H2S=H++HS-加入氢氧化钠溶液 平衡为什么向正反应方向移动

bunny20002022-10-04 11:39:541条回答

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sbdaje 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
因为H+与OH-反应了,使平衡正向移动.这个问题很简单的,你们学了就很清楚了.祝你学习愉快!
1年前

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加入多少毫升NAOH溶液时,开始有沉淀?
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10.2克氧化铝是0.1mol,500ml 1.2mol/L的盐酸是0.6mol
Al2O3 + 6HCl Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 3
0.2====》0.6
溶液中有0.2mol AlCl3,所以加入NaOH 0.6mol时,沉淀最多.既600ml.
3、 Al(OH)3+ NaOH===NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.2====>0.2
操作二中生成0.2mol 氢氧化铝,根据方程式,加入氢氧化钠0.2mol后,沉淀消失,既200ml
含盐率为10%的盐水100克,加入多少克使含盐率为5%?
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100x10%÷5%=200克200-100=100克答 加入100克水
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解题思路:沉淀43g为BaCO3、BaSO4的质量,沉淀用盐酸溶解,碳酸钡反应生成二氧化碳,根据碳元素守恒计算n(Na2CO3),进而计算m(BaSO4),再计算n(BaSO4),根据硫元素守恒计算n(Na2SO4),据此解答.

沉淀43g为BaCO3、BaSO4的质量,沉淀用盐酸溶解,碳酸钡反应生成二氧化碳,根据碳元素守恒:n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,
故m(BaSO4)=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g,n(BaSO4)=[23.3g/233g/mol]=0.1mol,根据硫元素守恒:n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.1mol,
故n(Na2CO3):n(Na2SO4)=0.1mol:0.1mol=1:1,
答:原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1:1.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物计算,难度不大,注意利用守恒思想进行计算.

加入溶剂中的溶质量应如何确定
kc520131年前1
天妖妖 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
溶质质量=物质的量浓度*溶液体积*溶质摩尔质量
或者=质量百分比浓度*溶液质量
Na+,Ba2+,CL-,SO42-在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀吗?
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huojianu 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
Na+,Ba2+,CL-,SO42-在溶液中不能大量共存,Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 生成沉淀
某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气
某化工厂排出的澄清废水中,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是:
1.废液中一定有CO3(2-) 2.废液中有H2SO4
3.废液中一定有Ag+ 4.废液中一定有SO4(2-)
答案是1和4,可是我不明白为什么说1和3不行呢?
lyyong12341年前1
doudoufly 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
“俊狼猎英”团队为您解答.
分析:通过“再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知,溶液中一定含有CO3(2-),那么如果有CO3(2-)的话,就一定没有H2SO4和Ag+,因为CO3(2-)和酸是不能共存的(反应会产生二氧化碳),CO3(2-)和Ag+结合会变成碳酸银沉淀,如果没有Ag+的话,那么再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,说明有不溶于硝酸的沉淀,就不是氯化银,而是硫酸钡沉淀了,所以溶液中一定含有SO4(2-),明白么?不明白可以追问!
酯化反应加入过量乙酸为使酯化反应向正反应方向进行,如果过量乙酸可以吗?
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tt叫谁呢 共回答了20个问题 | 采纳率95%
理论上可以.实验不加入过量的酸的原因是,乙酸有刺激性气味.
帮我写几个离子方程式,硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水小苏打溶液与烧碱溶液反应氯气通入水中三氯化铁与氢碘酸反应氢氧化钡溶
帮我写几个离子方程式,
硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水
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氯气通入水中
三氯化铁与氢碘酸反应
氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
用氨水吸收过量二氧化碳
向漂白粉中通入二氧化碳气体
碳酸氢钠中加入少量氢氧化钡溶液
氨水与硝酸作用
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氯化铁制备氢氧化铁胶体
Jiang_linyan1年前1
zhanglia 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Cl2 + H2O = Cl- + HClO + H+
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2↓
OH- + H+ =H2O
CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-
Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClO
或ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O
NH3·H2O +H+ =NH4+ + H2O
FeS + 6H+ + 3NO3-=Fe3+ + S + 3NO2↑ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
写出下列离子方程式1小苏打溶液加醋酸2溴化亚铁溶液加过量氯气3硫化亚铁加入用硫酸酸化过的氧化氢4电解饱
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和食盐水
elaineqian1年前1
e403 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
1、 HCO3- + CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2↑
2、 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
3、 2FeS + 3H2O2 + 6H+ == 2S↓ + 2Fe3+ + 6H2O
4、 2Cl- + 2H2O ==通电== 2OH- + H2↑ + Cl2↑
有银铜合金十千克,加入铜后,含银两份,含铜三份,如果加入的铜加一倍,那么含银三份,含铜七份,问每...
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q1q2q3q4q5 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
设原来合金含银为x千克;第一次加入的铜为y千克.
x:(10-x+y)=2:3 ;化简:5x=20+2y;(1)
x:(10-x+2y)=3:7; 化简:10x=30+6y;(2)
y=2.5;x=5
第一次加铜2.5千克;第二次加铜5千克.
向1L 1mol/L Alcl3加入NaOH溶液得沉淀3.9g则所加NaOH为多少克?
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过程要细啊!吼吼
AMYNNHUANG1年前1
AOEkingdom 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
假设铝离子全部沉淀,得氢氧化铝沉淀1mol,重1×78=78g>3.9g,所以铝离子未沉淀完全或部分沉淀与氢氧化钠反应.有:
(1)铝离子未完全沉淀,则沉淀得氢氧化铝3.9g,即0.05mol氢氧化铝,需0.05×3=0.15mol氢氧化钠,则加入氢氧化钠0.15×40=6g
(2)铝离子沉淀后氢氧化铝被氢氧化钠溶解,则先沉淀全部铝离子得沉淀共78g,后继续溶解沉淀74.1g.沉淀所有铝离子,得到氢氧化铝质量为78g,为1mol,需3mol氢氧化钠反应,则需加入氢氧化钠120g.继续溶解74.1g即0.95mol氢氧化铝,需0.95mol即38g氢氧化钠.加入的氢氧化钠为上述两部分之和,计158g氢氧化钠.
故所加氢氧化钠为6g或158g
关于化学推断题类型的几道题1.白色的粉末A,加入B后变成蓝色溶液.向期中加入试剂C,生成白色沉淀硫酸钡,过滤后滤液中加入
关于化学推断题类型的几道题
1.白色的粉末A,加入B后变成蓝色溶液.向期中加入试剂C,生成白色沉淀硫酸钡,过滤后滤液中加入试剂D,得到蓝色沉淀E.再次过滤,滤液是氯化钠溶液.根据以上现象判断A__ B__ C__ D__E__
2.A、B、C、D、E都是无色气体,F是无色液体,他们之间有如下反应关系:
(1)A+B→点燃→F
(2)A+Cl2→点燃→C;将C通入F,能使石蕊试剂变红
(3)B+D→点燃→E;将E通入澄清石灰水,能使石灰水变浑浊
试判断(化学式表示)
A___ B___ C___ D__ E___ F___
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1.白色的粉末A,加入B后变成蓝色溶液.向期中加入试剂C,生成白色沉淀硫酸钡,过滤后滤液中加入试剂D,得到蓝色沉淀E.再次过滤,滤液是氯化钠溶液.根据以上现象判断
A__ CuSO4
B__ H2O
C__ BaCl2
D__NaOH
E__Cu(OH)2
2.A、B、C、D、E都是无色气体,F是无色液体,他们之间有如下反应关系:
(1)A+B→点燃→F
(2)A+Cl2→点燃→C;将C通入F,能使石蕊试剂变红
(3)B+D→点燃→E;将E通入澄清石灰水,能使石灰水变浑浊
试判断(化学式表示)
A___ H2
B___O2
C___ HCl
D__ CO
E___ CO2
F___H2O
在一桶含盐10﹪的盐水中加入5千克食盐,溶解后,桶中盐水的浓度增加到20﹪.原来桶中有多少千克盐?
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简单,可我没时间帮你做
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反应时间: T0 T2 T3 T4
烧杯和药品的质量:122 121.8 121.6 121.6
问:1.反应中产生氢气为?
2.列式计算:工业上要冶炼出上述铁24t,需要含氧化铁为百分之80的铁矿石多少吨?
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1、当质量恒定时,说明反应已经完成.
因此氢气质量m=12+50+60-121.6=0.4g
2、由2HCl+Fe==FeCl2+H2得到样品中的铁的质量为m1=0.4/2*56=11.2g
24t样品中含纯铁量为24*11.2/12=22.4t
含氧化铁为百分之80的铁矿石中纯铁的含量为56*2/(56*2+16*3)*80%=56%
所以需要含氧化铁为百分之80的铁矿石22.4/0.56=40t
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Cu + 2 H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 2 1 2
0.06 mol 3.6 mol 0.06 mol
所以硫酸过量,假设铜是完全反应,消耗0.12 mol硫酸后,
硫酸浓度大约还有17 mol/L,所以还是浓硫酸,故可以认为铜是完全反应
(如果浓硫酸变为稀硫酸,就不能再溶解Cu了,所以这一步是必须的)
所以生成SO2是 0.06 mol ,体积1.344 L
关于实验水样总硬度测定的问题如果先取好水样三份,再分别加入掩蔽剂,缓冲溶液和指示剂,然后再一份一份地滴定,这样做可以吗?
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我知道这样做是不可以的,可是到底为什么呢?
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铬黑T易被氧化,使终点不清晰,故加入指示剂后应尽快完成滴定
一起做影响测定时间,易使铬黑T被氧化.
另外,时间长了,氨的挥发使缓冲溶液的PH值降低也会影响总硬度的测定
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解答(一):由于加水前后容器中所含纯硫酸的重量并没有改变,所以我们只需将加水前后容器中所含纯硫酸的量表示出来即可:
设容器中原有溶液x千克:则有
x·45%=(x+16%)·25%
x=20
∴ 容器中所含纯硫酸为20×45%=9(千克)
答:容器中原来含有纯硫酸9千克.
解答(二):设容器内原含有x千克纯硫酸.
依题意有:x÷45%=x÷25%-16
∴ x=9
答:容器内原含有纯硫酸9千克.
在含盐20%的盐水中,加入10千克水,就变成含盐16%的盐水,原来的盐水有多少千克?
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解题思路:加入水,盐水的浓度变化了,但是盐的重量不变,设出原来盐水的重量为x千克,根据浓度,分别表示出前后盐的重量,再根据盐的重量相等列出方程.

设原来盐水的有x千克,则:
20%x=(x+10)×16%,
0.2x=0.16x+1.6,
0.04x=1.6,
x=40;
答:原来盐水有40千克.

点评:
本题考点: 百分数的实际应用.

考点点评: 本题关键是知道:盐、水、盐水这三者哪一个量的重量没有变化,然后根据浓度的含义列出方程求解.

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说明杂质中含氯的质量分数小于氯化铜,
所以选择氯化钾.
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甲苯可以和水形成共沸物,以利于水分蒸出.在工业制备无水乙醇时也是用这个方法.
甲苯和水的混合物有一个恒沸点,在此温度下甲苯混合液上方的水蒸气分压和甲苯蒸汽的分压相同,这两种物质可以被同时蒸出.当然这个温度是低于100度的.具体数据要查表.
之所以要用这个方法,以制备无水乙醇为例:
通常蒸馏的方法只能得到96%的乙醇,这是因为96%乙醇和4%水形成了恒沸物,蒸馏出的馏分里也是这个比例.加入苯,苯和水、乙醇形成一个沸点更低的共沸物(大概60多度左右,记不清了)这样水就会随苯和一部分乙醇一同被馏出,剩下的就是无水酒精了.
烯胺也是同样的原因.
在K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2溶液会发生什么反应
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1000L的溶液(酸为硫酸),PH为2,加入多少氢氧化钙,使PH变为4,麻烦写出计算公式,谢谢
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(1)样品中氯化钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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解题思路:(1)利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成沉淀的质量,列出比例式,就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠,所得滤液的质量=纯碱样品质量+水+盐酸溶液质量-气体质量,然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可.

(1)设混合物中碳酸钠的质量是x,生成氯化钠的质量是y,二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44x&nbs...

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

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Metadata 共回答了20个问题 | 采纳率95%
说明30克硝酸钾加入60克水可以配成饱和溶液
所以溶解度是50克
一定温度下,取某物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半.给另一份溶液里加入原溶质的
一定温度下,取某物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半.给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该溶质的晶体不含结晶水),当达到饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8.求此温度下的物质的溶解度.
我们没有学过质量分数,可以使用别的方法吗?
比如用m质/m剂=s/100的解法
jeansmine1年前1
紫夜V枫叶 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
第一份溶液的操作可以理解成把纯水部分都蒸干了,剩下了饱和溶液.这样可知纯水部分质量为M/4.第二部分溶液的操作可以理解成向纯水里加溶质达到饱和.这样可知纯水部分里加质量为M/16的溶质即可饱和.
由此可以算出,饱和时水和溶质的比例为(M/4):(M/16) = 4:1.按照溶解度的定义可以算出溶解度是25g.
农业上浸泡种子需要16%的盐水,现配制50克16%的盐水,求:若要利用50克16%的盐水配制20%的盐水,需要加入多少
农业上浸泡种子需要16%的盐水,现配制50克16%的盐水,求:若要利用50克16%的盐水配制20%的盐水,需要加入多少
克食盐
蓝极1年前1
fenghuang1 共回答了15个问题 | 采纳率80%
(50+X)x20%=50x16%+X
X=2.5(克)
原料水杨酸甲酯,用气相做含量为99%,可是滴定方法,取2ml精密称定,精密加入50ml乙醇制氢氧化钾滴定液,
东方红太阳红1年前1
owenhu 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
楼主的帖子不完整.是两者结果的比较吗?
滴定方法结果中包含了其他其他酯类,应该比色谱法大
朋友可以到行业内专业的网站进行交流学习!
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在做电解水的实验中,为什么向水中加入一点食盐?
在做电解水的实验中,为什么向水中加入一点食盐?
可以增加生成的氢气和氧气的量,
碧海涛1年前6
wodeskay 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
首先可以肯定的是,加食盐是不可行的,食盐中有氯元素,在入食盐并电解的过程,会产生有毒的氯气.
但我们可以加入NaOH,它在水中溶解后是以钠离子和氢氧根离子形成存大的,增强了水的导电性(水本生的导电性不是很好),使该试验能够顺利的进行,但不能增加生成的氢气和氧气的量.
浓度40%的糖水加入5千克水,浓度变30%,再加入多少千克糖,能使浓度变为50%
ottobaby1年前3
wdmcssto 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
设原来xkg水
0.4/(x+5)=0.3,x=15
现在20kg水,6kg糖
还要加入8kg糖,浓度变为50%
氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量铁粉充分反应溶液的质量没有变则原混合溶液三价铁二价铜物质的量之间比
knight1151年前2
oldyan 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
反应完全后溶液中不含有铜离子
2FeCl3+Fe==3FeCl2 增加了56的相对质量
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 减少了8的相对质量
56/8=7
若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7
Fe3+:Cu2+ =2:7
若某溶液中有 亚铁离子 和 碘离子 共存,要氧化碘离子 而又不氧化 亚铁离子,可以加入的试剂是 1 氯气 2 高锰酸钾
若某溶液中有 亚铁离子 和 碘离子 共存,要氧化碘离子 而又不氧化 亚铁离子,可以加入的试剂是 1 氯气 2 高锰酸钾 3氯化铁 4氯化氢
选哪个?为什么?
锦色华年谁与共1年前2
smartegg 共回答了20个问题 | 采纳率100%
选第3个氯化铁.
氯气和高锰酸钾同属于强氧化剂,能把碘和亚铁离子都氧化.
而FeCL3中的Fe3+能与I-发生反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ + I2
使得碘离子被氧化,你看方程式,Fe3+自身被还原为Fe2+,那Fe3+肯定不能氧化亚铁离子了.
至于氯化氢,它没有氧化性,加进去没用,
还有什么不会的可以继续Hi我
在浓度为20%的盐水10千克中加入5%的盐水和开水若干千克,加入的盐水是开水的两倍得到了浓度为10%的盐水.
在浓度为20%的盐水10千克中加入5%的盐水和开水若干千克,加入的盐水是开水的两倍得到了浓度为10%的盐水.
加入开水多少千克?
做哥哥真难啊1年前2
pennep 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
加入开水x千克,则加入5%的盐水2x
(20%*10+5%*2x)/(10+x+2x)=10%
(20+x)/(10+3x)=1
20+x=10+3x
2x=10
x=5
加入开水5千克
√希望你能看懂,你能明白,赞同
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁多少克?
鸿霞饲料1年前3
的美丽 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
反应后溶液加硫氰化钾没有血红色,说明没有三价铁离子.即溶液中铁元素全部以+2价亚铁离子存在,阴离子都是氯离子,物质的量0.1mol,则铁元素物质的量0.05mol,质量2.8g
在 硝酸银溶液中加入氨水,开始在 硝酸铵溶液中出现( 1)反应的 离子方程式为( 2),继续滴入氨水则(3 ),反应的化
在 硝酸银溶液中加入氨水,开始在 硝酸铵溶液中出现( 1)反应的 离子方程式为( 2),继续滴入氨水则(3 ),反应的化学方程式为(4 ),边滴边振荡直滴到(5 )为止,再加入乙醛溶液后,水溶液加热的 现象是(6),化学方程式为 (7)
cctvsonic1年前4
清风明月a 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
1:白色沉淀(白色!不是黑色氧化银!)
2:Ag(+) + NH3.H2O == AgOH + NH4(+) (括号内为电荷角标)
3:沉淀逐渐减少
4:AgOH + 2NH3.H20 == Ag(NH3)2OH + 2H2O
5:沉淀刚好完全溶解(注意是刚好!)
6:出现光亮的银附着在试管底
7:2Ag(NH3)2OH + HCHO =水浴加热= 2Ag(沉淀箭号)+ HCOONH4 +3NH3 + H20 (注意氨没有气体箭号!)
没法弄角标……凑合看吧……好好学习吧!这块是高考要点!
下图是研究酸雨对小麦发芽是否有影响的实验装置.甲,乙 (1)在甲培养皿中加人的是清水,在乙培养皿中加入
下图是研究酸雨对小麦发芽是否有影响的实验装置.甲,乙 (1)在甲培养皿中加人的是清水,在乙培养皿中加入
的是含有酸性物质的溶液.
(2)在实验设计中,可变量是 ,你认为还应控制的影响实验的相关因素
有 .
小丸子11年前1
woshiyouke109 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
可变量是:培养皿中的pH.
还应控制的因素有:温度、氧浓度、水分含量、种子的休眠状态等.
第一题:ABC三种物质各十五克,发生如下反应:2A+B+3C=2D,反应停止后生成D30克,然后在残留物中加入10克A后
第一题:
ABC三种物质各十五克,发生如下反应:2A+B+3C=2D,反应停止后生成D30克,然后在残留物中加入10克A后,反应又开始继续,待反应再次停止后,反应物中只余下C,根据上述实验判断下列是否正确,并说明理由.
1、 第一次反应停止时B余9克
2、 第二次反应后C余下5克
3、 A和C的摩尔质量之比是15:4
4、 反应中A和C的质量之比是5:3
第二题:
(1)若a克FeS2在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏伽德罗常数克表示为
(2)5.4g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体.
1、判断该金属是哪一种碱金属?并说明理由.
2、原混合物中的R及R2O的质量各是多少?
曾缘1年前2
xcooly 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
第二题:
(1)若a克FeS2在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏伽德罗常数克表示为
(2)5.4g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体.
1、判断该金属是哪一种碱金属?并说明理由.
2、原混合物中的R及R2O的质量各是多少?
1、2A + B + 3C = 2D
15g 15g 15g 0g
0g 30g
所以:m(A):m(D)=15g:30g
当在加入10gA时,生成D的质量为20g,而此时只剩余C,及B完全参加反应,
根据质量守恒定律:25g+15g+m(C)=50g
所以:m(C)=10g
即:25gA、15gB、10gC参加反应生成了50gD.
由此判断:2、3正确,1、4不正确.1中应剩余6克,4中A与C质量比应为5:2.
2、(1)4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8O2
Fe:+2→+3 共4个铁原子,所以共失去1e-×4
S:-1→+4 共8个硫原子,所以共失去5e-×8
O:0 →-2 共22个氧原子,所以共失去2e-×22
不明白“则阿伏伽德罗常数克表示为”这句话的含义.
.
在浓度为百分之40的酒精溶液中加入40k的水,浓度为百分之30,再加入多少g酒精,浓度变为百分之50?
临风飘雪1年前2
02055188 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
设酒精为x克.
x:(x÷40%+40)=30%
x:(2.5x+40)=0.3
10/3x=2.5x+40
x=48
现在总克数=48÷40%40=200克
设加入酒精y克.
(48+y):(200+y)=0.5
y=104
答:再加入104g酒精,浓度变为百分之50.
如果要配置含糖率为10%的糖水,10克糖要加入()克水
如果要配置含糖率为10%的糖水,10克糖要加入()克水
简便方法:3.56*98+35.6*0.2
逃不了_迟了1年前1
kkqoh 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
如果要配置含糖率为10%的糖水,10克糖要加入(90)克水
简便方法:
3.56*98+35.6*0.2
=3.56*98+3.56*2
=3.56x(98+2)
=3.56x100
=356
亚硫酸钠加入氯水中,为什么氯水会退色?
sunyuweilin1年前3
daobuzhi 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
氯水中颜色是氯分子的颜色,发生反应时亚硫酸钠被氧化,氯分子被还原为离子,所以褪色.
Na2SO3+CL2+H2O==Na2SO4+2HCL
将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生
将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图,试计算:
1)最大沉淀的质量.2)当沉淀从最大值到恰好完全消失时,耗用多少毫升的氢氧化钠溶液?)
图在此网址,去掉空格!
h ttp://zhidao.baidu.com/question/122688934.html
觉得那个第二个答案不对.
wujun25881年前1
V5840 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
这道题很简单的 你一看图就应该知道之前加的HCL是过量的 中和之后 此时溶液中恰好AL3+单独存在 AL3+离子0.2mol AL离子守恒 那么0.2*M(Al(HO)3)=《M(Al2O3)+3M(O)+6》*0.1=15.6g
2.沉淀有0.2mol 因此需要NaHO也是0.2mol 也就是200ml 完了 算了那么复杂做什么?
第一问 看到沉淀就看沉淀是什么 这个题果断是AL(HO)3 根据第一句话可以得到AL3+有0.2mol 则沉淀氢氧化铝就是0.2mol嘛 又看 0.2molAL(HO)3 比0.1molAl2O3多了0.3个氧的质量 0.6个氢的质量 直接口算答案就出来了
第二问更没意思 关键是要看清题 别个问的是从沉淀最多到恰好完全消失 问的是这个过程 1mol氢氧化铝消耗一个氢氧根 1比1嘛 于是就有了三 消耗0.2mol 则200ml 够清楚吧 这种题 不要看过程 不要管变化 始终铝离子守恒 拿到傻算的都是莽夫
1.常温下,在含有氢离子、氯离子和三价铁离子的溶液中加入下列离子后,溶液中各种离子仍能大量共存的是
1.常温下,在含有氢离子、氯离子和三价铁离子的溶液中加入下列离子后,溶液中各种离子仍能大量共存的是
A.硝酸根离子 B.CLO离子 C.碳酸氢根离子 D.碘离子
2.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是
A.氯化钠 B.酒精 C.硫酸 D.硫酸钾
麻烦给出正确答案和解释.
别封啦prhlt0id1年前4
mrdawei0 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
1:
a.正确
b会和cl-发生氧化还原反应、
c会和h+反应生成co2
d会和fe3+发生氧化还原反应到I和fe2+
2:
a熔融状态下也行.
b是非电解质,水溶液中肯定不导电
c正确
d与a一样.
加油咯!