0.1克药片等于多少mg

琉璃瓦2022-10-04 11:39:541条回答

已提交,审核后显示!提交回复

共1条回复
rr吞并 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
100
1年前

相关推荐

托盘天平只能称准到0.1克,
junjun_181年前1
xipewu 共回答了28个问题 | 采纳率78.6%
说明天平的精度是0.1克,就是说,如果乘凉的物体重10.23克,10.2克的数值是准确的,0.03克的数值不是不准却的(可能是估计出来的)
0.1克高锰酸钾要配多少升的水给鱼消毒
YUHUAbb1年前1
liang1987zhi 共回答了18个问题 | 采纳率100%
每升水4~5mg高锰酸钾溶液,治疗鱼水霉病及原虫.0.1克=100mg,配成这一浓度大约就是20-25升水.
甲、乙两同学加热氯酸钾制氧气,甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合加热,待收集到所需氧气时,停止加热
甲、乙两同学加热氯酸钾制氧气,甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合加热,待收集到所需氧气时,停止加热
试管冷却后,乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04克,将它继续加热直到氯酸钾完全分解,收集到氧气0.96克.问:
(1)在4.04克混合物中,氯酸钾和氯化钾质量各为多少?
(2)甲同学制得的氧气质量是多少?
longjiezhao1年前1
zhg130110 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
分为两个题算,第一是利用4.04克中反应情况,第二步是根据生成4.04克固体中氯化钾的质量来算甲同学得到氧气质量.具体如下
第一问乙同学实验生成0.96克的氧气可同时生成氯化钾质量为X,需要氯酸钾的质量为Y
2KClO3===2KCl+302
245 149 96
Y X 0.96克
X==1.49克 Y==2.45克
所以在4.04克固体中有二氧化锰0.1克,没有反应的氯酸钾2.45克,甲反应生成的氯化钾 为4.04g--0.1g--2.45g==1.49克
第二问:由方程式可以看到甲同学在反应过程中生成了1.49克氯化钾.那同时可得到氧气质量为0.96克
在每百克橘子果肉中,含蛋白质0.9克,脂肪0.1克,碳水化合物12.8克,粗纤维0.4克,钙56毫克,磷15毫克..
在每百克橘子果肉中,含蛋白质0.9克,脂肪0.1克,碳水化合物12.8克,粗纤维0.4克,钙56毫克,磷15毫克..
这些数据是怎么得出的哪?有什么方法?
zjxl99991年前1
ls1949 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
首先你要知道橘子各个有效成分的结构、名称.
然后提取出有效成分,譬如将橘子碾碎,固体用有机溶剂提取,液体用有机溶剂萃取,合并有机相.
再寻找合理的高效液相方法,利用高效液相或气相确定各个成分的含量.
蛋白质,脂肪,碳水化合物都可以这样测
钙,磷可以用原子吸收来做!
先是做标准曲线,在测钙,磷原子浓度!
粗纤维测定仪是依据目前常用的酸碱消煮法消煮样品,并进行重量测定来得到试样的粗纤维含量的仪器.
采用浓度准确的酸和碱,在特定条件下消煮样品,再用乙醇除去可溶物质,经高温灼烧后扣除矿物质的量,所含量称粗纤维.
粗纤维不是一个确切的化学实体,只是在公认强制规定的条件下测出的概略成份,其中以纤维素为主,还有少量半纤维素和木质素.
(2004•黑龙江)三种都能与酸反应的金属共2.3克,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1克,则这三种金属可能是(  )
(2004•黑龙江)三种都能与酸反应的金属共2.3克,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1克,则这三种金属可能是(  )
A.Cu、Na、Al
B.Zn、Na、Fe
C.Mg、Na、Al
D.Zn、Na、Al
笑不堪言1年前1
不要脸 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:本题可采用假设法,假设三种纯金属产生0.1g氢气,然后求出所消耗的三种纯金属的质量,根据其质量与2.3克的关系做出推断.

因为产生0.1gH2,假设是纯金属,则分别需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mg1.2g,Al0.9g因为三种金属共2.3g,所以必定所需金属平均地质量为2.3g,所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的,则必定有Mg或者Al中的一种;
A、根据题意,三种金属均能与酸反应,A中铜不与酸反应,故A不正确;
B、Na刚好2.3g,而Zn和铁的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,故B不正确.
C、Na刚好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,故C不正确.
D、Na刚好2.3g,而Al的质量要于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,故D正确.
故选D.

点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题是采用假设法来求解的,解此类题要善于进行假设,通过技巧性处理而快速求解.

0.1克铁的某种氧化物,被CO完全还原,产生的气体通入澄清石灰水中
0.1克铁的某种氧化物,被CO完全还原,产生的气体通入澄清石灰水中
产生沉淀经过滤后称得质量0.1724克,求:铁的氧化物的化学式
严用来1年前1
likangry03 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
CO----CO2-----CaCO3
28--------------------100
X--------------------0.1742
X=0.048776g
CO+[O]=CO2
28---16
0.048776---Y
Y=0.010452g
铁的质量=0.1-0.010452=0.089548克
Fe:O=0.089548/56:0.010452/16=1:1
铁的氧化物的化学式FeO
1配置一般溶液,采取几到几十克,精确到0.1克,该选择下面哪种天平( )
1配置一般溶液,采取几到几十克,精确到0.1克,该选择下面哪种天平( )
1、托盘天平精度0.1、载荷500克 2、托盘天平精度0.1、载荷100克
2、电子天平精度0.1、载荷200克 4、电子天平精度0.0001、载荷200克
2现有515包样品需取样,最少的取样单元数是多少?( )
1、 24包 2、24.1包 3、25包 4、都不对
3、下列溶液不能装入聚乙烯的有(   )
1氢氧化钠 2氢氟酸 3浓盐酸 4浓硫酸 5浓硝酸
4、下列必须用棕色玻璃瓶装的试剂有( )
1甲醛 2三氯甲烷 3硝酸 4乙醇
5、磷酸氢钙的性质,下面说法正确的是( )
1易溶于酸,微溶于水,相对分子量172
2易溶于水,微溶于酸,相对分子量172
3易溶于水和酸,相对分子量172
4都不对
判断
1 酸式滴定管适用装酸性和中性溶液,也可装低浓度的碱性溶液( )
2 28.350,28.250,28.050保留3位有效数字分别为28.4、28.3和28.1( )
3 “无灰滤纸”的灰分其实是可以忽略不计,质量并不是为零( )
4 在配置硫酸溶液时,酸和水是可以随意配合的( )
5 系统误差分为:方法误差、仪器误差、操作误差和试剂误差( )
1 欲配置W(H2SO4)=30%的硫酸溶液,(密度=1.22)500ml,如何配置?(市售浓硫酸比重=1.84,含量96%)
2 欲配置C(H3PO4)=0.5mol,如何配置?(浓硝酸密度=1.69 含量=85% 浓度为15mol/L 相对分子量=98)(尽量用两种方法解答)
3称量取纯碱(Na2CO3)0.2克,溶于水,以甲基橙为指示剂,用C(HCL)=0.1mol/L的盐酸溶液滴定至终点,消耗32.04ml,求纯碱的质量分数是多少?以百分比表示.(Na2CO3相对分子量=106)
希望每道题都能做上,并且把相应的序号和答案写上,
hysiw1年前1
音乐帅帅 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
配置一般溶液,采取几到几十克,精确到0.1克,该选择下面哪种天平(4)
1、托盘天平精度0.1、载荷500克 2、托盘天平精度0.1、载荷100克
3、电子天平精度0.1、载荷200克 4、电子天平精度0.0001、载荷200克
2现有515包样品需取样,最少的取样单元数是多少?( 3 )
1、 24包 2、24.1包 3、25包 4、都不对取样单元数看总体物料的单元数是多少.
当总体物料的单元数为1~10时,取全部单元;
当总体物料的单元数为11~49时,选取最少单元数11;
当总体物料的单元数为50~64时,选取最少单元数12;
……,……;
当总体物料的单元数为461~512时,选取最少单元数24..
总体物料的单元数小于500的,采样单元的选取数按上方文字的规定确定.
总体物料的单元数大于500的,采样单数的确定按总体单元数立方根的三倍数,即3× ³√ N(N为总体单元数),如遇有小数时,则进为整数.如单元数为538,则3× ³√ 538≈24.4,将24.4进为25,即选用25个单元.
3、下列溶液不能装入聚乙烯的试剂瓶中有( 4、5  )
1氢氧化钠 2氢氟酸 3浓盐酸 4浓硫酸 5浓硝酸硝酸和硫酸 对 聚乙烯有较强的破坏作用
4、下列必须用棕色玻璃瓶装的试剂有( 3 )
1甲醛 2三氯甲烷 3硝酸 4乙醇
5、磷酸氢钙的性质,下面说法正确的是( 1 )
1易溶于酸,微溶于水,相对分子量172
2易溶于水,微溶于酸,相对分子量172
3易溶于水和酸,相对分子量172
4都不对
判断
1 酸式滴定管适用装酸性和中性溶液,也可装低浓度的碱性溶液( 错 )
2 28.350,28.250,28.050保留3位有效数字分别为28.4、28.3和28.1( 对 )
3 “无灰滤纸”的灰分其实是可以忽略不计,质量并不是为零( 对 )
4 在配置硫酸溶液时,酸和水是可以随意配合的( 对 )
5 系统误差分为:方法误差、仪器误差、操作误差和试剂误差( 对 )问题补充:1 欲配置W(H2SO4)=30%的硫酸溶液,(密度=1.22)500ml,如何配置?(市售浓硫酸比重=1.84,含量96%)
1、按照质量比较好计算:
98÷30=3.2667 所以稀释3.2667倍.
方法就是取1000克的浓硫酸,纯硫酸960克,加2267.7-40=2227.7克的水,就可以稀释成30%的硫酸.【也可以就按照98:30倍数稀释,取30克浓硫酸加入68克的水中,就稀释98%*30/98=30%的溶液】
或者按照体积用量筒计算比例.
2、那么就是1000毫升浓硫酸1840克需要加水1840*(98/30 -1)=1840*68/30=4170.7克水,那么就是相当于4170.7毫升的水.
2 欲配置C(H3PO4)=0.5mol,如何配置?(浓硝酸密度=1.69 含量=85% 浓度为15mol/L 相对分子量=98)(尽量用两种方法解答)根据稀释公式c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=0.5×500/15=16.67ml
即量取浓磷酸16.67毫升与水混合至500毫升即可
电解水的计算将0.1克的NaOH溶解在99.9克水中,接通直流电。当NaOH的质量分数变为0.2%时,产生多少氢气
林幽晓竹1年前1
wujing1981 共回答了20个问题 | 采纳率90%
电解水,实际上NaOH的量不变,因为溶剂H2O的质量减少,导致NaOH的质量分数增加。
所以NaOH在溶液中仍然是0.1g,而质量分数为0.2%,所以溶液的质量为0.1/0.2%=50g
刚开始溶液的质量为0.1+99.9=100g
所以电解水的质量为50g
设生成H2质量为x g
2H2O=电解=2H2(气体)+O2(气体)
36-------------4
50-------------x
解得x=5.6g
所以生成H2的质量为5.6g
甲,乙两同学加热氯酸钾制氧气,甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合
甲,乙两同学加热氯酸钾制氧气,甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合
甲、乙两同学加热氯酸钾制氧气,甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合加热,待收集到所需氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04克,将它继续加热直到氯酸钾完全分解,收集到氧气为0.96克.问:甲同学制得的氧气质量是多少?
K 39 Cl 35.5 O 16
mm-无缺1年前3
冬瓜一笑 共回答了20个问题 | 采纳率95%
设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x
2KClO3 ==MnO2△==2KCl+3O2↑ 
245       96
x     0.96g
245/96 ═ x/0.96g
得:X=2.45 g
4.04克剩余固体物质中含KCl的质量 = 4.04 - 0.1 - 2.45 = 1.49 g
设生成1.49克KCl时,产生氧的质量是y.
2KClO3 ==MnO2△==2KCl+3O2↑ 
·       149 96
·      1.49g y
149/96 = 1.49g/y
y = 0.96 g
即甲制备的O2的质量0.96 g
一道科学题有一块生锈的铁片,其质量为3克,加入足量盐酸完全反应后生成0.1克氢气(铁锈成分为Fe2O3).求:1、铁片上
一道科学题
有一块生锈的铁片,其质量为3克,加入足量盐酸完全反应后生成0.1克氢气(铁锈成分为Fe2O3).求:
1、铁片上铁锈的质量是多少克?
2、除去这些铁锈需20%密度为1.1克/厘米^3的盐酸多少毫升?
ZHANGYAOYES11年前1
jummy_lin 共回答了20个问题 | 采纳率80%
Fe+2HCl=FeCl2+H2
铁片上铁的质量为:
56×0.1/2=2.8g
所以,铁锈的质量为:3-2.8=0.2g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
0.2g的铁锈需要盐酸:
0.2×219/160=0.274g
0.274g/20%/1.1g/m^3=1.25m^3=1.25毫升
“玛丽终日在烟熏火燎中搅拌着锅里的矿渣”,“他们终于在成吨的矿渣中提炼出了0.1克镭”,终日、终于说明
“玛丽终日在烟熏火燎中搅拌着锅里的矿渣”,“他们终于在成吨的矿渣中提炼出了0.1克镭”,终日、终于说明
了什么
6592001年前1
fatty6666 共回答了10个问题 | 采纳率100%
这一点点成功来之不易
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克,求参加反应的锌的物质的量.
踩着太阳旗1年前2
ldrlr 共回答了25个问题 | 采纳率96%
根据化学方程式1摩尔的锌置换出1摩尔的铜,质量会减少1克,所以根据比例关系,现在锌片质量,其实是金属差量减少了0.1克,参加反应的锌当然是0.1摩尔
有一种H1N1病毒的胶囊药(每粒0.1克),其用量说明:每次2-3粒.成人每日最多服用0.9克.请你帮忙算一算,成人
有一种H1N1病毒的胶囊药(每粒0.1克),其用量说明:每次2-3粒.成人每日最多服用0.9克.请你帮忙算一算,成人
每日服用几次比较合理.
流焰若火1年前1
qwxtx 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
每粒0.1克 每次2-3粒 那么 每次就是 0.2g-0.3g 每日最多服用0.9g 0.9/0.3=3 所以每天服用2-3次比较合理
一小贩一天卖出60只气球,每只气球需充入3升氢气,此时,气球内氢气的密度为0.1克每升,为了获取这些氢气
一小贩一天卖出60只气球,每只气球需充入3升氢气,此时,气球内氢气的密度为0.1克每升,为了获取这些氢气
他用去200克废铁,据此计算,废铝中铝的质量为多少千克?废铝中铝的质量分数为多少?
方程式 2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2
fans5431年前1
azhong129 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
设废铝中铝的质量为x千克.
2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2
54 6
x 18g
54/x=6/18
x=162g
162g/200g=81%
答:废铝中铝的质量为162千克 ,废铝中铝的质量分数为81%.
写得好辛苦,保证正确.
在标准大气压条件下,将0.1克氢气、3.2克二氧化硫、2.2克二氧化碳混合,该混合物体积是如题
爱吃苹果的蛇1年前1
kanghua10620 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
在标准大气压下,1MOL任何气体的体积都是22.4L 所以:0.1g H2=0.1/2=0.05mol 3.2g SO2=3.2/64=0.05mol 2.2g CO2=2.2/44=0.05mol 所以混合气体的物质的量为0.05+0.05+0.05=0.15mol 所以标准状况下的体积为V=0.15*22.4=3.36L
两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是?
两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是?
MG CU
AL FE
ZN AG
AL CU
HOM迷1年前5
rain1978dotnet 共回答了15个问题 | 采纳率80%
假设1.2g全是Mg,可生成H2 0.1g
Cu-0
Al-0.133
Fe-0.042
Zn-0.0375
Ag-0
因为是两种金属混合物共1.2g,放出氢气1.0g.所以两种金属反应放出的氢气的量,应该一个大于0.1一个小于0.1
所以选AL FE或 AL CU
托盘天平的刻度是精确到0.1克还是0.01克?
谁信桥流水不流1年前2
zhuyim1971 共回答了20个问题 | 采纳率100%
0.1g
无估读
1 正常人每天排尿量约为1.4L,其中约含0.1克钙离子,为了不是尿中形成CaC2O4,沉淀,其中C2O4-最高浓度为多
1 正常人每天排尿量约为1.4L,其中约含0.1克钙离子,为了不是尿中形成CaC2O4,沉淀,其中C2O4-最高浓度为多少,ksp=2.32*10的-9次方(特别提问,是用Ksp/10的-5次方,还是除以该例子浓度)
2 已知下列电池(-)Zn(s)|Zn离子(x摩尔每升)||阴离子(0.1摩尔每升)|Ag(s)(+)的电动势为1.5V,求锌离子浓度(为什么是Ag箭头e-+Ag+,不能反过来呢,虽然差不多但影响结果啊,还有那个锌,不是负极失点子,正极得电子吗)
3 计算285K时金属锌放在浓度为0,1摩尔每升的锌离子溶液中的电极电势(特别提问,为什么是锌离子+2e-=Zn,不是Zn=2e-+锌离子)
4 计算下列电池电动势Pt|MnO4-(O.1摩尔每升),锰离子(1*10的-2次方),氢离子(1摩尔每升)||氯离子(0.1摩尔每升)|氯气(100kPa)|Pt(为什么是氯气+2e-=2氯离子,而不是反过来写呢,虽然好像差不多,但是结果不同啊)
以上问题求详解,真心着急,
louhn1年前2
ztuu844 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
1.c(Ca2+) = 0.10g/(40g·mol-1×1.4L)=1.8×10-3 mol·L-1c(C2O42-) = Ksp/ c(Ca2+) = 2.3×10-9 /1.8×10-3 = 1.3×10-6 mol·L-1 以该题浓度为准.
2.3.4不好意思,电池神马的也是我的弱项.
一块表面已经被氧化成氧化钠的钠块5.4克投到足量的水中,产生0.1克的气体.则原被氧化的钠的质量是多少?
w916661年前2
FDPL 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
有题知钠块进水后发生如下反应.
NA2O+H2O=2NAOH
2NA+2H2O=2NAOH+H2(上箭号)
那么气体必然是氢气.由题及氢气的相对分子质量为2,知氢气的物质的量为0.05mol
由化学方程式,知钠的物质的量为0.1mol其质量为0.1*23=2.3g.
所以氧化钠的质量为3.1g,物质的量为3.1/62=0.05mol
由反应方程式4NA+O2=2NA2O
可知原被氧化的钠的物质的量为0.1mol质量为2.3g
把20克Cu.Zn合金投入到足量稀盐酸中充分反应生成氢气0.1克.求合金中锌的质量分数
TTcn1年前1
saronico 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体)
65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g
x=3.25g
所以合金中锌的质量分数=3.25g/20g*100%=16.25%
误食外用高锰酸钾少于0.1克.呕吐物没有颜色.有没有事?
aierrysky1年前1
原木dd 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
一毫克,没有任何影响.
将3克下列各组内两种金属的混合物投入H2o中,收集到0.1克H2.此种混合物不可能是(A)Li和Na(B)Rb和Ca (
将3克下列各组内两种金属的混合物投入H2o中,收集到0.1克H2.此种混合物不可能是(A)Li和Na(B)Rb和Ca (C)Na和Cu(D)K和Na
风中人1年前1
清清梅子 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
答案是B.这个可以根据假设只有一种物质看一下其相对分子质量是否小于30来判断,如果一组物质中两者都大于30,则是不可能的.
Zn扎在硫酸铜溶液中,Zn减少了0.1克 求1 参加翻译的Zn物质的量 2 析出的铜物质的量 3 生成硫酸Zn物质的量
空纱1年前1
wujianlaw 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 减少值
65 64 1
6.5; 6.4; 0.1g
6.5/65=0.1mol
(1)参加反应的锌为0.1摩尔.
(2)析出铜的量为0.1摩尔.
(3)生成硫酸锌的物质量为0.1摩尔.
已测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10克该黄铜样品加到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1克.
已测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10克该黄铜样品加到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1克.
(1)该黄铜样品中铜的质量分数.
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数.
ouyujtyh1年前1
ximiab 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
黄铜的成份是铜锌合金
铜活性不如氢,故不反应.锌会和硫酸发生置换反应放出氢气
反应式如下
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气)
65------98--------------2
x--------y--------------0.1g
x=0.1*65/2=3.25 g
铜的质量分数为:
a=(10-3.25)/10 *100%=67.5%
y=0.1*98/2=4.9 g
硫酸的质量分数为:
b=4.9/50*100%=9.8%
0.1克等于多少毫克
hmzwh1年前1
jgzoujianzhong 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
毫克 克 千克 之间的进制是1000 所以0.1克=100毫克
给你九个鸡蛋,肉眼看上去一样大,其中一只轻0.1克,其它八只重量相等.给你一架天平称,只准称二次,把最轻一只找出来.怎么
给你九个鸡蛋,肉眼看上去一样大,其中一只轻0.1克,其它八只重量相等.给你一架天平称,只准称二次,把最轻一只找出来.怎么个称法
舞狼之歌1年前3
你的小样 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%
三个三个一组,则只需称两次!过程吗?自己好好想想!
含0.1克氢原子的水是多少摩尔
tam11年前1
波涛中的保时捷 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
n(H)=m(H)/M(H)=0.1g/1g/mol=0.1mol
n(H2O)=1/2n(H)=1/2*0.1mol=0.05mol
若有3.2克不纯的锌(还有杂质金属X)与3.2克不纯的铁(还有杂质金属Y),分别与足量的稀盐酸反应,都得到0.1克氢气,
若有3.2克不纯的锌(还有杂质金属X)与3.2克不纯的铁(还有杂质金属Y),分别与足量的稀盐酸反应,都得到0.1克氢气,则X、Y可能是( )
A.X为镁 Y为铝 B.X为铝 Y为镁
C.X为铁 Y为锌 D.X为铜 Y为镁
笛那1年前2
foryform17 共回答了13个问题 | 采纳率100%
二者混合问题,混合量应介于二者之间,题中3.2g为混合量,则其组分生成0.1g氢气消耗的质量应一个大于3.2,另一小于3.2,锌生成0.1g氢气消耗3.25g则杂质应小于3.2g;同理铁生成0.1g氢气消耗2.8g则杂质应大于3.2g
选C
碳硫分析仪操作方法我按0.1克甲基红、0.1克溴甲酚绿加无水乙醇配置后,水准瓶溶液呈红色但贮气瓶溶液呈蓝色,我想要绿色的
碳硫分析仪操作方法
我按0.1克甲基红、0.1克溴甲酚绿加无水乙醇配置后,水准瓶溶液呈红色但贮气瓶溶液呈蓝色,我想要绿色的,为什么?怎样配置?
hangying198112091年前1
fairsong 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
贮气瓶溶液碱性太强了
已知某金属的相对原子质量为56,将该金属2.8克与足量的稀硫酸充分反应,生成硫酸盐,同时有0.1克氢气逸出,则形成的硫酸
已知某金属的相对原子质量为56,将该金属2.8克与足量的稀硫酸充分反应,生成硫酸盐,同时有0.1克氢气逸出,则形成的硫酸盐中该金属的化合价为
胜利可哦1年前1
魔鬼天籁 共回答了19个问题 | 采纳率100%
金属为铁,化合价为+2价
将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,求杂质中所含的物质 (解题过程)
将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,求杂质中所含的物质 (解题过程)
含哪种物质 (即那种物质的相对质量的范围)
云翼清漪1年前2
柳叶单刀 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
设混合物的平均相对分子质量为X,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
X 2
2.5g 0.1g
X:2.5=2:0.1
X=50
因为是混合物,平均值为50,则必然有一种物质的相对分子质量大于50,同时另一种小于50.
举例如:Cu与Mg Zn与Mg等.
化学题```赶快来帮帮忙呐1.有3.2克铁和铜的混合物,与100克稀硫酸恰好能完全反应生成气体0.1克.求:1)混合物中
化学题```赶快来帮帮忙呐
1.有3.2克铁和铜的混合物,与100克稀硫酸恰好能完全反应生成气体0.1克.求:
1)混合物中Fe%
2)H2SO4%
3)反应后ZnSO4%
fgs21525erew1年前2
wqp258 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2
Fe___H2
56____2
X___0.1g
X=2.8g
W(Fe)=2.8/3.2*100%=87.5%
2
H2SO4____H2
98____2
X____0.1
X=4.9g
W(H2SO4)=4.9/100 *100%=4.9%
3
FeSO4___H2
152____2
X____0.1
X=7.6g
溶液质量=3.2+100-0.1=103.1
W(FeSO4)=7.6/103.1*100%=7.4%
谁知道药品的单位换算呢?0.1克是多少mg呢?100吗
谁知道药品的单位换算呢?0.1克是多少mg呢?100吗
谁能帮助我给弄一个药品单位换算表吧!给孩子吃药,总是望着上面的用量发呆,算来算去的好半天.现在的药品用量弄的真是,唉.用量上一个单位,规格上又是一个单位.为什么不能统一单位呢?
137108521581年前1
子不语怪力乱神 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1t=1000kg
1kg=1000g
1g=1000mg
一般的国际单位相邻的单位都是相差一千倍的,所以0.1g=0.1*1000mg=100mg.
有一块生锈的铁片(表面有铁锈)的质量是3克,加入足量的稀硫酸中完全反应产生0.1克氢气.求铁片上铁锈的质量是多少克?反应
有一块生锈的铁片(表面有铁锈)的质量是3克,加入足量的稀硫酸中完全反应产生0.1克氢气.求铁片上铁锈的质量是多少克?反应共需要消耗质量分数为20%的盐酸多少克?没生锈时铁的质量是多少?(计算的最后结果保留一位小数)
飘逸02291年前1
zrx0508 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
你标题上说是硫酸,怎么下面又是盐酸了?估计是打错了吧.
给你提供个思路吧,直接告诉你答案对于学习来说绝对不是好事.
首先根据反应方程式,通过生成0.1g氢气能求出铁的质量,也能求出消耗硫酸/盐酸的质量.
3-铁的质量=铁锈的质量
知道了铁锈的质量,铁锈是三氧化二铁(高/初中的化学也只能这么认为,其实很复杂),可以根据铁% 算出铁的质量,两个铁的质量相加就是铁生锈前的质量.
其实这是个很简单的题目,不知道你是因为偷懒还是真的被绕晕了,学习要学会自己独立思考,有了百度知道真的不知道是好事还是坏事.
将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,则不纯的铁粉组成可能是
将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,则不纯的铁粉组成可能是
A Fe中含C B Fe生锈 C Fe中含Mg D Fe中含Zn
liulonglin1年前1
kkk225 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
2.8g纯铁能生成0.1g氢气
现在铁不到2.8g却生成了0.1g氢气
说明杂质比铁产生氢气要多
A 碳不与稀硫酸反应
B 氧化铁与稀硫酸反应不生成氢气
C 镁 1.2g镁生成0.1g氢气
D 锌 6.5g锌生成0.2g氢气
所以选C
一位同学用托盘天平称物体的质量,他把天平放在水平工作台上,然后对天平进行调节,由于疏忽,当游码还位于0.1克位置时就调节
一位同学用托盘天平称物体的质量,他把天平放在水平工作台上,然后对天平进行调节,由于疏忽,当游码还位于0.1克位置时就调节平衡螺母,使指针对准标尺中间的***,然后把待测物体放在天平的左盘,砝码放在天平的右盘,当天平右盘中放入20g砝码2个、5g砝码1个时,天平的指针恰又指在标尺中间的***上,则被测物体的实际质量应为(  )
a. 45.1g
b. 45.0g
c. 44.9克
d. 条件不足,不能确定
skytyj1年前2
lulu860903 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
解题思路:不论天平的游码是否在零刻线处,只要天平平衡了,就可以测量物体的质量;
当右盘中加上砝码天平平衡,物体的质量就等于砝码的质量;当右盘中添加砝码,天平不能平衡,需要移动游码才能平衡,物体的质量就等于砝码质量加上游码示数,再减去0.1g.

游码处于0.1g位置时,将天平调节平衡了,然后将物体放在天平左盘,右盘中放入20g砝码2个、5g砝码1个时,天平就平衡了,物体的质量就等于砝码的质量,等于20g×2+5g=45g.
故选B.

点评:
本题考点: 天平的使用.

考点点评: 天平是初中物理中接触比较多的一个测量工具,质量的测量也是最基本的测量,需要掌握;
使用天平测量物体的质量时,只要测量物体质量前天平平衡了,就可以测量.

一位同学用托盘天平称物体的质量,他把天平放在水平工作台上,然后对天平进行调节,由于疏忽,当游码还位于0.1克位置时就调节
一位同学用托盘天平称物体的质量,他把天平放在水平工作台上,然后对天平进行调节,由于疏忽,当游码还位于0.1克位置时就调节平衡螺母,使指针对准标尺中间的***,然后把待测物体放在天平的左盘,砝码放在天平的右盘,当天平右盘中放入20g砝码2个、5g砝码1个时,天平的指针恰又指在标尺中间的***上,则被测物体的实际质量应为(  )
a. 45.1g
b. 45.0g
c. 44.9克
d. 条件不足,不能确定
dantingyatou1年前2
离黎 共回答了25个问题 | 采纳率88%
解题思路:不论天平的游码是否在零刻线处,只要天平平衡了,就可以测量物体的质量;
当右盘中加上砝码天平平衡,物体的质量就等于砝码的质量;当右盘中添加砝码,天平不能平衡,需要移动游码才能平衡,物体的质量就等于砝码质量加上游码示数,再减去0.1g.

游码处于0.1g位置时,将天平调节平衡了,然后将物体放在天平左盘,右盘中放入20g砝码2个、5g砝码1个时,天平就平衡了,物体的质量就等于砝码的质量,等于20g×2+5g=45g.
故选B.

点评:
本题考点: 天平的使用.

考点点评: 天平是初中物理中接触比较多的一个测量工具,质量的测量也是最基本的测量,需要掌握;
使用天平测量物体的质量时,只要测量物体质量前天平平衡了,就可以测量.

0.1%甲基红乙醇溶液配置有一种答案是0.1克甲基红溶解在20毫升乙醇再定溶100毫升,另一种用全部乙醇溶解.请问,关于
0.1%甲基红乙醇溶液配置
有一种答案是0.1克甲基红溶解在20毫升乙醇再定溶100毫升,另一种用全部乙醇溶解.请问,关于这个乙醇是50%还是98%的,是加入20或者50毫升再定溶还是直接用乙醇定溶,无水乙醇可以吗,用量如何,请指教
icetoad1年前1
情歌已ww 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
无水乙醇可以,怎么溶法不是重点
镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成氢气0.1克,则M为几克?
镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成氢气0.1克,则M为几克?
镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成氢气0.1克,则M为几克?A.0.8B.1C.1.5D无法确定
wjf1161年前2
qiqi772 共回答了25个问题 | 采纳率84%
选B
范围是0.9
居里夫人已经在成堆的矿渣中提炼出0.1克的镭了.改为把字句
oo酬勤鱼1年前1
sun-right 共回答了16个问题 | 采纳率100%
居里夫人已经把0.1克的镭从成堆的矿渣中提炼出来了
0.1钱黄金等于多少钱如题 现在的黄金0.1克可以买多少钱
poko_an1年前1
breadman 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
如果按每克360元算,0.1钱就等于0.3125克.0.1钱可以卖108块钱.
某同学在实验室用一定质量的锌与100克质量分数为19.6%的稀硫酸反应制取氢气,试验结束后,测得生成氢气的质量为0.1克
某同学在实验室用一定质量的锌与100克质量分数为19.6%的稀硫酸反应制取氢气,试验结束后,测得生成氢气的质量为0.1克。
反应结束后溶液中锌离子的质量为多少??
列出计算反应结束后溶液中氢元素质量分数的计算式,不要求算出具体答案
红烧鱼排1年前1
sff16 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
从上式反应可以看出1个Zn置换出了2个H,也就是说1个H的量相当于1/2个Zn的量。H的相对原子量为1,Zn的相对原子量为65.409。生成氢气0.1克,那么Zn的量为3.27克。
设反应结束后溶液中锌离子的质量为Zn克
Zn/65.409/2=0.1/1
Zn=3.27
100克质量分数为19.6%的稀硫酸含H2SO...
质量为0.1克的小球,带有的正电荷,套在一根与水平成的细长的绝缘杆上,摩擦因数为0.5,磁场的为0.4,...
质量为0.1克的小球,带有的正电荷,套在一根与水平成的细长的绝缘杆上,摩擦因数为0.5,磁场的为0.4,...
质量为0.1克的小球,带有的正电荷,套在一根与水平成的细长的绝缘杆上,摩擦因数为0.5,磁场的为0.4,求下滑的最大加速度最大速率
lanchining1年前1
wuxian1773 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
当磁场力F=mgcosα 时(估计你把α角忘了输了,自己代入吧),加速度最大
a最大=gsinα
以后Ff=μ(qVB-mgcosα),当Ff=mgsinα,即μ(qVB-mgcosα)=mgsinα时,速度最大.
V最大={mgsinα/μ+mgcosα}/qB
在检测光合作用释放氧气的研究中 在100毫升的清水中加入0.1克的碳酸氢钠的作用是什么 要简要回答
在检测光合作用释放氧气的研究中 在100毫升的清水中加入0.1克的碳酸氢钠的作用是什么 要简要回答
不要答得太深奥了
本人理解能力有限
xiaolm0571年前3
liangrj1 共回答了20个问题 | 采纳率90%
维持CO₂的平衡
碳酸氢钠在内环境中有缓冲的作用,能吸收CO₂,也能释放CO₂
两个由同种材料制作的实心球一球质量是20克,另一球质量是0.1克 那体积比是? 密度比是?
两个由同种材料制作的实心球一球质量是20克,另一球质量是0.1克 那体积比是? 密度比是?
是物理,请会的回答啊
木子西西茜茜1年前5
cumtxiaolee 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
200:1
1:1
材料没变,密度不变
V=M/p
p不变V只与M有关
有一锌片投入硫酸铜溶液中,过一会儿取出发现比原来少了0.1克.问:有多少摩尔锌参加了反应
aacm135631年前4
魔羯桂花香 共回答了23个问题 | 采纳率73.9%
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
用差量法
M(Zn)-M(Cu)=65-63.5=1.5
0.1/1.5=0.0666666666666667mol
如果Cu按64g/mol算的话
0.1/1=.0.1mol
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求:(1)参加反应的锌的物质的量;
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求:(1)参加反应的锌的物质的量;
(2)析出铜的物质的量;(3)生成硫酸锌的质量;(4)溶液的质量是增加还是减小了.
nyzh12341年前3
小小紫罗兰 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应
(1)设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 1
xg 0.1g
65/xg=1/0.1g x=6.5
参加反应的锌的物质的量:
xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol
(2)m=0.1mol*64g/mol=6.4g
(3)ZnSO4物质的量:0.1mol
(4)Zn的相对质量为65,Cu为64,相比之下溶液的质量是增加了.
☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷(精确到0.1克)?同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氧气
20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷(精确到0.1克)?同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氧气的密度是1,43g/L)(精确到0.01g/L)
mikotutu1年前5
浪亠 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
解题思路:红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷,根据该反应的化学方程式和红磷的质量,可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量;然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积.

设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x,生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O2

点燃
.
2P2O5
124 160 284
20g x y
[124/20g=
160
x=
284
y]
x≈25.8g
y≈39.4g
所需氧气的体积为:[25.8g/1.43g/L]≈18L
答案:20g红磷完全燃烧可生成39.4克五氧化二磷,同时消耗的氧气在标准状况下的体积是18L

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题为基础的化学方程式的计算,但由于结合了气体的密度使得本题计算难度扩大,解答时注意密度公式的变形的应用.

由两种金属粉末组成的化合物2.8克,跟足量稀硫酸反应生成0.1克氢气,则混合物不可能是^^^^^^^^
由两种金属粉末组成的化合物2.8克,跟足量稀硫酸反应生成0.1克氢气,则混合物不可能是^^^^^^^^
A.镁和银
B.镁和锌
C.铅和银
D.锌和铝
sparkliu1年前2
上善若水001 共回答了18个问题 | 采纳率100%
M+H2SO4==MSO4+H2
m-------------2
2.8-----------0.1
m=56
即混合金属转化为+2价时,平均相对分子质量为56,故一定是一种比56大,另一种比56小.
C两种均比56大.
正确选项是C.