向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解.用NaOH溶液中和过量的硫酸后把溶液稀释至500

俗世的尘埃2022-10-04 11:39:541条回答

向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解.用NaOH溶液中和过量的硫酸后把溶液稀释至500ml.此时向溶液中加入0.500g铁粉,充分反应后将不溶物滤出,不容物的质量是0.556g,求:
1.滤渣中各成分的质量是多少?
2.滤液中的物质是什么,它的物质的量浓度是多少?(溶液体积为500ml)
3.原混合物中铜元素的质量分数是多少?

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红运档头15 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
好久没看这些了……大学的 化学都扔了好几年了……
说下自己的思路吧,不知道是否能给你一些帮助……
假设铁过量与不过量
0.5g铁粉 和 0.556g 滤渣 之差 通过置换反应的反应式 应该可以可以推算出铜元素的量或者质量 便可以知道铁是否过量……(估计铁会过量)
滤液应该是 硫酸亚铁 通过上面得知的铜的量便可推算出参加反应铁的量 便可以算出硫酸亚铁的量浓度
既然知道铜的量 自然就能解答第三问了……
化学还是蛮有意思的,自己高中还参见加过奥赛,以前想过当一名化学老师,可最终自己却选择走了另外的职业道路……
1年前

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1.滤渣中各成分的质量是多少?
2.滤液中的物质是什么,它的物质的量浓度是多少?(溶液体积为500ml)
3.原混合物中铜元素的质量分数是多少?
蓝儿是我吗1年前1
thn0nb 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
[思路分析]
“向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解” 此时溶液中为CuSO4和H2SO4; “0.480g氧化铜和铜的混合物”,所以氧化铜和铜的混合物中,铜元素(包括单质铜和氧化铜中的铜)的质量小于0.480g,而沉淀为0.556g,所以铁过量,滤渣为铜和铁的混合物.设铜的质量为x g,根据 Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu
56 64
y x
那么与铜离子发生置换反应的铁的质量为 y=56x/64=7x/8
那么剩下的铁的质量为 [0.5-(7x/8)]g
所以有 [0.5-(7x/8)]+x=0.556 x=0.448(g)
则混合物中铜为0.448g,Fe为0.108g.
“滤液中的物质是什么,它的物质的量浓度是多少(溶液体积为500mL)”
滤液中的物质是Na2SO4和FeSO4,因为FeSO4中Fe的质量可知,那么FeSO4的物质的量可求,其物质的量浓度也可求.Na2SO4因为数据不足,其浓度无法求.
设有CuOx mol,Cu y mol,有
80*x+64*y=0.480
(x+y)*64=0.448
求出x和y即可
向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解.用NAOH溶液中和过量的硫酸后吧溶液稀释至500
向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解.用NAOH溶液中和过量的硫酸后吧溶液稀释至500ml.此时向溶液中加入0.500铁粉,充分反应后将不溶物滤出,不溶物的质量为0.556g.求:(1)滤渣中各成分的质量是多少》(2)滤液中的物质是什么,它的物质的量浓度是多少?
zyz197812231年前1
gfge 共回答了20个问题 | 采纳率100%
1.加入铁粉后:Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
56 64
0.500g
若铁粉完全反应,则生成Cu的质量为64*0.500/56=0.571g>0.556g,表明铁粉没有完全反应,所以是铁粉和Cu的混合物.
假设,反应的铁粉为x g,则生成 Cu 为:64x/56 ,剩余铁粉为:0.5-x
所以,64x/56+(0.5-x)=0.556 解得 x=0.392 g
所以,滤渣中,生成的Cu为:0.448 g 剩余的铁粉为:0.108 g
2.因为铁粉有剩余,表明Cu2+ 离子反应完了,所以,滤液中含有:
Fe2+ SO42- 即:FeSO4
反应的铁粉为0.392/56=0.007 mol
所以,生成的FeSO4 为0.007mol
C=0.007/0.5=0.014 mol/L