30、铝和镁的碱式碳酸盐(AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以

小猴子Dorix2022-10-04 11:39:542条回答

30、铝和镁的碱式碳酸盐(AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:
实验一:取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13 g;
实验二:取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中,产生CO2的体积为112 mL(标准状况);
实验三:向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀.
求:(1)该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少.

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printscreen12345 共回答了35个问题 | 采纳率97.1%
由实验二、三知:9.03g碱式盐产生Al(OH)3为1.74*3=5.22g,即有5.22/58=0.09molMg(OH)2
即有0.09molMg2+
实验一:取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13 g.这个固体为:Al2O3和MgO
由上面的计算得到0.09molMg2+,所以MgO为0.09mol,即3.6g
Al2O3质量为5.13g - 3.6g=1.53g 即0.015molAl2O3
所以Mg2+:Al3+=0.09除以0.015*2=3:1
1年前
无可奈何nn 共回答了3个问题 | 采纳率
根据差量,灼烧后固体减少的质量为水的质量,可列出方程,求出原含氢氧根。产生CO2为0.005mol,原来含碳酸根0.005mol,因为加的是足量的NaOH,得到的沉淀全为氢氧化镁,为0.03mol,即原样品中含镁离子0.03mol,最后根据电荷守恒求得铝离子的物质的量。最后比下就行了...
1年前

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第一问答案我会,我想知道第二问怎么做
(1 2分)威地美是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐.
(1)取该碱式碳酸盐6.02 g,加入4.0 mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生C02,加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全,则该碱式碳酸盐样品中〖OH〗^-与〖CO〗_3^(2-)的物质的量之比n(〖OH〗^-):n(〖CO〗_3^(2-))_______
(2)在上述碱式碳酸盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤,沉淀物进行干燥后重3.48 g,若该碱式碳酸盐中氢元素的质量分数为0.040,试通过计算,确定该碱式碳酸盐的化学式.
心里的永恒1年前1
muwenzijuan 共回答了10个问题 | 采纳率90%
1,盐酸先和氢氧根反应,再和碳酸根反应,跟碳酸根反应的时候是先生存碳酸氢根,再生成气体.所以后面加的2.5mL对应的是碳酸根,之前的42.5mL里面有2.5mL的碳酸根,40mL的氢氧根.所以比为16:1.
2.沉淀为氢氧化镁,所以镁的质量可以求出来,氢的质量给了,相对应的氢氧根的质量也知道了.再通过第一问可以知道碳酸根的质量也知道了,最后就是铝的质量也知道了,从而化学式就可以出来了
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平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐.取该碱式盐2.65g,加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸至42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g.请计算该试样中:
(1)碳酸根的物质的量为______;镁离子的物质的量为______;
(2)铝离子的物质的量为______;
(3)写出该碱式碳酸盐的化学式______.
潇洒风流人1年前1
noply 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:(1)碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体,涉及到的化学反应有:①OH-+H+=H2O;②CO32-+H+═HCO3-;③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;依此进行计算;
(2)根据电荷守恒进行计算;
(3)物质的量之比等于原子个数比,依此书写化学式.

(1)当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,
所发生的反应分别为:①OH-+H+=H2O;②CO32-+H+═HCO3-;③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
可得n(CO2)=n(CO32-)=(0.045-0.0425)=0.0025L×2mol/L=0.005mol,
而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL,所以n(OH-)=0.04L×2mol/L=0.08mol;
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg(OH)21.74g,n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=[1.74/58]=0.03mol,
故答案为:0.005mol;0.03mol;
(2)根据电荷守恒,3n(Al3+)+2n(Mg2+)=n(OH-)+2n(CO32-
则:n(Al3+)=
n(OH−)+2n(CO32−)−2n(Mg2+)
3=[0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2/3]=0.01mol,
故答案为:0.01mol;
(3)依据质量守恒可知,物质中不含有结晶水,
n(Al3+):n(Mg2+):n(OH-):n(CO32-)=0.01:0.03:0.08:0.005=2:6:16:1,故该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3
故答案为:Al2Mg6(OH)16CO3

点评:
本题考点: 复杂化学式的确定.

考点点评: 本题考查物质的量的计算,难度中等.注意碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体.

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平达喜是常用的中和胃酸的药物.它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当逐渐滴加盐酸42.5ML时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0ML时正好反应完全.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g.请计算该式样中的:
1.碳酸根的物质的量.
2.镁离子的物质的量.
3.氢氧根离子和铝离子的物质的量.
4.写出碱式碳酸盐的化学式.
疑问:
1.什么是碱式盐?再举几例.
2.当盐酸加入42.5ML时为什么会产生CO2?为什么不一开始产生?
3.当盐酸加至45.0ML时完全反应说明什么?
4.酸化后的碱式盐溶液中主要成份是什么?
5.加入过量氢氧化钠后所生成的沉淀是什么?
再回答一下我的疑问?实在是读不懂这道题···
eqna0_53up4c5f1年前1
162249916 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
[答案]:(1)0.012mol.(2)3.8.(3)n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1.(4)Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.
[解析]:(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g,其物质的量为1g84g/mol =0.012mol,
由HCO3-+H+===CO2↑+H2O,可知n(H+)=0.012mol.
(2)6片小苏打的物质的量为:3/84==0.036mol,即中和的H+为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245/78=0.0031mol,由Al(OH)3+3H+ ===Al3++3H2O,所以Al(OH)3的片数为:0.012/0.0031=3.8片.
(3)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+(42.5mL)反应生成H2O和HCO3-,然后HCO3-继续与盐酸反应,消耗45.0mL时正好反应完全.
所以n(HCO3-)=2.0mol•L-1×(0.045L-0.0425L)=0.005mol,即n(CO32-)=0.005mol,H+与CO32-、OH--反应的H+的总物质的量为:2.0mol•L-1×0.0425L=0.085mol,所以n(OH-)=0.08mol,该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比:16∶1.
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+,所以n[Mg(OH)2]=1.74/58=0.03mol,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素(OH-)的质量分数为:0.08mol×1g/mol=0.08g,氢元素的质量分数为:0.08/3.01=0.027<0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有:
m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol(Mg2+)+0.005mol×60g/mol(CO32-)+0.08mol×17g/mol(OH-)=3.01g,[2/18*m(H2O)+0.08*1]/3.01=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)
=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4,即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.
平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式
平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g.请计算该试样中:
(1)碳酸根的物质的量;
(2)镁离子的物质的量;
(3)氢氧根离子和铝离子的物质的量;
(4)写出碱式碳酸盐的化学式.
tzz69wcj1年前1
魔芋粉hh 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体,涉及到的化学反应有:
①OH-+H+=H2O;
②CO32-+H+═HCO3-
③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
利用质量守恒,结合化学方程式计算.

当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,
所发生的反应分别为:①OH-+H+=H2O;
②CO32-+H+═HCO3-
③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
可得n(CO2)=n(CO32-)=2.5×10-3L×2mol/L=0.005mol,
而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL,所以n(OH-)=40×10-3L×2mol/L=0.08mol.
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg(OH)21.74g,
n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=[1.74g/58g/mol]=0.03mol,
根据电荷守恒,3n(Al3+)+2n(Mg2+)=n(OH-)+2n(CO32-
则:n(Al3+)=[0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2/3]=0.01mol.
依据质量守恒,物质中含有结晶水:
3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g,
物质的量为[0.36g/18g/mol]=0.02mol,
综合以上,该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.
答:(1)碳酸根的物质的量为0.005mol;
(2)镁离子的物质的量为0.03mol;
(3)氢氧根离子和铝离子的物质的量分别为0.08mol、0.01mol;
(4)碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.

点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.

考点点评: 本题考查物质的量的计算,题目难度中等,注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素,因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素,所以根据氢元素不能得出任何结果.碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体,如果忽略该过程,就会使结果大相径庭.

(2013•江苏三模)达喜是常用的中和胃酸的药物,其化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐[可表示为AlxMgy(OH)z(CO3
(2013•江苏三模)达喜是常用的中和胃酸的药物,其化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐[可表示为AlxMgy(OH)z(CO3w•nH2O].达喜的组成可通过下列实验测定:
①取研细的达喜粉末6.02g,逐滴加入2.0mol•盐酸溶液并充分混合,当加入盐酸溶液85.0mL时开始产生CO2,当加入盐酸至90.0mL时恰好完全反应,共生成224mL的CO2气体(标准状况).
②向①所得溶液中再逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液,当加至120mL时沉淀量最大,继续滴加至沉淀不再溶解,将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀3.48g.
(1)实验②中氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______.
(2)实验②中沉淀溶解的离子方程式为______.
(3)通过计算确定达喜的组成(写出计算过程).
迎风飘荡1年前1
kshane 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)实验①加入90mL盐酸,恰好溶液,产生溶液中溶质为氯化铝、氯化镁,实验②中沉淀最大时,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl),根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl),再根据c=[n/V]计算;
(2)实验②中沉淀溶解发生反应是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水;
(3)根据①可知加入盐酸后先中和掉OH-,然后将CO32转变成HCO3-,后加入的盐酸再与HCO3-反应生成CO2,故n(Cl-)=n(OH-)+2n(CO32-),根据生成的CO2的物质的量可求得n(CO32-),进而可得n(OH-).根据②可知,加入的NaOH先将Mg2+和Al3+都生成沉淀,后将Al(OH)3溶解,故加入120 mL NaOH时,Mg2+和Al3+都生成沉淀,再加入NaOH后沉淀充分溶解得到的沉淀为Mg(OH)2,最终沉淀为Mg(OH)2,根据n=[m/M]计算n[Mg(OH)2],达喜中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2],利用电荷守恒2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(OH-)+2n(CO32-),据此计算n(Al3+),根据结合样品质量求得水的质量,再根据根据n=[m/M]计算n(H2O),据此确定n(Al3+):n(Mg2+):n(OH-):n(CO32-):n(H2O),据此书写化学式.

(1)实验②中沉淀最大时,此时溶液中溶质为NaCl,由氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.090L×2mol/L=0.18mol,由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)=0.18mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为[0.18mol/0.12L]=1.5mol/L,故答案为:1.5mol/L;
(2)实验②中沉淀溶解发生反应是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)224mL的CO2气体的物质的量为[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol,故n(CO32-)=n(CO2)=0.01mol,
根据①可知加入盐酸后先中和掉OH-,然后将CO32转变成HCO3-,后加入的盐酸再与HCO3-反应生成CO2,故n(Cl-)=n(OH-)+2n(CO32-),故n(OH-)=0.18mol-0.01mol×2=0.16mol,
根据②可知,加入的NaOH先将Mg2+和Al3+都生成沉淀,后将Al(OH)3溶解,故加入120 mLNaOH时,Mg2+和Al3+都生成沉淀,再加入NaOH后沉淀充分溶解得到的沉淀为Mg(OH)2,最终沉淀为Mg(OH)2,故n[Mg(OH)2]=[3.48g/58g/mol]=0.06mol,故达喜中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.06mol,
利用电荷守恒2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(OH-)+2n(CO32-),故3n(Al3+)=0.16mol+0.01mol×2-0.06mol×2=0.06mol,故n(Al3+)=0.02mol,
故:m(CO32-)=0.01 mol×60 g•mol-1=0.6 g
m(OH-)=0.16 mol×17 g•mol-1=2.72 g
m(Mg2+)=0.06 mol×24 g•mol-1=1.44 g
m(Al3+)=0.02 mol×27 g•mol-1=0.54 g
所以,m(H2O)=6.02g-0.6g-2.72g-1.44g-0.54g=0.72g,故n(H2O)=[0.72g/18g/mol]=0.04 mol
则n(Al3+):n(Mg2+):n(OH-):n(CO32-):n(H2O)=0.02:0.06:0.16:0.01:0.04=2:6:16:1:4,达喜的组成为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O,
答:达喜的组成为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查混合物的有关计算、离子方程式的有关计算等,题目涉及反应较多、计算量较大,为易错题目,难度较大,利用守恒进行计算是关键,注意理解守恒思想的运用.

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