最外层电子数目相同的微粒,它们的化学性质相似吗?
![](images/u2507.png)
这三个微粒分别是阴离子、原子、阳离子
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飞扬的梧桐叶 共回答了16个问题
|采纳率100%- 可能相似
取钠原子和加原子最外层都是1个电子,它们的化学性质相似,如都容易失去1个电子
也可能不相似
如钠离子Na+和氯离子Cl-它们最外层都是8个电子,化学性质却并不相似 - 1年前
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oumeng215 共回答了14个问题
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考点点评: 此题考查了方阵问题中:最外层点数=每边点数×4-4;实心方阵中总点数=每边点数×每边点数的灵活应用.1年前查看全部
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2·这段话写出了(?).我对它产生了一种(?)之情.lxlzl1年前1
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oolbjs 共回答了23个问题
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小朋友,阅读理解最好自己动脑筋哦~不要投机取巧1年前查看全部
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D.RO4-一粒枸杞1年前1
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陌上冷青桑 共回答了17个问题
|采纳率82.4%第三周期的原子外层电子一定先排满3s轨道后再排入3p轨道,没有过渡金属,情况比较简单.
要想使相应氧化物水化物的酸根离子化合价最高,需要最外层电子数尽可能多;仅有一个未成对电子时,其它电子都已成对且对数最多时可以使电子数尽可能多.这样最外层可以有7个电子,最高可以达到+7价.D选项对应的就是+7价.验证:第三周期外层7电子对应的元素是Cl,ClO4^-(高氯酸根)也是存在的,符合题意.所以选D.1年前查看全部
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rfjx103 共回答了15个问题
|采纳率93.3%共价化合物的电子通常比单质元素稳定.你提到的共价化合物尤其如此.换句话说,要把电子“压”出来,选化合物不如选单质.
其次,即使能把共价化合物的最外层所有电子“压”出来,也不是因为受到氧原子的吸引力.完全是压力的作用.氧原子的作用和这个正好相反,氧是把电子更紧密地吸引在它周围.1年前查看全部
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第三周期元素的原子,其最外层3p亚层上有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是( )
A. RO5- B.RO3- C.RO4 2- D.RO4-
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睡在添崖 共回答了17个问题
|采纳率94.1%第3周期,则表示它第1.2层排满.1s22s22p6现在已经有10个电子了,3p有一个未成对电子,那就是说3s满了.不然不会往3p排的.那又加3s2,有12个电子了.
3p亚层有3个空轨道.那么它的3p层可以是3p1,3p3,3p5.这样3种情况.
如果是3p1.那么就是13号元素,铝.铝的最高价氧化物对应的水化物是偏铝酸跟.AlO2-.没有符合的.
如果是3P3,那么就是磷,磷的最高价氧化物对应的水化物是磷酸根,PO4 3-
没有符合的.
如果是3P5,那么就是氯,最高价氧化物对应的水化物是高氯酸,酸根写作ClO4-
D符合.
没有直接算的.只能一个一个去推测排除.1年前查看全部
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- a,b,c,d,e是短周期元素,周期表中a与b,b与c相邻,c与e同主族,a与c的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电
a,b,c,d,e是短周期元素,周期表中a与b,b与c相邻,c与e同主族,a与c的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少一个,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞溶液变红.
1.e的元素符号是:
2.a,b,c的氢化物稳定性顺序为:
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z,则z中的化学键类型为:
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d2c2与水反应生成c的单质的离子方程式:重庆英语9221年前2
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另类情感 共回答了21个问题
|采纳率90.5%a:C,b:N,c:O,d:Na,e,S,z:NH4NO3
1.e的元素符号是:S
2.a,b,c的氢化物稳定性顺序为:H2O>NH3>CH4
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z,则z中的化学键类型为:共价键和离子键
z的化合物类型为:离子化合物 (填共价化合物或离子化合物)
3.写出d2c2与ac2反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
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C.共价化合物可能含离子键
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B.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有金属性又具有非金属性,可以找到半导体材料;
C.含离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物中一定不存在离子键;
D.氢和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键.A.氢原子最多满足最为最外层两电子结构,故氨气中氢原子没达到8电子稳定结构,故A错误;
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故B正确;
C.含离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物中一定不存在离子键,故C错误;
D.第ⅠA族氢元素和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;元素周期表的结构及其应用;离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型.
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D、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中可以含有共价键,如NaOH等,故D正确;
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为什么氢和硼是非金属元素
氢的固态不也具有金属的性质么 而且氢只有1个电子 化学反应中也常常显正价啊
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其实金属和非金属的区别在于:容易得到电子的定义为非金属,容易失去电子的定义为金属!但是有些元素既能得到电子,又能失去电子,这时就要看得电子能力强还是失电子能力强!其实有时候金属和非金属没有明显界限的!1年前查看全部
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英语翻译
他是第一位研究外层空间的科学家.
请坐在那里别动,不要打开书.
请别出声,不要开窗.
你能想象得出他是多么紧张,可他的朋友都抱有信心.
你能想象得出他是多么兴奋,可他的父母都无所谓.zhu11121年前2
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鸿渐于磐 共回答了19个问题
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2.Please sit there still and do not open the book.
3.Please keep silent and do not open the window.
4.You can imagine how nervous he was,but all of his friends had confidence in him.
5.You can imagine how nervous he was,but his parents were all the same to him.(注:all the same to 表示对……无所谓)1年前查看全部
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点评:
本题考点: 原子核外电子排布.
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B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,在DC2中D与C的质量比为7:8,设D的摩尔质量为M,
:7 M
=7:8,M=28,C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等,所以D是Si元素;8 32
在EC2中,E与C的质量比为1:1,则M(E)=2M(O)=2×16=32,所以E为S元素,
结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题.p能级电子数不超过6,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数,所以次外层为2个电子,则A的核外电子排布为1s22s22p2,应为C元素;
C原子最外层中有两个不成对的电子,且C的原子序数大于A,所以C原子核外电子排布式为1s22s22p4,为O元素,B的原子序数大于A而小于C,所以B是N元素;
B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,在DC2中D与C的质量比为7:8,设D的摩尔质量为M,
7
M:
8
32=7:8,M=28,C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等,所以D是Si元素;
在EC2中,E与C的质量比为1:1,则M(E)=2M(O)=2×16=32,所以E为S元素,
(1)通过以上分析知,A是C元素,E是S元素,故答案为:C;S;
(2)D是Si元素,其原子核外有14个电子,根据构造原理知,其原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p2,
故答案为:1s22s22p63s23p2;
(3)E是S元素,其原子核外有3个电子层,最外层有6个电子,元素原子核外电子层数等于其周期数,主族元素的最外层电子数等于其族序数,所以S位于第三周期、第ⅥA族,故答案为:第三周期、第ⅥA族;
(4)A是C元素,B是N元素,C是O元素,同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是:C<O<N,故答案为:C<O<N;
(5)D是Si元素,E是S元素,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以电负性:Si<S,故答案为:Si<S.点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查了元素第一电离能大小的判断、电负性大小的判断、核外电子排布式的书写等知识点,正确推断元素是解本题关键,结合元素周期律来分析解答,注意第一电离能大小的规律及异常,为易错点.1年前查看全部
- X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.Y的氢化物沸点较高是因为其相对分子质量比较大
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物中既有离子键又有共价键沉浮小白1年前1
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yan000000 共回答了11个问题
|采纳率100%解题思路:X、Y、Z、W均为短周期元素,由元素的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y原子最外层电子数为6,所以Y为O元素,可推知X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素,
A.水分子之间存在氢键,沸点高于硫化氢;
B.同周期随原子序数增大,元素非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
C.同主族自上而下非金属性减弱;
D.X与Y形成的常见化合物属于共价化合物.X、Y、Z、W均为短周期元素,由元素的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y原子最外层电子数为6,所以Y为O元素,可推知X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素,
A.水分子之间存在氢键,沸点高于硫化氢,故A错误;
B.非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确;
C.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性Y>Z,故C错误;
D.X与Y形成的常见化合物属于共价化合物,不含离子键,故D错误,
故选B.点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期表与元素周期律的考查,难度不大,注意掌握元素周期律,理解同主族、同周期元素性质的递变规律.1年前查看全部
- 小东用棋子摆成一个实心方阵,最外层共有36枚棋子,这个方阵里一共有
小东用棋子摆成一个实心方阵,最外层共有36枚棋子,这个方阵里一共有
小东用棋子摆成一个实心方阵,最外层共有36枚棋子,这个方阵里一共有多少枚棋子?baozai0020281年前4
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knowy 共回答了19个问题
|采纳率94.7%先求出正方形的每边上有多少个棋子
36-4=32
(外层减去四个角上的4个棋子)
32÷4=8
(外层每边上除了角上的棋子数量)
8+2=10
(加上角上的2个得到外层上每条边上的棋子数量,说明是1个10×10的方阵)
10×10=100
共有100个棋子1年前查看全部
- 某元素最外层电子数是总电子数四分之一是哪个原子
ycj11171年前2
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hlt4300 共回答了23个问题
|采纳率91.3%2 8 8 6为24号元素 铬 CR1年前查看全部
- X,Y,Z,W组成的化学式X,Y,Z,W四种元素的原子最外层电子数依次为1,6,2,4,则下列各组化学式都正确的是( )
X,Y,Z,W组成的化学式
X,Y,Z,W四种元素的原子最外层电子数依次为1,6,2,4,则下列各组化学式都正确的是( )
A.WY2,X2Z,X2WY4 B.WX4,X2Y,ZWY3 C.ZY,ZW2,XYW2 D.WZ2,Y2X,Z(XY)2浪花打湿裤脚1年前3
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yuzhang20022008 共回答了24个问题
|采纳率95.8%B
可以把X Y Z W看成H O Mg C再代入就好判断了1年前查看全部
- 共价化合物中,共价键的计算它等于0.5*各原子最外层单电子之和?如H2O2 它的共价键数目就应该是0.5*(1+6+6+
共价化合物中,共价键的计算
它等于0.5*各原子最外层单电子之和?
如H2O2 它的共价键数目就应该是0.5*(1+6+6+1)=7?开心果_0011年前2
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用户伊莲 共回答了22个问题
|采纳率90.9%单电子指的就是原子最外层的未成对电子.这句话的意思就是对于一个共价化合物,其共价键的数目就是形成该化合物的所有原子自身未成对电子之和的一半;或者换句话说,就是参与形成共价键的电子数的一半.(当然也有例外)...1年前查看全部
- 硬币能否溶解于王水是否需要打磨掉最外层的漆?
威风长刀小钢炮1年前4
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娘娘娘娘 共回答了21个问题
|采纳率90.5%硬币都能溶解于王水;【人民币硬币总共发行了4套…不同时期不同面值有不同合金成分,1角硬币 铝镁合金 1角硬币 不锈钢 5角硬币 钢芯镀铜合金 1元硬币 钢芯镀镍;以上金属材料都是可以溶解于王水的.】1年前查看全部
- 离子正电荷数和电子最多相差多大比如 一个离子 正电荷数为X 两个电子层 内层2个电子 最外层8个电子 当为阳离子时 X=
离子正电荷数和电子最多相差多大
比如 一个离子 正电荷数为X 两个电子层 内层2个电子 最外层8个电子 当为阳离子时 X=() 当为阴离子时 X=() 括号中的数字不止一个oO小猪Oo乖乖1年前1
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小乱来 共回答了26个问题
|采纳率88.5%一个离子 正电荷数为X 两个电子层 内层2个电子 最外层8个电子 当为阳离子时 X=(11,12,13) 当为阴离子时 X=(7,8,9)
最多相差31年前查看全部
- 电子数的定义,和次外层电子数,的定义,电子数是不是核电荷数
x745362131年前1
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weigaoa 共回答了14个问题
|采纳率78.6%电子数多少是根据核内的质子数来说的 因为要电荷平衡 所以也是核电荷数 因为核电荷是正的 和原子外电子负的相平所以等于核电荷数 次外层电子数不超过18个1年前查看全部
- 某元素原子的最外电子层上有6个电子,次外层上有2个电子
某元素原子的最外电子层上有6个电子,次外层上有2个电子
该元素是——该元素跟核内只有1个质子的元素结合形成的化合物是——(填“离子””共价“)化合物cuizhihua5211年前2
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184064 共回答了21个问题
|采纳率81%氧 共价化合物 和2氧化但1年前查看全部
- 街心雕像,四周用花盆摆成了一个四层长方形方坛,一直最外层每边有40盆花,共共摆了多少盆花?
光华西门1年前1
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人过30 共回答了23个问题
|采纳率95.7%一共
4x(40+34)x4/2
=8x74
=592(盆)1年前查看全部
- 最外层为三的元素,一定位于第三主族,为什么
peiwenpeng1年前3
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looking4murong 共回答了21个问题
|采纳率95.2%一定位于第三主族
副族元素电子回填1年前查看全部
- 57.希望有人帮忙)最外层有5个电子,次外层有8个电子的元素位于周期表中
57.希望有人帮忙)最外层有5个电子,次外层有8个电子的元素位于周期表中
最外层有5个电子,次外层有8个电子的元素位于周期表中 ()
A.第一周期
B.第二周期
C.第三周期
D.第四周期
希望人有帮忙,解析..越详细越好.急.让我笑1年前2
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wgi123 共回答了22个问题
|采纳率100%第三或者第四周期元素都有可能,但需要具体分析
第三周期 2 8 5 P
第四周期 按照题意 应该有 2 8 8 5
但是显然该元素不能稳定存在,因为其次外层轨道还能继续填充电子,
第四周期元素次外层8电子稳定必须满足最外层电子数不大于2,而此处为5,故而应舍弃.
只能选C1年前查看全部
- 碳元素原子最外层4个电子,易得还是失电子
jenny1801年前3
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玫瑰的王子 共回答了22个问题
|采纳率90.9%既不易得电子,也不易失电子,所以碳的单质很稳定1年前查看全部
- 电子层排列规律笔记上记的:“最外层最多放8个电子”可是 Ca 2 8 8 2 这样的排布第三层为什么不可以是"9”呢?第
电子层排列规律
笔记上记的:“最外层最多放8个电子”可是 Ca 2 8 8 2 这样的排布第三层为什么不可以是"9”呢?第三层不是最外层啊...难道不能是 Ca 2 8 9 1honlang5051年前1
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爱你我学不会 共回答了21个问题
|采纳率100%原子轨道分为s,p,d,f 轨道,s 层只能放2个电子,p层只能放6个电子.钙的电子排布应该是:1s2 1p2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2,字母前面的数字代表第几层轨道,字母后面的数字代表在这个轨道上的电子数.在第三层,轨道排布为3s2 3p6 ,那就是8个电子咯.1年前查看全部
- 电晕现象用高绝缘物体隔离会好吗一个高压升压器(200v升4万v)的,由于高压外层非常靠近一个接地的的铁壳,请问在他们之间
电晕现象用高绝缘物体隔离会好吗
一个高压升压器(200v升4万v)的,由于高压外层非常靠近一个接地的的铁壳,请问在他们之间加一个高绝缘的板能起到防止电晕现象吗?guirong1年前2
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彼岸_灯火 共回答了15个问题
|采纳率86.7%可以的!产生电晕的条件是金属材料,和导体,才会放电,而且还有远近,要跟椐你的电压来算的话,按最大的功率算,你的正极要离负极只少也要有250(MM)的距离才可以不放电,从而接地线一定要接好,1年前查看全部
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