂蚁 共回答了15个问题
|采纳率86.7%因为烯烃的通式为CH2,所以乙烯和丁烯都可以看作是最简式为CH2的物质,n=21g/14g/mol=1.5mol,所以n(C)=1.5mol1年前查看全部
- 称取金属、钠、铁、铝各mg,在室温下分别与VL4mol·L-1的HCl充分反应,V值的取值范围
称取金属、钠、铁、铝各mg,在室温下分别与VL4mol·L-1的HCl充分反应,V值的取值范围
(1) 铝与盐酸反应放出H2最多(2) 钠与盐酸反应放出H2最多(3) 铝、铁分别与VL盐酸反应放出氢气最多
1v大于m/92 2V小于m/92 3V大于等于m/92fasdfewr1年前1
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刘tt 共回答了18个问题
|采纳率100%Al完全反应耗HCl m/36 放出H2 m/18
Na完全反应耗HCl m/92 放出H2 m/46
Fe完全反应耗HCl m/112 放出H2 m/56
当HCl 《 m/112 时 Fe、Al放出H2== m/56 Na放出H2 m/46
当 m/112 < HCl 《m/92 时Al、Na放出H2 《 m/46 Fe放出H2 m/56
当HCl 》 m/92 时 Al 放出H2》 m/46 Na 放出H2 m/46 Fe放出H2 m/56
(1)此种情况下应该是至少HCl与Na完全反应 所以 V>m/92
(2)此种情况下应该是HCl不足 所以 V1年前查看全部
- 在室温下,发生下列几种反应:①16H + +10Z - +2XO 4 - ===2X 2 + +5Z 2 +8H 2 O
在室温下,发生下列几种反应:
①16H + +10Z - +2XO 4 - ===2X 2 + +5Z 2 +8H 2 O
②2A 2 + +B 2 ===2A 3 + +2B -
③2B - +Z 2 ===B 2 +2Z -
根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( )A.溶液中可发生:Z 2 +2A 2 + ===2A 3 + +2Z - B.Z 2 在①、③反应中作还原剂 C.氧化性强弱的顺序为:XO 4 - >Z 2 >B 2 >A 3 + D.X 2 + 是XO 4 - 的还原产物 c__chun1年前1
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woshicjs 共回答了16个问题
|采纳率93.8%B
根据反应②③可知,Z 2 的氧化性强于A 3 + 的,所以选项A正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知,选项C正确;同样选项D中XO 4 - 是氧化剂,所以Z 2 在①中是氧化产物,所以X 2 + 是还原产物;在③中是氧化剂,B不正确,答案选B。1年前查看全部
- 室温下,用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时,改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
室温下,用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时,改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.改用热的稀硫酸
B.改用98%的浓硫酸
C.改用铁粉
D.改用2 mol•L-1硫酸yoat1年前1
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荔枝后援1号 共回答了21个问题
|采纳率90.5%解题思路:增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积,注意不能用浓硫酸,也可形成原电池反应,以此解答.A.改用热的稀硫酸,温度升高,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故A不选;
B.改用98%的浓硫酸,铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应,不能加快生成氢气的反应速率,故B选;
C.改用铁粉,固体表面积增大,反应速率增大,故C不选;
D.改用2 mol•L-1硫酸,浓度增大,且不影响硫酸的性质,反应速率增大,故D不选.
故选B.点评:
本题考点: 化学反应速率的影响因素.
考点点评: 本题考查化学反应速率的影响因素,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质,为易错点.1年前查看全部
- 充分燃烧某液态芳香烃X,并收集产生的全部水,恢复到室温时,得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等.则 X的分子式是
充分燃烧某液态芳香烃X,并收集产生的全部水,恢复到室温时,得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等.则 X的分子式是( )
A. C10H14
B. C11H16
C. C12H18
D. C13H20飞飏时空1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中,若使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可想大烧杯中加入的固体物质是(
室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中,若使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可想大烧杯中加入的固体物质是( )
A.硝酸钾 B 氯化钠 C,硝酸铵 D.氢氧化钠
这道题的道理应该是,硝酸钾溶液溶解度减小变为饱和溶液,即温度减小,需要一个吸热的物体,我的疑问是A 和C都是吸热的物体,应该都选,为什么正确答案选C?dcboysky1年前2
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柳叶刀等号 共回答了20个问题
|采纳率90%你的思路是对的,但是吸热的只有硝酸铵,一般铵盐溶于水都吸热,而硝酸钾溶解并没有明显的吸热或放热,氯化钠也没有明显吸热或放热,氢氧化钠放热1年前查看全部
- 室温下,0.20 mol.L-1HCOOH的解离度为3.2%,则HCOOH的解离常数为
室温下,0.20 mol.L-1HCOOH的解离度为3.2%,则HCOOH的解离常数为
A.2.0×10-4
B.1.3×10-3
C.6.4×10-3
D.6.4×10-4734fasdf1年前1
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一切为你我的宝贝 共回答了13个问题
|采纳率84.6%K=[H+][HCOO-]/[HCOOH]
A1年前查看全部
- 室温下测得强碱NaOH的浓度为1.0 x 10-3 mol.L-1,计算该溶液的pH.
jingweiju1101年前1
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pipi1288 共回答了17个问题
|采纳率76.5%其中氢氧根浓度为0.001则PH为111年前查看全部
- 热熔胶在室温下为固体,加热到一定程度时变为较强粘性的液体,冷却后,将物体牢牢地粘在一起.如第37题图甲是热熔胶枪的外形,
热熔胶在室温下为固体,加热到一定程度时变为较强粘性的液体,冷却后,将物体牢牢地粘在一起.如第37题图甲是热熔胶枪的外形,其内部有2只相同的PTC加热元件,电路如第37题图乙.单只PTC元件的电阻与温度的变化如第37题图丙所示.扣动扳机能使固体胶条向前挤压,联动开关S同时倒向A、B,枪口冒出胶液,松开扳机S同时倒向B、C.
(3)试根据PTC特性定性分析装置能使温度稳定在180度附近的道理?行行复行行1年前2
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青女_ 共回答了16个问题
|采纳率93.8%当PTC温度达到180摄氏度时,如果温度升高,电阻增大,由公式P=U的平方/R可知,电压U不变,电阻R增大,功率P减小,升温速度减慢.反之,温度降低,电阻减小,发热功率增大,会快速升温,这样它的温度会在180摄氏度附近稳定下来.1年前查看全部
- 加热溶解醋酸钠直到饱和,然后取溶液放冰箱里静置冷却到室温下.拿出来后向里面再丢一点醋酸钠,你说会发生什么现象?
amyy7001年前3
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vlcky 共回答了18个问题
|采纳率88.9%醋酸钠的溶解度是随温度升高而增加的.所以你从冰箱里拿出来的时侯有部分晶体析出了,但是你再扔进去它也是会溶解的,因为溶解析出是个动态平衡状态.饱和了不是就没有溶解发生了,只是析出的多于溶解的.
意思是溶液中溶解和析出是时时刻刻在发生.1年前查看全部
- 将N2,CO,CO2,H2的混合气体依次通入足量的石灰水和炽热的CUO后,冷却至室温,剩余气体是什么?
将N2,CO,CO2,H2的混合气体依次通入足量的石灰水和炽热的CUO后,冷却至室温,剩余气体是什么?
我知道答案,可是不知道原因,可不可以给讲一下?aprestoi1年前1
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开奥拓的女孩 共回答了20个问题
|采纳率100%N2,CO2 N2不发生反应,首先CO2与石灰水反应被吸收,CO,H2与CuO反应产生CO2和H2O,冷却到室温剩下N2和CO2,水冷却1年前查看全部
- 室温下,hclo分子不可能存在于c(ohˉ)>c(h+)的溶液中这句话哪里错了
wxywxyyd1年前1
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16089884 共回答了10个问题
|采纳率90%可以存在的
NaClO水溶液呈碱性,水解得到HClO.1年前查看全部
- 关于氢氧化银(AgOH)的问题在室温下,为什么在AgNO3溶液中加入NaOH溶液,立即生成棕色Ag2O沉淀.而配制银氨溶
关于氢氧化银(AgOH)的问题
在室温下,为什么在AgNO3溶液中加入NaOH溶液,立即生成棕色Ag2O沉淀.
而配制银氨溶液的时候,在往AgNO3溶液中刚加入氨水时可以观察到明显的白色沉淀?wangrongze1年前1
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Moasky 共回答了19个问题
|采纳率100%如果你做的是试管反应的话,首先明确的是,即使只是“一滴”对试管反应来说也是较大的量.然后我来回答你的问题:
平衡如下:
2Ag+ + 2OH- = 2AgOH↓=Ag2O + H2O (这里用等号代替平衡符号)
如果用强碱,滴下去一滴,全部电离成OH-,OH-浓度大且不易控制,平衡迅速右移,出现Ag2O沉淀
而如果用弱碱,如烯氨水,小心慢加,维持OH-浓度在一个较低值,并且有条件的话最好将温度控制在228K以下,就可以得到白色的AgOH沉淀.
这里之所以最好要求控制低温,是因为2AgOH↓=Ag2O + H2O 的正向反应是一个熵增大的反应由△G=△H-T△S可知,温度低利于平衡左移1年前查看全部
- ===初三化学===甲、乙两同学在室温时各取50gA物质的溶液,分别做制备晶体实验.
===初三化学===甲、乙两同学在室温时各取50gA物质的溶液,分别做制备晶体实验.
甲、乙两同学在室温时各取50gA物质的溶液,分别做制备晶体实验.甲将溶液蒸发掉10g水后冷却到室温,得到晶体1.2g(晶体不含结晶水),乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温,得到晶体2.4g.若两人实验结果都正确,问:
(1)室温时A物质的溶解度___________(求计算过程)
(2)A物质原溶液的质量分数___________(求计算过程)
可不可以把过程每一步写的详细一点,鄙人比较笨- .摆渡fei1年前1
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cd_xa 共回答了13个问题
|采纳率84.6%1)室温时A物质的溶解度_(2.4g-1.2g)/(15g-10g)*100g=24g_.
(2)A物质原溶液的质量分数.
蒸发掉10g水后冷却至室温,得到晶体1.2g.溶液蒸发掉15g水后冷却至室温,得到晶体2.4g.
则 50gA物质的溶液蒸发5g水刚好饱和,溶质质量为 24g/(24g+100g)*(50g-5g)=8.7g
A物质原溶液的质量分数 8.7g/50g*100%=17.4%
肯定是对的,我有答案,对过了1年前查看全部
- 常温和室温各是多少度?这两个温度下,水的电离平衡常数有什么变化和不同?
xiaotaohua1年前1
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suibian1981 共回答了21个问题
|采纳率100%常温 室温
20度 25度
室温 高于 常温
水的电离平衡常数随温度升高而升高
故室温下水的电离平衡常数大1年前查看全部
- 室温下,水的电离度是多少A1×10-7 B1×10-5% C.1.8×10-7% D1.8×10-5%
Pjan1年前2
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yangshuo85112 共回答了16个问题
|采纳率93.8%电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)* 100%
设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18(g/mol)=1000/18 mol
常温下 水电离出的c(H+)*c(OH-)=1.0x10~-14
所以
c(H+)=c(OH-)=1.0X10~-7mol/l
所以n(H+)=n(OH-)=已电离水分子=1.0X10~-7mol
所以电离度=(1.0*10~-7)/(1000/18 )*100%=1.8X10~-7%
所以选C
好运 欢迎咨询 请继续支持我们的团队1年前查看全部
- 急 室温下,如果将0.1mol/LNH4Cl和0.05mol/L的NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损)
急 室温下,如果将0.1mol/LNH4Cl和0.05mol/L的NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损)
哪两种粒子的无质量之和等于0.1mol
哪两种粒子的物质量之和比OH-多0.05molloura琨1年前2
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brtq 共回答了20个问题
|采纳率95%若是各1L溶液混合,则NH3.H2O+NH4+=0.1mol(物料守恒)
[NH4+]+[H+]-[OH-]=0.05MOL(电荷守恒)1年前查看全部
- 急求:水在100℃时的蒸气压为多少mmHg?再问下25℃下室温蒸气压是不是760mmHg?
独孤公子1年前1
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云南不孝子 共回答了19个问题
|采纳率94.7%水蒸气压和相对湿度的计算公式
要求水蒸气压和相对湿度时,虽然最好用通风乾湿计,但也可采用不通风乾湿计.由乾湿计计算水蒸气压和相对湿度的公式为:
1. 从通风乾湿计的度数计算水蒸气压:
(1)湿球不结冰时
e =E’w–0.5(t-t’)P/755
(2)湿球结冰时
e =E’i –0.44(t-t’)P/755
式中,
t:乾球读数(ºC)
t’:湿球读数(ºC)
E’w:t’(ºC)的水饱和蒸气压
E’i:t’(ºC)的冰饱和蒸气压
e:所求水蒸气压
P:大气压力
2. 从不通风乾湿计的度数计算水蒸气压:
(1)湿球不结冰时
e=E’ w-0.0008P(t-t’)
(2)湿球结冰时
e=E’ i-0.0007P(t-t’)
此处所用符号的意义同上.压力单位都统一用mmHg或mb.1年前查看全部
- 化学反应进行方向碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是A.碳酸铵分解是因为生成了易
化学反应进行方向
碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
C和D为什么不对?
恩、D我知道啦、高温情况下CaCO3才能自发分解、
C 它不是说 “根据能量判据”了么?能量判据是说“能量判据解释方向问题、体系趋向于由能量高处向低处的转变” 那么碳酸铵分解吸热、说明是能量低处向高处的转变、根据能量判据确实说明不能自发分解啊、没错嘛 >离去的芳草1年前3
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好时光1 共回答了13个问题
|采纳率100%应该就是选A吧,这很明显就是个熵增反应.
D是很明显的不对啦,像碳酸钙就不能自发分解.
至于C,我也不清楚,要具体看
我记得好像光凭一个能量判据是不能判断反应是否能自发进行的.
有两个条件呢1年前查看全部
- 实验室配制溶液的问题.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容.会有什么结果,为什么?
西部传奇1年前1
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池洼胜治 共回答了9个问题
|采纳率88.9%导致溶液体积小于预期体积.原因是,高温情况下存在体积膨胀现象1年前查看全部
- 室温下,将体积相同 浓度为0.1MOL/L的盐酸和醋酸分别采取下列措施,正确的是
室温下,将体积相同 浓度为0.1MOL/L的盐酸和醋酸分别采取下列措施,正确的是
A 分别加入足量锌粉,充分反应后产生的H2一样多
B ……………(上同),反应开始时产生H2的速率相等
C分别加入NAOH固体恰好中和后,两溶液的PH相同
D 分别加水稀释100倍后,两溶液的PH:盐酸小于醋酸
ABCD请帮我分析8inch1年前6
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鑫语 共回答了10个问题
|采纳率90%选ADA当盐酸和醋酸体积 浓度相同(即氢离子的物质的量相等)因为锌粉足量,而锌与酸反应的离子方程式是:Zn + 2H+=H2+Zn2+,所以等量的氢离子与锌反应得到的氢气是一样多的.B因为盐酸是强酸,而醋酸是弱酸,所以盐酸与锌...1年前查看全部
- 求钢的吸热Q吸=cmΔt 列;一入炉钢板 厚度为10MM 宽2000MM 长10000MM室温10° 热处理目标910°
求钢的吸热Q吸=cmΔt
列;一入炉钢板 厚度为10MM 宽2000MM 长10000MM
室温10° 热处理目标910° 需要吸收多少焦耳热量
为什么密度和比热容要乘以一千ffliu20031年前1
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我早应该了解 共回答了16个问题
|采纳率100%钢的密度 7.85*10^3 kg·m^-3
钢的体积 0.01*2*10(m^3)
算出钢的质量 单位是kg
Q=cmΔt里面
m的单位必须是kg
因为c的单位应该是J/(kg·摄氏度)
如果是KJ/(kg·摄氏度) 那么就需要乘1000变成J
这样算出来就没问提了、
不给你算了阿 希望帮得到你1年前查看全部
- 若室温时,0.1mol/L-1的NaA溶液的pH=9,则溶液中起水解的A-占全部A-的
若室温时,0.1mol/L-1的NaA溶液的pH=9,则溶液中起水解的A-占全部A-的
百分之几?yingnini1年前4
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konghl 共回答了16个问题
|采纳率87.5%A.0.01%1年前查看全部
- 求离子的ph值室温下,两种ph不同的氢氧化钠溶液,其ph值分别为8和10 ,将这两种溶液等体混合后溶液的氢离子物质的量浓
求离子的ph值
室温下,两种ph不同的氢氧化钠溶液,其ph值分别为8和10 ,将这两种溶液等体混合后溶液的氢离子物质的量浓度最接近 0.02摩尔每升.为什么?麻辣仙子1年前1
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mmddbhu 共回答了13个问题
|采纳率92.3%碱等体积混合PH=PH大的-0.3
所以PH=8 和PH=10的氢氧化钠混合PH=9.7≈0.02mol/L1年前查看全部
- 若未冷却的室温就打开止水夹,会导致测出的的氧气含量偏(高或低)
若未冷却的室温就打开止水夹,会导致测出的的氧气含量偏(高或低)
知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气氧气含量的实验,实验装置如右图所示:⑴红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为:__________________。
⑵待燃烧停止,白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水占集气瓶容积的1/5,由此可知氧气约占空气总体积的_____。由本实验还可推出氮气的哪一些性质?试写出其中的一种:_______________。
⑶若将红磷换成木炭,该实验能否获得成功?_____(填“能”“否”)理由是:___________________________________。残梦中的悸动1年前1
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|采纳率81.3%题目?题目?题目不知道…………
我只能告诉你,温度高的话,氧气少…………1年前查看全部
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