、“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子）.若以它为原料,按如下工艺流程图,即

（1）根据工艺流程可知，“氧化”目的是将Fe²⁺氧化物为Fe³⁺，再通过调节PH值除去，氯酸根具有强氧化性，将Fe²⁺氧化物为Fe³⁺，自身被还原为Cl^-，同时生成H₂O，反应离子方程式为：ClO^-+2H⁺+2Fe²⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案为：ClO^-+2H⁺+2Fe²⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）根据各氢氧化物沉淀生成的pH与沉淀完全的pH，结合工艺流程可知，“调节pH”目的是使Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg²⁺转化为沉淀，
故答案为：使Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg²⁺转化为沉淀；
（3）由工艺流程可知，“热解”操作目的是将Mg²⁺、HCO₃^-转化为MgCO₃、Mg（OH）₂沉淀，温度过高NH₄HCO₃会分解，温度太低，反应速率较慢，
故答案为：温度太低，反应速率慢，温度太高NH₄HCO₃会分解；
（4）由工艺流程可知，溶液2中含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-，故从中能回收的盐类物质为NaCl、NH₄Cl，
故答案为：NaCl、NH₄Cl；
（5）由工艺流程可知，“热解”操作中Mg²⁺、HCO₃^-转化为MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O沉淀，同时生成CO₂，故反应方程式为：2Mg²⁺+4HCO₃^-+2H₂O

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MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O↓+3CO₂↑，
故答案为：2Mg²⁺+4HCO₃^-+2H₂O

△
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MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O↓+3CO₂↑．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查学生对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．