亚氯酸分解生成氯气,二氧化氯和水的化学方程式
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hollexixi_1120 共回答了18个问题
|采纳率72.2%- 8HClO2===Cl2+6ClO2+4H2O
这个用升降法配平,还是蛮容易的 - 1年前
我爱雷蒙德 共回答了21个问题
|采纳率- 8 1 6 4
- 1年前
忿青 共回答了2个问题
|采纳率- 8HClO2===Cl2+6ClO2+4H2O
- 1年前
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陪宝宝贝乖睡睡 共回答了16个问题
|采纳率100%可以
新制的氯水为黄绿色
而亚氯酸得溶液时无色得.
但久制氯水是无色的.久制的亚氯酸也会因为分解而呈现黄绿色1年前查看全部
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比如原硅酸和偏硅酸等也是按照化合价来的吗?如果是,请告诉我系统的所有名称,并举出例子(比如前文的含氯的酸);若不是,请说出这么命名的依据.aizyaku1年前2
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sue60 共回答了18个问题
|采纳率88.9%你这个问题好广……还没分……玩笑
我是学化学的,所以我理解你的困惑
看你的问题就知道你应该才上初中或高中,化学式的命名与很多因素有关,化合价、结构、性质、俗称……没有一定的准则
原硅酸和偏硅酸问题,原硅酸的化学式是H4SiO4,偏硅酸的是H2SiO3,是原硅酸
脱水形成的,我们通常说的硅酸是偏硅酸
正磷酸和磷酸基本是一致的
这些东西其实不是很重要,不用着急,以后会慢慢积累的
还有,这些关于学习的事要是不懂,最好是问老师或自己看书,百度知道这里有很多人都是乱说的,会被误导的1年前查看全部
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硫酸根 硝酸根 氟氯溴碘 亚硫酸根 碳酸根 氢氧根 磷酸根
高氯酸根 氯酸根 亚氯酸根 次氯酸根
硅酸根 铵根
他们的化学式是怎么写的还有什么.化合价之类的我烦不想讲1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
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一亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年.但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2= 4ClO2+ H+ + CL- + 2H20
分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应迅速释放出气态二氧化氯,这是因为()
A酸使亚氯酸的氧化性增强
B溶液中的H+起催化作用
C溶液中的CL-起催化作用
D逸出ClO2使反应的生成物浓度降低爱上陌生人1年前4
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ll设施 共回答了16个问题
|采纳率75%只能是C,A和B都不会造成开始时反应缓慢这样的情况,D的话逸出气体是平衡移动的结果,不会是生成物浓度降低,只能阻止或减缓浓度升高而已,所以ABD都不可能,只可能是C1年前查看全部
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如何判断四原子分子采取平面三角形还是三角锥形的立体构型?
立体构型为三角锥形的阳离子的化学式
z小波1年前2
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yzxwk 共回答了15个问题
|采纳率93.3%楼主高中生吧,
1 Cl和O是配位键
2 CO2,SO2的结构就是例子,证明是错的
3 这个结构的的得到是通过理论推导和实验验证
4 还有正四面体结构,P4就是例子
5 Be的原子半径太小了,Cl比较大,两个Cl在一条直线上两个相互排斥,不能在一条线上形成平衡,所以不是直线型
6 这个比较难判断
7 这个不一定的,P4就是很好地例子.望采纳1年前查看全部
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酸--------------
盐--------------
并写出名称
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wailianji 共回答了20个问题
|采纳率95%酸 HNO3硝酸,HNO2亚硝酸,HNO4过硝酸,HCl盐酸 HClO次氯酸 HClO3 氯酸 HClO4 高氯酸
盐NH4Cl氯化铵,NH4NO3硝酸铵,NH3NO2亚硝酸铵1年前查看全部
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比较谁的氧化性更强,是一个热力学问题还是动力学问题?凯52013141年前2
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轩久灵 共回答了20个问题
|采纳率85%其实是亚氯酸,楼上都想当然了,这个属于不规律的情况,应该遵从实际试验测量值.
亚氯酸标准电极电位1.64v ,次氯酸是1.63v
氧化性是反应的能否发生,与反应速度无关.因此是热力学判据.反应速度应由动力学判定1年前查看全部
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______clo2+______ h2o2+______ oh-═______clo2-+______o2↑+______h2o
又已知:每消耗1mol h2o2则生成2mol h2o和1mol o2.
请回答下列问题:
(1)请配平.
(2)指出:反应中的氧化剂是______(写名称),还原剂是______(写化学式).
(3)***的科学家经过科学探索,发现将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(naclo2)的反应柱内可制得clo2和nacl.请写出反应方程式:______;并写出制取naclo2的方程式:______.
(4)若生成8.96l o2(标准状况),则转移的电子的量为______,同时生成水的质量为______.(请写出计算过程)这个行吗1年前1
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火阿林 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:(1)根据O、Cl元素的化合价变化来分析,化合价升高的元素原子失去电子,化合价降低的元素的原子得到电子,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数,根据电子守恒来配平;
(2)含元素化合价降低的物质为氧化剂,含元素化合价升高的物质为还原剂;
(3)根据信息:氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内可制得ClO2和NaCl来书写方程式;
(4)根据方程式结合电子转移情况来判断即可.(1)在反应中,Cl元素化合价从+4价降为+3价,共得到1mol电子,O元素的化合价从-1价升高到了0价,一共失去2mol电子,根据电子守恒,所以Cl元素的物质们的前边系数是2,H2O2和O2的系数均是1,根据电荷守恒,氢氧根系数是2,水的系数是2,故答案为:2、1、2、2、1、2;
(2)Cl元素化合价降低,二氧化氯为氧化剂,O元素化合价升高,H2O2为还原剂,故答案为:二氧化氯;H2O2;
(3)根据信息:氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内可制得ClO2和NaCl,可以得到方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl,根据(1)得到制取NaClO2的方程式为:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,故答案为:Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl;2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O;
(4)若生成8.96L O2(标准状况),即氧气的物质的量是 [8.96L/22.4L/mol]=0.4mol,设生成8.96L O2(标准状况),转移电子物质的量为x,生成水的物质的量为y,
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 转移电子的物质的量
12 2
0.4mol y x
[1/0.4mol=
2
y=
2
x],解得x=0.8mol,y=0.8mol,所以生成水的质量是0.8mol×18g/mol=14.4g,故答案为:0.8mol;14.4g.点评:
本题考点: 氧化还原反应方程式的配平;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键,并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可.1年前查看全部
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亚氯酸HClO2
氯酸HClO3
高氯酸 HClO4
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A.HClO2是有机酸
B.上述反应中,ClO2是还原产物
C.上述反应中,1 mol HClO2分解转移2 mol电子
D.上述反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4zyk2181年前1
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|采纳率90.9%解题思路:5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中,Cl元素的化合价由+3价升高为+4价,Cl元素的化合价由+3价降低为-1价,以此来解答.A.HClO2中没有碳元素,不是有机物,属于无机酸,故A错误;
B.Cl元素的化合价升高被氧化,则ClO2是氧化产物,故B错误;
C.由反应可知,5mol HClO2分解转移4mol电子,则1mol HClO2分解转移[4/5]mol电子,故C错误;
D.由反应可知,5mol HClO2分解时,4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意元素化合价判断,题目难度不大.1年前查看全部
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|采纳率100%次氯酸是弱酸,且酸性比碳酸还弱,因此,
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO
这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应.
亚氯酸属于中强酸,类似于磷酸.
氯酸属于强酸.
高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸.
这四种氯的含氧酸中,Cl的化合价不一样,存在一个规律,某元素的不同正价的含氧酸,其化合价越高,酸性越强.这条规律也适用于S、N、P等其它元素,如硫酸酸性强于亚硫酸,硝酸酸性强于亚硝酸等等.
建议你整理一下影响酸性强弱的一些基本规律,并整理一下常见的强酸和弱酸.1年前查看全部
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|采纳率78.6%楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.
一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧化性依次增强.1年前查看全部
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