向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解.用NAOH溶液中和过量的硫酸后吧溶液稀释至500

[思路分析]
“向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解” 此时溶液中为CuSO4和H2SO4； “0.480g氧化铜和铜的混合物”,所以氧化铜和铜的混合物中,铜元素（包括单质铜和氧化铜中的铜）的质量小于0.480g,而沉淀为0.556g,所以铁过量,滤渣为铜和铁的混合物.设铜的质量为x g,根据 Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu
56 64
y x
那么与铜离子发生置换反应的铁的质量为 y=56x/64=7x/8
那么剩下的铁的质量为 [0.5-(7x/8)]g
所以有 [0.5-(7x/8)]+x=0.556 x=0.448(g)
则混合物中铜为0.448g,Fe为0.108g.
“滤液中的物质是什么,它的物质的量浓度是多少（溶液体积为500mL）”
滤液中的物质是Na2SO4和FeSO4,因为FeSO4中Fe的质量可知,那么FeSO4的物质的量可求,其物质的量浓度也可求.Na2SO4因为数据不足,其浓度无法求.
设有CuOx mol,Cu y mol,有
80*x+64*y=0.480
(x+y)*64=0.448
求出x和y即可

好久没看这些了……大学的 化学都扔了好几年了……
说下自己的思路吧,不知道是否能给你一些帮助……
假设铁过量与不过量
0.5g铁粉 和 0.556g 滤渣 之差 通过置换反应的反应式 应该可以可以推算出铜元素的量或者质量 便可以知道铁是否过量……（估计铁会过量）
滤液应该是 硫酸亚铁 通过上面得知的铜的量便可推算出参加反应铁的量 便可以算出硫酸亚铁的量浓度
既然知道铜的量 自然就能解答第三问了……
化学还是蛮有意思的,自己高中还参见加过奥赛,以前想过当一名化学老师,可最终自己却选择走了另外的职业道路……