橡胶管(φ4×7)是什么意思

（1）若用装置①制取NH₃，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；③⑦；氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
（2）氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，
故选：⑥；
（3）①碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙不溶液，且二氧化碳在水中溶解性较小，氨气极易溶于水，所以先通入氨气，二氧化碳、氨气和氯化钙反应生成碳酸钙、氯化铵，离子反应方程式为：Ca ²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺，
故答案为：NH₃；Ca ²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺；
②若二氧化碳过量，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙导致碳酸钙的量减少，碳酸氢钙是可溶性的强电解质，在水溶液里电离出钙离子、碳酸氢根离子，溶液中还含有氯离子和铵根离子，
故答案为：Ca ²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-．

点评：
本题考点： 氨的实验室制法．

考点点评： 本题以氨气为载体考查了离子方程式的书写、气体的制取和收集等知识点，了解常见气体的制取、收集方法，注意二氧化碳和氯化钙不反应，很多同学认为反应而导致错误，为易错点．

利用浓氨水在烧瓶中加热得到使烧瓶中充满氨气，塞好橡皮塞接好导气管，插入水中通过挤压胶皮管使水进入烧瓶，依据氨气极易溶解于水引起烧瓶中的压强减小，外压作用下使烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉；稀氨水不能产生大量氨气不能做喷泉实验；
答：只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验．具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉．运用原理：
NH₃•H₂O

△
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NH₃↑+H₂O；NH₃+H₂O═NH₃•H₂O，由于NH₃极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大，外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉．稀氨水不易做成功；

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了实验设计和性质验证的方法，步骤设计是解题关键，把握基础是关键，题目难度中等．

（1）要获得纯净干燥的CO就必须用A中的NaOH溶液吸收CO₂，并通过C中的澄清石灰水不变浑证明CO₂已被完全吸收，再通过B浓硫酸干燥CO气体，CO通过E中加热的CuO被氧化成CO₂，C中澄清石灰水吸收变浑浊，证明CO还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF，
故答案为：C；B；E；C；F；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊；
（2）②要获得纯净干燥的O₂，保持活塞a关闭，打开活塞b，放入浓硫酸与NaOH发生中和反应，放热有水蒸气从A装置中出来，与E中Na₂O₂反应就会有O₂生成，杂质CO₂进入D中，O₂以B中浓H₂SO₄干燥再进入H装置将乙醇蒸气与O₂在加热的铜丝网下被氧化成乙醛；开始反应一段时间后空气进入E中，二氧化碳与过氧化钠反应，方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：E；D；B；H；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）乙醇氧化后的产物为乙醛，为大气污染物，易溶于水，应吸收；
故答案为：H₂O；吸收反应过程中生成的CH₃CHO，防止污染空气．

点评：
本题考点： 常见气体制备原理及装置选择．

考点点评： 本题不仅考查了气体的制备、分离、干燥和性质验证，还考查了教材中的多方面核心知识内容，如Na2O2的性质，乙醇的脱氢氧化反应等，可以说考查的内容相当丰富，难度中等．

如图，当从管里吸气时，塑料瓶内气压减小，在外部压强的作用下，水被压入瓶内，使“潜水艇模型”重力增大，而由于体积不变，浮力不变，故它在水中将下沉；向管里吹气时，塑料瓶内气压增大，大于外部压强，水被压出瓶内，重力减小，小于浮力时，模型上浮．
故答案是：下沉，上浮．

点评：
本题考点： 物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 本题考查了潜水艇原理，考查学生能否用所学知识解释一些简单的实验现象，属于中考常见题型．

（1）从两图的比较可以看出，漏斗与气球的相对长度越大，水柱的深度越大，产生的压强越大，因此说明了水的压强随深度的增加而增大；
（2）把吸管一端放进水里，从另一端用力吹气时，直管上方的空气流速大，压强小，直管中的水在大气压强的作用下从竖管中涌出，但由于水平方向的气流作用，涌出的水会向前喷出．
故答案为：（1）水的压强随深度的增加而增大；
（2）流体流速越大的地方，压强越小．

点评：
本题考点： 液体的压强的特点；流体压强与流速的关系．

考点点评： 本题考查了学生的观察物理现象，以及对实验结论的归纳总结能力，要求多观察，多思考．

利用浓氨水在烧瓶中加热得到使烧瓶中充满氨气，塞好橡皮塞接好导气管，插入水中通过挤压胶皮管使水进入烧瓶，依据氨气极易溶解于水引起烧瓶中的压强减小，外压作用下使烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉；稀氨水不能产生大量氨气不能做喷泉实验；
答：只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验．具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉．运用原理：
NH₃•H₂O

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NH₃↑+H₂O；NH₃+H₂O═NH₃•H₂O，由于NH₃极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大，外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉．稀氨水不易做成功；

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了实验设计和性质验证的方法，步骤设计是解题关键，把握基础是关键，题目难度中等．

（1）3、4、5三组数据同种液体，橡皮膜的方向相同，深度不同，深度越大压强越大，可得出结论：同一液体，液体内部压强随深度的增加而增大；
（2）1、2、3三组数据液体的深度相同，液体的密度相同，橡皮膜的方向不同，但压强相等，可得出结论：同一深度，液体向各个方向的压强相等；
（3）5、6两组数据，是控制了液体深度相同，橡皮膜的方向相同，液体的密度不同，可得出结论：不同液体的压强还跟液体的密度有关．
故答案为：（1）3、4、5；
（2）在同一深度，液体内部向各个方向的压强相等；
（3）密度．

点评：
本题考点： 探究液体压强的特点实验．

考点点评： 每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法．

（1）设烧瓶内空气为A，U形管中混入的空气柱为B，它们初始状态的压强分别为P_A和P_B．
由图得：P_B=P₀+ρgh=（76+14）cmHg=90cmHg
P_A=P_B-ρgh′=（90-10）cmHg=80cmHg．
烧瓶内空气发生等容变化，由查理定律得：
P_A′=
TA′
TAPA=
336
280×80cmHg=96cmHg
（2）空气柱B末态压强为：
P_B′=P_A′+ρgh′=（96+10）cmHg=106Hg
空气柱B发生等温变化，则有：
P_AL_A=P_A′L_A′
代入解得：L_A′=3.4cm
（3）在末态时，右侧管内水银面高度将升高x，则：
P_B′=P₀+ρgx+ρgh+ρgL_A′
代入得：106=76+x+10+3.5
得：x=16.6cm
答：
（1）烧瓶A中的气体压强为96cmHg．
（2）左侧管内空气柱变为3.4cm．
（3）右侧管内水银面高度将升高16.6cm．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；封闭气体压强．

考点点评： 本题是关联气体问题，一要确定两部分的状态变化情况，分析什么参量不变，选择遵守的规律；二是寻找两部分之间相关的条件，比如压强关系、体积（长度）关系．

A．实验室制备乙烯，利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH₃CH₂OH
浓硫酸

170℃CH₂=CH₂↑+H₂O，所以需温度计测在反应混合物中测量反应的温度，否则发生其它副反应，所以连接a→d→f无法制备，故A错误；
B．实验室制备NO₂，利用铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应无需加热，所以不能选择a装置，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以连接a→c→f无法制备，故B错误；
C．实验室制备H₂S，利用硫化亚铁（FeS）固体和稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式为 FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑，制取H₂S的反应物为固体和液体反应不需要加热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H₂S+H₂SO₄（浓）=SO₂+S↓+2H₂O，所以不能选C装置，所以连接连接b→c→e无法制备，故C错误；
D．实验室制备NH₃，可用浓氨水和CaO固体反应，NH₃•H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，所以连接b→d→e可制备收集氨气，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 气体发生装置；气体的收集．

考点点评： 本题主要考查了实验室制备乙烯、NO2、H2S、NH3，掌握它们的制备原理是解答的关键，题目难度中等．

红磷燃烧时消耗甲瓶中的氧气而使瓶中的压强减小，当打开止水夹K时，瓶内压强小于外界大气压，则空气从玻璃管A中进入而使气球膨胀气球变大；实验完毕，集气瓶内的红磷不再燃烧，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧，并能观察到氮气是无色的；
故答案为：气球变大；红磷燃烧时消耗甲瓶中的氧气而使瓶中的压强减小，当打开止水夹K时，瓶内压强小于外界大气压，则空气从玻璃管A中进入而使气球膨胀；无色气体，在一般情况下不支持燃烧．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质．

考点点评： 本考点是测定氧气在空气中的体积分数实验等知识，培养了学生的分析推理能力和严谨的实验态度．