柠檬酸培养基,谷氨酸培养基,青霉素培养基的配置!急（配方）

强酸制弱酸,所以如果柠檬酸比盐酸强,那么就生成盐酸和柠檬酸钠.

柠檬酸是3-羟基-3-羧基戊二酸 COOHCH2COH(COOH)CH2COOH
COOHCH2COH(COOH)CH2COOH+NaHCO3→ COONaCH2COH(COONa)CH2COONa+CO2+H2O
COOHCH2COH(COOH)CH2COOH+NaCO3+NaOH→ COONaCH2COH(COONa)+H2O

见光貌似不会分解 受热极易分解.

先配制0.2M Na2HPO4和0.1M的柠檬酸溶液,高温灭菌.按下列体积比例配制不同pH值的缓冲液.
表2-4 Na2HPO4-柠檬酸缓冲液成分和对应的pH值
Table 2-4 The component of Na2HPO4-Citric acid buffer and the resulting pH value
0.2M Na2HPO4/mL 0.1M柠檬酸/mL pH
4.11 15.98 3.0
6.1 13.9 3.5
7.7 12.3 4.0
9.1 10.9 4.5
10.3 9.7 5.0
11.4 8.6 5.5
12.6 7.4 6.0

柠檬酸通过配位作用将结合在海藻酸钠内的钙离子结合掉,重新释放出海藻酸阴离子.

存在氢离子

酸性环境大都回抑制酸性物质的合成,特别是分子结构相似的.

柠檬酸（枸橼酸）在常温下是什么态?
固体
碳酸氢钠10度时溶解度?
8.15
20ml碳酸氢钠饱和溶液含多少碳酸氢钠?最好用生活中常见的东西（勺子、矿泉水瓶盖）量化
大约是2g不到的样子 若是10°则为1.63g 用小勺子（小拇指指甲盖大的勺子一勺）
3所述饱和溶液能与多少柠檬酸完全反应,若是鲜柠檬汁呢（大概）?完全反应生成什么?其中二氧化碳有多少体积?
柠檬酸是一种较强的有机酸,有3个H＋可以电离 2g的碳酸氢钠和1.52g柠檬酸反应完全（柠檬酸溶于水,你可以称取1.52g或者略多 用少量水溶解,形成饱和溶液）柠檬含有大量柠檬酸,在干燥之后,含量可达8% 也就是说需要19g的柠檬（果肉,不是皮!） 反应生成柠檬酸钠 二氧化碳 水 生成的二氧化碳 如果是在标准状况（ 通常指温度为0℃(273.15开)和压强为101.325千帕）下 应为43.99L（如果是常温常压差不了多少,有校正表,很复杂）
酸性物质和碱性物质一定会反应吗?
不一定.
我们说的酸和碱,都是默认它们是纯净物,而且默认环境是可以反应的.其实我们平常看到的物质,酸碱不可能都一样的,但是正常情况下,把它们放在一起,是不会反应的.还有就是物质性质的问题了.有的不是碱而是盐的东西（如Na2CO3）,溶于水后测出来是碱性的,但是它和酸性物质不会发生中和反应.
酸+碱
我没看懂你这是什么题!一定反应的
酸+碱性盐：柠檬酸+碳酸钠 碳酸+碳酸钠 硼酸+碳酸钠 碳酸+柠檬酸钠
C6H8O7+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2
H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3
后两个不反应
.碱+酸性盐：氢氧化钠+氯化铁
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl
.酸性盐+碱性盐：碳酸钠+氯化铁 再请举两例
3Na2CO3+2FeCl3=Fe2(CO3)3+6NaCl
Na2CO3+BaSO4=Na2SO4+BaCO3
K2CO3+CaNO3=CaCO3+K2NO3
碱式碳酸铜+碳酸氢钠
Cu2(OH)2CO3+NaHCO3=2CuCO3+H2O+NaOH
碱式碳酸铜属于碱式碳酸盐 碳酸氢钠有一定酸性.酸碱综合 同时生成了更稳定的碳酸铜沉淀
电解（电解质溶液）分解的是什么?电解饱和食盐水,闻到怪味,什么原因（电路中电压1.5V DC,没有接用电器、电阻）?
第一问 你问的很莫名其妙 电解分解的不一定溶液中的电解质,而是根据溶液中的各离子的电负性强弱电离 比如说氯化钠溶液 在阴极发生电极反应的是OH-阳极发生点击反应的是cl-
闻到怪味 是因为产生了氯气 不是你说的原因
上述饱和食盐水）电解中不慎将正负极接线碰在了一起,闻到怪味.负极得黄色物质,正极得黑色物质.这些是什么?为什么?
这个真不知道!
2.中接线都是铜线
还是不明白 正负极碰在一起是短路!应该没有电解反应
wkxalt个人真猥琐!
明明是我先答的题目!怎么这么恶心的人还能遇到!

中文名称：柠檬酸 结构式：
英文名称：CitricAcid
CAS:77-92-9
化学式：HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH
分子量：192.12

草酸可以用高锰酸钾溶液滴定,不用指示剂,滴定终点为浅紫色（即高锰酸钾的颜色）.相似的,其他的三种酸都具有还原性,均可用此方法定量测定.

酒石酸饱和溶液的ph值在25°C下的饱和溶液pH值在3.557.柠檬酸饱和溶液应该是2

钼酸

柠檬酸是三元酸,可写成H3C6H5O7
K1=7.1*10^-4,K2=1.7*10^-5,K3=4.1*10^-7
磷酸,H3PO4
K1=7.5*10^-3,K2=6.2*10^-8,K3=2.2*10^-13
比较各级电离常数,发现,酸性排列
H3PO4 > H3C6H5O7 > H2C6H5O7^- > HC6H5O7^2- > H2PO4^- > HPO4^2-
所以,不会生成H3PO4,根据柠檬酸的用量,能生成Na2HPO4或者NaH2PO4
补充：
会有结晶水析出吗?（两种固体混合后成为了液体的东西了）
反应后会成为液体的,就是溶液.
是不是Na2HPO4或NaH2PO4与柠檬酸两种固体放在一起就不反应了?
不是,Na2HPO4与柠檬酸是能反应的,生成NaH2PO4,而NaH2PO4就不会反应了.
遵循的规则就是强酸制弱酸.

柠檬酸是三元中强酸,与NaHCO3反应放出CO2：
3NaHCO3 + H3Cit == Na3Cit + 3CO2↑ + 3H2O
其中,Cit3-是柠檬酸根,H3Cit表示三元柠檬酸
柠檬酸的分子式是C6H8O7,常为一水合物
结构式是：
CH2-COOH
|
COH-COOH
|
CH2-COOH

酸性的本质是指H+,只有在溶液中才会有离子存在啦!

缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.
在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度.研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效.如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动,酶活性就会下降甚至完全丧失.所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤.
常用作缓冲溶液的酸类
由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用.生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统,生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应.
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖.
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用.
磷酸盐：在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来.而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小.
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑制作用.其主要缺点时温度效应.这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris缓冲液,4℃时是8.4,37℃时是7.4,因此,4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时,其氢离子浓度就增加了10倍.在pH7.5以下,其缓冲能力极为不理想.
决定缓冲液pH值的因素
设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数）,平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式：
[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}
pH = pKa + log {[共轭碱]/[弱酸]}
这就是Henderson-Hasselbach 等式.
如果[弱酸] = [共轭碱],
pH = pKa
根据此式可得出下列几点结论：
1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.弱酸的pH值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值.酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同.
2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不便.
3 酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH.
缓冲溶液的配制
只要知道缓冲对的PK值,和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度）,就能按公式计算[盐]和[酸]的量.这个算法涉及对数换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格.只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量.例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液.
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升,而0.2M Na2HPO492.0毫升.依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升.
计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,就能得到所需的缓冲液.
各种缓冲溶液的配制,均按表格按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确浓度才能进行,如醋酸、氢氧化钠等.另外,所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得.

会发生酸碱反应,都生成酸式盐.

柠檬酸是弱酸,存在电离平衡,所以需要你查下它的平衡常数K,代入计算即可.

柠檬酸的分子式是C6H8O7,但是一般含有1个结晶水.500g的柠檬酸配制成浓度是50%的溶液只需要向其中加入500g的水就可以了.浓度50%,一般表示的是质量分数,即500/(500+500)*100%即可.

柠檬酸的分子式是C6H8O7,但是一般含有1个结晶水.500g的柠檬酸配制成浓度是50%的溶液只需要向其中加入500g的水就可以了.浓度50%,一般表示的是质量分数,即500/(500+500)*100%即可.

会的,它会电离出亚铁离子而氨水会电离OH-,生成Fe（OH）2,在空气中很快变质成红褐色的Fe（OH）3

会的,它会电离出亚铁离子而氨水会电离OH-,生成Fe（OH）2,在空气中很快变质成红褐色的Fe（OH）3

如果你你食用的是食品级的柠檬酸和草酸,并且食用的量不多,或者是食物里面本身含有的.对人的身体是没有损害的.
柠檬酸和草酸是绝大多数生物必须的代谢物质,所以食用对人体无害.
如果食用太多,可能会使胃酸升高,不过人体中有一整套调节酸碱平衡的系统,会自动调节人体内的酸碱平衡.
祝您身体健康!

生成白色氢氧化亚铁沉淀：
Fe2+ + 2NH3.H2O == Fe(OH)2(沉淀) + 2NH4+ ,
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 红褐色沉淀

由于柠檬酸亚铁是可溶于水的物质,所以反应,也就是普通的复分解反应,
生成最初白色（逐渐变成灰绿）的碳酸亚铁和柠檬酸钠.
3Na2CO3 + Fe3（C6H5O7）2===3FeCO3（沉淀）+2Na3C6H5O7

放热,该反应为酸碱中和反应

呵呵；可以用pH试纸测一下.【大约是2-3】

柠檬酸是固体的话你直接称2克定容100ml就行了

C6H8O7+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2

软糖的主要特点是含有不同种类的胶体,使糖体具有凝胶性质,故又称为凝胶糖果.软糖以所用胶体而命名.如淀粉软糖、琼脂软糖、明胶软糖等.
淀粉软糖是以淀粉或变性淀粉作为胶体.淀粉软糖的性质粘糯,透明度差,含水量在7～18%之间,多制成水果味型或清凉味型的.
琼脂软糖是以琼脂作为胶体.这类软糖的透明度好,具有良好的弹性、韧性和脆性.多制成水果味型、清凉味型和奶味型的.水晶软糖便属于琼脂软糖.含水量约为18～24%之间.
明胶软糖是以明胶作为胶体.制品透明并富有弹性和韧性.含水量与琼脂软糖近似,也多制成水果味型、奶味型或清凉味型的.
卡拉胶(Carrageenan)最初起源于爱尔兰南部的卡拉根郡.18世纪开始工业化生产.目前主要的原料为红藻类海藻如麒麟菜及角叉藻、杉藻等.依其半乳糖残基上硫酸脂基团的不同,分为κ-型、ι-型、λ-型.
化学结构
由硫酸基化的或非硫酸基化的半乳糖和3,6-脱水半乳糖通过α-1,3糖苷键和β-1,4键交替连接而成,在1,3连接的D半乳糖单位C4上带有1个硫酸基.分子量为20万以上.
胶体化学特性
溶解性：可以在冷水中溶解,在70℃以上热水中溶解速度提高；
胶凝性：在钾离子存在下能生成热可逆凝胶；
增稠性：浓度低时形成低粘度的溶胶,接近牛顿流体,浓度升高形成高粘度溶胶,则呈非牛顿流体.
协同性：与刺槐豆胶、魔芋胶、黄原胶等胶体产生协同作用,能提高凝胶的弹性和保水性；
健康价值：卡拉胶具有可溶性膳食纤维的基本特性,在体内降解后的卡拉胶能与血纤维蛋白形成可溶性的络合物.可被大肠细菌酵解成CO2、H2、沼气及甲酸、乙酸、丙酸等短链脂肪酸,成为益生菌的能量源.
加卡拉胶啊.

就是碳酸分解.因为二氧化碳溶于水,是酸性的.所以产物的PH值约为4.

缺数据!
从百分浓度换算成量浓度需要溶液密度（或比重）.然后,按 2 楼的方法计算.

共轭酸是具有特殊组成形态的一种酸,其结构当中的突出特点为共轭结构,
具有这种结构的酸在化学以及生物学上会有一些特殊的性质.按酸碱质子论,酸和碱并不是彼此孤立的,而统一在对质子的关系上,这种关系可以表示为：酸碱 + 质子即,酸给出质子后就成为碱,碱接受质子后就变成酸.满足上述关系的一对酸和碱称为共轭酸碱对.例如HCN-CN就构成了一个共轭酸碱对.HCN是CN的共轭酸.
根据酸碱质子理论,酸是( 质子供给体),碱是( 质子接受体),醋酸,草酸,柠檬酸都属于共轭酸.

首先,醋酸,柠檬酸,盐酸等酸水都不反应；但是,酸都具有相似的化学性质,是因为酸电离时阳离子都是氢离子,所以它们的化学性质都是相似的.

用柠檬酸是起络合剂作用,形成金属离子络合物,是一种络合溶胶凝胶方法,乙二醇在柠檬酸溶胶体系中,有提供-OH基的作用,分散,溶剂等作用.

C

解题思路：A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据元素的规定来分析．

A．氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸（C₆H₈O₇）中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B．柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．一个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子，共21个原子，故正确；
D．元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

⑴  192   ⑵  9:1:14   ⑶37.5％

解题思路：A．根据物质的类别来分析；B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；C．根据相对分子质量的规定来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．

A．柠檬酸的化学式为：C₆H₈O₇，可见它是一种纯净物中的化合物，故错误；
B．柠檬酸中氧元素的质量分数是
16×7
12×6+1×8+16×7×100≈58.3%，故错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略，故错误；
D．柠檬酸C₆H₈O₇中C、O三种元素的质量比=（12×6）：（16×7）=9：14；故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息，灵活运用有机物的概念、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

瓶子要爆,取决于他 的耐压值.而不是产生多少摩尔气体.气体是可以压缩的.压缩后压强增大.达到瓶子的耐压极限就爆了.所以问题不成立.

不是凝血作用,而是抗凝血作用!
柠檬为芸香科植物黎檬或洋柠檬的果实.别名黎檬子、宜母果、里木子、柠果等.性平,味酸；入肺、胃经.
功效主治:生津止渴,祛暑安胎,开胃消食.主治暑热烦渴,胃热呕哕,或胎动不安等病症.
柠檬汁中含有大量柠檬酸,柠檬酸与钙离子结合则成可溶性络合物,能缓解钙离子促使血液凝固的作用,可预防和治疗高血压和心肌梗死.所以可以起抗凝血作用.
在临床上采取新鲜血液时,需要加入一些消毒过的柠檬酸钠或草酸钠,就能起到防止血液凝固的作用,所以柠檬酸钠和草酸钠被称为抗凝血剂.

发酵就是利用微生物的生理生化特性,通过微生物的培养,大量积累特定的代谢产物和菌体本身的过程.柠檬酸发酵微生物是黑曲霉,菌落淡黑色,但有时也为深褐黑色,有霉味,不典型,顶囊大,呈球形,小梗双层,自顶囊全面着生,分生...

柠檬酸钡一般带七个结晶水 分子式：Ba3（C6H5O7）2 . 7H2O 难溶于水的白色粉末, 在150度以上完全失去7个结晶水. 18度溶解度为0.0406g 25度溶解度为0.0572g 溶于HCl 以上参考科学出版社,118页
满意请采纳

解题思路：利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．

（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故打开家庭中自制汽水的瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．
（2）喝了汽水以后，往往会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了气体的溶解度随温度的升高而减小．
故答案为：（1）将瓶盖打开时压强减小，二氧化碳的溶解度减小；（2）温度升高，气体的溶解度减小．

点评：
本题考点： 气体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．

不分解.
溶液会变红.

A、制作汽水，主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，故A对
B、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故B对
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐水反应，故C错
D、植物花瓣中的某些物质可以溶于酒精中，这样形成的酒精溶液遇到酸和碱能够显示不同的颜色，故D对
故选C

直接混合,在无其他外加剂的情况下不会发生反应.要发生反应,在合理控制配比的前提下,必须添加脱水剂如浓硫酸之类,反应过程为酯化反应,视反应控制条件的差异,产物为柠檬酸单甘油酯或三甘油酯.

应该是不能用 X 的小学题吧
柠檬酸500g 占 总重量的20% 从而等到 总溶液重量 为 500/20% = 2500
总重量 - 柠檬酸500g 即水重量 =2500-500= 2000g
列式为 500/20% - 500= 2000g

能做双氧水分解制氧气.将二氧化锰丢进双氧水即可获得氧气.
能用小苏打跟柠檬酸调汽水喝,不过你得保证你的原料是食品级.
你的电池没扔吧?可以用电池皮（锌皮）跟硫酸铜玩置换.没有危险.
DBP是邻苯二甲酸丁二酯.跟氢氧化钠可以玩水解反应,不过条件难控制,要恒温,估计你家的烤蛋糕的箱子不行.
草酸跟小苏打可以制二氧化碳,不过不太好玩,二氧化碳干不了啥.氧气还能助燃啥的,二氧化碳平时玩,确实不好玩啊.
硼酸就用来急救吧,强碱掉身上了,用硼酸溶液3%-5%洗洗.
暂时想到就这么多,不过你还要买点其他的玻璃仪器,或者用洗干净的玻璃罐头瓶冒充一些也可以的.