在98℃,1atm下,水的化学势和水蒸气的化学势之间的关系,是大于还是小于,或者等于?
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dh1808 共回答了14个问题
|采纳率100%- 应该大于 因为水蒸气分子的分子间距大于液态水分子 所以分子势能大
- 1年前
竹啊竹 共回答了13个问题
|采纳率- 我只能说在98℃,1atm下不可能有水蒸气存在.
- 1年前
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判断正误
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2、在正常沸点时,液相苯和气相苯的化学势相等.
3、绝热过程都是等熵过
5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体.
6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变.
7、当△H=Qp时,Qp就是状态函数.
8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程.
10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用.
11、理想气体分子之间无相互作用力,分子本身不占有体积.
12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等.
13、绝热过程是等温过程.
14、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应.
15、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体.
16、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变.
17、当△U=Qv时,Qv就是状态函数.18、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程.
19、功可全部转化为热,但热不能全部转化功.
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21、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气,因温度不变,所以U也不变.
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62、任何情况下,平衡产率均小于平衡转化率
还有这几题I念1年前1
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adley 共回答了12个问题
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junhao5181年前2
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陌生的郁金香 共回答了18个问题
|采纳率83.3%升高
化学势(Chemical potential )
一、定义
一种物质A被添加到另一种物质B中,混合物的自由能G可以表示为:
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中:XA和XB分别为物质A、B的含量,GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能.
而
ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
对于理想固溶体而言,系统中两物质的体积以及内能均保持不变,因此焓变为零,即ΔHmix=0,统计热力学给出混合熵的公式为:
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此,混合后系统的吉布斯自由能为:
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物质A、B的化学势uA,uB就分别等于:
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此,混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成:
G= uA XA + uB XB
从微分学理解,化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数
所以,化学势又称为偏摩尔势能.1年前查看全部
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关于保持温度、压力和除B以外的其它组分不变时,体系的Gibbs自由能随n(B)的变化率称为化学势,括号外面的下脚标T,p,n(c)三个量当中n(c)给我的理解就是用n(c)表示除B以外的其它组分?但n(c)不是只能表示一个物质的物质的量吗,怎么用来表示一组数呢?这与数学中的写法相矛盾啊?
houlan1年前1
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计算不同标准态的溶液的化学势
298K时,纯水的饱和蒸汽压是3.173kpa,某水溶液表面上的水蒸汽平衡分压为2.733kpa.(1):若选该温度下的纯水的真实态为标准态,求该溶液中水的活度
(2)若选该温度下与0.133kpa水蒸气成平衡的假想纯水为标准态,求溶液中水的活度
PS:以不同标准选定化学势时,有下标T,P ,比如μB=μB*(T,p)m+RTln(mB/mø)
,括号内的P具体指的哪一个啊860532lxl1年前1
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ivybqq 共回答了10个问题
|采纳率100%基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某种物理量,比如压强,浓度等等.
显然,如果以纯水真实态为标准态,那么当A=3.173KPa时,其化学势应该等于标准态,应该3.173的时候,正是纯水的化学势.因此可知,B=3.173.然后当A=2.733时,它们的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同样道理,当以0.133Pa的水蒸汽为标准态,那当A=0.133时,其处于标准态,那它的化学势也应该为标准化学势,于是B=0.133,那么当A=2.733的时候,活度a=2.733/0.133=20.5
根据以上方法可以看到,标准态选择不同,那么活度就不同,其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力.跟温度.看其括号跟着谁就知道了~~~
仅供参考1年前查看全部
- 组成不变的系统的热力学基本方程 和 组成变化的热力学基本方程 的区别在于后者有化学势这一项;
组成不变的系统的热力学基本方程 和 组成变化的热力学基本方程 的区别在于后者有化学势这一项;
我现在不明白的是 组成不变的系统的热力学基本方程 是由热力学第一定律、第二定律、功的定义 这三个公式推导出来的;这三个公式应该说都是适用于组成可变的系统的,但为什么推导出来的热力学基本方程却不适用于组成可变的系统?朱一戒1年前1
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|采纳率85%组成不变的系统的热力学基本方程 是由热力学第一定律、第二定律、功的定义 这三个公式推导出来的
他们的适用条件是:封闭体系,Wf=0,均相,组成不变的体系(无相变和化学变化,若有相变和化学变化必须在体系达平衡时方可使用),
因为U,H,F,G都是自己的特征变量以及组成的函数,例如:
G(T,p,n1,n2,n3,.)
其全微分公式有很多项,不只有-SdT+Vdp这两项,后面还有与n1,n2,n3,.有关的很多项,只有当组成不变时,才有前两项.
所以只有前两项的公式适用于组成不变的体系.1年前查看全部
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假设是理想溶液,溶液的中是苯的蒸汽压P=P(纯A)*(1-X(B))(摩尔分数)
通过气体通过溶液与纯苯后各损失的质量,可得到X(B)=0.016/(2.154+0.016).
最后得结果: 3/M(B):200/M(A)=X(B):(1-X(B))
自己动手做做,我到此为止.1年前查看全部
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B由α相转变到β相的物质的量dn( β)为无限小,且dn( β)>0
dn(α )= - dn( β) <0
T,p
B(α) ——→ B(β)
δW‘=0
μ(α) μ(β)
dn(α) = - dn(β) dn(β)
dG= - SdT +Vdp + ∑α ∑β μB(α)dnB(α)
dT=0 dp=0
dG=∑α ∑β μB(α)dnB(α)= {μ(β) - μ(α)} d n(β)
根据化学势判断式 ∑α ∑β μB(α)dnB(α) ≤ 0 (<自发 = 平衡)(dT=0,dp=0,δW‘=0)即可判断
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本题答案:1.100度,101.325kPA,H2O(l)和100度,200kPA,H2O(g)的化学势相等,由于此相变为可逆相变,故相等
2.100度,200kPA,H2O(l)和100度,200KPA,H2O(g)的化学势,此压力200KPA较101.325kPA高,体积较小液态的化学势低.
3.,以及101度,101.325KPA,H2O(l)和101度,101,325KPA,H2O(g)的化学势,温度升高到沸点以上,当然气态是稳定态,化学势低喽1年前查看全部
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