1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3
洋不起来2022-10-04 11:39:541条回答
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- 苑苑思无涯 共回答了22个问题
|采纳率86.4% - 不知道你要问什么
当你是问压力吧
PV=NRT
温度不变,物质的量不变,则压力是原来的1/10
难道是问做的功? - 1年前
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|采纳率90.5%这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了
W=-nRTln(V2/V1)
Q=-W
△U=0
△H=0
△S=Q/T1年前查看全部
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ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-Q
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热力学第一定律:△U=Q+W(环境对系统做功为正,系统吸热为正),系统做功418.4J,即W=-418.4J,△U=0,所以Q=418.4J,即吸热418.4J
焓的定义H=U+PV,所以△H=U2+P2V2-(U1+P1V1),因为U1=U2,PV=nRT,n、T不变,R是常数,所以P1V1=P2V2,因此△H=0
熵变△S=Q/T=418.4/298.15=1.40J/K
△G=△H-T△S=0-298.15*1.403=-418.4J
△G<0,正向自发进行.
以上单位均是不考虑物质的量情况,如果考虑物质的量的话,都除以4.1mol即可.1年前查看全部
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