求粗锌与稀硝酸的化学方程式

（多）①化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，溶于酸后生成亚铁离子锌离子，依据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的四H范围分别为：Fe（OH）₃：0.7-3.7Fe（OH）₀：7.6-9.6 Zn（OH）₀：他.7-8，分析判断，直接沉淀亚铁离子，锌离子也会全部全部沉淀，不能实现实验目的和要求，除去亚铁离子需要先把亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液四H使三价铁离子全部沉淀，此时锌离子不沉淀，来实现分离，加入的氧化剂不能引入新的杂质，氨水、NaClO溶液、00%的H₀O₀、浓硫酸、浓硝酸中只有00%的H₀O₀ 在氧化亚铁离子不引入杂质，故答案为：00%的H₀O₀；将制氢废液中的Fe⁰⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质；
②试剂0是用来调节溶液四H到3.7，目的让铁离子全部沉淀，除杂实验不能引入新的杂质；Zn粉会把氧化得到的铁离子还原，起不到除去的作用，ZnO、Zn（OH）₀、ZnCO₃可以反应调节溶液四H到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质，ZnSO₄不能调节溶液四H，且引入杂质硫酸根离子，故答案为：ZnO、Zn（OH）₀、ZnCO₃；
③晶体溶解再结晶是提纯晶体的方法为重结晶；故答案为：重结晶；
④洗涤晶体表面的杂质离子，同时减了皓钒晶体的损失；在得到皓矾时，向晶体中加入了量酒精洗涤而不用水的原因是，晶体溶于水，不溶于酒精，所以目的是为n冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率；故答案为：为n冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率；
（0）⑤ZnSO₄•7H₀O加热到多000℃时所的固体的质量为8.多g，加热到60°会将所有的结晶水失去，到多000℃时硫酸锌已经分解为氧化锌、三氧化硫，故答案为：ZnSO₄•7H₀O

多000℃
.
ZnO+SO₃+7H₀O，故答案为：ZnSO₄•7H₀O

多000℃
.
ZnO+SO₃+7H₀O；
⑥向硫酸锌中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀氢氧化锌，然后又逐渐溶解在氢氧化钠中，发生的化学反应为；Zn（OH）₀+0OH^-=ZnO₀^0-+0H₀O，故答案为：Zn（OH）₀+0OH^-=ZnO₀^0-+0H₀O．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是一道关于物质的分离和提纯的综合实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．

（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，需要准确测定实验时的温度和压强，用于计算气体物质的量得到锌的质量；
故答案为：测定实验时的温度、压强；
（2）加入固体试剂应按照规定的方法加入，以免损坏试管．故答案为：先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部；
（3）因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管．这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；即②①③；
故答案为：②①③；
（4）由于测气体体积时必须使内外压强相等，故需调节量筒高度，使其中的液面与试管液面水平；故答案为：缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平；
（5）锌和稀硫酸反应的电离关系可知反应的锌的物质的量和生成氢气标准状况下气体物质的量相同，实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式=bL×ρ g/L×
65
2a]×100%；故答案为：bL×ρ g/L×[65/2a]×100%；
（6）杂质与稀硫酸不反应，可以加入过量稀硫酸全部反应后，称量剩余固体质量为杂质质量计算得到锌的质量分数，就具体方案为使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量；
故答案为：使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；固体药品的取用；液体药品的取用；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题较全面的考查化学实验双基知识．包括的考点有实验的操作、原理、数据的采用和处理，利用常用的中学仪器做定量实验．实验方案的设计和步骤是解题关键，题目难度中等．

（1）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，溶于酸后生成亚铁离子锌离子，依据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2.7-3.7Fe（OH）₂：7.6-9.6 Zn（OH）₂：5.7-8，分析判断，直接沉淀亚铁离子，锌离子也会全部全部沉淀，不能实现实验目的和要求，除去亚铁离子需要先把亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液PH使三价铁离子全部沉淀，此时锌离子不沉淀，来实现分离，加入的氧化剂不能引入新的杂质，氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸中只有20%的H₂O₂ 在氧化亚铁离子不引入杂质，故答案为：20%的H₂O₂；将制氢废液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质；
（2）试剂2是用来调节溶液PH到3.7，目的让铁离子全部沉淀，除杂实验不能引入新的杂质；
a、Zn粉会把氧化得到的铁离子还原，起不到除去的作用，故a不符合；
b、ZnO可以反应调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质，故b符合；
c、Zn（OH）₂可以反应调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质，故c符合；
d、ZnCO₃可以反应调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质，故d符合；
e、ZnSO₄不能调节溶液PH，且引入杂质硫酸根离子，故e不符合；
故答案为：bcd；
（3）晶体溶解再结晶是提纯晶体的方法为重结晶；
故答案为：重结晶；
（4）洗涤晶体表面的杂质离子，同时减少皓钒晶体的损失；在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是，晶体溶于水，不溶于酒精，所以目的是为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率；
故答案为：为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率；

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了物质提纯的实验方案设计和试剂选择，关键是除杂原则不能引入新的杂质，考查了铁、锌及其化合物性质的应用，题目难度中等．

（1）①化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，溶于酸后生成亚铁离子锌离子，依据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2.7-3.7Fe（OH）₂：7.6-9.6 Zn（OH）₂：5.7-8，分析判断，直接沉淀亚铁离子，锌离子也会全部全部沉淀，不能实现实验目的和要求，除去亚铁离子需要先把亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液PH使三价铁离子全部沉淀，此时锌离子不沉淀，来实现分离，加入的氧化剂不能引入新的杂质，氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸中只有20%的H₂O₂ 在氧化亚铁离子不引入杂质，
故答案为：20%的H₂O₂；将制氢废液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质；
②试剂2是用来调节溶液PH到3.7，目的让铁离子全部沉淀，除杂实验不能引入新的杂质；Zn粉会把氧化得到的铁离子还原，起不到除去的作用，ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃可以反应调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质，ZnSO₄不能调节溶液PH，且引入杂质硫酸根离子，
故答案为：ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃；调节溶液的pH至3.7～5.7使Fe³⁺全部转化为Fe（OH）₃沉淀，同时避免Zn²⁺损失和引入其它杂质；
③晶体溶解再结晶是提纯晶体的方法为重结晶，故答案为：重结晶；
④洗涤晶体表面的杂质离子，同时减少皓钒晶体的损失；在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是，晶体溶于水，不溶于酒精，所以目的是为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率，
故答案为：为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率；
（2）⑤ZnSO₄•7H₂O加热到1000℃时所的固体的质量为8.1g，加热到60°会将所有的结晶水失去，到1000℃时硫酸锌已经分解为氧化锌、三氧化硫，故答案为：ZnSO₄•7H₂O

1000°C
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ZnO+SO₃↑+7H₂O↑，故答案为：ZnSO₄•7H₂O

1000°C
.
ZnO+SO₃↑+7H₂O↑；
⑥向硫酸锌中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀氢氧化锌，然后又逐渐溶解在氢氧化钠中，发生的化学反应为；Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O，
故答案为：Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．

点评：
本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题是一道关于物质的分离和提纯的综合实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．