复分解反应反应物条件是:当反应物为盐盐或盐碱时反应物必须溶于水.那为什么酸发生复分解反应时不需要溶于水?
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asdf7512 共回答了18个问题
|采纳率94.4%- 事实上,我们说的酸正常情况下就是酸溶液,而碱的话一般都是固体(一般是其氧化物或氢氧化物)直接溶于水配置而成的
- 1年前
lulianggood 共回答了12个问题
|采纳率- 初三只要记住,如果一种反应物是酸,另一种不溶解于水也是有可能反应的。 复分解反应和酸根的性质有很大关系,与其盐是否可溶关系不大;碳酸盐由此性质
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希望可以详细一点··有人叫我去参考高二必修4的复分解反应的实质那一课··不过没有书··所以我纠结啊··如果可以,能顺便讲下吗?唯美天秤1年前1
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古木昔羊 共回答了13个问题
|采纳率84.6%生成微溶物要打沉淀符号的.如果反应溶液的浓度都较大(都是易容物质并且溶解了比较多),那么复分解反应成立的.1年前查看全部
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下列各组物质与水混合后,不能发生复分解反应的是( )
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C.HNO3、NaCl、K2SO4
D.NaOH、H2SO4、BaCl2思夏1年前1
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tony_t 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解题思路:本题利用复分解反应的条件来判断物质能否反应的问题,若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时,物质就会发生复分解反应.发生复分解反应的基本条件是有沉淀生成、气体产生或有水生成,三个条件至少具备一个.A、碳酸根离子可以与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀,故能发生复分解反应;
B、碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳,银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀,故能发生复分解反应;
C、离子间不能结合成沉淀、气体和水,故不能发生复分解反应;
D、氢氧根离子和氢离子能结合生成水,硫酸根离子可以与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,故能发生复分解反应;
故选C点评:
本题考点: 复分解反应及其发生的条件;离子或物质的共存问题.
考点点评: 判断物质能否反应的关键就是找物质中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时,物质就能发生复分解反应.本题主要考查复分解反应发生的条件,所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉.1年前查看全部
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下列说法正确的是( )
A. 复分解反应不一定是氧化还原反应
B. 置换反应有可能是非氧化还原反应
C. 化合反应一定是氧化还原反应
D. 分解反应不一定是氧化还原反应tt牙马1年前1
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wrzme 共回答了16个问题
|采纳率100%解题思路:A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化;
B.置换反应中一定存在元素的化合价变化;
C.化合反应中不一定存在元素的化合价变化;
D.分解反应中可能存在元素的化合价变化.A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不是氧化还原反应,故A错误;
B.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定为氧化还原反应,故B错误;
C.化合反应中不一定存在元素的化合价变化,如CaO与水反应为非氧化还原反应,而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应,故C错误;
D.分解反应中可能存在元素的化合价变化,如碳酸钙分解为非氧化还原反应,而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的考查,注意从元素化合价角度分析,题目难度不大.1年前查看全部
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ww音像 共回答了20个问题
|采纳率80%不是复分解,复分解是必须交换彼此组成的,所以不能有单质参与.这个反应较氧化反应或氧化还原反应都可以.
甲烷作为起始物质,是被氧化的,一般都是以燃烧物作为参照,而氧气是助燃剂,不作为主要参考对象.用有机的说法就是氧化,用无机的观点就是氧化还原反应.1年前查看全部
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|采纳率80%一般分为两种情况,
一是:在多数的水溶液中进行的反应不用标气体符号,如H2SO3与氯水反应H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl因为此时HCl极易溶于水所以不用标气体符号.
二是:如果是在非水体系如实验室制备HCl:用浓硫酸与食盐固体加热,此时几乎没有水所以HCl必须标气体符号.1年前查看全部
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emzy 共回答了23个问题
|采纳率87%氧化还原反应应该不是复分解反应吧
NO2+H2O=HNO3+NO 就是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮
很久没学化学了 忘了怎么配平 见谅1年前查看全部
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沙小沙 共回答了22个问题
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- (2011•武清区一模)复分解反应是我们学过的基本反应类型之一.学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发
(2011•武清区一模)复分解反应是我们学过的基本反应类型之一.学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系.
(1)下面有三个化学反应,请你写出①反应的化学方程式:
①碳酸钾溶液与石灰水反应______;
②碳酸钾和稀盐酸混合;
③氢氧化钡与稀硝酸混合.
(2)你想到上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合.如上述①中,实际参加反应的离子是CO32-和Ca2+,而K+和OH-则是“旁观者”,并没有参加反应.请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______,上述反应③中实际参加反应的离子是______.luojing10241年前1
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|采纳率95%解题思路:复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.
[小结]复分解反应发生的条件:
(1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)生成物:有沉淀、气体或水生成.(1)①根据写配注等写出,碳酸钾溶液与石灰水反应的方程式为:K2CO3+Ca(OH)2═2KOH+CaCO3↓;
故答案为:K2CO3+Ca(OH)2═2KOH+CaCO3↓;
(2)复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体或水生成,可知反应②中有二氧化碳气体生成,实际参加反应的离子为:CO32-、、H+; 反应③中有水生成,实际参加反应的离子是:H+、OH-;
故答案为:CO32-、、H+;H+、OH-.点评:
本题考点: 复分解反应的条件与实质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查学生对复分解反应发生的条件的理解与掌握,并能在解题中灵活应用的能力.1年前查看全部
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氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.
复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外) 有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应(例外如次氟酸分解:2HFO==2HF O2,化合价没有变化) 归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应 另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换.
离子反应
1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应. 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰. 3、离子反应的类型 (1)离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应. (2)离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等. ②生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等. ③生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2S等.1年前查看全部
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B、二氧化碳和水反应生成碳酸,属于化合反应,故B错误;
C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液相互交换没有水、气体或沉淀生成,则不发生反应,故C错误;
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2MgO点燃 .
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B、反应物和生成物中都有单质和化合物,属于置换反应,故B错误;
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根据复分解反应发生的条件,判断下列物质间能否发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式;如不能发生反应,请注明“不能”.
(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液;
(2)氢氧化钙溶液和盐酸;
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(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液.youyou_1101年前1
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故答案为:K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl;
(2)氢氧化钙溶液和盐酸,酸碱中和可生成水,符合复分解反应发生的条件,可以反应;
故答案为:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
(3)稀硫酸和氯化钾溶液,既无沉淀也无水也无气体产生,不能发生复分解反应;
故答案为:不能;
(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液,可生成硫酸钡沉淀,符合复分解反应发生的条件,可以反应;
故答案为:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl;点评:
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A、该反应的生成物是单质和化合物,不符合复分解反应的定义,故说法错误;
B、生成物一氧化碳属于氧化物,氢气属于单质,故说法正确;
C、乙是H 2 O其中的氢元素经过转化变成了单质H 2 ,因此氢元素由+1→0,故说法错误;
D、根据微观示意图反应前CH 4 和H 2 O分子,到反应后的变成了CO和H 2 分子,分子的数目也发生了变化,故说法错误;
故选项为:B.1年前查看全部
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1.Ba(NO3)2+Na2SO4=
2.Mg(OH)2+HCI=
3.MgCO3+HCI=
4.MgO+HCI=
5.KNO3+H2SO4=
6.Na2CO3+Bacl2=
7.NaNO3+Ba(OH)2=待着人1年前1
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2.Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O
3.MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+CO2↑
4.MgO+2HCI=MgCl2+H2O
5.KNO3+H2SO4=不反应
6.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
7.NaNO3+Ba(OH)2=不反应
复分解反应就是两种化合物交换成分(实际上就是交换离子),生成两种新的化合物的反应.产物中要有沉淀、气体、水等物质,这个复分解反应才能发生.5、7之所以不能发生,就是因为没有这几类物质生成1年前查看全部
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A.中和反应一定是复分解反应
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B、生成盐和水的反应不一定就是中和反应,z碱性氧化物和酸反应也生成盐和水,但不是中和反应,故此项错误;
C、复分解反应包含中和反应,它的范围比中和反应广的多,故此项错误;
的、中和反应属于复分解反应,是一种相同的基本反应类型,故此项错误.
故选A.点评:
本题考点: 中和反应及其应用;复分解反应及其应用.
考点点评: 要明确中和反应和复分解反应的关系:中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应,它们是包含关系.1年前查看全部
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|采纳率91.7%复分解反应的反应物不一定溶于水,比如碳酸钙和稀盐酸的反应,生成二氧化碳水和1年前查看全部
- 判断物质能否用复分解反应制取的依据是什么
判断物质能否用复分解反应制取的依据是什么
比如下面这个怎么判断---Fe co HNo3 O2 能用复分解制取的为什么是第3个,怎么判断的╯﹏╰老xx1年前1
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陈醋 共回答了16个问题
|采纳率100%判断物质能否用复分解反应制取的依据是产物必须为化合物,并且属于酸、碱或者盐.---Fe co HNo3 O2 中只有HNo3符合1年前查看全部
- (2007•北京)下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是( )
(2007•北京)下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是( )
A.HCl和Ca(OH)2
B.Na2CO3和H2SO4
C.AgNO3和BaCl2
D.KCl和CuSO4孤苦飘零1年前1
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天hh的阶梯三 共回答了25个问题
|采纳率84%解题思路:发生复分解反应的基本条件是有沉淀生成、气体产生或有水生成,三个条件至少具备一个.A、反应方程式为 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,生成了水,所以A能发生复分解反应;
B、反应方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,有气体和水生成,所以B能发生复分解反应;
C、反应方程式为 2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓,有沉淀生成,所以C能发生复分解反应;
D、KCl和CuSO4混合,既不能生成沉淀,也不能生成气体和水,因此不能发生复分解反应,所以D项符合题意.
故选D点评:
本题考点: 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.
考点点评: 本题主要考查复分解反应发生的条件,所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉.1年前查看全部
- 复分解反应 物质微溶有以下两个关于复分解反应的问题:(1)复分解反应中有一个口诀:“碱盐盐盐需两溶,酸碱中和可一溶,酸盐
复分解反应 物质微溶
有以下两个关于复分解反应的问题:
(1)复分解反应中有一个口诀:“碱盐盐盐需两溶,酸碱中和可一溶,酸盐反应酸必溶” 那么反应物如果是微溶,算可溶还是不溶?
(2)判断反应物时,交换成分后,如有微溶物,算可溶还是微溶?
第二问打错了,是 判断生成物 不好意思。lcx1234561年前3
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183764280 共回答了14个问题
|采纳率92.9%微溶算不溶.
微溶.
你把他考虑成不溶即可,只是在标记时有时并不当成不溶物来看待.1年前查看全部
- 碱与盐反应的条件是不是生成物必须有沉淀生成呢?可是它属于复分解反应复分解反应的条件是生成气体,水和沉淀三者之一那么碱和盐
碱与盐反应的条件
是不是生成物必须有沉淀生成呢?
可是它属于复分解反应
复分解反应的条件是生成气体,水和沉淀三者之一
那么碱和盐呢?min38001年前1
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LHM520324 共回答了15个问题
|采纳率93.3%不一定必须有沉淀生成.比如说碱和铵盐生成氨气.反应条件:碱和盐必须都可以溶于水,生成气体或沉淀.1年前查看全部
- 碳酸钙与二氧化硅的反应 是不是复分解反应
慢慢雨衣1年前1
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晶姑娘 共回答了21个问题
|采纳率85.7%是复分解反应CaCO3+SiO2=CaSio3+CO2
但是有一点要声明,一般的复分解反应是强酸制弱酸,而这个是弱酸制强酸.因为这个反应的条件是高温,是高沸点酸制低沸点酸.1年前查看全部
- (2012•宜春模拟)一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6
(2012•宜春模拟)一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______.
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为______.
(3)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1,则该电解质可能是______(填序号).
A. CuSO4B. HClC. Na2SD.NaOHE.K2SO4
(4)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:______.
(5)一定温度下,向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水,pH变化最小的是______(填编号).一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1______n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸,则c(Ag+)=______,此时所得混合溶液的pH=______.jc07231年前1
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77cx75 共回答了20个问题
|采纳率75%解题思路:(1)①六种盐都为强碱弱酸盐,盐的pH越大,说明对应的酸水解程度越大,则对应的酸越弱,根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行;
②根据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,可知,HA酸性小于H2B,HA酸性最弱,酸性越弱,对应的酸根离子得H+能力越强;
(2)复分解反应中有一种条件是生成难溶物质,由②③可以看出,在饱和溶液中,可生成溶解度更小的物质;
(3)溶液中的c(H+)=10-9mol.L-1,说明溶液呈碱性;
(4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,pH相同时,氨水浓度最大;
(5)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,且水解程度较小,加水稀释时,浓度减小同时促进水解,但pH变化不大;向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,NaCN水解程度比大CH3COONa,结合溶液电中性原则分析;
(6)根据溶度积常数计算.(1)①六种盐都为强碱弱酸盐,盐的pH越大,说明对应的酸水解程度越大,则对应的酸越弱,则
A.CH3COOH酸性大于HCN,反应能发生,故A正确;
B.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,应生成NaHCO3,反应不能发生,故B错误;
C.酸性H2CO3>HClO>HCN,应生成NaHCO3,不能生成CO2,故C错误;
D.酸性C6H5OH>HCO3-,反应能发生,故D正确;
E.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,反应能发生,故E正确,
故答案为:BC;
②据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,可知,HA酸性小于H2B,HA酸性最弱,酸性越弱,对应的酸根离子得H+能力越强,没有HB-生成,说明得电子能力A-大于HB-,则得电子能力顺序为A->B2->HB-,故答案为:A->B2->HB-;
(2)各反应均有固体生成,其溶解度更小,故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行,
故答案为:由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行;
(3)溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1,说明溶液呈碱性,只有Na2S和NaOH符合,故答案为:CD;
(4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过量,则b>a,c(OH -)=1.0×10-3mol•L-1的氨水,一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol.L-l的氨水,反应至中性时,a>c,氢氧化钡为强碱,与盐酸完全中和时,a=d,则b>a=d>c,
故答案为:b>a=d>c;
(5)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,且水解程度较小,加水稀释时,浓度减小同时促进水解,但pH变化不大;向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,NaCN水解程度比大CH3COONa,两种溶液中c(Na+)相等,由于CH3COONa溶液中H+浓度大于NaCN溶液中H+的浓度,则CH3COONa溶液中阴离子浓度较大,
故答案为:③;>;
(6)向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸,盐酸过量,反应后的c(Cl-)=[0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L/0.1L]=0.001mol/L,
则c(Ag+)=
Ksp(AgCl)
c(Cl-)=
1.8×10-10
0.001mol/L=1.8×10-7 mol/L,
c(H+)=[0.02mol/L×0.05L/0.1L]=0.01mol/L,
pH=2,
故答案为:1.8×10-7 mol/L; 2.点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查较为综合,题目难度较大,易错点为(1),注意弱电解质的比较方法以及判断角度.1年前查看全部
- 下列各组物质不能发生复分解反应的是( )
下列各组物质不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钙和盐酸
B.硝酸钾溶液和氯化钠溶液
C.氯化钡溶液和稀硫酸
D.硝酸银溶液和盐酸风住南吹1年前1
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onlybeauty_shop 共回答了11个问题
|采纳率90.9%解题思路:根据复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成,则能发生化学反应,据此进行分析判断.A、碳酸钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故选项错误.
B、硝酸钾溶液和氯化钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项正确.
C、氯化钡溶液和稀硫酸相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸,能发生复分解反应,故选项错误.
D、硝酸银溶液和盐酸相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸,能发生复分解反应,故选项错误.
故选:B.点评:
本题考点: 复分解反应及其发生的条件.
考点点评: 本题难度不大,掌握复分解反应发生的条件(有沉淀、气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键.1年前查看全部
- 酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应,如果有______,或有______,或______,这时复分解反应就可以发生,否则
酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应,如果有______,或有______,或______,这时复分解反应就可以发生,否则就不能发生.
liebchen1年前1
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freely_Ad 共回答了19个问题
|采纳率84.2%解题思路:本题考查复分解反应发生的条件.因酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应,即离子重新结合能否生成沉淀、气体、水,若有其一,反应就发生.
故答案为:沉淀生成;气体生成;水生成.点评:
本题考点: 复分解反应的条件与实质.
考点点评: 本题较简单,可根据反应的实质直接回答.1年前查看全部
- 为什么光合作用不是复分解反应 6CO2+6H2O(光照、叶绿体)C6H12O6+6O2
为什么光合作用不是复分解反应 6CO2+6H2O(光照、叶绿体)C6H12O6+6O2
请简洁明了说明.nn橡皮1年前1
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mojincong 共回答了18个问题
|采纳率83.3%因为在复分解反应中是这样定义的,两种化合物交换组成成份,生成两种化合物的反应,在这个反应中生成的是一种化合物和一种单质,所以不是1年前查看全部
- 水做反应物的复分解反应与水反应的物质是短周期元素组成的
一个想法_1年前1
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jsgxya 共回答了13个问题
|采纳率92.3%2KAl(SO4)2+6H2O=2Al(OH)3+K2SO4+2H2SO4
应该只能考虑水解了吧- -|1年前查看全部
- 铁锈和稀盐酸的反应方程式是 Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O 这是一条复分解反应 复分解反应是两种化合物生
铁锈和稀盐酸的反应方程式是 Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O 这是一条复分解反应 复分解反应是两种化合物生成
另外两种化合物 请问这里的Hc是化合物吗 那为什么开头说是稀盐酸吖 但如果是混合物 可以参加反应吗008hz1年前1
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豆豆2722 共回答了21个问题
|采纳率90.5%没有Hc这种物质,只有HCl,这是盐酸的化学式,不可以拆开.
稀盐酸是混合物,也就是说有两种以上的物质混在一起,混在一起的物质是可以共存的,相互间不发生任何反应,稀盐酸里面的物质就是水和盐酸,没有其他.如果是铁锈和稀盐酸反应的话是稀盐酸里面的盐酸是有效成分,是真正与铁锈反应的物质1年前查看全部
- LiOH为什么不能和CuCO3发生复分解反应
LiOH为什么不能和CuCO3发生复分解反应
RT,已知LiOH是一种易溶于水的白色固体 CuCO3不溶于水独自漫游者1年前3
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karenhuang_0000 共回答了15个问题
|采纳率100%CuCO3不溶于水,溶液中几乎不含Cu2+,LiOH与之难以发生反应1年前查看全部
- 二氧化碳与氢氧化钠反应类型为什么不是复分解反应?
宝贝咩咩叫1年前1
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枫灵84 共回答了16个问题
|采纳率100%复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应
二氧化碳与氢氧化钠反应没有互相交换成分,所以不属于复分解反映
而且其他非金属氧化物与碱溶液反应,均不属于复分解反应.1年前查看全部
- 复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解.
复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解.
A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
弱酸的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意:Na2CO3对应的弱酸为HCO,NaHCO3对应的弱酸为H2CO3A反应若生成HClO,则可与Na2CO3起反应生成NaClO和NaHCO3,A不能发生,B能发生
为什么A不能反映呢?我根本看不懂答案,明明强酸制弱酸,HClO不是可以制HCO(即Na2CO3)吗?leo_hu1年前3
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shastef 共回答了21个问题
|采纳率90.5%CO2 + H2O就是H2CO3.H2CO3是二元酸,其一级电离:H2CO3 = H+ + HCO3-
与NaClO反应时,其实只有其一级电离出来的H+与ClO-发生反应,所以是得到NaHCO3与HClO
这里体现的强制弱,是“H2CO3”制“HClO".1年前查看全部
- 可溶性盐是不是只有在碳酸盐中钾盐,钠盐,铵盐才可溶?还有如果说KNO3一般不参与复分解反应,那么是不是硝酸钠,硝酸铵都不
可溶性盐
是不是只有在碳酸盐中钾盐,钠盐,铵盐才可溶?
还有如果说KNO3一般不参与复分解反应,那么是不是硝酸钠,硝酸铵都不参与复分解反应?
小rongrangel1年前1
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yyy20100 共回答了19个问题
|采纳率84.2%不是 所有的钾盐,钠盐,铵盐都可以溶
判断复分解反应是否可以进行看三点
1、生成物有水;
2、生成物有气体;
3、生成物有难溶物体;
符合以上三点任何一点都可以进行
否则就不能进行1年前查看全部
- 有沉淀就一定是复分解反应吗?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 是的吧
hmy12311年前7
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0aopa 共回答了20个问题
|采纳率90%不一定1年前查看全部
- 不是说复分解反应的条件是 生成沉淀气体或水吗
不是说复分解反应的条件是 生成沉淀气体或水吗
离子共存 也是生成沉淀气体或水 或弱电解质 或发生氧化还原反应
那么 NaAc+HCl为什么能反应呢?gooday1年前2
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杨经纬 共回答了12个问题
|采纳率91.7%产物HAc,即CH3COOH,醋酸,是弱酸,弱电解质.
符合复分解反应发生的条件,生成沉淀气体或水或弱电解质
NaAc + HCl = HAc + NaCl1年前查看全部
- 多种物质反应是先发生复分解反应后置换反应吗
多种物质反应是先发生复分解反应后置换反应吗
例如将CUO和FE同时倒入H2SO4中,滤渣中一定有什么物质?这里怎么反应,有先后顺序吗?给个能听懂的结论jidan1231年前1
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jiahuixia 共回答了22个问题
|采纳率86.4%反应都是同时发生的,若是说反应速率(高一学得),应该四中和>复分解>置换>氧化还原
就你这道题来说,要看H2SO4是不是过量,
过量的话只会有Fe,
少量(复分解不足)的话可能有CuO和Fe,
如果正好够复分解的话也只有Fe1年前查看全部
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