12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为:
![](images/u2507.png)
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)4.48L气体中各成分的物质的量.
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nokia20999 共回答了23个问题
|采纳率100%- 解题思路:(1)铜与硝酸反应生成的气体无论是NO还是NO2,一个气体分子中含有一个N原子,一个硝酸分子中含有一个N原子,根据原子守恒,气体的物质的量与被还原的硝酸的物质的量相等.
(2)铜与硝酸反应中,铜失电子作还原剂,硝酸得电子作氧化剂,在氧化还原反应中得失电子数相等,利用电子守恒,列方程组,得出NO、NO2的物质的量.(1)设气体的平均分子式为NOx,被还原的硝酸的物质的量为y,
标准状况下生成气体的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol,气体分子与被还原的硝酸的关系式为
HNO3--NOx
1 1
ymol 0.2mol
y=0.2mol,
答:被还原的硝酸的物质的量为0.2mol;
(2)铜与硝酸反应中,铜失电子作还原剂,硝酸得电子作氧化剂,在氧化还原反应中得失电子数相等,利用电子守恒,列方程组,得出NO、NO2的物质的量.
铜的物质的量为[12.8g/64g/mol]=0.2mol,则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol×2=0.4mol,
设生成NO的物质的量为mmol,NO2的物质的量为nmol,混合气体的物质的量为0.2mol,即
m+n=0.2
由氧化还原反应中得失电子数相等得;
3m+n=0.4
列方程组
m+n=0.2
3m+n=0.4,解得m=0.1mol,n=0.1mol,
答:4.48L气体中NO为0.1mol,NO2的物质的量为0.1mol.点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查的是硝酸的性质及结合方程式的计算,巧妙利用守恒法、关系式进行计算,有事半功倍之效.估算法、差量法、平均值法等都是做题时常用的方法. - 1年前
baibing111 共回答了22个问题
|采纳率86.4%- (1)生成的气体为0.02mol,生成的气体不外乎为NO或NO2(或二者混合物),仔细观察发现单个气体分子均为一个N原子,且均为还原硝酸得到,根据原子数目守恒,非常容易知道被还原的硝酸即为0.02mol;(2)铜物质的量为0.02mol,铜失电子0.04mol,设气体中含XmolNO(得3Xmol电子得到)和YmolNO2(得Ymol电子得到),则X+Y=0.02;3X+Y=0.04,解得X=Y=...
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;
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(2)向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸:
①若有气体产生,则滤纸上一定含有的金属是( ),滤液中一定含有的金属离子是( ).
②若无气体产生,则滤纸上一定含有的金属是( ),可能含有的金属是( );滤液中一定含有的金属离子是( ),可能含有的金属离子是( ).天狼Lin1年前2
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btgxd 共回答了16个问题
|采纳率87.5%(1)一定有银,因为有沉淀,所以有银离子,说明铜、铁的量不足以置换出全部的银,所以只有一部分置换出来的银成为了滤渣中一定有的金属!
溶液中一定有银离子,因为有白色沉淀,一定有铁、铜离子因为,铁、铜置换了银.
若无沉淀,说明银离子全部置换出来,一定有银.可能有铜和铁,因为铜和铁可能都过量.也可能恰好完全反应!溶液中一定有铁离子,因为铁的活动性比铜强,所以铁和溶液先反应,如果铁不够用,铜才会开始反应.所以不管怎么说,铁离子一定有.可能有铜离子啦.因为铁可能真的不够用.一定没银离子,因为没沉淀.
(2)一定有铁、铜、银,因为有气体,而铜、银活动性在氢后,所以一定有铁.上一问以说明了铁有剩余,铜一定等于没反应,银全部置换出的原因,所以,也一定有铜和银.
一定有银,因为铜铁可能恰好完全反应,或铜铁不足,可能有铜,因为可能铜过量.一定有的离子是铁,理由同第一问.可能有铜、银两种离子,因为铜银不足时,就会有银离子未被置换出来.1年前查看全部
- 下列离子方程式中,正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2 ↑ B.氧化
下列离子方程式中,正确的是()
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2 ↑ B.氧化镁和稀盐酸混合:MgO +2H + = Mg 2+ + H 2 O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D.稀盐酸滴在石灰石上:CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑ 探心xl1年前1
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baby_2004722 共回答了14个问题
|采纳率85.7%B1年前查看全部
- (2008•吉林)如图所示,小星的爸爸把电饭锅的三线插头中间的铜片拆除,以便能在墙壁上的两孔插座上使用.这种使用方法是否
(2008•吉林)如图所示,小星的爸爸把电饭锅的三线插头中间的铜片拆除,以便能在墙壁上的两孔插座上使用.这种使用方法是否安全?为什么?
上海市长不说爱你1年前1
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ross7610 共回答了19个问题
|采纳率94.7%解题思路:三孔插座中多出的一个孔是用来接地线的;目的就是为了防止触电.电饭锅等家用电器都使用三孔插座,若将三线插头中间的铜片拆除,在墙壁上的两孔插座上使用,电饭锅的外壳不能与大地相连;这样当用电器漏电时,由于电饭锅的外壳是金属,会使外壳带电,电流也就不能通过地线,流入大...
点评:
本题考点: 插座的构造与工作方式;安全用电原则.
考点点评: 本题从另一角度考查三线插头中地线的作用,从而加强安全用电的意识.1年前查看全部
- 锌片与铜片连接插入硫酸铜中是不是原电池?
23gsa1年前1
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songtuannian 共回答了25个问题
|采纳率96%是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.1年前查看全部
- 一道有难度的初中化学题一份因严重锈蚀而部分变成碱式碳酸铜的铜片,将其磨成粉末在空气中灼烧成氧化铜,完全反应后剩余固体质量
一道有难度的初中化学题
一份因严重锈蚀而部分变成碱式碳酸铜的铜片,将其磨成粉末在空气中灼烧成氧化铜,完全反应后剩余固体质量的变化情况( )
A.减少30% B.增加30% C不变 D无法判断鱼不语1年前1
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bivhc 共回答了22个问题
|采纳率90.9%这题是要算出范围的.
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H20+CO2
222 160
a x
x=160/222 a
2Cu+O2===2CuO
128 160
b y
y=160/128 b
所以生成物质量x+y约等于0.72a+1.25b
当a=0的时候 x+y的值是a+b的值的1.25倍,也就是增重25%
当b=0的时候 x+y的值是a+b的值的0.72倍,也就是减少28%
结论就是剩余固体的质量比反应之前的减少28%~增重25%
所以AB选项就都不对了.
在这个范围的选项之后不变.
这种竞赛题就是算范围的.1年前查看全部
- 铜片,石墨棒,稀硫酸,导线,烧杯为什么不能形成简单原电池?
yanling2211年前1
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2047991 共回答了19个问题
|采纳率94.7%因为形成原电池的前提条件是:能自发地进行氧化还原反应,这儿的铜片,石墨棒,稀硫酸之间均不能发生氧化还原反应.1年前查看全部
- 在铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是:铜片上:______锌片上:______.此时原电池的电极反应式是:正极:__
在铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是:铜片上:______锌片上:______.此时原电池的电极反应式是:正极:______负极:______.但在实际实验中,锌片上也有______、表面变黑等现象,其原因是______.
在相同温度下,同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率______(选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”),其微观解释是______.最后一个大佬1年前1
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nnbestgame 共回答了15个问题
|采纳率86.7%解题思路:根据得失电子判断电极反应现象并写出电极反应式;
根据实验现象分析形成此现象的原因;
在相同条件下,通过对比实验,判断含杂质的锌与纯锌哪个反应快,根据同性电荷、异性电荷的关系分析.该原电池中,铜片上,氢离子得电子生成氢气,所以看到的现象是:表面产生大量气泡;锌片上,锌失去电子生成锌离子进入溶液,锌片逐渐溶解,所以看到的现象是:表面无气泡,但锌片逐渐溶解;铜片作正极,锌片作负极,正极上的电极反应式为:2H++2e-=H2↑;负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+;
但在实际实验中,由于锌不纯,混有碳等杂质,锌、碳、稀硫酸构成微小的原电池,且锌、碳混在一起,所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象;
在相同条件下,粗锌比纯锌反应速率快,氢离子在锌片上得电子生成氢气,首先要克服锌离子对它的排斥力,在在铜片上得电子生成氢气,而是通过静电引力,相对叫容易些,所以在相同条件下纯锌比纯锌反应速率快.
故答案为:表面产生大量气泡;表面无气泡,但锌片逐渐溶解;2H++2e-=H2↑;Zn-2e-=Zn2+;气泡;锌不纯,混有碳等杂质,本身在稀硫酸中形成许多微电池;要快;氢离子不需要克服锌离子对它的排斥力到锌片上得电子,而是通过静电引力到铜片上得电子.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写等知识点,写电极反应式时要注意电解质溶液的成分,电解质溶液不同,电极反应式可能不同,如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时,电极反应式就不同.1年前查看全部
- 物理课后,小南和小雄将一块铜片和一块锌片插入西红柿,做成了一个“西红柿电池”.小南和小雄想探究“西红柿电池的电压大小与哪
物理课后,小南和小雄将一块铜片和一块锌片插入西红柿,做成了一个“西红柿电池”.小南和小雄想探究“西红柿电池的电压大小与哪些因素有关”,小雄说:“可能与两金属片之间的距离有关”,小南想了想说:“也可能与两金属片插入西红柿的深度有关”. 为了验证猜想是否正确,他们找来了电压表,连成了如图所示的电路.
(1)请你选择其中一个猜想,并提出验证的方法.
(2)目前人们乱扔废旧电池的现象非常普遍,请你针对这种现象,给有关部门提出一条合理建议: ___ .
nhslhm1年前1
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拉开早 共回答了15个问题
|采纳率80%解题思路:(1)利用控制变量法进行研究.控制金属片的深度一定,改变金属片间的距离.
控制金属片间的距离一定,改变金属片插入深度.利用电压表测量电压.
(2)电池会对环境造成污染,应回收.①猜想:“西红柿电池的电压大小可能与两金属片之间的距离有关”
步骤:
a.将一块铜片和一块锌片插入西红柿一定的深度,待电压表示数稳定后记下电压表的读数;
b.持插入西红柿的深度不变,改变铜片和锌片之间的距离,待电压表示数稳定后记下电压表的读数,重复几次;
c.比较几次电压表的读数,得出结论.
②猜想:“西红柿电池的电压大小可能与金属片插入西红柿的深度有关”
步骤:
a.将一块铜片和一块锌片插入西红柿一定的深度,待电压表示数稳定后记下电压表的读数;
b.保持铜片和锌片之间的距离不变,改变插入西红柿的深度,待电压表示数稳定后记下电压表的读数,重复几次;
c.比较几次电压表的读数,得出结论.
(2)由于电池中有电解质、重金属,乱扔废旧电池会对环境造成污染,故应分类回收.点评:
本题考点: 电压;控制变量法与探究性实验方案;能源的利用和对环境的危害.
考点点评: 本题考查了设计实验研究水果电池的电压的影响因素及对旧电池的处理,关心环境是我们每个人应有的职责.1年前查看全部
- 如图所示为铜锌原电池,下列有关说法不正确的是( ) A.锌片作负极 B.铜片上有气泡 C.电子由铜片经导线流向锌片 D
如图所示为铜锌原电池,下列有关说法不正确的是( ) A.锌片作负极 B.铜片上有气泡 C.电子由铜片经导线流向锌片 D.一段时间后,溶液中氢离子的物质的量减小 36634991年前1
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余强 共回答了24个问题
|采纳率87.5%A.该装置中锌易失电子作负极,故A正确;
B.铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以Cu上有气泡生成,故B正确;
C.电子从负极沿导线流向正极,即电子从负极锌沿导线流向正极铜,故C错误;
D.正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,所以一段时间后,溶液中氢离子的物质的量减小,故D正确;
故选C.1年前查看全部
- 自制物理实验,关于电的声音我将一坏了的麦克风改造,将电线剪短,中间放上一铜片,再把线接上.把改造好的麦克风插到电脑上,此
自制物理实验,关于电的声音
我将一坏了的麦克风改造,将电线剪短,中间放上一铜片,再把线接上.把改造好的麦克风插到电脑上,此时电线上通电了,我打开电脑的录音软件,开始录音,发现我手不与铜片接触时,没有声音,我手一与铜片接触,立刻会听见很大的“兹兹”声.(我是初中生,偶然发现做了这个实验,物理还没有学过电,不太了解.)
请问:1.这种声音如何产生的?
2.这个实验是不是类似与触电,与触电产生的巨大声响类似?yvonne12081年前1
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baotin 共回答了20个问题
|采纳率100%人体本身就有微电流的.至于你的兹兹声,那是接触不良导致耳机或者音响反复通电造成的. 不要一个人在家做电方面的实验.虽然不是220V. 还是得注意安全1年前查看全部
- 11、铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,则锌失去电子________
11、铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,则锌失去电子_________m
11、铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,则锌失去电子_________mol,锌片质量减少_________g。铜片表面析出氢气_________L。楚辛1年前1
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诺木 共回答了22个问题
|采纳率81.8%导线上通过电子3.01*1022个,为0.05mol,即转移电子0.05mol,锌失去0.05mol电子,Zn-2e=Zn2+,1molZn转移2mol电子,锌片质量减少65gmol-1*0.05mol/2=1.625g,电池反应为Zn+2H+=Zn2++H2(转移2e),生成H2为:22.4Lmol-1*0.05mol/2=0.56L1年前查看全部
- 将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C.两烧杯中氢离子浓度均减少
D.产生气泡的速度甲比乙慢1985yy1年前1
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3882533 共回答了16个问题
|采纳率87.5%解题思路:甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以此进行分析.A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误;
B、甲中铜为正极,铜片上氢离子得电子生成氢气,正极的反应为:2H++2e-=H2↑,故B错误;
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,故C正确;
D、甲中形成铜锌原电池加快了反应速率,所以产生气泡的速度甲比乙快,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了置换反应和原电池的有关知识,题目难度不大,注意把握原电池的组成条件的工作原理.1年前查看全部
- 能否用铜片,锌片和氢氧化钠溶液自制电池?
能否用铜片,锌片和氢氧化钠溶液自制电池?
效果会比氯化钠溶液好吗?还有什么好用的电解质?手头还有硫酸铜,碳酸钠和盐酸geyinpeng1年前1
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g1194yy3 共回答了16个问题
|采纳率75%不行,原电池必须要以自发的化学反应为基础,Zn和Cu都不能与NaOH反应,但是如果用CuSO4,HCl都可以,因为:Zn + Cu2+=== Zn2+ + Cu;Zn + 2H+===Zn2+ + H2
Na2CO3同理与Zn,Cu都不反应,所以也不行.
怎么样,有帮助吗?1年前查看全部
- 电学 为什么不能把三线插头的铜片拆除,当两孔插座用?
众的略1年前2
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jeasyzhao 共回答了16个问题
|采纳率93.8%第三的口为地线的口,可以起到保护作用,当线路没有布置好的时候,甚至可能用电器表层带电,若有地线则可以保证这点1年前查看全部
- 相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( )
相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( )
A. 稀硫酸
B. 浓硫酸
C. 稀硝酸
D. 浓硝酸lilychin1年前1
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lhq8289 共回答了19个问题
|采纳率94.7%解题思路:在常温下,金属铜和稀硫酸不反应,在加热时,可以和浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓
CuSO4+SO2↑+2H2O,根据金属铜与浓硝酸以及稀硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、△ .
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O进行计算.根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知,铜不可以和非氧化性酸反应产生H2,但根据铜的性质可知,铜可以和氧化性酸反应,反应情况如下:Cu+2H2SO4(浓
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时(假设为64g即1mol),与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸(另外也可根据电子守恒作出推断,铜的质量相同,失电子数相同,因此产生1 mol 气体所需电子数最少的,也就是产生气体最多的).
故选D.点评:
本题考点: 铜金属及其重要化合物的主要性质;硝酸的化学性质;浓硫酸的性质.
考点点评: 此题考查的是铜与酸反应中的性质及其中相关的量的关系,要熟记发生的反应并进向相应的计算.1年前查看全部
- 实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个
实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:①
实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol?L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤;
…
请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧的目的是______,表面的黑色物质是______.
(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是______.
(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是______.
(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0 Cu(NO3)2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
②将五水硫酸铜粗产品提纯,要采取的实验方法是______.
(5)实验中取用蒸发皿的仪器是______,使用蒸发皿时的注意事项是______.(只需写出一项)
(6)如不用水浴加热蒸发,五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜,此过程属于______变化.(填“物理”或“化学”)
泽曼我心1年前1
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maimailisa 共回答了20个问题
|采纳率85%(1)因金属表面沾有油污,用加热可除去,同时生成黑色的氧化铜,故答案:除去表面的油污,氧化铜;
(2)硝酸是氧化剂,加快了会有大量气体放出,会夹带溶液,使溶液溢出容器;分批加是为充分利用硝酸,避免未反应的酸在加热时分解.故答案:防止反应剧烈,有液体溅出;避免硝酸分解;
(3)反应时,硝酸加多了,会导致粗产品中含有较多的硝酸铜,致使粗产品呈绿色.故答案:避免引入过多NO3-,影响后面的实验;
(4)①因CuSO4?5H2O的溶解度随温度变化较大,所以先析出,故答案:五水硫酸铜;
②因CuSO4?5H2O含有杂质Cu(NO3)2?xH2O,但Cu(NO3)2?xH2O溶解度随温度变化不大,故可用重结晶法提纯,故答案:重结晶;
(5)蒸发皿在实验中有一定的温度,应用坩埚钳取用,同时蒸发皿蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3、蒸发溶液时不能蒸干,有大部分晶体析出时停止加热、避免骤冷导致蒸发皿破裂等,故答案:避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等;
(6)由于固体由CuSO4?5H2O变成CuSO4,这是两种不同的物质,故答案:化学.1年前查看全部
- (2014•浦东新区二模)图为一种铜锌原电池的示意图,A中盛ZnSO4溶液并插入锌片,B中盛CuSO4溶液并插入铜片,“
(2014•浦东新区二模)图为一种铜锌原电池的示意图,A中盛ZnSO4溶液并插入锌片,B中盛CuSO4溶液并插入铜片,“盐桥”是一支U型管,内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液,其作用是形成闭合回路.该原电池工作时电流计指针偏转,溶液始终保持电中性,则下列说法正确的是( )
A.导线上的电流方向为A→B
B.A中SO42-浓度有所减小
C.盐桥中Cl-向A中移动
D.B中铜片质量有所增加cc帮女八路1年前1
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南极北熊 共回答了33个问题
|采纳率87.9%解题思路:将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中,金属锌是负极,发生氧化反应,铜是正极,发生还原反应,根据原电池的工作原理来回答.A.Zn为负极,Cu为正极,则导线上的电流方向为B→A,故A错误;B.原电池工作时,阴离子向负极移动,A中SO42-浓度基本不变,故B错误;C.原电池工作时,阴离子向负极移动,盐桥中的氯离子可向A移动,故C正确;D.Cu为...
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键,难度不大.1年前查看全部
- 将一铜片在酒精灯上加热分别插入1醋酸2乙醇3石灰水溶液中,反应完毕,取出铜片洗涤,干燥,称量.为什么醋酸变使铜片质量变轻
将一铜片在酒精灯上加热
分别插入1醋酸2乙醇3石灰水溶液中,反应完毕,取出铜片洗涤,干燥,称量.为什么醋酸变使铜片质量变轻,乙醇使其不变,石灰水溶液使其变重?
卷子的答案就是这样的海之锋1年前1
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gsnacdt 共回答了24个问题
|采纳率91.7%铜经过加热后表面部分铜会变成氧化铜,放入醋酸中氧化铜会被酸碱反映掉,所以质量会变轻
乙醇把氧化铜还原了,所以质量不变
和石灰水中的水会生成氢氧化铜附着在同表面,所以质量会变重1年前查看全部
- (1)小南和小雄将一块铜片和一块锌片插入西红柿,做成了一个“西红柿电池”.小南和小雄在探究过程中,找来了电压表,连成如图
(1)小南和小雄将一块铜片和一块锌片插入西红柿,做成了一个“西红柿电池”.小南和小雄在探究过程中,找来了电压表,连成如图所示的电路.发现电压表示数为0.5V,因此他们探究出第一个结果是:________片是西红柿电池的正极.
(2)上题中为了探究西红柿电池的电压大小与哪些因素有关,小雄猜想说:“可能与两金属片之间的距离有关”;请你也提出一个合理的猜想:西红柿电池的电压大小还可能与_____________________________________________有关。zqq8ii1年前1
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tianjiuliangle 共回答了19个问题
|采纳率84.2%(1)铜;(2)金属片插入西红柿中的深度、西红柿的成熟程度、金属片在西红柿中的面积等任一条即得分---每空2分。
:(1)由于电压表此时正向偏转,说明与正接线柱相连的铜片是电源的正极.
(2)该题为开放答案合理即可,如酸度、甜度、成熟度、形状.但不能写水果种类,因为题中限定了西红柿.1年前查看全部
- 将1.92 g 纯铜片投入足量的某硝酸溶液中,铜片完全溶解.放出气体有导管通过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应,测得洗气瓶中液
将1.92 g 纯铜片投入足量的某硝酸溶液中,铜片完全溶解.放出气体有导管通过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应,测得洗气瓶中液体增重W g.排水后理论上从洗气瓶出气口收集到气体(S.T.P)__________mL.
答案是448,怎么会没有W的=.=胡aa1年前1
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王府井前门 共回答了21个问题
|采纳率90.5%这个题目.有点意思,你看好
铜是在不加热的情况不和稀硝酸反应
所以那个一定是浓硝酸
产生的气体是NO2
依据电子守恒 1.92克铜是0.03摩尔
转移了0.06摩尔电子 即有0.06摩尔NO2产生
0.06摩尔的NO2会与水反应生成NO
3摩尔NO2产生1摩尔NO
所以产生气体体积是0.02摩尔×22.4升每摩尔
就是448ML
那个W是骗人用的.
祝你新年快乐 学习进步!1年前查看全部
- 在烧杯中加入盐水,然后将连在电压表上的铜片和铝片放在盐水中如图所示,试着用电压表测量这个自制电池的电压.通过测量能否得知
在烧杯中加入盐水,然后将连在电压表上的铜片和铝片放在盐水中如图所示,试着用电压表测量这个自制电池的电压.通过测量能否得知哪个金属片是电池的正极?说出你的办法来.
moonlightlady1年前2
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蕃茄的命运 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解题思路:根据电压表的正确使用方法进行分析.答:当电压表在电路中的正负极接反时,电压表指针向相反方向偏.当铜片接在电压表正极时,电压表指针向右偏,说明铜片是正极.
点评:
本题考点: 电源及其能量转化;电压表的使用.
考点点评: 本题利用了电压表的使用方法来判断电源的正负极,属于基础知识的考查.1年前查看全部
- 初三化学金属一共有四支试管,探究铁,铜,锌,银的金属活动顺序.第一支里放了铁片和稀盐酸.第二支里放了铜片和硝酸银溶液.第
初三化学金属
一共有四支试管,探究铁,铜,锌,银的金属活动顺序.
第一支里放了铁片和稀盐酸.
第二支里放了铜片和硝酸银溶液.
第三支里放了锌片和稀盐酸.
第四支里放了铁片和硫酸铜溶液.
我现在知道由第二支试管中看出Cu比Ag活泼,
第四支试管中看出Fe比Cu活泼.
我的问题是,那Zn的活动性怎么从上述实验看出来啊!?
如果看剧烈程度的话,Zn和Fe的活动性顺序排的很近啊,分得出谁更剧烈啊?zhangjinghang1年前6
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bbq1328 共回答了16个问题
|采纳率81.3%第一支里放了铁片和稀盐酸.
第三支里放了锌片和稀盐酸.
由这两支,可以看出来反映的剧烈程度不一样.
锌的反应速度,比铁的反应速度要快.
所以得出Zn比Fe活泼
最后得出Zn>Fe>Cu>Ag1年前查看全部
- 小明和小丽将一块铜片和一块锌片插入西红柿内,做成了一个“西红柿电池”.小明和小丽想探究“西红柿电池的电压大小与哪些因素有
小明和小丽将一块铜片和一块锌片插入西红柿内,做成了一个“西红柿电池”.小明和小丽想探究“西红柿电池的电压大小与哪些因素有关”,小丽说:“可能与两金属片之间的距离有关”,
如何判断正负极
设计记录表格Kyou_baby1年前1
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jiangshuhua2 共回答了17个问题
|采纳率88.2%果酸电池的正负极就可以在化学课学到啦
电池的负极会失去电子 正极得到电子
也就是说 电子从负极出来 进入到正极
而谁失去电子谁得到电子就看金属的活泼性了
因为锌比铜活泼 所以锌容易失去电子 所以锌是负极
铜容易得到电子 铜是正极1年前查看全部
- 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A. 反应速率,两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C. 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D. 反应中转移的电子总数:前者多,后者少mira1年前1
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hxz650714 共回答了19个问题
|采纳率84.2%解题思路:A、反应速率与溶液的浓度有关,浓度越高,反应速率越快.
B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少.
C、二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,根据生成气体的颜色判断.
D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断.A、因为溶液浓度影响化学反应速率,浓度越大,反应速率越快,所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快,故A错误.
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu+[8/3]HNO3=Cu(NO3)2+[2/3]NO↑+[4/3]H2O
根据方程式可知,浓硝酸消耗的物质的量多,故B正确.
C、根据B知,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成一氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,故C错误.
D、根据铜与转移电子的关系知,
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子
1mol 2mol
Cu+[8/3]HNO3=Cu(NO3)2+[2/3]NO↑+[4/3]H2O 转移电子
1mol 2mol
根据方程式知,相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等,故D错误.
故选B.点评:
本题考点: 硝酸的化学性质.
考点点评: 本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应,难度不大,能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键.1年前查看全部
- 将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H
将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H2S04恰好反应完全.
(1)该原电池的负极反应式为______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol•L-1
(3)列式计算锌片减少的质量.ttQWERss1年前1
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轩辕行素311 共回答了12个问题
|采纳率100%解题思路:(1)该原电池中较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,写出相应的电极反应式.
(2)锌和稀硫酸反应生成氢气,根据氢气体积和硫酸的关系式计算硫酸的物质的量浓度.
(3)根据锌和氢气之间的关系式计算锌减少的质量.(1)该原电池中较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,电池反应式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑.
故答案为:Zn-2e-=Zn2+.
(2)设硫酸的物质的量浓度是C.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L.
故答案为:1.2.
(3)设锌减少的质量为m.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案为:19.5g.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理;氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查了电极反应式的书写及物质的量的有关计算,难度不大,根据物质的物质的量之间的关系式来解答即可.1年前查看全部
- 铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色的反应机理是什么
铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色的反应机理是什么
为什么先生无色气体疯花噱月1年前1
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zi_58 共回答了23个问题
|采纳率100%我的理解是生成的是NO2,但NO2又与水反应后生成了NO,气泡上升,接触空气后又与氧气反应,变成红棕色1年前查看全部
- 铜片在酒精灯上加热后,与盐酸反应么为什么
MJMJ200720071年前1
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安静一分钟 共回答了20个问题
|采纳率100%2Cu + O2 =加热= 2CuO
2CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O1年前查看全部
- “把光亮的铜片放入盐酸中,表面出现气泡”这句话为什么不对
mailmaxtoo1年前3
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111122220 共回答了16个问题
|采纳率87.5%Cu的金属活动性在H之后,所以不与稀盐酸和稀硫酸反应,所以没有气泡.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1年前查看全部
- 关于铜片和稀硫酸的反应铜粉和稀硫酸加热不反应,但加入化合物X后,溶液逐渐变色.且质量增加,还放出气体,则X可能是?氯化钠
关于铜片和稀硫酸的反应
铜粉和稀硫酸加热不反应,但加入化合物X后,溶液逐渐变色.且质量增加,还放出气体,则X可能是?
氯化钠 硝酸钾 硫酸钠 碳酸钠?长青131年前2
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korla31g 共回答了21个问题
|采纳率81%硝酸钾
NO3-在酸性环境下具有硝酸性质,具有强氧化性
故加入硝酸钾后,会发生氧化还原反应
3Cu+8H+ +3NO3-=2Cu2+ +2NO+4H2O1年前查看全部
- 水银和铝,长白毛用铜置换硝酸汞,再把有一层汞的铜片在铝片上画一道线,会长出白毛,不停的涨,很快,这是为什么
felic881年前5
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sungsi 共回答了14个问题
|采纳率92.9%我试了一下,是氧化铝不错.你试试把一毛钱扔到汞液中,超级壮观.小心汞的毒性.1年前查看全部
大家在问
- 11.描述下列实验现象,并列出相应的化学反应方程式:向过量AgNO3溶液中滴入少量Na2S2O3溶液.
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