有银铜合金十千克,加入铜后,含银两份,含铜三份,如果加入的铜加一倍,那么含银三份,含铜七份,问每...

（1）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e^-=Ag⁺，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag⁺+e^-=Ag；生成红棕色气体是N0₂，N0₂与水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑；
（2）未煮沸之前是Cu（OH）₂和Al（OH）₃，Al（OH）₃和Cu（OH）₂，煮沸后Cu（OH）₂分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）₃和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃和CuO；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Cu化合价由+2变为+1，Al化合价没变，因此O的化合价升高，得到氧化产物是氧气，NH₃在催化剂条件下和氧气反应生成NO和水，化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，NO和氧气和水能反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，现象为产生白烟，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O；NH₄NO₃；
（4）由关系式：Cu～CuAlO₂得n（CuAlO₂）=[3000g×64%/64g/mol]=30mol，则CuAlO₂为30mol，由关系式：Al₂（SO₄）₃～2CuAlO₂得Al₂（SO₄）₃=n（CuAlO₂）×[1/2]=15mol，所以需要体积为[15mol/1.0mol•L−1]=15L，
故答案为：30；15．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护．

考点点评： 本题以从废料中回收银并制备铜化工产品为背景，考查了电解原理、沉淀的判断、氧化还原反应的配平以及化学计算，难度不大．

（1）铜元素的原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e^-=Ag⁺，金属银和硝酸反应生成的是一氧化氮气体，无色的NO在常温下与空气中的O₂迅速化合生成红棕色N0₂：2NO+O₂=2NO₂；故答案为：Ag-e^-=Ag⁺；2NO+O₂=2NO₂；
（2）未煮沸之前是Cu（OH）₂和Al（OH）₃，Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）₂分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）₃和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃和CuO；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑，故答案为：4；2；4；1O₂；
（4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则氢氧化铜会溶于过量的氨水中，生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，所以滤液中的阳离子有[Cu（NH₃）₄]²⁺，故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（5）由关系式：Cu～CuAlO₂得n（CuAlO₂）=[5000g×63.5%/64g/mol]=50.0mol，则CuAlO₂为50.0mol，
由关系式：Al₂（SO₄）₃～2CuAlO₂得Al₂（SO₄）₃=n（CuAlO₂）×[1/2]=25.0mol，所以需要体积为[25.0mol/1.0mol/L]=25.0L，
故答案为：25.0．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应方程式的配平；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题以从废料中回收银并制备铜化工产品为背景，考查了电解原理、氧化还原反应的配平以及化学计算，难度不大．

（1）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e^-=Ag⁺，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag⁺+e^-=Ag；无色的NO在常温下与空气中的O₂迅速化合生成红棕色N0₂：2NO+O₂=2NO₂；
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；2NO+O₂=2NO₂；
（2）未煮沸之前是Cu（OH）₂和Al（OH）₃，Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）₂分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）₃和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃和CuO；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑，故答案为：4；2；4；O₂；
（4）由关系式：Cu～CuAlO₂得n（CuAlO₂）=[5000g×63.5%/64g/mol]=50.0mol，则CuAlO₂为50.0mol，
由关系式：Al₂（SO₄）₃～2CuAlO₂得Al₂（SO₄）₃=n（CuAlO₂）×[1/2]=25.0mol，所以需要体积为
25.0mol
1.0mol•L −1=25.0L，
故答案为：50.0；25.0；
（5）由CuSO₄溶液获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题以从废料中回收银并制备铜化工产品为背景，考查了电解原理、沉淀的判断、氧化还原反应的配平以及化学计算，难度不大．