将6.8克粗锌与足量稀盐酸反应生成氢气0.2克求粗锌中的含锌量是多少

彬县人在他乡2022-10-04 11:39:541条回答

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kkkkkkkik 共回答了20个问题 | 采纳率85%: Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65.2
m.0.2g
所以65/m = 2/0.2
解得m = 6.5g
所以粗锌中的含锌量是6.5g.; 1年前

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根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝、钠分别呈+2、+2、+2、+3、+1价，与足量稀硫酸反应后生成了0.4g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.4g×[56/2]=11.2g；需要金属锌的质量0.2g×[65/2]=13g；需要金属镁的质量=0.4g×[24/2]=4.8g；需要金属铝的质量=0.4g×[27/3]=3.6g；需要金属钠的质量=0.4g×[23/1]=9.2g，铜不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物6.8g与足量稀硫酸反应后生成了0.4g氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为金属铜与铝的混合物或镁和锌的混合物；
故选CD

点评：
本题考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：一定质量金属完全反应放出氢气质量=[金属化合价/金属的相对原子质量]×金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．

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20℃每100g 有31.6g溶解

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X=5.6g
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x=60
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故选CD

点评：
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