9.8gh2so4的物质的量 它与多少克10%h2so4所含h2so4分子一样多
![](images/u2507.png)
2.5mol 左下29CU的质量多少?含多少mol e?它与O2完全反应共失去多少mol e ?
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lovenicole 共回答了23个问题
|采纳率91.3%- 9.8gH2SO4的物质的量n=m/M=9.8g/98g/mol=0.1mol
设9.8gH2SO4与X克10%的H2SO4所含硫酸分子数一样多.
若使所含分子数一样多,则它们的物质的量必须相等,
所以X*10%/98g/mol=0.1mol
解得X=98g
铜的质量=nM=2.5mol*63.55g/mol=158.875g
因为每个铜原子含有29个电子,1molCu含有29mol电子,
所以2.5mol Cu含有电子=2.5mol*29=72.5mol
铜与氧气反应时,每个铜原子失去2个电子,1molCu失去电子为2mol,
所以2.5mol铜与O2完全反应共失去的电子=2*2.5mol=5mol - 1年前
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2.N表示粒子总数,所以物质的量=粒子总数/一摩尔物质所含的粒子数
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1mol;共有1NA=6.02×10^23个原子;
2.
2mol分子;氧原子2×2=4mol,即4NA=2.408×10^24个; 含氢原子2×4NA=4.816×10^24个,含碳原子2×2=4mol
3.
0.5×6NA=1.806×10^24个;
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(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分.如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容,则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥______mol.
净含量:500mL 饮用水矿物质成分(mg.L-1) 钙Ca ≥4.0 镁Mg ≥1.0 钠Na ≥3.0
c(H+)=0.02mol•L-1c(Mg2+)=0.01mol•L-1
c(Fe3+)=0.02mol•L-1c(Cl-)=0.52mol•L-1
①溶液中Al3+物质的量浓度为______mol•L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为______g(精确至0.01g).fangfang9281年前1
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blue文 共回答了18个问题
|采纳率100%解题思路:(1)计算该瓶矿泉水中Ca2+的质量,根据n=[m/M]计算这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量;
(2)①根据溶液中电荷守恒可知,c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+3c(Al3+)=c(Cl-),据此计算;②根据n=cV计算n(Al3+),再根据Al原子守恒计算n(Al2O3),根据m=nM计算Al2O3的质量.(1)由表中数据可知,Ca2+的浓度≥4mg/L,故500mL该矿泉水中m(Ca2+)≥0.5L×4mg/L=2mg,故该瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥
2×10−3g
40g/mol=5×10-5mol,
故答案为:5×10-5;
(2)①根据溶液中电荷守恒可知,c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+3c(Al3+)=c(Cl-),
故0.02mol/L+2×0.01mol/L+3×0.02mol/L+3c(Al3+)=0.52mol/L,
解得c(Al3+)=0.14mol/L,
故答案为:0.14;
②500mL溶液中n(Al3+)=0.14mol/L×0.5L=0.07mol,
据Al原子守恒可知n(Al2O3)=[1/2]n(Al3+)=[1/2]×0.07mol=0.035mol,
故Al2O3的质量为0.035mol×102g/mol=3.57g,
故答案为:3.57.点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算.
考点点评: 本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意利用电荷守恒、原子守恒进行的计算.1年前查看全部
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|采纳率87%首先n(cu)=0.02mol,反应生成cu(no3)2所需hno3为0.04mol
假设产生气体是no,由转移电子数守恒得n(no)*3=0.02*2 得n(no)=0.013mol,所需hno3为0.04+0.013=0.053mol
假设是no2,同理所需hno3是0.04+0.04(no2的物质的量)=0.08mol
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A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2zy123zy1年前1
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世界的人 共回答了18个问题
|采纳率100%解题思路:在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中,S元素化合价分别由0价升高为+4价,被氧化,降低为-2价,被还原,反应中硫既作氧化剂又作还原剂,根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,氧化产物为K2SO3,硫元素由0价降低为-2价,被还原,还原产物为K2S,所以硫既作氧化剂又作还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,
故选B.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应概念与计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,难度不大,根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键,判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比.1年前查看全部
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当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2.
从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,
根据各阶段各物质的量进行计算和判断.从图象中看到,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3;
A.当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2.故n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,
m(Mg)=0.15mol×24g•mol-1=3.6g,
n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,
m(Al)=0.2mol×27g•mol-1=5.4g,所以镁和铝的总质量为9g,故A正确.
B.根据镁和铝的物质的量可知反应生成MgCl2和AlCl3需要盐酸:0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol,而此时盐酸过量,则盐酸的浓度c(HCl)>[0.9mol/0.1L]=9mol/L,故B错误;
C.从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,故c(NaOH)=0.2 mol0.04 L=5mol•L-1,故C正确.
D.再由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol,标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L,故D错误.
故选AC.点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物.
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某温度下,在一容积固定的容器中,下列反应
2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别是4 mol、2 mol和4 mol.保持温度和体积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( ).
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-----------1--------1--------1
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所以;
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关于绿化铁水解平衡移动的问题
1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?现象?
2如果加入碳酸氢钠时PH值会有什么变化?
我希望每一项都能解释为什么.黄京1年前1
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有心装载 共回答了18个问题
|采纳率83.3%1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?水解程度?现象?
发生反应,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
所以,Fe3+的水解平衡,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,逆向移动
H+的物质的量减小,因为Fe3+的水解程度要大于Fe2+
pH会增大,但依旧小于7,因为Fe2+水解,也使得溶液显酸性
现象是溶液的棕黄色逐渐变成浅绿色.
2如果加入碳酸氢钠时PH值会有什么变化?
Fe3+与HCO3^-发生水解相互促进到底的反应,简称双水解
Fe3+ + 3HCO3^- = Fe(OH)3 + 3CO2
会出现红褐色沉淀,产生气泡.
pH则会增大1年前查看全部
- 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中1摩尔铜离子能氧化磷的物质的量是
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中1摩尔铜离子能氧化磷的物质的量是
(A)2/5(B)11/5(C)1/5(D)1/3owena1年前1
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艾哥我喜欢你 共回答了25个问题
|采纳率92%【解】:C
5P:降3*5=15
6P:升5*6=30
15Cu:降1*15=15
15molCu氧化3mol磷(其他3mol磷被5mol磷氧化)
所以答案为:C1年前查看全部
- 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中,1molCu2+能氧化P的物质的量
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中,1molCu2+能氧化P的物质的量是( )
A. [2/5]mol
B. [11/5]mol
C. [1/5]mol
D. [1/3]mol糖糖教飞天baby猪1年前1
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uu 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:反应中Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.再分析电子得失数目发现,6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为3mol,则1molCuSO4氧化P[1/5]mol.首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.
由电子得失数目可知,6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为[15mol/5]=3mol,则1molCuSO4氧化P[1/5]mol.
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度中等,关键根据化合价判断氧化剂与还原剂,可以直接利用Cu(+2)得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算,更为简单.1年前查看全部
- 某种气体的质量与物质的量均为另外两种气体之和为什么老师就说意味着其中一种气体的分子量是另外两中混合气体平均分子量呢(⊙o
某种气体的质量与物质的量均为另外两种气体之和为什么老师就说意味着其中一种气体的分子量是另外两中混合气体平均分子量呢(⊙o⊙)?
求详解pigu9111年前1
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ddingd 共回答了13个问题
|采纳率92.3%您好,这个问题只要我形象的举个例子说下您就会明白的.
比如说:
气体1的质量为m1,物质的量为n1;
气体2的质量为m2,物质的量为n2;
气体3的质量为m3,物质的量为n3;
而m1=m2+m3,n1=n2+n3
求气体1的分子量M1和气体2,气体3分子量M2,M3之间的关系?
已知有公式M=m/n
所以M1=m1/n1,M2=m2/n2,M3=m3/n3,
则有m1=M1n1,m2=M2n2,m3=M3n3,
又因为m1=m2+m3,n1=n2+n3
所以M1(n2+n3)=m2+m3
M1=(m2+m3)/(n2+n3)
所以气体1的分子量M1等于气体2,气体3的平均分子量(m2+m3)/(n2+n3).
注:
1.分子量在数值上等于摩尔质量,只是前者没有单位,后者有单位g/mol
2.混合气体的平均分子量(摩尔质量)=气体总质量/气体总物质的量
望采纳谢谢1年前查看全部
- 某碳酸钙与碳酸氢钙的混合物跟足量盐酸 消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4 该混合物中碳酸钙与碳酸氢钙
某碳酸钙与碳酸氢钙的混合物跟足量盐酸 消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4 该混合物中碳酸钙与碳酸氢钙
的物质的量之比是多少SIYUE8402051年前1
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lyjchly 共回答了22个问题
|采纳率86.4%解设该混合物中含碳酸钙与碳酸氢钙的物质的量分别为X、Y
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
1 2 1
X 2X X
Ca(HCO3)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
1 2 2
Y 2Y 2Y
则(2X+2Y):(X+2Y)=5:4
X:Y=2:3
答:该混合物中含碳酸钙与碳酸氢钙的物质的量之比为2:31年前查看全部
- CaCO3物质的量之比是?求科普,物质的量之比怎么算?物质的量=物质的质量/式量那质量怎么求?
85925721年前1
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dfgdfg233 共回答了16个问题
|采纳率100%相对分子质量:Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100
元素质量比:M(Ca):M(C):M(O)=40:12:3*16=10:3:12
原子个数比:1:1:3
还有一个常用的是Ca元素的质量分数:Ar(Ca)/Mr(CaCO3)*百分之百=40/100*百分之百=百分之四十1年前查看全部
- 下列化学反应中,消耗O2的物质的量最多的是?
下列化学反应中,消耗O2的物质的量最多的是?
A.2gH2在空气中完全燃烧
B.28gCO在空气中完全燃烧
C.16gCH4在氧气中完全燃烧.
D.46g酒精(C2H6O)在氧气中完全燃烧.人香肉丝1年前1
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hhhh爱hh 共回答了21个问题
|采纳率76.2%D最多,A要0.5mol,B要0.5mol,C要2mol,D要3mol1年前查看全部
- 等物质的量的苹果酸(C4H6O5)和乙酸在浓硫酸作用下,加热发生反应,化学方程式为?
dongying2291年前2
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砸锅卖铁的浪漫 共回答了19个问题
|采纳率89.5%苹果酸是2-羟基丁二酸.
HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+CH3COOH=△、浓硫酸,可逆=HOOC-CH(OOCH3)-CH2-COOH+H2O
()里的是支链.1年前查看全部
- 标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量
标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量
度是多少?apple001xx1年前1
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赤裸男孩 共回答了24个问题
|采纳率91.7%n(HCl) = 44.8/22.4 = 2 mol
m(溶液) = 100 + 73 = 173 g
V(溶液) = 173/1.153 = 150 mL
c(HCl) = 2/0.15 = 13.3 mol/L1年前查看全部
- 为什么物质的量不能称为物质量或物质的质量?
xufougang1年前1
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muzhuang_cb 共回答了16个问题
|采纳率87.5%不能称物质量.它是一个国际
,是一个专有整体名词.1年前查看全部
- 1.6g(NH2)-离子带的电子数为NA.在此题计算过程中,我有一步不是很懂,就是NH2的离子数为10,物质的量为0.1
1.6g(NH2)-离子带的电子数为NA.在此题计算过程中,我有一步不是很懂,就是NH2的离子数为10,物质的量为0.1mol,可是为什么求出的结果为NA,是用0.1×10得到的?总而言之就是不知道为什么要用0.1×10!
868736041年前1
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且徘徊 共回答了23个问题
|采纳率91.3%氨基中N的电子是7个,H的是2个,氨基又带一个电子,总共是10个!1年前查看全部
- 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
2/5zxb262421年前1
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gg二流子 共回答了26个问题
|采纳率73.1%你好,
1molCuSO4变成1/3molCu3P,即只失去1mol电子,
P被氧化变成H3PO4,需要得到5mol电子,所以1molCuSO4只能氧化1/5molP.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!1年前查看全部
- VmL AL2(SO4)3溶液中,含有AL离子a克,取V/2mL溶液稀释到3VmL,则稀释后溶液中SO4离子的物质的量浓
VmL AL2(SO4)3溶液中,含有AL离子a克,取V/2mL溶液稀释到3VmL,则稀释后溶液中SO4离子的物质的量浓度是多少?
我就是个实在人1年前2
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王61 共回答了15个问题
|采纳率86.7%n(Al)=a/27mol
n(SO4)=a/27x3/2=a/18mol
v/2ml中n(so4)=a/18/2=a/36mol
c(so4)=1000a/36/3v=1000a/108v mol/l=250a/27v mol/l1年前查看全部
- 难住了.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g 其物质的量为0.3mol求:1.混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的
难住了.
有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g 其物质的量为0.3mol求:
1.混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量为多少?
2.混合气体缓慢通过足量氢氧化钠溶液侯后,剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?
希望能解的详细一点.tidetimewt1年前2
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爱米粒儿22 共回答了17个问题
|采纳率70.6%有二氧化碳与一氧化碳的混合气,设他们物质的量分别为n1、n2
则
n1+n2=0.3
44n1+28n2=10.8
则n1=?n2=?
混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量分别为n1、n2
CO2被吸收,剩余的气体是CO
其质量为28n2
所含分子数n2NA1年前查看全部
- 物质的量,一道小题,9.03×10的23次方个HN3分子中含---------molN,-----------molH,
物质的量,一道小题,
9.03×10的23次方个HN3分子中含---------molN,-----------molH,-------个质子,-----------个中子,------------个电子
注:--------处为填空,回答完整会追加积分
前两个空是问有多少摩尔的N,有多少摩尔的H千年矮1年前1
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咖啡梨 共回答了26个问题
|采纳率84.6%9.03*10^23/(6.02*10^23)=1.5mol
NH3分子1.5mol
一个NH3分子中有1个N原子,3个H原子,(7+1*3)=10个质子,(7+0*3)=7个中子,10个电子
所以1.5molNH3分子中含有1.5molN,4.5molH,15mol质子,8.5mol中子,15mol电子1年前查看全部
- 已知某CuO和Cu2O的混合物中,Cu原子和O原子的物质的量之比为5:3,求该混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比
new7001年前1
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NMMMMMMMMMMMMMMM 共回答了12个问题
|采纳率83.3%CUO/CU2O=1/21年前查看全部
- 将1mol Fe(OH)3制成胶体,所得胶体中分散质的物质的量______1mol.(填“大于”、“小于”或“等于”)
stonywood1年前1
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雨翔哥哥 共回答了18个问题
|采纳率88.9%解题思路:胶体分散质微粒直径的大小在1nm~100nm之间,所以胶粒由若干个Fe(OH)3分子构成的一个集合体,据此分析解答.Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3微粒的聚集体,Fe(OH)3胶体中,将1mol Fe(OH)3制成胶体,所得胶体中分散质的物质的量小于1mol,
故答案为:小于;点评:
本题考点: 胶体的重要性质.
考点点评: 本题主要考查胶体的胶粒的构成,注意胶体分散质微粒直径的大小在1nm~100nm之间是解答本题的关键,题目较简单.1年前查看全部
- 1.氯气和亚硫酸在一起会怎样?2、FeBr2和氯气反应,有几步?方程式有哪几个?物质的量一样的是哪个?3、H+,NA+,
1.氯气和亚硫酸在一起会怎样?
2、FeBr2和氯气反应,有几步?方程式有哪几个?物质的量一样的是哪个?
3、H+,NA+,S2O3(2-),CL-在一起为什么说是因为发生氧化还原反应而无法共存?
4、次氯酸钙中通入二氧化硫,方程式有哪几步?literate1年前4
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清风幽茶 共回答了14个问题
|采纳率57.1%1、CL2+H2SO3+H20==H2SO4+2HCL
2、3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 就是少量氯气
3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 就是过量氯气
3、2H+ + S2O3(2-)===S +SO2 +H2O
2HCl+Na2S2O3=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O
4、次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:
2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-
一步反应 你可以理解为亚硫酸钙被氧化为硫酸钙.1年前查看全部
- 标准状况下,1L氧气的物质的量是多少?1L氢气的呢?它们的分子数分别是?
神京远1年前1
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梦醒的风筝 共回答了15个问题
|采纳率80%氧气物质的量是1/22.4mol,分子数为1/22.4mol*NA
氢气物质的量也是1/22.4mol,分子数为1/22.4mol*NA1年前查看全部
- 混合物K2SO4,(NH4)2SO4总质量为m克,把混合物溶于水得沉淀 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为(
混合物K2SO4,(NH4)2SO4总质量为m克,把混合物溶于水得沉淀 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为(
混合物K2SO4,(NH4)2SO4总质量为m克,把混合物溶于水得沉淀 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为( )mol (用含m,n的代数式表示).废物点心161年前1
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ihivw 共回答了22个问题
|采纳率81.8%K2SO4的分子量为174,(NH4)2SO4的分子量为132.
设有K2SO4 a mol,(NH4)2SO4 b mol
混合物质量即为158a+114b=m g
又沉淀的物质的量为nmol,即SO4为 nmol,也就是a+b=n
联立两个方程得a=(m-132n)/421年前查看全部
- A,B,C三种金属的相对原子质量之比为3:5:7,若以4:2:1的物质的量之比形成三种金属的混合物4.64g,溶于足量的
A,B,C三种金属的相对原子质量之比为3:5:7,若以4:2:1的物质的量之比形成三种金属的混合物4.64g,溶于足量的盐酸后,放出的氢气在标准状况下的体积是3.136L.若三种金属均为+2价,求三种金属的相对原子质量
TCL52011年前1
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softli 共回答了19个问题
|采纳率100%3.136/22.4=0.14摩
则A,B,C三种金属的物质的量依次为:0.08摩、0.04摩、0.02摩.
设A,B,C三种金属的相对原子质量依次为3X、5X、7X,
3X*0.08+5X*0.04+7X*0,02=4.64
X=8
则三种金属相对原子质量依次为24、40、56.1年前查看全部
- Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为
Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为
A 1mol B 1.5mol C 3mol D6mol
你们再想想嘛……要解释哈lion37401年前2
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海之韵1234 共回答了17个问题
|采纳率100%1.5mol
你分开写方程嘛
就是Al+H20=Al(OH)3+H2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20
只有第一步是氧化还原反应~1年前查看全部
- 从500ml0.5mol/L的NaOH溶液中取出50ml,溶液物质的量为?Na离子的个数为?(为什么提取的50ml与原本
从500ml0.5mol/L的NaOH溶液中取出50ml,溶液物质的量为?Na离子的个数为?(为什么提取的50ml与原本溶液的
为什么提取的50ml与原本溶液的物质的量不一样呢?西虹霞1年前1
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bianyuanno1 共回答了19个问题
|采纳率94.7%物质的量为0.5*0.05=0.025mol Na离子个数为0.025mol 前面说的是溶度~后面要你求的是物质的量~这是两个完全不同的概念~1年前查看全部
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