不溶于水的白色固体有哪些

（1）由木糖醇（化学式为：C5H12O5）可知，木糖醇含有碳元素，故属于有机物；物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性、沸点、熔点等，因此木糖醇的物理性质有：白色、固体、易溶于水、有甜味等，故答案...

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；物质的简单分类．

考点点评： 本题难度一般，主要考查了如何根据图中提供的信息进行正确的判断、固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

不溶于水即是沉淀或不与水反应，溶于硫酸即能与硫酸反应，银不溶于水也不与硫酸反应，醋酸能溶于水，三氧化硫能溶于水并与之反应生成硫酸，只有氧化铁不溶于水，但能与硫酸反应生成硫酸铁的可溶物与水，符合要求．
故选C

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 此题是对物质性质的考查，解决此题可依据各选项物质的相关性质解决，属基础性知识考查题．

A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化率白色沉淀，生成的氢气能燃烧且不溶于水，所以符合条件，故A正确；
B．铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，没有白色沉淀生成，故B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不能燃烧，且氢氧化钠和氯化亚铁反应生成灰白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C错误；
D．锌和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气，没有白色沉淀生成，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查元素化合物的性质，难度不大，根据生成物的溶解性、可燃性等来分析判断即可．

A、实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此不需要加热；故选项错误；
B、不需要加热，不能用排水法收集，故选项错误；
C、不需要加热，为了环保，用最后一个装置，二氧化硫的密度比空气的密度大，因此应该从长管进入；二氧化硫污染空气，因此可以用氢氧化钠溶液吸收．故选项正确；
D、如果用向上排空气法收集，容易造成污染，故选项错误；
故选C

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；绿色化学．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的收集和吸收．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

根据题意知，取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl 0.06mol，CuSO₄ 0.02mol；溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，所以，该溶液电解三个阶段分别为：
第一阶段：Cu²⁺和Cl^-放电，生成氯气和铜．阴极电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；
第二阶段：H⁺ 和Cl^-放电，生成氢气和氯气；
根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反应，
第三阶段：H⁺ 和OH^-放电，生成氢气和氧气．
根据以上分析知，第一阶段的电解反应为Cu²⁺+2Cl^-

通电
.
Cu+Cl₂
电解的最后阶段，H⁺ 在阴极上放电，OH^-的阳极上放电，分别生成氢气和氧气．
第一阶段根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；
当阴极上有气体生成时，发生的电解反应为：
2Cl^-+2H₂O

通电
.
Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
2 22.4L 2
0.02mol 0.224L 0.02mol
阴极上生成氢气0.224L；生成氢氧根离子浓度=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L
溶液pH=13．
答：Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是 0.224L；所得溶液的pH为13．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析判断，解题时注意以下几点：混合溶液中离子的放电顺序．发生电解反应的三个阶段．只有明确知道这些问题才能正确解答本题，题目难度较大．

反应后溶液中溶质氯化钙的质量为（114g+163.5g）×10%=27.75g
设石灰石中碳酸钙的质量是x 反应的氯化氢质量是y 生成二氧化碳的质量是z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 11144
xy27.75g z
[100/x＝
73
y＝
111
27.75g＝
44
z]
x=25g y=18.25g z=11g
则加入盐酸的质量为114g+11g-25g=100g，故所采用的盐酸溶质质量分数为：[18.25g/100g]×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的综合考查，解题的关键是对氯化钙的计算和利用质量守恒定律对盐酸溶液的计算；