1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少?
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xiandaileng 共回答了15个问题
|采纳率93.3%- 由热力学基本关系dG=-SdT+Vdp,对1mol理想气体pV=RT
对等温过程dT=0,所以ΔG=∫Vdp=∫(RT/p)dp=RTln(p2/p1)=RTln2代入数据即得. - 1年前
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|采纳率90.5%这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了
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△U=0
△H=0
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焓的定义H=U+PV,所以△H=U2+P2V2-(U1+P1V1),因为U1=U2,PV=nRT,n、T不变,R是常数,所以P1V1=P2V2,因此△H=0
熵变△S=Q/T=418.4/298.15=1.40J/K
△G=△H-T△S=0-298.15*1.403=-418.4J
△G<0,正向自发进行.
以上单位均是不考虑物质的量情况,如果考虑物质的量的话,都除以4.1mol即可.1年前查看全部
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