相变 计算非可逆相变时的状态函数的变化,需要设计可逆过程进行计算.书本上有个习题,说是105度的水汽化成100度1013

草aa2022-10-04 11:39:543条回答

相变
计算非可逆相变时的状态函数的变化,需要设计可逆过程进行计算.书本上有个习题,说是105度的水汽化成100度101325帕下的水蒸气,然后它就设计这样的可逆过程:1.在105度下水的压力从饱和蒸汽压下降到101325帕;2.在101325帕下,温度从105度到100度;3.在100度下汽化;.
再说水在105度下,如果压力下降到101325帕,水的饱和蒸汽压大于101325帕,水不就汽化成了气体了吗?

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杀六盘 共回答了16个问题 | 采纳率56.3%
所谓可逆,就是找可逆的条件啊,等温,等压等条件啊,于是就先定温度,变压强,然后定压强,变温度,中间也可以有等温等压的可逆相变啊啥的~
过程1是可逆,水的确是要变成气体啊,这是必须的,只是这过程就包含了下面几个过程啊;你可以认为气化需要能量吧,从哪来呢?从温度降低来的,此为可逆反应2:温度降低,其他都不变;温度降了,条件都有了,然后呢?气化啊,于是就是在100度下101325pa下气化了此为可逆3,这样每一步都是可逆的啊~可能你把这几个过程混在一起了~不过总的过程就是你说的那样~
1年前
ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%
假想
1年前
载妓随波任去留 共回答了11个问题 | 采纳率
其实就是压强跟温度的关系
压强下去了 水的蒸发就容易了 比方说 高山上开水只有98度
那么压强大了 蒸汽就会变成水 比如家里的煤气 压强大了 就是液化的
饱和 就是说 压力到了一定时候 这个蒸汽哪怕再多 你都只能压缩成这么点水了
1年前

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分析含碳量0.45%,1.2%,3.0%,5.0%的铁碳合金.从液态缓冷至室温的平衡相变过程和室温平衡组织.
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1.2的是珠光加2渗
3.0和5.0的是铁素和石墨
金属固态相变有哪些主要特征
1号笨蛋1年前1
wxhxwq 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
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考试求助,古文翻译则凡山之奇势异态,水之摩荡,烟云林谷之相变灭,悉见于其诗。
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古文翻译则凡山之奇势异态,水之摩荡,烟云林谷之相变灭,悉见于其诗。速度!在考试!
黄金3691年前1
绿叶对根的思念 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
则凡山之奇势异态,水之摩荡,烟云林谷之相变灭,悉见于其诗。
翻译:那么所有山的奇形怪状,水的冲击荡漾,充满烟云树林山谷的景色变化消失,都体现在他的诗句中。
物理化学,相变。。一定温度下,当外压高于水的饱和蒸汽压时,水呈现液体状存在,为什么我感觉在十摄氏度时仍然能晾干衣服?这样
物理化学,相变。。一定温度下,当外压高于水的饱和蒸汽压时,水呈现液体状存在,为什么我感觉在十摄氏度时仍然能晾干衣服?这样就是说在一个大气压时低于100摄氏度,水仍然会变为气体,这不就跟前面说的矛盾么
啊啊秋1年前3
rebeccaisme 共回答了20个问题 | 采纳率90%
生活常识呀,最终衣服都会晾干,只不过是时间快慢而已
你说的是定律,可能会有一些偏差,但不大
对于可逆气液相变,液体蒸发为气体的过程中哪个值为零,并麻烦做下解释
亲爱的别怕1年前3
lovehehe 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
可逆相变dirtaG为零.dG = − SdT + Vdp.可逆 dT=0,dp=0,所以dG=0
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1、固态相变的驱动力包括什么?阻力有哪些?金属固态相变的主要特征有哪些.
2、根据奥氏体的最大含碳量计算,平均多少个八面体间隙含有一个碳原子?
3、钢在实际热处理加热和冷却过程时的临界点为什么偏离相图上的临界点?实际的临界点如何表示?实际的临界点与加热和冷却速度有什么关系?
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lcv195551年前1
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1、固态相变的驱动力和凝固一样,新旧两相的自由能差.阻力包括新相的表面能和新旧两相晶格差异产生的应变能.因此固态相变阻力更大,容易出现亚稳相、新相形貌有球状、饼状和针状等.而且存在一定的位向学关系.
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3、相图上的临界点是平衡状态的,加热时需要有过热度,抵消新相形成的表面能.冷却时也一样.实际加热有Ac1/Ac3/Acm,冷却时有Ar1/Ar3等表示.加热时加热速度越快,实际转变点越高.
等温等压可逆相变为什么△G=0
小妖精的苹果1年前1
没汽可乐 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
dG = − SdT + Vdp + μdN
等温dT=0,等压dp=0,相变dN=0,所以dG=0
将钢加热到发生相变的温度,保温一定时间,然后缓慢冷却到室温的热处理叫( ).A)退火 B)回火 C)正火
df59761年前1
修一修 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
A退火
相变焓与比热容的关系正在研究相变材料,知道相变焓越大,效果越好,是不是比热容越大也是效果越好的,发生相变时吸收或释放的潜
相变焓与比热容的关系
正在研究相变材料,知道相变焓越大,效果越好,是不是比热容越大也是效果越好的,
发生相变时吸收或释放的潜热,用于改变环境的温度,比如环境温度低于相变温度相变材料要放热,此时是不是比热容越小越好呢,这样改变的温度多,可以使温度升高的多呢,
男人哄女人1年前1
笨猪猪001 共回答了22个问题 | 采纳率100%
研究固体相变一般视为恒压,相变焓越大 发生相变时吸收或释放的潜热越大H=Q=TS.Q=c^T,一定程度c也是温度的函数温度变化Dt热容越大Q越大越容易发生相变!相变材料应该是对某两项或三相之间
请帮忙翻译以下名词:金属学,固态相变,工程材料学,力学性能,表面工程,
o19de1年前1
嘎嘎好好吃 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
physical metallurgy 金属学
phase transformations in solids 固态相变
Material Science & Engineering
(Engineering Material Science) 工程材料学
mechanical property 力学性能
Surface Engineering 表面工程
Corrosion Electrochemistry 腐蚀电化学
1.定压和焓、热力学能的问题.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是对任何气体在无相变和只做体积的情况下对于
1.定压和焓、热力学能的问题.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是对任何气体在无相变和只做体积的情况下对于一切情况(无论等压 等温 等容等)都成立?为什么.
2.假使第一问成立的话 那么 对于任意气体 在同温压力和体积不同时 一般内能和焓不同 那么 运用微分 U(p1,T)=U(p2,T)+∫ Cv dT=U(p1,T) 该式的上下线都是T 和 H(p1,T)=H(p2,T)+∫ Cp dT=H(p1,T) 该式的上下线都是T 为什么是错的?
不好意思 那个事定压热熔 少打了 不好意思
ss11071年前1
apple0371 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1 ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT仅对理想气体成立,实际气体温度不是很低、压强不是很高,例如常温常压,可以近似为理想气体,从而两式近似成立.即便常温常压,也有少数气体分子间作用力不可忽略(例如UF6),二式不成立.
对于一定量(特定种类的)理想气体,热力学能仅是温度的函数.这是焦耳实验得出的结论,称焦耳定律U=U(T).容易导出Cv=(dU/dT)v,对于一定量理想气体,U是一元函数,则上述偏导数就是导数dU/dT,即Cv=dU/dT,从而dU=CvdT,作定积分即得原式.上述推导未涉及具体过程(未使用任何具体过程的条件),说明结论对任意过程均成立.至于相变过程一旦发生就不是气体了,自然U=U(T)的前提就不成立了.
类似一定量理想气体H也仅是温度的函数,Cp=(dH/dT)p=dH/dT,从而dH=CpdT.
而非理想气体U=U(T,V),H=H(T,p),上述结论就不成立了.
2 对于任意气体,温度不变怎么会得到U(p1,T)=U(p2,T)+∫ Cv dT?并且按你的意思,最后一个等于号后面应该是U(p2,T)吧?这实际上就是说任意气体只要T不变,p(或V)如何变都不改变U,当然是错误的.
如果以T,p为独立变量U=U(T,p),则全微分dU=(dU/dT)p dT+(dU/dp)T dp ,其中(dU/dT)p不等于Cv.注:对理想气体(dU/dp)T=0
后面类似,dH=(dH/dT)p dT+(d/H/dp)T dp =Cp dT +(dH/dp)T dp,T不变时,即dT=0,则有
ΔH=∫(dH/dp)T dp (积分限p1,p2),其中ΔH可写作H(p2,T)-H(p1,T),即
H(p2,T)=H(p1,T) + ∫(dH/dp)T dp.注:对理想气体(dHdp)T=0
如有不明欢迎追问.
水在相变过程中的参数变化△U ,Q,W,△H,△S,△A,△G
想要荣猫儿1年前2
r0bvg 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
H2O(l)--H2O(g)
△H =△U+△pv
△H=△vapH
W=-△pv
△H=△G-T△S
△S=△H/T
△A=△U-T△S
相变熵ΔS=ΔvapH/T 需要在平衡相变下才能用.但是做天大物化考研真题的时候有几道题感觉不是,比如外压150kPa环
相变熵ΔS=ΔvapH/T 需要在平衡相变下才能用.但是做天大物化考研真题的时候有几道题感觉不是,比如外压150kPa环境100摄氏度恒温下,有活塞的导热汽缸中有氮气,液态水蒸发的问题.答案中水的熵变直接用的这个公式,但是题目的100摄氏度,外界压力不是为150kPa么,不是101.325kPa啊,应该不是平衡相变啊.会再加~
juley20081年前1
zhangyu1231 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
亲,我看不懂,你可以去问老师.
可以燃烧真空吗记得看过某本书,说是过去曾经有科学家认为真空也是由物质组成,真空可以相变,可以“燃烧"真空,燃烧后真空距离
可以燃烧真空吗
记得看过某本书,说是过去曾经有科学家认为真空也是由物质组成,真空可以相变,可以“燃烧"真空,燃烧后真空距离变短,这可能吗.
有研究弦论的人回答这个问题说“真能突破那种张力?
lzim1年前1
kakarommi 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
你看的是小说么?真空是一种不存在任何物质的空间状态,是一种物理现象.在“真空”中,声音因为没有介质而无法传递,但电磁波的传递却不受真空的影响.
您认为空间能燃烧么?宇宙是由空间、时间、物质和能量,所构成的统一体.是一切空间和时间的综合.宇宙大爆炸所释放的能量那么无穷,燃烧的也只是物质.如果空间也能燃烧,宇宙大爆炸到底是膨胀呢还是收缩?
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求从热端量起传热面占多少份额时可以传递总热量的一半?
huangyuwen1年前1
linfeng1974 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
假设换热系数不变,换热温差与换热功率成正比.

如上图:
左边梯形面积与右边梯形面表示换热器前半段和后半段换热量.
左边换热量=(2+x)*y/2
右边换热量=(1+x)*(1-y)/2
为什么热力学基本关系式不适用与相变?
我怕出名我偏瘦1年前1
watistar 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
在热力学中,相变和化学反应问题,与敞开体系一样,是属于物质的量nB发生变化的体系.对这类体系,适用的热力学基本关系为(以U为例):
dU=TdS-pdV+∑μBdnB ...(1)
该式适用于无非体积功的一切情况,当然可用于处理相变问题.
但在学习化学势(上式中的μB)概念以前,我们仅讨论组成不变(无相变和化学反应)的封闭体系,即默认dnB = 0,于是(1)式简化为:
dU=TdS-pdV ... (2)
(2)式虽也称为热力学基本关系,但如上所述,它只是(1)式在用于组成不变(即无相变和化学反应)的封闭体系时的一个特例,当然也就不适用于处理相变问题了.
关于发生相变时焓变的问题.为什么发生相变时,比如100度时水由液态变为气态时焓变不为零?温度不变焓变不就是等于零吗?内能
关于发生相变时焓变的问题.
为什么发生相变时,比如100度时水由液态变为气态时焓变不为零?温度不变焓变不就是等于零吗?
内能变化也不为零,为什么?这两个量不是都在温度不变不等于零么?
荡呀荡1年前5
ty4444 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
焓(H)是一个特征函数,其特征变量为熵和体积,即:
dH=TdS+PdV
那么在蒸发过程中,温度不变,但熵和体积都发生了变化,所以焓不是零.
同样对于内能(U),其特征变量亦为熵和体积,即:
dU=TdS-PdV
也无法得出等温蒸发内能变化为零的结论
有一个热力学量的变化此时为零,即吉布斯自由能(G),因为它的特征变量为温度和压力,即:
dG=VdP-SdT
温度不变,压力不变,所以吉布斯自由能变化为零,即液态水和气态吉布斯自由能相等,达到热力学平衡.
单纯pvt变化包括相变吗?
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在101.3kPa下,110摄氏度的水变为110摄氏度的水蒸汽,吸热Q ,在该相变过程中下列关系式成立的是( )
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请问为什末不是C?其他为什末是错的?
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这个题目应该有问题,4个选项中只有B是不成立的,其余3个都是非常正确的关系式:
A.△S系>0,因为同温同压下的水蒸气比液态水混乱度高,因此这个过程体系的熵值肯定增大
C.△S系+△S环>0,这个过程是可以自发进行的不可逆过程,因此根据孤立体系的熵增加原理有△S(iso)=△S系+△S环>0
D.△G系<0,对于等温等压不做非体积功的封闭体系,其自发方向的判断也可以使用G判据,即△G系<0的方向是可以自发进行的,△G系=0表示热力学平衡态或热力学可逆过程,等温等压不做非体积功的封闭体系不可能发生△G系>0的热力学过程
B.△S环可以求出,△S环=Q环/T,体系吸收多少热,环境就放出多少热,因此有Q环=-Q,T=383K,代入进行计算就行了
dG=-SdT+Vd,对等温等压不可逆相变为什么△G不等于0
dG=-SdT+Vd,对等温等压不可逆相变为什么△G不等于0
不是对一切等温等压过程△G都等于零吗
ybufflo1年前2
sfzrf 共回答了16个问题 | 采纳率100%
对于不可逆相变过程这样涉及多组分体系的过程,G的全微分不应该被表示成dG=-SdT+Vdp.因为过程不可逆,而存在化学势μi不同的组分,各组分的物质的量ni也成为影响G的变量.因此,dG=-SdT+Vdp+∑(μidni).
对等温等压不可逆相变,dT=0,dp=0,相1转化一个物质的量微分dn到相2,则dn1=-dn,dn2=dn.因此有,dG=(μ2-μ1)dn.
因为μ1≠μ2,所以dG≠0.当dn累积到△n时,对应的△G也不会为0.
物理化学中摩尔相变焓随温度变化的问题!这图片正中间两个公式是怎么来的?
haimei12231年前1
ztgelato 共回答了16个问题 | 采纳率100%
中间两个公式,相态α β没有发生过变化,只是温度的变化,那就是定压热容和温度的关系了.直接就有的仅仅是温度的区间积分.
纯物质在相变过程中,为什么温度和压力保持不变?
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例如物质熔化过程吸热不是温度升高吗?
冰川19761年前2
mackmjmxj 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
物质熔化过程中,分两类
温度不变的,叫晶体
温度变化的,叫非晶体
并不是吸热温度就一定升高
如果你想在知道一些深层次的原因,就是物质的分子是有能量的,而液体分子的能量一般比同种物质同温度下固体分子的能量高,吸收的热量就用在物质的分子由固体变成液体时的能量差上面,所以温度不变
汽化吸热的原因相变时是由于物质分子排列情况与分子间距离发生变化,就是分子势能变化.但有本书上说汽化时除上述原因外还有其他
汽化吸热的原因
相变时是由于物质分子排列情况与分子间距离发生变化,就是分子势能变化.但有本书上说汽化时除上述原因外还有其他原因导致汽化要吸热.那是什么?
meilidehuaduo1年前1
wuya2004 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
比如水的氢键
你指的是翻德华力
下列四种表述:(1)等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS=ΔH(相变)/T(相变);(2)体系经历一自发过程总有d
下列四种表述:
(1)等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS=ΔH(相变)/T(相变);
(2)体系经历一自发过程总有dS>0;
(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向;
(4)在绝热可逆过程中,体系的熵变为零.
以上说法两者都不正确的是:
A.(1)(2) B.(3)(4) C(2)(3) D(1)(4)
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选C
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为什么不能同时改变温度和发生相变
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在指定温度,对应凝聚相的饱和蒸汽压下,进行的凝聚相和气相的两相转变为可逆;
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相变温度是指物质从一种状态转变成另一种状态的温度.比如从固态转变到液态的温度,例如冰融化成水的温度为0°C;或者从液态转变为气态的温度,例如水变成水蒸气的温度为100°C;或者是固态物质内部,从一种相态转变为另外一种相态的温度,比如金属从高温冷却到低温时,从奥氏体转变为马氏体的温度等等.
你所说的“合金实际相变温度总是低于理论相变温度”是不准确的.
因为:
在加热过程中,如果合金是从固体转变为液体,其实际相变温度总是等于理论相变温度.
而合金是在固态条件下,如果是加热出现的相变,会出现其实际相变温度总是高于理论相变温度;如果是冷却出现的相变,才会出现其实际相变温度总是低于理论相变温.
原因是:冷却过程出现的相变,会有新相的形核和长大过程,这个过程需要能量,偏离理论相变温度越大和时间越长,才越容易满足新相形核和长大所需的能量.所以,会有冷却速度越快,合金实际相变温度越低于理论相变温度.
关于可逆相变的问题为什么一定要在相平衡点才是可逆相变?比如说:在298K,101.3kPa压力下,水蒸发为同温同压的水蒸
关于可逆相变的问题
为什么一定要在相平衡点才是可逆相变?
比如说:在298K,101.3kPa压力下,水蒸发为同温同压的水蒸气为什么不可逆?
sml8889991年前2
张笑锋 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
你问的好离奇
作为可逆相变,自发性是不能忽略的,在可你相变点,吉布斯自由能是不变的,既所谓的dirtaG=0
在这时是没有功的变化和能的变化的
而在你所说的25度时dirtaG是不等于0的,故水蒸气到水是一个自由能小于0的自发反应,反过来水到水气是自由能大于0的被动反应.
你可以好好看一看可逆相变的定义...这个不是说可逆反应,又是相变...