求锰和含锰化合物的化学方程式 有颜色的最好标明

（1）15.8g KMnO ₄ 粉末物质的量=
15.8g
158g/mol =0.1mol，放在试管中加热充分反应，
化学方程式为2KMnO ₄

加热
.
K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑，生成氧气物质的量为0.05mol，
所以氧气的体积在标准状况下=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
取31.6g KMnO ₄ 粉末和足量盐酸反应生成的气体是氯气，31.6g KMnO ₄ 粉末物质的量=
31.6g
158g/mol =0.2mol；
反应的化学方程式为：2KMnO ₄ +16HCl═2KCl+2MnCl ₂ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O，根据反应中的定量关系2KMnO ₄ ～5Cl ₂ ，
0.2mol高锰酸钾反应生成0.5mol氯气，标准状况下的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：1.12 L　11.2 L　
（2）31.6g KMnO ₄ 粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，根据化学方程式，
2KMnO ₄

加热
.
K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑，此时生成的气体是氧气0.05mol，生成锰酸钾0.05mol，二氧化锰0.05mol，分解的高锰酸钾0.1mol，剩余高锰酸钾0.1mol；根据氧化还原反应的电子守恒，这些氧化剂得到电子，锰元素最终变为锰离子，和浓盐酸反应，氯离子失去电子变为氯气，得失电子是相同的，根据电子守恒计算；
得到电子的物质：KMnO ₄ ～Mn ²⁺ ～5e ^- ，K ₂ MnO ₄ ～Mn ²⁺ ～4e ^- ，MnO ₂ ～Mn ²⁺ ～2e ^- ，
0.1mol 0.5mol0.05mol0.2mol 0.05mol 0.1mol
共得到电子物质的量=0.1mol+0.2mol+0.5mol=0.8mol；
失电子的物质是氯化氢：2Cl-～Cl ₂ ～2e ^-
0.4mol 0.8mol
所以生成的氯气标准状况下的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L
故答案为：8.96L；
（3）将a mol KMnO ₄ 粉末加热一段时间，收集到V ₁ L气体为氧气后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V ₂ L
根据（2）的分析可知高锰酸钾得到的电子最终变为锰离子，其中有一部分生成了氧气，其他变化生成了氯气，依据氧化还原反应中的电子守恒得到：
失去电子的变化：KMnO ₄ ～O ₂ ～4e ^- 2Cl-～Cl ₂ ～2e ^-

V 1
22.4L/mol
4 V 1
22.4L/mol
得到电子的变化：KMnO ₄ ～Mn ²⁺ ～5e ^- ，除去生成氧气得到的电子，锰元素变为锰离子得到的电子全部生成氯气，所以生成氯气得到的电子物质的量=5amol-
4 V 1
22.4L/mol
由电子守恒可知：2Cl-～Cl ₂ ～2e ^-
生成氯气在标准状况下的体积=（5amol-
4 V 1
22.4L/mol ）×
1
2 × 22.4L/mol=56a-2V ₁
故答案为：56a-2V 1

1年前

2

解题思路：KMnO₄中Mn是+7价的Mn，具有强氧化性，锰化合物的还原产物都是MnCl₂，1mol得到5mol电子，6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体为氧气，KMnO₄中O为-2价，生成1个O₂失去4个电子．

根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO₄中Mn得到的电子总数，等于KMnO₄中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和．6.32gKMnO₄的物质的量n=[m/M]═[6.32g/158g/mol]=0.04mol，0.112LO₂的物质的量=[V/Vm]=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol
得到的电子：KMnO₄～5e^-～Mn²⁺，K₂MnO₄～4e^-～Mn²⁺，MnO₂～2e^-～Mn²⁺，
失去的电子：2Cl^-～2e^-～Cl₂，2O～4e^-～O₂，
根据电子守恒计算：
n（KMnO₄）×5e^-=n（O₂）×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
0.04mol×5e^-=0.005mol×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
n（Cl₂）=0.09mol
所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl₂）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 该题主要考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，做题时，一定要理清化合价变化的元素，在反应物和相应产物的化合价．

C

解题思路：KMnO₄中Mn是+7价的Mn，具有强氧化性，锰化合物的还原产物都是MnCl₂，1mol得到5mol电子，6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体为氧气，KMnO₄中O为-2价，生成1个O₂失去4个电子．

根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO4中Mn得到的电子总数，等于KMnO4中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和．6.32gKMnO4的物质的量n=mM═6.32g158g/mol=0.04mol，0.112LO2的物...

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 该题主要考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，做题时，一定要理清化合价变化的元素，在反应物和相应产物的化合价．

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得锰酸钾﹙K₂MnO₄﹚锰元素的化合价分别为：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，
则x=+6；
二氧化锰﹙MnO₂﹚中锰元素的化合价为：y+（-2）×2=0，
则 y=+4；
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．

C

解题思路：KMnO₄中Mn是+7价的Mn，具有强氧化性，锰化合物的还原产物都是MnCl₂，1mol得到5mol电子，6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体为氧气，KMnO₄中O为-2价，生成1个O₂失去4个电子．

根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO₄中Mn得到的电子总数，等于KMnO₄中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和．6.32gKMnO₄的物质的量n=[m/M]═[6.32g/158g/mol]=0.04mol，0.112LO₂的物质的量=[V/Vm]=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol
得到的电子：KMnO₄～5e^-～Mn²⁺，K₂MnO₄～4e^-～Mn²⁺，MnO₂～2e^-～Mn²⁺，
失去的电子：2Cl^-～2e^-～Cl₂，2O～4e^-～O₂，
根据电子守恒计算：
n（KMnO₄）×5e^-=n（O₂）×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
0.04mol×5e^-=0.005mol×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
n（Cl₂）=0.09mol
所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl₂）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 该题主要考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，做题时，一定要理清化合价变化的元素，在反应物和相应产物的化合价．

金属锰能与盐酸反应,金属铜是氢后金属不能跟盐酸反应
Mn+2HCl=MnCl2+H2

（1）11.2L（2分）；5.6L（2分）（2）8.96L（2分）（3） V ₂ =56 a —2 V ₁ （2分）


（1）2KMnO ₄ ====K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑ 2KmnO ₄ +16HCl=2KCl+2MnCl ₂ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O
直接代入计算即得，很容易。
（2）将31.6gKMnO ₄ 粉末加热一段时间，收集到1.12L气体肯定是氧气，后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是氯气，如列方程式计算很容易出错，我们可以用得失电子守恒来算：生成1.12L氧气失4×0.05mole,假设生成XmolCl ₂ ,则失去2×Xmole,而KMnO ₄ 最终生成Mn ²⁺ 得到5 ×0.2=1mole,0.2+2X=1,X=0.4,即8.96L
（3）还是用得失电子守恒来算：将 a molKMnO ₄ 粉末加热一段时间，收集到 V ₁ L气体肯定是氧气，后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积 V ₂ L肯定是氯气。则 V ₁ /22.4×4+ V ₂ /22.4×2=5 a , V ₂ =56 a —2 V 1

1年前

6

解题思路：KMnO₄中Mn是+7价的Mn，具有强氧化性，锰化合物的还原产物都是MnCl₂，1mol得到5mol电子，6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体为氧气，KMnO₄中O为-2价，生成1个O₂失去4个电子．

根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO₄中Mn得到的电子总数，等于KMnO₄中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和．6.32gKMnO₄的物质的量n=[m/M]═[6.32g/158g/mol]=0.04mol，0.112LO₂的物质的量=[V/Vm]=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol
得到的电子：KMnO₄～5e^-～Mn²⁺，K₂MnO₄～4e^-～Mn²⁺，MnO₂～2e^-～Mn²⁺，
失去的电子：2Cl^-～2e^-～Cl₂，2O～4e^-～O₂，
根据电子守恒计算：
n（KMnO₄）×5e^-=n（O₂）×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
0.04mol×5e^-=0.005mol×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
n（Cl₂）=0.09mol
所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl₂）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 该题主要考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，做题时，一定要理清化合价变化的元素，在反应物和相应产物的化合价．