化学平衡移动平衡移动中的移动怎么解释,或者说平衡向左、右移动分别会导致什么现象?比如氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,在溶液

对于可逆反应,正反应和逆反应是同时进行的,只是速率会因外界条件发生变化
当v正=v逆时,反应达到平衡（即动态平衡）
那么在达到平衡后,通过改变外界条件（如温度、压强等等）,会使v正和v逆发生变化
若使得v正

平衡 就是一个动态平衡的状态。
氯气与水的反应，有的转化为了盐酸和次氯酸，同时有的盐酸和次氯酸也转化为了氯气和水。左移就是反应向左边进行。右移也同理。
平衡会被打破的，比如说加氢离子什么的。
有不懂的话可以网上讨论

平衡建立是可逆的，并且是一个动态平衡，这里反应逆向移动只是说明生成盐酸和次氯酸的程度减弱

首先你要搞清楚一个概念，化学平衡所有反应都是可逆反应，而可逆反应是无时无刻都在反应，化学平衡移动是指向着正反应（一般是指从左往右）或向着逆反应移动。比如所说的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，若平衡向右，则代表正反应更激烈，盐酸与次氯酸生成的或者说所占比例更大。但是并不代表向左不反应，记住左右都在反应，移动只是哪个反应更激烈而已。...

左右其实就是表示正逆
比如
A+B可逆符号C+D
向左移动不是逆反应
这个式子代表正逆反应同时进行，而不是指某一个反应
向左移动，就是平衡改变了
本来a+b生成C+D的反应速率和C+D生成A+B的速率是一样的
由于某些条件改变了（要看具体情况）
使得二者的速率不一样了
向左移动，就是C+D反应速率变大，大于A+B反应速率