次氯酸的漂白性和氧化性有什么区别
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zb226 共回答了24个问题
|采纳率95.8%- 没有区别,次氯酸的漂白性就是它的强氧化性,将有色物质氧化漂白.氧化性物质不一定具有漂白性.如O2就没有漂白性.
- 1年前
沈阳狂少 共回答了248个问题
|采纳率- 漂白可以说是氧化性的一种体现,是将有色物质氧化为无色物质。但氧化性不一定具有漂白性。例如浓硫酸具有氧化性,但不能漂白
- 1年前
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加热Al+6HNO3(浓)=△=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
2Al+6H2SO4=△=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
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yiyayun1441年前1
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- 乙烯使氯水褪色的反应乙烯使氯水褪色为什么不是被次氯酸氧化?
cc老板1年前2
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wuxw 共回答了16个问题
|采纳率93.8%乙烯中有C=C双健,化学性质活泼,可以氯气和发生加成反应
CH2==CH2+Cl2=CH2Cl--CH2Cl1年前查看全部
- HClO和CaCO3会反应么?一说会: 因为酸性HCO3- 一说不会: 不能,因为此反应要发生必须在次氯酸酸性大于碳酸的
HClO和CaCO3会反应么?
一说会: 因为酸性HCO3- 一说不会: 不能,因为此反应要发生必须在次氯酸酸性大于碳酸的基础上才能满足以强制弱的原则,但次氯酸酸性小于碳酸,因此碳酸钙与次氯酸不能反应. 除了活性炭吸附,还有什么方法将水中的游离氯含量降低,或变成氯离子? 谢谢!x09拜托了各位 谢谢
草原之歌1年前1
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青依2251 共回答了13个问题
|采纳率92.3%买瓶84消毒液,然后去找块没用的大理石,扔一起试试就知道了~要么去实验室里做,自己亲手做过的比任何理论都有说服力,能让你铭记于心.游离氯的话,主要看来源,如果来源不稳定的话,循环一段时间就没有了~1年前查看全部
- 向新制氯水中加少量碳酸钠粉末后溶液PH变大,次氯酸浓度增大为什么?
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碳酸钠会与盐酸反应,消耗离子,可是反应往右进行,不是又会有盐酸生成吗,怎么就知道Ph增大呢rh10211年前1
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liub541203 共回答了13个问题
|采纳率92.3%新制取的氯水中存在平衡 Cl2+H2O==HClO+HCl
加碳酸钠后消耗盐酸 pH值增大
使平衡右移动
应该加入碳酸氢钠 碳酸氢钠不与次氯酸反应1年前查看全部
- 干燥氯气为什么不能漂白?次氯酸漂白是因为他的氧化性,氯气 大于次氯酸啊
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乾燥氯气无法漂白是因为无法产生HClO1年前查看全部
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|采纳率89.5%假定你说的对,Cl被还原成氯气,氯气也会马上跟氯化亚铁发生反应,生成Cl-;而且根据氯气具有强氧化性 Fe可以被氯气氧化到+3价 可知氧化性强弱1年前查看全部
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是不是书上错了?tyclm1年前2
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六月二十九 共回答了25个问题
|采纳率84%氯水中的氯气在水中是微电离的,只有电离后才能和硝酸银反应,因此电离后就是CL-,CL-在水中会相应产生H+来平衡他,因此这时候就出现了HCL1年前查看全部
- 漂白粉溶于水后,受空气中的热氧化碳作用,即产生有漂白,杀菌作呕难过的次氯酸,
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林晓小 共回答了15个问题
|采纳率93.3%Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3沉淀 + 2HClO1年前查看全部
- 下列说法或表示正确的是( )A.次氯酸的电离方程式:HClO⇌H++ClO-B.只有熵增加的过程才能自发进行C.HS-
下列说法或表示正确的是( )
A.次氯酸的电离方程式:HClO⇌H++ClO-
B.只有熵增加的过程才能自发进行
C.HS-水解离子方程式:HS-+H2O⇌H3O++S2-
D.已知中和热为57.3kJ•mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-159551301年前1
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冲冠一怒为了钱 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解题思路:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式,离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.A、次氯酸是弱电解质,存在电离平衡,电离方程式为HClO⇌H++ClO-,故A正确;
B、△G=△H-T△S,如果△G<0 反应可以自发进行,反之则不可以自发进行,如果熵减小,放热反应中且满足△G<0,反应能够自发进行,故B错误;
C、HS-水解结合水电离的氢离子,溶液显示碱性,正确的水解方程式为HS-+H2O⇌OH-+H2S,故C错误;
D、已知中和热为57.3kJ•mol-1,氢离子和氢氧根离子生成1mol液态水放出57.3kJ热量,生成2mol水,放出热量为114.6kJ热量,故D正确;
故选:AD.点评:
本题考点: 电离方程式的书写;离子方程式的书写;热化学方程式.
考点点评: 本题考查学生电离方程式的正误判断方法,是现在考试的热点,注意常见的书写错误的归纳,本题难度不大.1年前查看全部
- 下列叙述正确的是 A.Li在氧气中燃烧主要生成 B.将CO 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C.将SO 2 通入 溶液
下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成 B.将CO 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C.将SO 2 通入 溶液可生成
沉淀
D.Na 2 O、Na 2 O 2 组成元素相同,与 CO 2 反应产物也相同 159999999991年前1
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350871351 共回答了8个问题
|采纳率62.5%B 正确答案:BA.不正确,Li在氧气中燃烧主要生成 B.正确,酸性碳酸强于次氯酸C.不正确,将SO 2 通入 溶液不能生成 沉淀,否则出现BaCl 2 +H 2 O+SO 2 =BaSO 3 +2HCl,弱酸制强酸,不合理。D....1年前查看全部
- 发酵粉可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,还是生成游离态的氧气强氧化性?
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chuiliu 共回答了16个问题
|采纳率81.3%应该是漂白粉(有效成分:次氯酸钙)而不是发酵粉.
是次氯酸的氧化性导致了细菌的死亡.
因为次氯酸在常温下光不强时,其分解并不是很快的,产生的原子氧并不多.所以主要还是依靠了次氯酸的氧化作用.1年前查看全部
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为什么有些物质会遇光分解?光的 能量 是否储存在遇光分解的产物中?除硝酸盐和次氯酸之外还有 哪些物质 会遇光分解?其中有 有机物 这些物质遇光分解后的产物在一定条件下能转化成 原来的物质狄琅云雄1年前1
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lwg821101 共回答了14个问题
|采纳率92.9%化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成.物质见光分解就是因为这个物质的键能很小,只需要光提供能力就足以使它断裂.恩.由能量守恒定律可以知道.还有许多物质见光能反应,但是自身分解的极少.有机物有些在光照条件下反应,是由于其键能较小,可以断开化学键形成自由基,自由基之间结合能形成新的物质.绝大多数的反应都是其逆反应都是可以进行的,所以这个也不例外!只是条件很苛刻1年前查看全部
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Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOliu85071年前2
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mjam15661 共回答了19个问题
|采纳率89.5%次氯酸易分解2HClO==2HCl气体+O2气体,在不用时就生成次氯酸就浪费了,相当于使漂白粉失效.
Ca(OH)2不会影响反应因为反应是在水中进行的,碳酸钙会沉淀.默认CO2过量1年前查看全部
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和乌龟赛跑 共回答了21个问题
|采纳率95.2%Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O
2HClO=2HCl+O2↑ 2HClO=2H+ +Cl-+O2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
Br2+2KI=2KBr+I2 Br2+2I-=2Br-+I2
_______________________________________________
S+O2=点燃=SO2
S+Fe=加热=FeS
S+H2=加热=H2S
SO2+H2O=H2SO3
2SO2+O2=2SO3
CaO+SO2=CaSO3
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
分界线以下的反应都没有离子方程式,因为没有离子参加反应.1年前查看全部
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南方寒士f 共回答了24个问题
|采纳率100%次氯酸是一种不稳定的弱酸,因为易分解而没听说过工业上和实验室中直接制取纯净的次氯酸(很难制出来啊,起码到高中为止没讲过).
工业上常见的是制取次氯酸钙和次氯酸钠:
2Ca(OH)2(石灰乳) + 2Cl2(通氯气) == CaCl2 + Ca(ClO)2(次氯酸钙) + 2H2O(最终所得的含CaCl2的固体混合物比较稳定,即为漂白粉)
2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO(次氯酸钠) + H2O(最终可获得消毒液,同样比较稳定)
使用漂白粉和消毒液时,空气中含CO2,溶于水后生成碳酸,强酸制弱酸而得到次氯酸,产生消毒作用:
Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO
NaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO
实验室中应该也没有纯净的次氯酸(我想不可能有吧),使用时可用新制氯水(就是制氯气后通到蒸馏水里咯)代替:
Cl2 + H2O == HCl + HClO1年前查看全部
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,所以次氯酸根离子少于次氯酸分子1年前查看全部
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7624508 共回答了26个问题
|采纳率96.2%选1、2.
1.盐酸是HCl水溶液,存在Cl-.HCl=H+ +Cl-
2.存在Cl-.KCl=K+ +Cl-
3.不存在Cl-,存在ClO3-.KClO3=K+ +ClO3-
4.不存在Cl-,存在ClO-.HClO=可逆=H+ +ClO-
5..氯化氢气体不电离,没有Cl-,有Cl原子1年前查看全部
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|采纳率100%正确.与盐酸反应就行了.HClO+HCL = H2O + Cl2 该一个反应确实可逆.1年前查看全部
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|采纳率94.1%氯气溶于水,有一部分氯气与水反应,生成次氯酸与盐酸:Cl2 + H2O HCl + HClO(可逆)
工业上用氯气和石灰水制取漂白粉的化学方程式:2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O1年前查看全部
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ssjj418 共回答了15个问题
|采纳率80%B.
因为使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质必须是I2碘单质.
而B无法产生碘单质.1年前查看全部
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要写清原因,最好写化学方程式,运用以强制弱的原理解释.
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异言堂主 共回答了20个问题
|采纳率90%盐酸酸性最强,其次是醋酸,然后是碳酸,然后是HCO3-,然后是次氯酸,最后是氢氟酸.
原因:盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠
醋酸和碳酸钠发应生成醋酸钠,二氧化碳和水
碳酸和碳酸氢钠发应生成碳酸钠,水和二氧化碳
漂白粉放在潮湿空气中会失效,是因为和碳酸反应生成次氯酸(HCO3-和次氯酸的酸性强弱我也不确定)
氢氟酸貌似是自然界最弱的酸(常识)
原理:强酸制弱酸1年前查看全部
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对于含氧酸,我们可以通过物质含氧个数的多少来判断物质的酸性强弱.比如说HClO4的酸性比HClO3强,HClO3的酸性比HClO2强,同理HClO2的酸性也比HClO强.这是因为电子密度向电负性更强的氧原子转移,所以H+更容易电离出来.可是同样的道理为什么不适用于HCl与HClO的酸性比较呢?tulip-影子1年前4
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今天星期七 共回答了14个问题
|采纳率92.9%注意一下,因为一般的含氧酸都是H-O-R,因此R的部分氧越多,电子越向R部分转移,从而我们有“对于含氧酸,我们可以通过物质含氧个数的多少来判断物质的酸性强弱.”
HCl是H直接与Cl相连,HClO是H-O-Cl,因此你比较的基团应该是-O-Cl与-Cl.考虑到Cl本身的电负性强于有正价的Cl和O抵消以后的电负性,因此HCl酸性强于HClO1年前查看全部
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|采纳率83.3%应该还记得漂白粉在空气中容易失效,原因是发生这个反应:
CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO
该反应证明次氯酸的酸性比碳酸弱
因为弱酸不能制强酸
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你这生成次氯酸不是中和反应
如果只看生成次氯酸,离子方程式就是[H+]+ClO-==HClO1年前查看全部
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才子隹人 共回答了20个问题
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氯与水反应后生成的实际是 次氯酸、盐酸的混合溶液1年前查看全部
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S流沙 共回答了28个问题
|采纳率96.4%1 HCLO 纯净物,有强氧化性
2 溶液中有大量CL2 HCLO HCL H2O CLO2- OH-(四离子 极少)
3只有H2O HCL
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wxy_1995 共回答了13个问题
|采纳率76.9%酸性溶液中:
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中性及碱性溶液中:
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- 亚硫酸的酸性强还是次氯酸的酸性强
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- (2002•泉州)目前,生产自来水使用适量的氯气,因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸),HClO
(2002•泉州)目前,生产自来水使用适量的氯气,因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸),HClO能杀菌消毒.而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好,且对人体无害.下列有关说法错误的是( )
A.实验室一般不用自来水配制纯净试剂
B.HClO中氯元素的化合价为+1价
C.Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价
D.Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价u6x8qa1年前1
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wildder 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:根据题干提供的信息进行分析,自来水中含有杂质,不能用于配制纯净的试剂,求算化合物中元素的化合价,可以依据化合价规则进行,在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零.A、自来水中含有杂质,不能用于配制纯净的试剂,内容正确,不选;
B、HClO中氯元素的化合价为x,则有(+1)+x+(-2)=0,x=+1,正确,不选;
C、Na2FeO4中铁元素的化合价为x,则有(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6,错误,故选;
D、Na2FeO4中高铁酸根的化合价为x,则有(+1)×2+x=0,x=-2,正确,不选.
故选C.点评:
本题考点: 酸碱盐的应用;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;常见元素与常见原子团的化合价;有关元素化合价的计算.
考点点评: 本题考查了化合价的有关计算,完成此题,可以依据化合价规则进行.1年前查看全部
- 氯气与次氯酸氧化性强弱有人解释说: “注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发
氯气与次氯酸氧化性强弱
有人解释说:
“注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.
但是其逆反应却是自发的,所以可以得到:HCLO氧化性强于CL2的结论 ”
为什么氯气与水的反应不是能大程度进行的自发反应?hainanwdq1年前2
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果果bo 共回答了19个问题
|采纳率100%不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.
有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个.要从本质上看,是得失电子能力的强弱.
这要从化合价来判断,因为氯气中的CL是零价,次氯酸中的氯离子是整一价,从得失电子能力上判断低价的比高价的还原性强.也就是说次氯酸的氧化性强.
能斯特方程,电极电势,大学无机化学的电化学那一张里就有详细解释1年前查看全部
- 次氯酸是电解质吗,它的水溶液导电吗
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王母娘娘偷吃狗肉 共回答了15个问题
|采纳率100%次氯酸是弱电解质,即水中无法完全电离,而且酸性很弱,水溶液导电,只要不是非常非常纯净的水都是可以导电的,尤其是溶解有电解质的水,导电性会更强一些.1年前查看全部
- 次氯酸能达到的浓度?加热到多少度分解?
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陈非非 共回答了20个问题
|采纳率85%化学式:HClO
分子量:52.5
常温下状态:仅存在于水溶液中.水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%.
加热到40℃时即分解,并发生爆炸1年前查看全部
- 次氯酸为什么具有强氧化性,讲的越详细越透彻越好.
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|采纳率100%次氯酸不稳定,易分解,放出氧气.当氯水受日光照射时,次氯酸的分解加速了.
因为Cl在次氯酸中是正1价,易降低到负1价
所以,具有很强的氧化性
次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌,所以自来水常用氯气 (1L水里通入约0.002g氯气)来杀菌消毒.次氯酸能使染料和有机色质褪色,可用作漂白剂.1年前查看全部
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如果是后者,那就不需要二氧化碳gyysg1年前3
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hankzuo 共回答了15个问题
|采纳率86.7%漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,当Ca(ClO)2溶于水时,与二氧化碳反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO1年前查看全部
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|采纳率88%太多了
臭氧,过氧化物,氧化性酸,氧化性盐
这跟电极电势有关1年前查看全部
- 氯气中存在氯离子吗?那液态氯化氢、氯化氢水溶液、次氯酸水溶液,那个存在氯离子?
hjq38861年前1
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刺_2008 共回答了29个问题
|采纳率89.7%氯气中只有氯分子,氯分子是由氯原子构成的.
那液态氯化氢、氯化氢水溶液、次氯酸水溶液中存在氯离子:氯化氢水溶液、次氯酸水溶液1年前查看全部
- 次氯酸,三价铁,碘单质,二氧化硫的氧化性强弱?
lylpaul1年前2
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bingzhu 共回答了19个问题
|采纳率84.2%氧化性强弱顺序:HClO>Fe3+>I2 >SO21年前查看全部
- 次氯酸与过氧化氢反应生成什么
黄荆joyce1年前2
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linzl03 共回答了23个问题
|采纳率82.6%生成盐酸,氧气和水
HClO+H2O2=HCl+O2气体上升+H2O1年前查看全部
- 用化学方程式证明次氯酸酸性比碳酸弱
hfwyf1年前1
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gzliheng 共回答了18个问题
|采纳率72.2%2NaClO + H2CO3 == Na2CO3 + 2HClO1年前查看全部
- 次氯酸的结构式是H—O—Cl 为什么是正确的.不懂?
iiii00001年前1
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红番茄2 共回答了12个问题
|采纳率100%1、根据化合价,氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的,成一个共价键,所以为H—O—Cl .
2、根据最外层电子数,H—O—Cl 这样可以使所有原子都达到稳定结构.1年前查看全部
- 化学平衡移动平衡移动中的移动怎么解释,或者说平衡向左、右移动分别会导致什么现象?比如氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,在溶液
化学平衡移动
平衡移动中的移动怎么解释,或者说平衡向左、右移动分别会导致什么现象?
比如氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,在溶液中加入可溶性氯化物使溶液中氯离子浓度增大,则平衡向左移动,是不是代表氯离子浓度增大后会使反应逆向进行,即变为盐酸和次氯酸反应生成氯气和水?浪子巽1年前5
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xhp73056 共回答了16个问题
|采纳率93.8%对于可逆反应,正反应和逆反应是同时进行的,只是速率会因外界条件发生变化
当v正=v逆时,反应达到平衡(即动态平衡)
那么在达到平衡后,通过改变外界条件(如温度、压强等等),会使v正和v逆发生变化
若使得v正1年前查看全部
- 比较下列物质的酸性次氯酸 氢硫酸 碳酸 硅酸 乙酸 氢碘酸 氢溴酸
swinfo1年前3
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gigilau 共回答了26个问题
|采纳率92.3%氢碘酸 氢溴酸 乙酸 碳酸 氢硫酸 次氯酸 硅酸 (强到弱)
高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序),草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上五种为中强酸),柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚
以上强到弱,有时间看看、背背.1年前查看全部
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