电子数相同的原子和离子是同种元素,对不对?
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wxk2009 共回答了13个问题
|采纳率92.3%- 不对,质子数相同才是同种元素.
同一元素的原子和离子的电子数是不同的.
中子数也可能不同. - 1年前
忧郁的叉叉兵 共回答了10个问题
|采纳率- 不对,在原子不得失电子的情况下核外电子=质子数(原子序数)=核电荷数,但是如果是离子,那么这个离子本身已经得到或失去过电子了,当然电子数就不再等于质子数。
只有质子数相同才是同一种元素。
所以,是不对的。 - 1年前
jingyy 共回答了3个问题
|采纳率- 不对
- 1年前
掘金银 共回答了19个问题
|采纳率- 不对。比如钠离子10个电子,氖原子也是10个电子,他们不是同一元素。
- 1年前
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则周期表中每一周期最后一种元素的核外电子排布分别为:
第1周期:2;
第2周期:2、5;
第3周期:2、8、5;
第4周期:2、8、10、5;
第5周期:2、8、15、10、5,
则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有8、10、15种,
故选C.点评:
本题考点: 原子核外电子排布;元素周期表的结构及其应用.
考点点评: 本题考查元素核外电子排布和原子周期表的关系,侧重于学生的分析能力和自学能力的考查,注意把握题给信息,为解答该题的关键,根据周期表中每一周期最后一种元素的核外电子排布判断,题目难度中等.1年前查看全部
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雪碧30 共回答了20个问题
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硫还有两种离子(2,8,2)4+ 核外电子数12
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b2314 共回答了15个问题
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1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2
铌Nb:2,8,18,13
钼MO: 2,8,18,13,1
钯Pd: 2,8,18,18
Uuu:2,8,18,32,32,18,1
Uub:2,8,18,32,32,18,2
Uuq:2,8,18,32,32,18,4
电子在原子核外运动状态是相当复杂的.一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况.科学实验还告诉我们,在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子.这个原理叫泡利不相容原理.根据这个原理,可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子.根据这一点,可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数.
2.核外电子的排布规律
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.以上已经提到了泡利不相容原理.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道.也就是尽可能使体系能量最低.洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.
3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系
从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离子.元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系.而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关.1年前查看全部
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A. 0
B. 2
C. 3
D. 4旧时想念1年前3
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月下晒书 共回答了23个问题
|采纳率91.3%解题思路:根据构造原理,核外电子排满4s再排3d,3d能级中有一个电子,不存在洪特规则特例情况,因此4s上的电子数为2.根据构造原理,核外电子排满4s再排3d,3d能级中有一个电子,不存在洪特规则特例情况,s能级最多容纳2个电子,因此4s上的电子数为2,
故选B.点评:
本题考点: 原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查了原子核外电子排布,难度不大,解题时注意洪特规则特例的情况,掌握构造原理是解题的关键.1年前查看全部
- 原子中的等量关系 核电荷数=质子数=核外电子数=( )
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有关化学变化中的电子数..
1.化学变化中原子核外电子数是否一定会改变?请举例说明.(2个例子以上)
2.任何变化中原子核都不会发生改变吗?请举例.愿明天会更好1年前2
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|采纳率95.2%1、化学反应中原子核外的电子数不一定改变 化学反应的本质是旧的化学键断裂 新的化学键形成的过程 和核外电子数是否改变没必然联系 例如氧气在放电条件下形成臭氧的反应 反应前后氧原子核外电子数不发生变化
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①X 2- 、Y - 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY 3 ,ZY 3 溶液遇苯酚显紫色.
请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________.
(2)将ZY 3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______________________.此液体具有的性质是________(填写序号字母).
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.
①已知一定条件下,每1 mol该气体被O 2 氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O 2 在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为________.
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物.若有1.5×6.02×10 23 个电子转移时,该反应的化学方程式是________.失落lose1年前0
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故选:B.点评:
本题考点: 原子的有关数量计算.
考点点评: 本题难度不大,解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数.1年前查看全部
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最好还能给个过程和判断的方法,我现在这里谢过了igki31年前1
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②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化
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④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
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②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化
可以,同位素时核电荷数相同,中子数不同
③改变核内质子数可使不同的元素相互转化,是化学变化
不对,化学变化是质子数不变,有新物质生成的变化
④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离
不对,只能是同种元素的离子间的变化,不可以生成新的元素
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23g/mol =1mol,失去电子的数目为1×1mol× N A mol -1 =N A ,故A正确;
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C.x形成的单质属于金属单质
D.x和Y构成一种阴离子与过量盐酸反应可转化成Y的阴离子
我觉得氟化镁似乎符合题意,可答案给的是B.D 谁能给逐一分析一下啊?
2.判断正误
错误的请举个反例,
(1).只含共价键的化合物,就一定是共价化合物
(2).凡是第一主族和第六主族的原子化合时,一定形成离子键
(3).在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(4).金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3.在标准状况下1体积水可溶解448体积氨气,在相同条件下,100g水能溶解多少克氨气?zxccvv1年前2
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4816985 共回答了22个问题
|采纳率86.4%1.
Y是铝,X是氧.
因为 假设二者的电荷数是 a,b
a+b=21
b-a=5 所以b=13,a=8
B选项是二氧化硫和三氧化硫.
D选项是三氧化二铝与盐酸反应可以生成 四羟基和铝酸
2.
(1)错 过氧化钠 其中既有共价键,又有离子键.
(2)错 水分子中只有共价键
(3)错 C+O2=CO2 其中的C就是还原剂,而氧化剂是O2
(4).对,比如三价的铁就是这样
3.
100克水就是100毫升,可以溶解44800毫升的氨气,而44800毫升转化成物质的量是44800/2.4l/mol= 2mol,所以溶解的氨气的质量是2*17=34克
小气鬼,出了这么多题,都不舍得悬赏,要是不懂怎么做的话,给我留言吧1年前查看全部
- 分子电子数为36 双原子还原剂分子电子数为36 就是原子序数之和为36 XY 双原子分子 是一种高温还原剂请问是什么?
篱东菊翁1年前3
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ygaiqq 共回答了18个问题
|采纳率77.8%CaS 把 挨个试出的这个 就这个有还原性1年前查看全部
- 下列说法中,不正确的是( ) A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B.从氟到碘,单质与氢气发生
下列说法中,不正确的是( ) A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B.从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越来越难 C. 14 C和 14 N两种核素的质量数相同,中子数也相同 D.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子健 qiuyannan11年前1
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文心2004 共回答了18个问题
|采纳率100%A、因第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,第三层最多排布18个电子,且在每层最多容纳的电子数为2n 2 个时,同时符合最外层电子数不超过8个,倒数第二层不超过18个,显然原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期,故A正确;
B、从氟到碘非金属性逐渐减弱,则与氢气发生化合反应越来越难,故B正确;
C、 14 C的中子数为14-6=8, 14 N的中子数14-7=7,中子数不同,故C错误;
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中可以含有共价键,如NaOH等,故D正确;
故选C.1年前查看全部
- (2009•南昌二模)A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素,已知:B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和
(2009•南昌二模)A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素,已知:B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和相等;A是形成化合物种类最多的元素;C、D、E同周期,它们最高价氧化物对应水化物两两混合均能反应生成盐和水;E的正负化合价代数和为最大.
(1)B原子结构示意图:______;E离子的电子式______;
(2)B与E的离子半径:rB______rE(填“>”,“<”,“=”);
(3)写出D单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式:______
(4)C与D最高价氧化物的熔沸点______高于______(填“C”或“D”)
(5)B能与A形成B2A3离子化合物,它遇水能发生强烈反应,写出B2A3与水反应的化学方程式:______.dear_baoba1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 已知m克Cl2含有的电子数为N,则阿伏伽德罗常数可以表示为?
darkmirror1年前1
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KoChun 共回答了13个问题
|采纳率92.3%一分子的Cl2含有34个电子,由于电子数为N,那么,
mgCl2含有的分子数为:N/34,则
氯气的物质的量为:n(Cl2)=(N/34)/NA
又n(Cl2)=m/M
所以m/M=(N/34)/NA,得
所以,阿伏伽德罗常数可以表示为
NA=(N.M)/(34m)1年前查看全部
- 某元素最外层电子数是总电子数四分之一是哪个原子
ycj11171年前2
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hlt4300 共回答了23个问题
|采纳率91.3%2 8 8 6为24号元素 铬 CR1年前查看全部
- 为什么"0.1molNH4+离子中所含的电子数为3.4NA"?
为什么"0.1molNH4+离子中所含的电子数为3.4NA"?
我记得应该是1NA啊?
那么到底是3.4NA呢还是NA啊?爱上飞鸟的鱼1231年前3
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hx9958 共回答了20个问题
|采纳率95%答案肯定是不对的,0.1molNH4+离子中所含的电子数为1mol,即NA个.
1个NH4的电子数应该是11,失去一个电子成为NH4+离子,NH4+离子的电子数当然是10个了.1年前查看全部
- 某元素a的粒子,原子质量为x,第一层电子数为2,第二层电子数为y.若a为阳离子时,x与y的关系,y等于多少
某元素a的粒子,原子质量为x,第一层电子数为2,第二层电子数为y.若a为阳离子时,x与y的关系,y等于多少
当a为中性原子时,x等于10+y.法律要执行1年前3
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dreamfang 共回答了18个问题
|采纳率88.9%x>10+y,具体数值有多种,不过我还是认为中性时y=6.1年前查看全部
- CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl 生成约22.4升二氧化碳时转移的电子数为多少
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl 生成约22.4升二氧化碳时转移的电子数为多少
aga蜜嘛哄1年前1
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gg到 共回答了22个问题
|采纳率81.8%CO → CO2,碳元素化合价升高2,失去2e-
PdCl2 → Pd,Pd元素化合价降低2,得到2e-
即反应转移电子数是2e-
每生成 1 mol CO2,转移2 mol 电子.
因此,标准状况下,生成约22.4升二氧化碳时转移的电子数为 2 NA 个
请注意!必须指出“标准状况”才可以计算!1年前查看全部
- 1.6g(NH2)-离子带的电子数为NA.在此题计算过程中,我有一步不是很懂,就是NH2的离子数为10,物质的量为0.1
1.6g(NH2)-离子带的电子数为NA.在此题计算过程中,我有一步不是很懂,就是NH2的离子数为10,物质的量为0.1mol,可是为什么求出的结果为NA,是用0.1×10得到的?总而言之就是不知道为什么要用0.1×10!
868736041年前1
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且徘徊 共回答了23个问题
|采纳率91.3%氨基中N的电子是7个,H的是2个,氨基又带一个电子,总共是10个!1年前查看全部
- 电子数的定义,和次外层电子数,的定义,电子数是不是核电荷数
x745362131年前1
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weigaoa 共回答了14个问题
|采纳率78.6%电子数多少是根据核内的质子数来说的 因为要电荷平衡 所以也是核电荷数 因为核电荷是正的 和原子外电子负的相平所以等于核电荷数 次外层电子数不超过18个1年前查看全部
- 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 请写出反应式和解题思路.
汤林红1年前3
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斯言_ 共回答了26个问题
|采纳率92.3%写出方程式并表化合价升降:
0 0 +1 -2
2Na + O2 = Na2O2 2e- (转移电子数)
46g 2NA
23g x x=NA
失去电子数为NA1年前查看全部
- 核内中子数为N的R2+,质量数为A责该离子的核外电子数为?(R2+指 R带有2个单位的正电荷)
核内中子数为N的R2+,质量数为A责该离子的核外电子数为?(R2+指 R带有2个单位的正电荷)
求具体过程庆祝新楼1年前1
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gymm 共回答了17个问题
|采纳率94.1%中子数为N 质量数为A 质子数为A-N 对于原子,质子数等于核外电子数,现在变成+2价离子,是失去了两个电子,所以,电子数为A-N-21年前查看全部
- 铁与强氧化性不是生成3价铁吗!为什么1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为3NA!
晴天恣意花1年前2
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朝先 共回答了22个问题
|采纳率95.5%2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 转移电子数 = 2*3e- = 6e-
即消耗3 mol Cl2,转移电子 6 mol,
所以消耗1 mol Cl2,转移电子 2 mol.
你肯定是想当然了,没有算算.
消耗1 mol Fe时,转移电子才是3 mol.现在是消耗1 mol Cl21年前查看全部
- 核外电子数=质子数的条件是在同一原子内吗?(22 20:13:33)
riddlel1年前5
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cytlc 共回答了19个问题
|采纳率94.7%对于一个原子来说,核外电子数=质子数
对于离子就不是这样的了.1年前查看全部
- 金属元素单位体积内的自由电子数是指什么?外围电子数吗?
金属元素单位体积内的自由电子数是指什么?外围电子数吗?
是金属离子的化合价?在荒aa时代中生存1年前2
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glubayer 共回答了17个问题
|采纳率94.1%金属元素单位体积内的自由电子数是指在金属导体内部自由电子的数目,与外围电子有直接关系,金属单质的化合价为零,金属只有和其他元素结合并且溶于水之后形成水溶液才有金属离子的存在,金属离子的化合价是由外层电子的失去多少决定的.不知这样回答你满意吗?1年前查看全部
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