2SO2+O2可逆符号2SO3,在开始两个体积相等的容器中,容器甲为恒温恒体积,乙为恒温恒压强
![](images/u2507.png)
即乙体积可变,均通入2mol so2,1mol O2 ,问
1...V甲与V乙谁大,(我忘记他说是否是平衡时了,我也不是知道平衡时和未平衡时有没有区别)
2 ..平衡时所需时间T甲和T乙谁大?
3达平时so3的转化率甲与乙谁大?
1中貌似没说在平衡时
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tomzxcvbnm 共回答了13个问题
|采纳率92.3%- 1.V乙大,因为是气体体积减小的反应,恒压可以缩小体积,提高浓度.
2.T甲大,因为反应速率慢.
3.SO3的转化率?确定吗?是SO2吧,乙大,恒压的转化率大. - 1年前
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B.增大SO2浓度,正反应速率逐渐增大
C.增大SO2浓度,平衡常数增大
D.增大SO2浓度,平衡常数不变
解释下A、B选项
正确答案是Dwumingwindos1年前1
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eeinono 共回答了17个问题
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soar2u1年前1
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fengshi110 共回答了15个问题
|采纳率100%1、 2SO2+O2 ﹤=﹥2SO3
开始 2mol 1mol 0
转化 2X X 2X
平衡 2-2X 1-X 2X
同温、同体积下,根据压强之比=物质的量之比得:
(2-2X+1-X+2X)/(2mol+1mol)*100%=70%
X=0.9mol
SO2的转化率=2*0.9mol/2mol*100%=90%
2、平衡时O2的浓度C(O2)=(1mol-0.9mol)/20L=0.005mol/L
3、平衡时SO3的体积分数=2*0.9/(2-2*0.9+1-0.9+2*0.9)*100%=85.7%
4、混合气体的平均摩尔质量M=m总/n总=(2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/(2-2*0.9+1-0.9+2*0.9)mol=76.2mol/L
平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量,
所以混合气体的平均相对分子量为76.2
5、平衡时的混合气体的密度=m总/V=(2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/20L=8g/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!1年前查看全部
- (2000•上海)对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是( )
(2000•上海)对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是( )
A.2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右转移
C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.看我千变万变1年前1
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zgd5kk 共回答了17个问题
|采纳率100%解题思路:A.反应为可逆反应,反应物不能完全转化;
B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动;
C.当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态;
D.平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率.A.反应为可逆反应,反应物不能完全转化,2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积,故A错误;
B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,故B错误;
C.正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态,故C正确;
D.SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2:1,二者按2:1反应,平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,若起始浓度不大2:1,则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍,平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定,故D错误,
故选C.点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.
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ff没有节1年前3
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zchaogu 共回答了20个问题
|采纳率90%嗯,这是一道化学平衡的题目.
达到化学平衡的其中一个条件是,正反应的消耗速率=逆反应的消耗速率(注意是消耗速率,不是生成速率).那么反应式中氧气和三氧化硫的摩尔比是1:2,则2V(O2)=V(SO3)1年前查看全部
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zhjgenius1年前1
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(1)生成SO3物质的量是________________.
(2)SO2的起始浓度是________________.
(3)2min内SO2和SO3的反应速率..薰衣草包1年前1
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kk牛仔裤 共回答了22个问题
|采纳率81.8%不是很简单吗 你大概没学过 可逆反应这章吧
1 4mol 因为 o2 反应减少了2mol 所以 so3就增加了4mol 这个和方程式的比例系数有关
2 因为 o2减少了2mol 所以 so2 应该减少4mol 理由同上 所以为6mol 因为体积是10L 所以 浓度是 0.6mol/L
3 反应速度 so2 和 so3 一样的 就是减少量 或者 增加量 除以时间 再除以体积 所以就可以直接 减少或增加的 浓度 除以时间
所以为0.2mol/(L*s)1年前查看全部
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若废气中SO2的质量分数为1.28%,则250kg含CaCO3 80%的石灰石理论上可处理这种废气多少kg?
要有详细过程 谢!
你爱我爱得起1年前2
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花花金达莱 共回答了22个问题
|采纳率86.4%解:设理论上可处理这种废气xkg
m(CaCO3)=250kg*80%=200kg
2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2
128 200
1.28%x 200kg
x=10000kg
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B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动;
C.当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态;
D.平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率.A.反应为可逆反应,反应物不能完全转化,2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积,故A错误;
B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,故B错误;
C.正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态,故C正确;
D.SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2:1,二者按2:1反应,平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,若起始浓度不大2:1,则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍,平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定,故D错误,
故选C.点评:
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芜然 共回答了9个问题
|采纳率100%如果只是估算,题设给出的参考答案是可以的,若是楼主你需要严谨,那么参照以下方法可以计算出确切的值.
1、先求450℃下的平衡常数
2SO2 + O2 --------- 2SO3(g)
起始:0.2/5 0.1/5 0
变化:-0.18/5 0.09/5 +0.18/5
平衡:0.02/5 0.01/5 0.18/5
K=(0.18/5)^2/(0.02/5)^2/(0.01/5) = 40500
2、设再次平衡时SO3有xmol
则
K=(x/5)^2/((0.4-x)/5)^2/((0.2-0.5x)/5)=40500
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错.SO2和O2的总能量 一定高于SO3的总能量.
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同理,如果加入1mol so2, 0.5mol 02,1mol so3,再假设反应完全进行,反应物是1mol so2和0.5mol o2,它们能生成多少so3?方程得知1mol.在算上原来就加入了1mol,那么就是2mol.各物质组分也是0 0 2.所以它们是等效平衡.
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故选B.点评:
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化学反应平衡
升温和降压均使平衡朝逆反应方向移动的是下列反应中的
A Cao+co2→caco3 -Q
B 2so2+o2→2so3(g) +Q
c 4nh3 +5o2 → 4no+6h2o(g) +Q
D c+h20(g)→co+h2 -Q
选什么
为什么0 0
话说无论是吸热还是放热反应 升温平衡都朝正向反应么虚无天下1年前1
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D.l_xiaoyuer1年前1
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scholestang 共回答了14个问题
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因为如果反应速度不变的话,4min反应了2-0.4=1.6mol ,则2min反应了 1.6、2 =0.8 mol ,应该剩余2-0.8=1.2mol .然而我们知道随着反应的进行,反应物的减少和底物的增多,正反应速度会越来越慢,逆反应速度会越来越快,总的正反应速度会减慢,所以,4min内,前两分钟的反应掉的反应物应该大于后两分钟,则前两分钟的剩余就会比正好反应一半少.结论就是D1年前查看全部
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1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数 _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”).
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含 SO30.18mol,则 O2的速率=______ :若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2 ,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,______ molfatdabaicai1年前1
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