2.在600℃下用碳还原FeO制取铁,求反应体系中允许的最大压力.
![](images/u2507.png)
已知FeO(s)=Fe(s)+1/2O2(g)
C(s)+O2(g)=CO2(g)
2C(s)+O2(g)=2CO(g)
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风之酷 共回答了16个问题
|采纳率100%- 无解,这个涉及了实际应用了,不只是化学方面的,这个是物理方面的问题了
- 1年前
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NaCl + NaHSO4=(600度)Na2SO4+HCl(气体)
1 1 1
=0.001 =0.001 0.001
NaCl + H2SO4(浓)=(微热)NaHSO4+HCl
1 1 1
=0.001 =0.001 0.001
则总共反应的NaCl (食盐)为0.001+0.001=0.002mol,即0.002x58.5=0.117g;总共反应的浓硫酸为0.001mol,即0.001x98=0.098g.1年前查看全部
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(1)加热Na2SO3•7H2O时为什么要隔绝空气(请用简要文字和化学方程式表示)?______.
(2)他对反应现象的解释是______(用化学方程式表达)
(3)溶液的碱性大大高于期望值的原因是:(用离子方程式表达)______.
(4)你估计他设计了什么实验来验证他的猜想.(请写出一种可行的实验方案):
实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式 ______ ______ ______ ______ ______ gl56781年前1
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(2)Na2SO3加热后发生了歧化反应,硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价;
(3)Na2SO3加热后发生了歧化反应生成了硫化钠,溶液中水解程度大于亚硫酸钠的水解程度,溶液减小增强;
(4)猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应生成硫化钠和硫酸钠,设计实验可以检验S2-和SO42-的方案都可以;(1)亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠,热Na2SO3•7H2O时要隔绝空气,反应的化学方程式为:2Na2SO3+O2=2Na2SO4,
故答案为:Na2SO3在空气中加热时易被氧气氧化为Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4;
(2)Na2SO3加热后发生了歧化反应,硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价,反应的化学方程式为:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,
故答案为:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4;
(3)溶液的碱性大大高于期望值的原因是,Na2SO3加热后发生了歧化反应生成了硫化钠,溶液中硫离子水解程度大于亚硫酸根离子水解程度,溶液碱性增强,反应的离子方程式为:S2-+H2O⇌HS-+OH-,故答案为:S2-+H2O⇌HS-+OH-;
(4)硫离子能和酸反应生成硫化氢,硫离子的检验方法:取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液,取溶液适量于试管中,向其中加稀盐酸,如有臭鸡蛋蛋气味气体生成,则证明有S2-,硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡,再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子,离子方程式为S2-+2H+=H2S↑、Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:
实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
氯化钡溶液、盐酸 取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液,取溶液适量于试管中,向其中加稀盐酸;再向溶液中加入氯化钡溶液 有臭鸡蛋蛋气味气体硫化氢生成;出现硫酸钡白色淀 证明分解产物中含有硫化钠和硫酸钠 S2-+2H+=H2S↑、Ba2++SO42-=BaSO4↓.点评:
本题考点: 性质实验方案的设计.
考点点评: 本题考查了亚硫酸钠的性质分析判断,反应化学方程式和离子方程式的书写方法,实验方案的设计和实验现象的判断是解题关键,题目难度中等.1年前查看全部
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qqwwzx121 共回答了24个问题
|采纳率95.8%我们这样看
将1.00 mol SO2 和1.00 mol O2 的混合物在600℃和总压力为 100 kPa的恒压下,通过 V2O5 催化剂使生成 SO3,达到平衡后总压仍为100kPa,
也就是横温横压下的问题
测得混合物中剩余的氧气(O2 )为0.615 mol
列出方程式1年前查看全部
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10min到15min时,与图像不相符的变化是[ ]A.加了催化剂
B.增加SO 3 的物质的量
C.升高温度
D.缩小容器体积hcpaiwsl1年前1
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Q放=Cm(t1-t2)
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程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,下列说法不正确的是( )
A. 反应从0 min开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为40%
B.反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C.反应进行至20min时,曲线发生变化是因为通入了氧气
D.在15-20min;25-30min内时反应处于平衡状态
为什么B说的不正确,感觉B中说可能是对的。网尼1年前1
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x05C、4分钟后,若升高温度,A的转化率增大
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2SO3;△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是( )催化剂 △
A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
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B、降低温度,正、逆反应速率都减小,该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,逆反应速率减小程度更大;
C、混合气体通入通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀为硫酸钡,根据差量法计算平衡时生成的三氧化硫的物质的量,根据硫元素守恒有n(BaSO4)=n(SO3),再根据m=nM计算硫酸钡的质量;
D、令开始加入的SO2为amol,利用压强之比等于物质的量之比计算a的值,根据差量法计算参加反应的二氧化硫的物质的量,再根据转化率定义计算.A、SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率,反应始终相等,不能说明到达平衡,故A错误;
B、降低温度,正、逆反应速率都减小,该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,逆反应速率减小程度更大,故B错误;
C、混合气体通入通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀为硫酸钡,平衡时气体的物质的量减少0.315mol,则:
2SO2+O2
催化剂
△2SO3 物质的量减少△n
2 1
n(SO3) 0.315mol
所以n(SO3)=2×0.315mol=0.63mol,
根据硫元素守恒有n(BaSO4)=n(SO3)=0.63mol,所以生成的硫酸钡的质量为0.63mol×233g/mol=146.79g,故C错误;
D、令开始加入的SO2为amol,利用压强之比等于物质的量之比,则:
(a+1.1)mol×82.5%=(a+1.1-0.315)mol,
解得a=0.7,
平衡时气体的物质的量减少0.315mol,则:
2SO2+O2
催化剂
△2SO3 物质的量减少△n
2 1
n(SO2) 0.315mol
所以n(SO2)=2×0.315mol=0.63mol,
故二氧化硫的转化率为[0.63mol/0.7mol]×100%=90%,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 化学平衡的计算.
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(1)Na2SO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示)______.
(2)强热后的物质是什么呢?同学作如下探究
①分析猜想:Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应)
②该残留物可能的存在物质:
假设1:______;
假设2:______.
③设计实验方案证明你的假设,请按下表格式完成相关内容.(限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹;6mol•L-1 HCl、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•L-1KCl、蒸馏水)
实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量固体分别于试管中,加入一定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解 步骤2: 步骤3 tiankon4562171年前1
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(2)Na2SO3在强热下发生了自身氧化还原反应,化合价升高可生成Na2SO4,说明化合价降低生成可能生成S或Na2S,产物全部溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高,说明生成Na2S,根据Na2SO3、Na2SO4、Na2S的性质进行检验.(1)Na2SO3为强碱弱酸盐,SO32-水解呈碱性,水解的离子方程式为SO32-+H2O
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故答案为:碱;SO32-+H2OHSO3-+OH-;
(2)②Na2SO3在强热下发生了自身氧化还原反应,化合价升高可生成Na2SO4,说明化合价降低生成可能生成S或Na2S,产物全部溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高,
说明生成Na2S,
则有两种可能:如全部发生分解反应,则生成Na2S 和Na2SO4;如部分发生分解反应,则有Na2S、Na2SO3 和Na2SO4存在,
故答案为:Na2S 和Na2SO4;Na2S、Na2SO3 和Na2SO4;
③如固体中含有Na2S和Na2SO3,在酸性条件下发生:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,则溶液变浑浊,如仅有特殊气味的气体放出,说明固体中含有Na2S,发生:S2-+2H+=H2S↑;
然后取反应后的澄清溶液滴加0.1 mol•L-1BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则说明固体中含有Na2SO4.否则假设1成立,
故答案为:
实验步骤 预期现象和结论
步骤2:往试管中,加入足量6 mol•L-1 HCl 若溶液变浑浊,则说明固体中含有Na2S和Na2SO3;若溶液没有变浑浊,而仅有特殊气味的气体放出,说明固体中
含有Na2S
步骤3:取步骤2中的澄清液于试管,然后往试管中加入少量0.1 mol•L-1BaCl2 若有白色沉淀生成,则说明固体中含有Na2SO4.结合步骤2,若溶液没有变浑浊,只有气体放出,则假设1成立;若溶液变浑浊,则假设2成立.点评:
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无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另外一种固体.某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液,用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸,根据实验现象判断固体试样含有什么成分?(已知:Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O)
(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______,装置中的NaOH溶液的作用是______.
(2)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析其他装置中可能出现的现象.试样溶液:______,解释这种现象的离子方程式是______;品红溶液:______,出现这种现象的原因是:______.
(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生,原因是______.cubumayi1年前1
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shenmeheshenme 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:(1)根据题示信息可推出分解产物是Na2SO4;无水亚硫酸钠受热分解会产生SO2、H2S等气体;
(2)SO32-、S2-可在酸性条件下转化为单质硫;品红溶液不裉色;根据SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O解题;
(3)品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象,说明在烧瓶中没有放出SO2,也没有放出H2S.(1)亚硫酸钠在600℃以上可分解,这在中学化学中未介绍,但根据题示信息可推出分解产物.根据“Na2SO3分解生成Na2S+另一种固体”,可从硫元素化合价变化进行推理分析,另一种固体中硫元素的化合价应高于+4价,所以这种固体是Na2SO4,解的化学方程式是4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4;从中可得出,装置中会产生SO2、H2S等气体,考虑到这些气体都不能直接排放到空气中,所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2或H2S,故答案为:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4;吸收H2S或SO2气体;
(2)温度高于600℃时,Na2SO3开始分解,所得固体可能是Na2SO3、Na2S等的混合物.滴入稀盐酸时,SO32-、S2-可在酸性条件下转化为单质硫.根据“硫酸铜中出现黑色沉淀”可得出,烧瓶中没有SO2放出.所以试样溶液出现的现象是:有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出.SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑.品红溶液不裉色;因为加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1:2,在酸性溶液中反应,Na2S过量,产生气体只含H2S,不含SO2,故答案为:有淡黄色沉淀生成,并有气泡冒出;SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑;有气泡生成但不褪色;加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2,在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S,而不含SO2;
(3)品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象,说明在烧瓶中没有放出SO2,也没有放出H2S,进而可推出,加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1:2,在酸性溶液中两者恰好完全反应,不产生H2S和SO2,
故答案为:加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不产生H2S和SO2.点评:
本题考点: 性质实验方案的设计.
考点点评: 本题考查定性与定量实验,难度较大,注意实验现象的分析推测、实验结果的研究处理等都会涉及到定量问题,同一实验在不同条件下可能会产生不同的结果.1年前查看全部
- 将11.7g 氯化钠跟15g 98% 的浓硫酸反应,微热时生成多少克氯化氢?继续加热到600℃时,又生成多少克的氯化氢?
aa19821年前1
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我是nn 共回答了12个问题
|采纳率83.3%在里面,仔细看一下.
新春快乐!1年前查看全部
- 求一句科技英语的汉译英.由图可见,“在600℃时该材料的收缩率是850℃时的72%” 双引号中的部分应该怎么样翻译成准确
求一句科技英语的汉译英
.由图可见,“在600℃时该材料的收缩率是850℃时的72%” 双引号中的部分应该怎么样翻译成准确的科技英语?
背景是一个材料在烧结过程中发生收缩,当850℃时达到最大收缩值,此时材料的收缩率为A%,这句想表达的意思就是升温到600℃时材料已经收缩到了最大收缩值的72%,也就是收缩率是(72*A)%
求各路高手指点.WindChild1年前3
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62962423 共回答了20个问题
|采纳率90%在600℃时该材料的收缩率是850℃时的72% .
The shrinkage of this material is 72% when under the temperature 600 ℃ as much as that when under the temperature 850 ℃.1年前查看全部
- 水星表面温度是—173℃,白天的温度比夜间的温度高600℃,则水星表面拜托的温度是?
hen9901231年前1
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浪漫cc888 共回答了14个问题
|采纳率85.7%427度1年前查看全部
- 将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量
将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量
将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量KI溶液中,能置换出含杂质3%的碘6.35克.若食盐的纯度为958%,那么参加反应的食言有多少克?
=出了点小问题。食盐纯度是95%。我们班有算出来是2.99也有貌似是3.79的。39166011年前3
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迷茫的眼睛 共回答了18个问题
|采纳率94.4%利用得失电子守恒
2NaCl-------I2
117 254
x*95% 6.35g*97%
117:254=x*95%:(6.35g*97%) x=2.99g1年前查看全部
- 一道化学题. 4NH3 +5O2 →4NO+6H2O,500升NH3,600℃,10atm.求NH3的n
一道化学题. 4NH3 +5O2 →4NO+6H2O,500升NH3,600℃,10atm.求NH3的n
用公式PV=nRT→n=(PV/RT)=(10*500)/(0.082*873)
问一下,R为什么不是用8.31(Pa・m^ 3/mol・K)?T不是273.1吗,为什么这里是873?马德里1年前2
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hulala9846 共回答了21个问题
|采纳率90.5%气体常数在单位不同时取值有两个
国际单位制时,即P的单位是千帕,V的单位立方米,T的单位开尔文,n的单位摩尔,R=8.314帕米^3/摩尔·K
常用单位制时,即P的单位是大气压,V的单位升,T的单位开尔文,n的单位摩尔,R=0.0821大气压 升/摩尔·K
这里的单位是L(升)所以用的是常用单位制的那个.
T的单位是开尔文(即K),如果用摄氏度转换的话需要加上273.1,这里把后面的0,1给忽略了,但是做题时还是不要去掉,保持题目的完整性.1年前查看全部
- 额,化学问题在线等.1 600℃时,反应CO(g)+ O2(g) 可逆号 CO2(g)的平衡常数K=1×104.经测定,
额,化学问题在线等.
1 600℃时,反应CO(g)+ O2(g) 可逆号 CO2(g)的平衡常数K=1×104.经测定,汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L.若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L.则CO的补燃转化率为玉辣椒1年前1
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冷锦颦 共回答了21个问题
|采纳率95.2%t提示1、温度都是1600度,所以平衡常数不变设CO转化浓度x--------------------------CO(g)+----------- O2(g) CO2(g)起始cmol/L--------4.0×10-5mol/L------4.0×10-4mol/L------------4.0×10-4mol/L转化c----...1年前查看全部
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