恒温恒容的密闭容器中达平衡后,充入气体生成物平衡向哪边移动?(反应物分子数大于生成物物分子数)

望月先生2022-10-04 11:39:543条回答

恒温恒容的密闭容器中达平衡后,充入气体生成物平衡向哪边移动?(反应物分子数大于生成物物分子数)
平衡后充入气体生成物,生成物浓度变大,应向逆向移动,但充入生成物压强变大,应正向移动,有点小矛盾.
烦请各位不吝赐教!

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mac0007 共回答了20个问题 | 采纳率80%
我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件(包括增加某些物质),使生成物(或反应物)的质量分数(或体积分数、摩尔分数)增加了,那么平衡朝正方向(或逆方向)移动.如果通过改变条件(或增加物质)使反应向生成物增加(或减少)的方向进行,那么我们就说总反应方向为正方向(或逆方向).这两个是不是一样呢?通常情况下是一样的.因此我们也经常利用条件的改变,判断出总反应的方向,从而判断出平衡移动的方向.但是在特殊情况下就不成立了.看看以下这个反应 2NO2←→N2O4 在恒温恒容的情况下增加N2O4,平衡朝哪个方向移动?增加N2O4,反应自然是朝逆方向进行.但是平衡移动方向却是正方向.因为可以把增加的N2O4放在另一个同温同压的体系中,再将两个体系压缩成原容器大小大小,就可以看出平衡是朝正方向移动了.在这个反应中,第二次平衡后的N2O4的体积分数比之前一个平衡大,所以我们说平衡朝正方向移动.这个体系还有一个有意思的地方,那就是不管增加NO2还是N2O4,平衡都是朝正方向移动.只不过增加NO2,总反应方向为正方向,增加N2O4,总反应方向为逆方向.从上面可以看出,平衡移动方向是结果,而判断总反应方向是过程.过程不一定导致与之相同的结果.
1年前
来下功夫 共回答了14个问题 | 采纳率
平衡已经建立后,只要充入生成物,那平衡就逆向移动;
由于压强变化而使平衡移动的程度远没有生成物或者反应物浓度变化而使平衡变化的程度大。
如有不懂可以在线回答一切问题。。。谢谢
1年前
good1203 共回答了111个问题 | 采纳率
反应逆向移动。充入气体后,反应物的分压没变,生成物的浓度变大,故反应逆向移动。
1年前

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Q,ΔU,ΔH,ΔS和ΔG,并判断过程的方向;
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热力学第一定律:△U=Q+W(环境对系统做功为正,系统吸热为正),系统做功418.4J,即W=-418.4J,△U=0,所以Q=418.4J,即吸热418.4J
焓的定义H=U+PV,所以△H=U2+P2V2-(U1+P1V1),因为U1=U2,PV=nRT,n、T不变,R是常数,所以P1V1=P2V2,因此△H=0
熵变△S=Q/T=418.4/298.15=1.40J/K
△G=△H-T△S=0-298.15*1.403=-418.4J
△G<0,正向自发进行.
以上单位均是不考虑物质的量情况,如果考虑物质的量的话,都除以4.1mol即可.
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yangxu524 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始:10mol 4mol
转化:1mol 3mol 2mol
平衡: 9mol 1mol 2mol
1.因为容积是固定的2L,所以平衡时V(N2)=2L
2.H2转化率:3/4=75%
3.NH3体积分数等于物质的量分数:2/12=1/6
几乎所有的哺乳动物都是恒温动物还是变温动物?
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这还主要看你在什么环景中,如在冰箱中和在常温下或在火炉边就会差很远的,如电热毯是在床上的,盖上被子时一般有60W就够了,那温度和你这说的也差不多.可你不盖上被子它可就升不到那高了.最省电方案就是要保温好.
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(X+30)/Y=X/(Y-60)
我觉得这样算不错啊,但为什么算出来时34%?
250g-60g是溶液的质量 但我的方程是 溶解度=溶解度 溶质/溶液=溶质/溶液 回1楼话
nn发贴子器1年前2
heimeierbj 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
你的式子没列错,是你最后求溶解度的时候算错了.
你的方程组解得X=190/3g,Y=560/3g,对吧?
最后求的是溶解度,应该列式为:[(190/3)/(560/3-60)]*100g=50g.
你错在直接用X/Y了,要知道,原溶液是不饱和的,蒸发掉60g水后才饱和.
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郑重1年前4
jinhaixiupin 共回答了18个问题 | 采纳率100%
A4 设它的分子式是AX,其分解式为
XAH3===AX+ (3 X /2 )H2
因为容器的体积变为原来的7/4
所以[1+(3 X /2 )]/ X=7/4
解得X=4
所以其分子式为A4
分解式为4AH3===A4+ 6H2
等效平衡恒温恒压为什么只需成比例,有恒温恒容时却要相等,还有,平衡常数与等效平衡有何关系
辽AJE4311年前1
6207832 共回答了20个问题 | 采纳率80%
恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.
平衡常数越大反应进行的越容易.
我是这样理解的.我也是上高二滴.有错误的话你通知我哈.
能帮我讲解等效平衡么?能帮我讲讲等效平衡么?分恒压恒温还是什么状态?最好易懂点的讲解'谢谢啦
忍字高1年前2
mrctystal 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
等效平衡是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算中.建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压.①在恒温、恒容下(方程式前后系数之比不同时)只要能使各物质的初始物...
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所对于平衡移动,现在网上有两种说法,一种是正逆速率相等为平衡不移动即答案为向右移动,另一种为分解率不变为不移动,即平衡不移动.哪一种是正确的
634443171年前1
dongyanx 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
平衡一定是向正反应方向移动的.

那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.
下列特征中,为哺乳动物所特有的是(  ) A.恒温 B.胎生 C.有脊椎 D.陆生
mairy011年前1
goyy 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
哺乳动物一般具有胎生哺乳,体表被毛覆盖有保温作用,体腔内有膈,牙齿分为门齿、臼齿、犬齿,心脏四腔,用肺呼吸,体温恒定等特征.胎生、哺乳是哺乳动物所特有的特点.
故选:B
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k87541年前1
梦的儿子 共回答了23个问题 | 采纳率100%
等效平衡的等指的都是各物质的体积分数,也就是各物质在体系中所占比例相等,不是绝对量.当然绝对量相等也是等效平衡,那个叫全等平衡.懂啦!
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(1)自始态反抗100kPa的外压到终态
(2)自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.
第一个我会.
W=-p△v=-100kPa·0.025立方米=-2.5kJ
我就是不明白这个中间平衡态到底啥意思?谁来讲解下并且演算一下具体的过程,一路算到结果.(-3.5kJ)
别把我想聪明了...这么几句话我是不太明白的
mings233381年前3
ID密码是123 共回答了21个问题 | 采纳率81%
pV=nRT 理想气体状态方程求出中间态的V就知道了
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产热率和产热量是一样的吗?有什么区别?
yu72771年前1
asdf1jkl2 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
你的问题就不对,在寒冷的条件下散热快,这时产热量小于散热量,正是为了使产热量和散热量保持相同,才会出现骨骼肌战栗、皮肤毛细血管流量减少等现像
产热率是单位时间的产热量
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harkyo1年前1
雨打背 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
平衡向右移动吧,加入1/3摩尔A和1摩尔的B相当于加入2/3摩尔的C,即一共再加入了2摩尔的C,因为是恒容假设当它达到原来的平衡时,容器内的压强大于原来压强,而A、B前面的系数比C前面的系数大,所以压强增大使平衡向减少压强的方向进行,即向右移
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忘记5551年前2
cleverapple 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:恒温恒压下,向容积可变的密闭容器中,
状态Ⅰ:3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+yD(g)
起始量 3 2
状态Ⅱ:3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+yD(g)
起始 0.6 0.4 4 0.8
两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为m%,
则二者为等效平衡状态,利用极限转化为起始量时,A、B的物质的量之比为3:2,以此来解答.

由题意可知恒温恒压下,向容积可变的密闭容器中,
状态Ⅰ:3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+yD(g)
起始量 32 0 0
状态Ⅱ:3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+yD(g)
起始 0.6 0.4 4 0.8
两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为m%,
则二者为等效平衡状态,利用极限转化为起始量时,A、B的物质的量之比为3:2,
所以状态Ⅱ:3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+yD(g)
起始 0.6+[12/x] 0.4+[1.6/y]
(0.6+[12/x]):(0.4+[1.6/y])=3:2,解得x:y=5:1=5n:n(n为自然数);
答案:5n n(n为自然数)
故答案为:5n,n;

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本查化学平衡的计算及等效平衡,明确两种状态达到平衡时混合气体中D的体积分数均为m%,将第二种状态利用极限转化为起始量成正比即可解答,题目难度中等.

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14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1)
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强(Pa) p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A.2c1 > c3 B.a + b = 92.4 C.2p2 < p3 D.α1 + α3 < 1
【分析】若甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入量2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是二个简单等效平衡,平衡时NH3的浓度c1=c2 、 p1=p2、α1 +α 2=1 、a + b能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量,即不言吸放热a + b数值上就等于92.4 kJ.
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A.a点表示反应处于平衡状态
B.25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大
C.25 min末,若升高温度,化学平衡常数不变
D.10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1
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解题思路:A、a点以后物质的浓度还在继续发生变化,在10min时浓度不变,到达平衡;
B、化学平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变;
C、由图可知平衡时,浓度降低的物质的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,浓度增大的物质的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,根据浓度变化量之比等于化学计量数之比,二者浓度变化为0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,浓度降低的物质为N2O4,浓度增大的物质为NO2,故反应为N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0,该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,据此判断;
D、由C中分析可知,平衡时N2O4的浓度变化量为0.2mol/L,根据v=[△c/△t]计算v(N2O4).

A、a点以后物质的浓度还在继续发生变化,在10min时浓度不变,到达平衡,故a点未到达平衡,故A错误;
B、化学平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,增大压强化学平衡常数不变,故B错误;
C、由图可知平衡时,浓度降低的物质的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,浓度增大的物质的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,根据浓度变化量之比等于化学计量数之比,二者浓度变化为0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,浓度降低的物质为N2O4,浓度增大的物质为NO2,故反应为N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0,该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,平衡常数增大,故C错误;
D、由C中分析可知,平衡时N2O4的浓度变化量为0.2mol/L,v(N2O4)=[0.2mol/L/10min]=0.02mol•L-1•min-1,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线.

考点点评: 本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡的有关计算等,难度中等,判断发生的反应是解题的关键.

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有溶解度定义可得36/100=20%*100/(100-x-20) 2880-36x=2000 36x=880 x=220/9 =24.44 g36/100=(20%*100+x)/(100-20) 2880=2000+100x x=8.8g
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2.t℃时该溶液的溶解度
今夜你会不会来01年前1
xbingo 共回答了20个问题 | 采纳率95%
得到25%的该溶液是饱和溶液
S/(100+S)=25% S=33.3g
设原溶液质量xg
x*20%=4+(x-20-4)*25%
x=40g
1.原溶液中含溶质40*20%=8g
2.t℃时该溶液的溶解度33.3g
化学问题 求解答 在一定温度下有某物质质量分数相同的两份溶液A和B A的质量大于B 将两份溶液在恒温下蒸发掉相同质量的水
化学问题 求解答 在一定温度下有某物质质量分数相同的两份溶液A和B A的质量大于B 将两份溶液在恒温下蒸发掉相同质量的水A溶液恰好饱和则对B溶液的说法正确的是
A 刚好成为饱和溶液 B 仍为不饱和溶液 C是饱和溶液 且有晶体析出 D 可能是饱和溶液 可能是不饱和溶液
windbb1年前1
怀顾 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
C饱和溶液,且有晶体析出.
比如说,m是100克,n是50克,假设m蒸发掉20克水,恰好饱和,则n蒸发掉10克水即达到饱和.如果蒸发掉20克水,则n溶液将有晶体析出,溶液是饱和溶液.
因为不知道开始时的温度,所以无法判断:D,在20摄氏度时,加入a物质不在溶解
在t℃时,某物质A的溶液若恒温蒸发10g水,析出2g无水晶体;若恒温蒸发20g水,析出6g无水晶体,下列说法正确的是(
在t℃时,某物质A的溶液若恒温蒸发10g水,析出2g无水晶体;若恒温蒸发20g水,析出6g无水晶体,下列说法正确的是(  )
A. t℃时,原溶液是饱和溶液
B. t℃时,A物质的溶解度为20g/100g水
C. t℃时,A物质的溶解度为30g/100g水
D. t℃时,A物质的溶解度为40g/100g水
lq7207191年前1
雷云 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:由于原溶液未指明是否饱和,故通过分析两次恒温蒸发水分析出的晶体不相等,故可判断原溶液一定是不饱和溶液,由于第一次蒸发水分后溶液变为饱和溶液,则第二次蒸发的水分与析出的溶液正好配成饱和溶液,据溶解度的定义可知溶液的溶解度应为6g×5=30g.

由于原溶液未指明是否饱和,故应先判断溶液是否饱和,通过分析两次恒温蒸发水分析出的晶体不相等,故可判断原溶液一定是不饱和溶液,由于第一种情况:原溶液蒸发10克水分后溶液变为饱和溶液,则第二种情况:原溶液可看成先蒸发10克水分析出2克晶体后溶液变为饱和溶液,再蒸发10克水分分析出4克晶体.据溶解度的定义可知溶液的溶解度应为4/10×100=40g/100g.
故选D

点评:
本题考点: 晶体和结晶的概念与现象;固体溶解度的概念.

考点点评: 此题是对物质溶解度的考查,利用溶解度的概念结合恒温蒸发水分的过程进行分析判断即可.

在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不一定达平衡状态的是!
在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不一定达平衡状态的是!
气体的压强不变,为什么这个不能,我觉得是一定啊!
vfrs1年前1
dd岛啊六 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
答案可能错了吧
2SO2+O2可逆符号2SO3,在开始两个体积相等的容器中,容器甲为恒温恒体积,乙为恒温恒压强
2SO2+O2可逆符号2SO3,在开始两个体积相等的容器中,容器甲为恒温恒体积,乙为恒温恒压强
即乙体积可变,均通入2mol so2,1mol O2 ,问
1...V甲与V乙谁大,(我忘记他说是否是平衡时了,我也不是知道平衡时和未平衡时有没有区别)
2 ..平衡时所需时间T甲和T乙谁大?
3达平时so3的转化率甲与乙谁大?
1中貌似没说在平衡时
lanseboerka661年前1
tomzxcvbnm 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
1.V乙大,因为是气体体积减小的反应,恒压可以缩小体积,提高浓度.
2.T甲大,因为反应速率慢.
3.SO3的转化率?确定吗?是SO2吧,乙大,恒压的转化率大.
为什么恒温恒容时,只要投料量"相当",则达到平衡时即为等效平衡?
单眼皮的阿凡提1年前1
yehongyun 共回答了10个问题 | 采纳率90%
“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,同种物质的含量相同(体积分数、质量分数或物质的量分数)或转化率相同(但物质的量,物质的量浓度等不一定相同),这些化学平衡均属等效平衡.
等效平衡的建立与途径无关,即相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,还是从正逆反应同时开始;不管是一次投料还是分批投料,只要是达到平衡时,任何相同物质的含量都相同的化学平衡互称等效平衡.
其核心是“各同种物质的含量相同或各同种物质的转化率相同”.
甲图是某科研所在探究“影响植物光合作用速率的因素”的实验装置图.乙图是某植物在恒温(30℃)时光合作用速率与光照强度的关
甲图是某科研所在探究“影响植物光合作用速率的因素”的实验装置图.乙图是某植物在恒温(30℃)时光合作用速率与光照强度的关系,试回答:

(1)乙图所示的曲线中,当光照强为b时,叶肉细胞中产生ATP的场所有______.此时,叶肉细胞的光合作用强度______(“大于”或“小于”或“等于”)其呼吸作用强度.
(2)已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃,在其他条件不变的情况下,将温度调至25℃,乙图中a点将向______移动,b点将向______移动.
(3)甲图中,隔在灯与试管之间的盛水玻璃柱的作用是______.
(4)若实验中每隔5min改变一次试管与玻璃柱之间的距离,随着距离的增加,气泡产生速率下降,产生这一结果的原因是:①______;②______.
(5)利用甲图装置探究光照强度对光合速率的影响,应该如何控制自变量:______.
(6)另一小组的成员想要探究叶片中光合产物的积累是否会抑制光合作用,以下是他们的实验设计思路:在其他实验条件适宜的情况下,对植物部分叶片遮光处理,使遮光叶片成为需要光合产物输入的器官,检测未遮光叶片的光合产物含量和光合速率,与对照组植株的叶片相比,若检测结果是光合产物含量______,光合速率______,则说明叶片中光合产物的积累会抑制光合作用.
jacky_8308291年前1
lgl158 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:图甲装置中,灯泡作为光源,一般可通过改变试管与光源之间的距离改变光照强度;在灯与试管之间放了盛水玻璃柱,目的是吸收灯光的热量,为了排除光照对试管内温度的影响的影响,来保持单一变量.
在解答产生ATP的场所时要分情况答题:只进行呼吸作用(细胞质基质、线粒体)和同时进行光合作用和呼吸作用(叶绿体、细胞质基质、线粒体).
温度会影响酶的活性,要根据题中所给条件,确定将温度调节到25℃后光合作用和呼吸作用的酶活性分别如何改变.在解答第(4)小题时,关键要从影响光合作用的环境因素的角度分析.

(1)乙图所示的曲线中,当光照强为b时,刚好达到光补偿点,此时叶肉细胞既进行光合作用,又进行呼吸作用,因此此时细胞中合成ATP场所是细胞质基质、线粒体和叶绿体.由于该曲线表示的是植物的光合速率和呼吸速率的关系,此时整个植物的呼吸速率等于光合速率,因此叶肉细胞的光合作用强度大于其呼吸作用强度.
(2)根据题干可知,当温度调节到25℃,呼吸作用的酶活性减弱,光合作用的酶活性增强,因此呼吸作用减弱导致乙曲线中a点将向下移动;同时光合作用又增强,因此光补偿点前移,b点将向左移动.
(3)图甲装置中在灯与试管之间放了盛水玻璃柱,目的是吸收灯光照射的热量,排除光照引起的温度变化对实验的影响.
(4)水藻进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气,随着距离的增加,会导致水藻接受的光照减弱,光合作用减弱,释放的氧气量减少;另一方面CO2含量逐渐下降,光合作用减弱,释放的氧气减少. 
(5)甲图装置可以改变灯泡功率大小或改变试管与光源之间的距离,进而改变光照强度,因此可利用该装置探究光照强度对光合速率的影响.
(6)在其他实验条件适宜的情况下,对植物部分叶片遮光处理,使遮光叶片成为需要光合产物输入的器官,检测未遮光叶片的光合产物含量和光合速率,与对照组植株的叶片相比,若检测结果是光合产物含量下降,光合速率上升,则说明叶片中光合产物的积累会抑制光合作用.
故答案为:
(1)细胞质基质、线粒体和叶绿体大于
(2)下左
(3)吸收灯光的热量,排除光照对试管内水温的影响
(4)①光照强度减弱
②水中CO2含量逐渐下降
(5)改变灯泡功率大小(改变试管与光源之间的距离)
(6)下降上升

点评:
本题考点: 影响光合作用速率的环境因素.

考点点评: 本题难度适中,属于考纲中理解层次的要求,考查了影响光合作用和呼吸作用的环境因素、以及相关实验设计等方面的知识,对考生的分析能力和实验设计能力有较高的要求,考生在平时学习过程中要注意知识的积累和实验设计能力的培养.

在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),一段时间后
在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C.下列说法正确的(  )
A.物质A、B的转化率之比为l:2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-
n
2
C.当2v (A)=v (B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动
shasha71071年前1
忘了疼 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
A.由于a、b的值未知,则A、B的转化率不能确定,故A错误;B.在恒温、恒压下反应,容器的压强不变,故B错误;C.2v 正 (A)=v 逆 (B),说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确;D.恒压条件下冲入惰性气...
(2013•沈阳)培养菌种需要在恒温下进行.如图所示为探究小组设计的恒温箱的简易图.他们将一段阻值为72Ω的电热丝接入电
(2013•沈阳)培养菌种需要在恒温下进行.如图所示为探究小组设计的恒温箱的简易图.他们将一段阻值为72Ω的电热丝接入电源电压为36V的电路中(假设电热丝阻值不随温度变化),请解答下列问题:
(1)电路工作时通过电热丝的电流是多少安?
(2)电热丝工作1h所消耗的电能是多少焦耳?
(3)为了保证某种菌种的培养,恒温箱的发热功率应调整为12W.在不改变电源电压和原电热丝的情况下,需在箱内串联一个阻值为多大的电热丝?
629090231年前1
maymay_channel 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:(1)已知电源电压和电热丝阻值,利用欧姆定律得到电路电流;
(2)已知电热丝两端电压和通过的电流,可以得到其功率;已知功率和工作时间,利用W=Pt计算消耗的电能;
(3)已知调整后的功率和电源电压,利用公式R=
U2
P
得到电路总电阻;已知电路总电阻和电热丝的电阻,可以得到串联电阻阻值.

已知:R=72Ω U=36V t=1h=3600s P=12W
求:(1)I=?(2)W=?(3)R=?

(1)电路工作时通过电热丝的电流是I=[U/R]=[36V/72Ω]=0.5A;
(2)∵P=[W/t]=UI
∴电热丝工作1h所消耗的电能是W=Pt=UIt=36V×0.5A×3600s=64800J;
(3)∵P=
U2
R
∴调整后电路的总电阻为R=
U2
P总=
(36V)2
12W=108Ω
∴需要串联的电阻为R=R-R=108Ω-72Ω=36Ω.
答:(1)电路工作时通过电热丝的电流是0.5A;
(2)电热丝工作1h所消耗的电能是64800J;
(3)需要串联的电阻为36Ω.

点评:
本题考点: 欧姆定律的变形公式;电功的计算;电功率的计算.

考点点评: 此题考查的是欧姆定律、电功率和串联电路特点的应用,正确判断电路连接关系及特点、熟悉基本公式,根据需要灵活选择或变形,是解决此类问题的关键.

恒温恒压下,在容积可变的容器内,反应2NO2(气)==可逆==N2O4(气),达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又
恒温恒压下,在容积可变的容器内,反应2NO2(气)==可逆==N2O4(气),达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
美无缘1年前1
盛杰 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
选A
恒温恒压下,加入的NO2也可以和原NO2形成等效的平衡,只是总体积变化了,所以各物质体积分数不变.
化学问题:恒温恒容下通入惰气为什么速率不变
化学问题:恒温恒容下通入惰气为什么速率不变
我觉得奇怪哦,恒容的时候加入惰气那不是把里面的压强增大了吗?那不是应该改变?
全流通1年前1
wrr_hn 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
压强确实是改变了,但只有当压强改变影响到反应物浓度时才会改变反应速率.
太阳能热水器设置的歧义?(恒温加热:水箱水温低于恒温温度5度,立即启动加热至恒温水温,保证水箱温度恒定.)例如我设置恒定
太阳能热水器设置的歧义?
(恒温加热:水箱水温低于恒温温度5度,立即启动加热至恒温水温,保证水箱温度恒定.)
例如我设置恒定温度为60度,刚上的自来水水温是20度,那么电加热是从多少度开始启动呢?
hxgg741年前1
风骚不是我的错 共回答了20个问题 | 采纳率100%
1、太阳能热水器恒温加热的功能对于家庭用的太阳能没有多大的用处.建议您改成定时加热.
2、太阳能热水工程要求水箱水温水位恒定,这样可以保证24小时有热水.恒温温度60度,低于设定值5度时启动恒温加热.即水箱低于55度时,电加热开始启动
恒温动物比变温动物高等,是因为他们的心脏分为四腔吗?
yyy步舍1年前1
liaochengjun 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
不光如此,
恒温动物比变温动物高等的原因有很多,最主要的是它们恒温,更能适应外界变化多端的环境,活动范围不再受时间、空间的影响,且为以后发展出更快的速度、更强的能力提供了可能性.
然后还有像脑容量扩大等其他因素.
当然,恒温动物出现的比变温动物更晚,也从侧面说明了恒温动物更进化.
阿,为什么放在电脑游戏栏目里?
1.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)==可逆== N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定
1.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)==可逆== N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 B.增大
C.减小 D.无法判断
选C,为什么会减小?
如果问的换成是“NO2的转化率”又怎么样?
转化率和体积分数又什么区别~要注意些什么
happysailor1年前1
轉身离開 共回答了10个问题 | 采纳率100%
减小,因为新加入NO2相当于增加了左边的浓度,反应会向右进行
如果是转化率的话是转化率增大
你可以这么想,假设是把新加入的这部分二氧化氮放在同等压强下反应平衡
然后把它和原来的平衡装在一起,那么这个过程是体积变小的过程,
反应必然朝着体积减小的方向移动
转化率是指反应消耗的NO2占原来总量的比例
体积分数则是平衡后NO2加上N2O4总体积中NO2所占的比例
是不一样的概念
恒温动物从25度的环境中变到0度的环境中20分钟后,产热等于散热吗?
恒温动物从25度的环境中变到0度的环境中20分钟后,产热等于散热吗?
恒温动物从25度的环境中变到0度的环境中20分钟后,产热等于散热吗?
qianj5551年前4
蝶影飘零 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
产热等于散热!
这基本上属于物理问题了!产热与散热相等,体温才能维持在稳定的范围内!
假如产热大于散热,体温会一直处于持续升高状态,人体就无法正常工作了!
至于维持人体生理活动,那是ATP的作用,不是热量!热量只用来维持体温!
20℃时有a物质的溶液300,恒温蒸发掉10克水,折出2克a物质,再蒸发
20℃时有a物质的溶液300,恒温蒸发掉10克水,折出2克a物质,再蒸发
(恒温)10克水,又折出4克a物质,则在蒸发20克水,又_____克a物质折
出,20℃a物质的溶解度是多少?
大致1年前3
liuvivi520 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
析出8克a物质,溶解度是40g
经过第一次恒温蒸发后,由于已经有a物质析出,故此时的溶液已经饱和;则由第二次蒸发可知,此物质的饱和溶液中,10g溶剂中能够溶解4g此物质,蒸发20g水则析出4*(20/10)=8;而溶解度即为4*(100/10)=40g
某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了3g晶体,则下列
某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了3g晶体,则下列说法正确的是(  )
A. 原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B. 原溶液一定是稀溶液
C. 最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D. 最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
北方的一条狼1年前1
木鱼糖 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析;利用溶质质量分数的计算公式分析,溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%

A、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水,要析出3g晶体,而刚开始恒温蒸发掉10g水,只析出了2g晶体,所以原溶液一定不是饱和溶液,故A正确;
B、溶液的浓稀只是相对来说的,所以不能讨论原溶液的浓稀;故B错误;
C、原溶液为不饱和溶液,而最后的溶液是该温度下的饱和溶液,所以最后的溶液一定比原溶液浓,故C错;
D、原溶液为不饱和溶液,而最后的溶液是该温度下的饱和溶液,所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大,故D错;
故选A

点评:
本题考点: 晶体和结晶的概念与现象;饱和溶液和不饱和溶液;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系.

考点点评: 本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识,饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某物质的溶液;不饱和溶液:一定温度下,一定量溶剂里还能继续溶解某物质的溶液.

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容器的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容器的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3
1 若反应进行到某时刻t时,n1(N2)=13mol,n2(NH3)=6mol,计算a=_______.
2 反应达到平衡时,混合气体共32mol,其中NH3占25%,则原混合气体中,a:b=______.
3 达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(NH3):a(H2)=_______.
chris_991年前1
attianya 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
1.a=16mol
2.a:b=2:3
3.a(N2):a(H2)=1:2
酶和乳汁的实验凝乳酶是动物体内一种催化乳汁凝固的酶.第一步:将等量的酶和乳汁分别加入试管中,然后将2支试管放入同一恒温水
酶和乳汁的实验
凝乳酶是动物体内一种催化乳汁凝固的酶.第一步:将等量的酶和乳汁分别加入试管中,然后将2支试管放入同一恒温水浴(温度用t表示)中保温15分钟.第二步:将酶和乳汁在同一试管中混合,放入与先前同样温度的水浴中保温并记录凝乳所需时间.
分别选择6种不同水浴的温度,按上述操作步骤重复进行6组实验,所得数据见下表:
组 别 水浴温度(℃) 凝乳时间(分)
1 10 不凝固
2 20 7.0
3 30 4.0
4 40 1.5
5 50 4.0
6 60 不凝固
(1)该实验证明了——————
(2)比较并解释装置2和4的实验结果
jumlaw1年前1
风中云裳 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
先找实验材料:这种酶是催化乳汁凝固的,也就是凝固时间越短,酶活性越强
然后找变量:水浴温度
这样分析就简单多了
(1)证明了温度影响酶的活性
(2)2和4的结果,说明了,在一定范围内,酶活性随温度升高而增大
恒温恒容条件下,加2mol氨气,氨气转化率为x.若加3mol氨气,转化率是增加还是降低呢?
恒温恒容条件下,加2mol氨气,氨气转化率为x.若加3mol氨气,转化率是增加还是降低呢?
详细说说为什么
jerryyan20061年前1
20001208 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
加入3mol氨气使氨气的总量增加,因为恒温恒容,所以压强增大,转化率也就增加
恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH
恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是(  )
A. ①②
B. ②⑤
C. ①⑤
D. ②④⑤
冷荣1年前4
谓之何哉 共回答了12个问题 | 采纳率100%
解题思路:醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可使平衡向逆反应方向移动,结合影响水解平衡移动的因素解答该题.

①加入固体NaOH,c(Na+)与c(CH3COO-)都增大,但c(Na+)增大幅度较大,则比值减小,故错误;
②加入固体KOH,抑制水解,则c(CH3COO-)增大,而c(Na+)不变,则比值增大,故正确;
③加入固体NaHSO4,平衡向正向移动,c(Na+)增大,c(CH3COO-)减小,则比值减小,故错误;
④加入固体CH3COONa,浓度增大,水解程度降低,则比值增大,故正确;
⑤加入冰醋酸,c(CH3COO-)增大,则比值增大,故正确.
故选D.

点评:
本题考点: 影响盐类水解程度的主要因素.

考点点评: 本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意知识的归纳整理是解题关键,难度不大.

对于氮气与氢气的反应,把两份2摩尔氮气和3摩尔氢气分别放入恒温恒压容器与恒温恒容容器中(温度相同),反应达到平衡后,氮气
对于氮气与氢气的反应,把两份2摩尔氮气和3摩尔氢气分别放入恒温恒压容器与恒温恒容容器中(温度相同),反应达到平衡后,氮气转化率哪个大,生成物氨气的浓度呢,能不能用化学平衡常数解释呢.请给出详细分析.
小**碎不了石头1年前3
澹泊 共回答了22个问题 | 采纳率100%
N2(氮气)+3H2(氢气)?2NH3(氨)
上反应是气体分子数减少的反应.
1,恒温恒压容器中,随着反应的进行,气体分子数减少,但由于是恒压的,压强并不减小,促使反应继续向生成NH3的方向进行,因此氮气转化率相对要大,生成物氨气的浓度也高.
2,恒温恒容容器中,随着反应的进行,气体分子数减少,但由于是恒容的,压强就要减小,不利于反应向正反应方向进行,因此氮气转化率相对要小,生成物氨气的浓度也低.
500克与200克质量分数相同的氯化钾溶液在某一温度时恒温蒸发80克水,两者析出晶体质量比较
我的故事无人能懂1年前1
qw008 共回答了15个问题 | 采纳率80%
200克的析出晶体质量比较大,(200克的氯化钾溶液在某一温度时恒温蒸发相对含值较小)
取60g的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,剩余溶液的质量为45g,则剩余溶液中所含
令狐倾倾01年前1
iori2000 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
剩余溶液中所含氯化钾质量为 45g*[(60g-45g-10g)/(60g-45g)]=15g
恒温恒压下,在2mol N2 和6mol H2 反应达到平衡的体系中,通入1mol的N2和3mol的H2,下列说法正确的
恒温恒压下,在2mol N2 和6mol H2 反应达到平衡的体系中,通入1mol的N2和3mol的H2,下列说法正确的是()
A·平衡向正方向移动,N2的体积分数增大
B·平衡向正方向移动,N2的转化率减少
C·达到新平衡后,NH3的物质的量浓度不变
D·达到新平衡后,NH3的物质的量是原平衡的1.5倍
(希望可以补充知识点,)
零点的钟生1年前1
新mm 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
恒温恒压,后一种情况下加入的反应物是第一种情况的1.5倍,所以体积扩大为原来的一点五倍,各物质的浓度保持不变,所以平衡不移动.在恒温恒压下,在不同的体系中如果加入的各反应物的量成比例,那么就是等效平衡.在题目中...
在30℃时,把氯酸钾不饱和溶液等分成两份,恒温蒸发,一份蒸发去10克水析出晶体0.5克,另一份蒸发去20克水
在30℃时,把氯酸钾不饱和溶液等分成两份,恒温蒸发,一份蒸发去10克水析出晶体0.5克,另一份蒸发去20克水
析出晶体1.5克,则30℃时氯酸钾的溶解度是?
henryxiang19801年前1
llhecf 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
蒸发10克水后溶液析出固体,说明蒸发10克水,溶液已经饱和
这样饱和溶液再蒸发10克水析出1.5-0.5=1克固体.(相当与原溶液直接蒸发20克水)
说明10克水溶解1克氯酸钾达到饱和
1/10=10/100 氯酸钾溶解度为10克/100克水
33度时,有250克硝酸钾溶液,若向该溶液加入30克硝酸钾,恰好成为饱和溶液,若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶
33度时,有250克硝酸钾溶液,若向该溶液加入30克硝酸钾,恰好成为饱和溶液,若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液,求33度时硝酸钾的溶解度
muxi06231年前1
Metadata 共回答了20个问题 | 采纳率95%
说明30克硝酸钾加入60克水可以配成饱和溶液
所以溶解度是50克
一定温度下,取某物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半.给另一份溶液里加入原溶质的
一定温度下,取某物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半.给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该溶质的晶体不含结晶水),当达到饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8.求此温度下的物质的溶解度.
我们没有学过质量分数,可以使用别的方法吗?
比如用m质/m剂=s/100的解法
jeansmine1年前1
紫夜V枫叶 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
第一份溶液的操作可以理解成把纯水部分都蒸干了,剩下了饱和溶液.这样可知纯水部分质量为M/4.第二部分溶液的操作可以理解成向纯水里加溶质达到饱和.这样可知纯水部分里加质量为M/16的溶质即可饱和.
由此可以算出,饱和时水和溶质的比例为(M/4):(M/16) = 4:1.按照溶解度的定义可以算出溶解度是25g.