21.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子,已卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下

极浦青萱2022-10-04 11:39:542条回答

21.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子,已卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下:
卤块——1、加水后充分搅拌,加入试剂x——溶液——2、加入试剂y,调节溶液ph=9.8,搅拌、过滤——滤液——3、加入碳酸钠充分沉淀后加水煮沸——(有气体生成)沉淀——4、灼烧——轻质氧化镁
Fe2+氢氧化物成絮状,不易从溶液中除去,故常将它氧化成Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.
我现在已知x是漂液(含25%NaClO),作用是将Fe2+氧化为Fe3+
第二步之后滤液中剩余物质有什么?
加入碳酸钠后发生的离子方程式是?为什么会发生这样的反应?

已提交,审核后显示!提交回复

共2条回复
工124 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
Fe (2+) + ClO(-) + 2 H(+) ====== Fe (3+) + Cl(-) + H2O第二步后滤液中剩余Na+、Mg2+、Mn2+、Cl-、OH-,可能还有ClO-Mg (2+) +CO3 (2-) ==MgCO3 ↓Mn2+与碳酸根相遇,水解平衡被打破,发生双水Mn(2+) +CO3(2+) +H2O =...
1年前
fireting 共回答了4个问题 | 采纳率
楼上第一个方程式电荷不守恒,Fe的化学计量数应为2
1年前

相关推荐

(2013•南京二模)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2
(2013•南京二模)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:

(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______.
(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8,其目的是______.
(3)“热解”一步温度控制在75℃左右,其原因是______.
(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有______(填化学式).
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.9 11.1
注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去.
(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O],则“热解”一步发生反应的离子方程式为
2Mg2++4HCO3-+2H2O
.
MgCO3•Mg(OH)2•3H2O↓+3CO2
2Mg2++4HCO3-+2H2O
.
MgCO3•Mg(OH)2•3H2O↓+3CO2
沧海一鸟1年前1
zxm99368850 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:(1)根据工艺流程可知,“氧化”目的是将Fe2+氧化物为Fe3+,再通过调节PH值除去,氯酸根具有强氧化性,将Fe2+氧化物为Fe3+,自身被还原为Cl-,同时生成H2O;
(2)根据各氢氧化物沉淀生成的pH与沉淀完全的pH,结合工艺流程可知,“调节pH”目的是使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg2+转化为沉淀;
(3)由工艺流程可知,“热解”操作目的是将Mg2+、HCO3-转化为MgCO3、Mg(OH)2沉淀,温度过高NH4HCO3会分解,温度太低,反应速率较慢;
(4)由工艺流程可知,溶液2中含有Na+、NH4+、Cl-,据此判断;
(5)由工艺流程可知,“热解”操作中Mg2+、HCO3-转化为MgCO3•Mg(OH)2•3H2O沉淀,同时生成CO2

(1)根据工艺流程可知,“氧化”目的是将Fe2+氧化物为Fe3+,再通过调节PH值除去,氯酸根具有强氧化性,将Fe2+氧化物为Fe3+,自身被还原为Cl-,同时生成H2O,反应离子方程式为:ClO-+2H++2Fe2+═2Fe3++Cl-+H2O,
故答案为:ClO-+2H++2Fe2+═2Fe3++Cl-+H2O;
(2)根据各氢氧化物沉淀生成的pH与沉淀完全的pH,结合工艺流程可知,“调节pH”目的是使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg2+转化为沉淀,
故答案为:使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg2+转化为沉淀;
(3)由工艺流程可知,“热解”操作目的是将Mg2+、HCO3-转化为MgCO3、Mg(OH)2沉淀,温度过高NH4HCO3会分解,温度太低,反应速率较慢,
故答案为:温度太低,反应速率慢,温度太高NH4HCO3会分解;
(4)由工艺流程可知,溶液2中含有Na+、NH4+、Cl-,故从中能回收的盐类物质为NaCl、NH4Cl,
故答案为:NaCl、NH4Cl;
(5)由工艺流程可知,“热解”操作中Mg2+、HCO3-转化为MgCO3•Mg(OH)2•3H2O沉淀,同时生成CO2,故反应方程式为:2Mg2++4HCO3-+2H2O


.
MgCO3•Mg(OH)2•3H2O↓+3CO2↑,
故答案为:2Mg2++4HCO3-+2H2O


.
MgCO3•Mg(OH)2•3H2O↓+3CO2↑.

点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物;铁盐和亚铁盐的相互转变.

考点点评: 本题考查学生对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等,理解工艺流程原理是解题的关键,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力,题目难度中等.

海水 结晶顺序 海水经过光晒蒸发后最先有NaCl结晶析出 然后剩下的卤水经过蒸发后形成卤块也叫卤粉 但不知道后来形成的卤
海水 结晶顺序
海水经过光晒蒸发后最先有NaCl结晶析出 然后剩下的卤水经过蒸发后形成卤块也叫卤粉 但不知道后来形成的卤粉的化学成分 谁知道说一下
bill_yang1年前2
qqhbz 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
主要成分为氯化镁,除此之外含有少量氯化钠、氯化钾、硫酸钠、碳酸钠、硫酸镁等杂质!
、“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子).若以它为原料,按如下工艺流程图,即
、“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子).若以它为原料,按如下工艺流程图,即
生成的第一个沉淀物不应该是 Mn(OH)2↓吗?因为步骤三中的ph=9.8.那这样Y为什么不加碳酸钠而是选氢氧化钠
抱歉,字说太多了我没打上.今天找到这里面有这个题,我懂了、是我答案书上的答案错了,让我纠结了两天.
小网iNet1年前1
hengo00721 共回答了20个问题 | 采纳率85%
请把图贴上 题补齐
来自 大科学 团队

大家在问