亚铁氰化钾检验三价铁离子?有蓝色普鲁士蓝沉淀,化学式是KFe[Fe（CN）6]·6H2O.可以提供下吗?（方程要配平呀!

解题思路：（1）根据图象中数据通过计算确定150℃时固体物质的组成及化学式；
（2）与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体，400℃分解；
（3）催化剂的特点，恢复原来状态，Fe³⁺→Fe²⁺；可以降低SO₂的污染，同时制得硫酸．

（1）K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O的相对分子质量为422，42.2gK₄[Fe（CN）₆]•3H₂O的物质的量为：[42.2g/422g/mol]=0.1mol，0.1molK₄[Fe（CN）₆]•3H₂O中含有0.3mol水，含有结晶水的质量为：18g/mol×0.3mol=5.4g，完全失去结晶水时的质量为：42.2g-5.4g=36.8g；根据曲线可知，100℃时K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O中结晶水完全失去变成K₄[Fe（CN）₆]，之后直至加热到400℃K₄[Fe（CN）₆]开始分解，所以150℃时固体物质的主要成分为：K₄[Fe（CN）₆]，
故答案为：K₄[Fe（CN）₆]；
（2）由于“与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体”，再结合根据热重曲线，400℃分解，故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃，
故答案为：应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃；
（3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe³⁺→Fe²⁺，反应方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；通过反应可知，吸收了大气污染物SO₂，同时制得了硫酸，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；变废为宝，消除污染．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查了复杂化学式的确定、离子方程式书写、化学实验方案的判断，题目难度不大，注意掌握确定复杂化学式的方法，能够正确书写常见反应的离子方程式．

棕色试剂瓶是用来盛装见光会分解的试剂
所以上述试剂中1%铁氰化钾溶液 和 碘化钾溶液需要用棕色瓶盛装

解题思路：根据人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒进行解答．

人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．所以在氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO₃）、亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆•3H₂O）中．食用这种食盐可补充人体所需的微量元素有碘元素和铁元素．
故选：D．

点评：
本题考点： 矿物质与微量元素．

考点点评： 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键．

解题思路：由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，以此来解答．

由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，
A．b为正极，则K⁺移向催化剂b，故A正确；
B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）₆^4--e^-═Fe（CN）₆^3-，故B正确；
C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）₆^3-+e^-═Fe（CN）₆^4-，故C错误；
D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）₆^3-和Fe（CN）₆^4-浓度基本保持不变，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握电子的流向判断正负极为解答的关键，明确原电池工作原理即可解答，题目难度不大．

高铁氰化钾、铁氰化钾一样,都是K3[Fe(CN)6],俗称赤血盐
亚铁氰化钾是K4[Fe(CN)6],俗称黄血盐
铁氰化钾与亚铁离子,亚铁氰化钾与正铁离子都生成相同的蓝色沉淀,组分很复杂.

铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6,俗称赤血盐,其中中心原子是Fe3+,配位体是CN-,配位数为6,内界是[Fe(CN)6]3-,外界是K+.
亚铁氰化钾化学式K4Fe(CN)6,俗称黄血盐,其中中心原子是Fe2+,配位体是CN-,配位数为6,内界是[Fe(CN)6]4-,外界是K+.
2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl

二价铁离子用铁氰化钾检验和三价铁离子用亚铁氰化钾检验在中学阶段讲已经是很久以前的事了,教材一直在改动,很多内容都调整到大学去讲了.
作为一名中学教师,个人认为中学没必要将太多类似内容讲出来,因为有时候牵一发动全身,如果这几个都讲,那就意味着要对络合物进行详细介绍.
如果你感兴趣不妨拿大学化学看看.

简单说就是
硫化亚铁的稳定性没有六氰合铁酸钾高
硫化铜的稳定性比铜氨络离子稳定性高
可以通过计算
利用硫化亚铁的Ksp和[Fe(CN)6]^4-的K稳
CuS的Ksp和[Cu(NH3)4]^2+的K稳

氰化钾可用于安乐死,该药物经口服或注射后,十秒钟左右即可猝死.有高剧毒
亚铁氰化钾 （黄血盐钾,黄血盐,黄钾）
分子式：K4Fe(CN)6·3H2O
性能：浅黄色结晶颗粒.溶于水,不溶于乙醇,遇酸分解.
用途：主要用于制造油漆、油墨、色素、制药、金属热处理、食盐防结块剂,食品添加剂以及钢铁工业 和揉革等等.

加热灼烧就是了
K4[Fe（CN）6] ·3H2O 先去结晶水 得K4[Fe（CN）6] 最后得 KCN N2 Fe4C3 CO2

Graphene has received a great deal of attention because of its many novel and unique physical and chemical properties .This paper presents the current status of graphene preparation ,characteristic and application. We make attempt to design anew and simple method to prepared graphene .The graphene was prepared from anion exc¬hange resin treated by potassium ferrocyanide, Na2CO3, NH4Cl and high temperature calcinations. The suitable condition can be found by exchanging concentration of rea¬ctant. The samples were characterized by using XRD SEM and potential technique. T¬he result suggest that the method just can prepare low-purity graphene,most of prod¬uct are graphite flake. Although high-purity graphene wasn’t prepared , the experime¬nt will be continue with the paper’s idea until finding suitable reactant and condition to prepare graphene.

反应现象应该是相同的,但可能略为不同,因为阴离子对反应有时也会有影响的

这是配位平衡与沉淀平衡的趋势大小的比较问题.
由于 [Fe(CN)6](4-) = Fe(2+) + 6CN(-)
中配合物极稳定,所以溶液中产生的Fe(2+)浓度极低,而FeS的溶解度（溶度积）相对又较大,所以溶液中[S(2-)] * [Fe(2+)] < KspFeS,因此沉淀无法生成.
而 [Cu(NH3)4](2+) = Cu(2+) + 4NH3
中配合物的稳定性远不如亚铁氰化钾,而CuS的溶度积又远小于FeS,所以溶液中[S(2-)] * [Cu(2+)] > KspCuS,因此有沉淀生成.

是这个4Na4Fe(CN)6+5O2=16NaCN+4N2+Fe4C3+5CO2
这个方程式看起来很多问题3K4Fe(CN)6=13KCN+Fe3C+C+2(CN)2,Fe3C+C+2(CN)2这一堆不知道是怎么回事.如果是物质,应该不带电的,而2(CN)2能不带电吗,
不管怎么样的反应,是氧化还原必有升降化合物,根据电子转移即可写出来,另外生成的物质一定是不带电的,也就是说正否电荷相等,反应前后电荷也要相等

亚铁氰化钾,俗称黄血盐,化学分子式为K4Fe(CN)6.3H2O,它在食盐中的作用为食盐防结块剂.为黄色结晶或颗粒,低毒,半数致死量（大鼠经口）1600~3200mg/Kg,在食盐中的含量为微量,不会对人体有害.下附有百度百科的资料.

不生成沉淀,生成络合物,使溶液变色

防止蛋白质的凝固

沉淀蛋白