中和120mL 1mol/LH 2 SO 4 溶液共用去了NaOH溶液80ml,求此NaOH溶液的物质的量浓度
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truelovegg 共回答了22个问题
|采纳率90.9%- H2SO4---------2NaOH
1 2
0.12 X
X=0.24mol
0.24/0.08=3(mol/L) - 1年前
fhi78jg7d 共回答了6个问题
|采纳率- 根据化学平衡式计算,计算结果是NaOH溶液的物质的量浓度3mol/l
- 1年前
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2.5 和1.0 请问是怎么算的?sy3071年前1
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不常出现 共回答了16个问题
|采纳率81.3%1、DNA分子的一条单链中,(A+G)/(T+C)=0.4,假设这条链为1,上式可写为(A1+G1)/(T1+C1)=0.4;设另一条单链为2,则根据碱基互补配对原则,(A2+G2)/(T2+C2)=(T1+C1)/(A1+G1)=1/0.4=2.5
2、整个dna分子中,根据碱基互补原则,A=T,G=C,所以(A+G)/(T+C)=1.1年前查看全部
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qq狂歌1年前2
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棋落无悔 共回答了20个问题
|采纳率100%在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.
注意几点:
1、酸和碱必须是稀溶液,因为浓溶液稀释时会有热效应;
2、酸和碱必须是强酸、强碱,因为弱酸或弱碱在中和过程中要电离,吸收热量;
3、必须以生成1 mol水为标准;
4、中和生成的盐必须是可溶盐,因为若生成沉淀,生成沉淀的过程也伴随着热效应,如硫酸和氢氧化钡就不行.1年前查看全部
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磺酸与AES的最好比例是多少.nyfning1年前1
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冲入云霄 共回答了22个问题
|采纳率95.5%PH7肯定不对了.因为中和后的产物烷基苯磺酸钠,是一种强碱弱酸的盐,肯定是偏碱性的.中和后的1%水溶液PH值应该在9左右才是正常.
元明粉和盐的作用基本上没有多少区别,一般用元明粉是为了产品外观稍稍好一点,透明度好一点.先后顺序没有什么不同,只要把其他原料都溶化、搅拌充分了,接着就加入这些继续搅拌就行了.至于比例,这个要根据你的配方自行试验的,没有一成不变的数字,反正你持续加,直到加入后突然变稀、分层,就是最后极限,然后退回来减少一点用量就对了.另外我说的都是在室温下的情况,如果冬季,要减少用量,因为低温会导致电解质析出分层的.你自己试验的时候可以选定几个用量,然后编好号,放进冰箱大约10度左右的温度一晚上,如果不分层,就是成功的.
磺酸和AES的比例同样没有一定之规,根据你的配方、成本自己调节试验,以你感觉稠度合适、成本也能够接受为原则.1年前查看全部
- 下列关于PH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是() A.两种溶液中由水电离出来的c(H +)不相同 B.中和相同体积的两
下列关于PH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是() A.两种溶液中由水电离出来的c(H +)不相同 B.中和相同体积的两种溶液所需NaOH的物质的量相同 C.加入等质量的铁粉,反应过程中放出氢气的速率相同 D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍,两溶液pH仍相同,则m小于n
林海05571年前2
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hua0328 共回答了12个问题
|采纳率33.3%我看一下A 是相同B 因为Hcl是强酸,而醋酸是弱酸,所以相同体积下,盐酸的酸性(也就是C(H+)肯定大于醋酸的,所以所用的NaOH物质的量不一样C. 放出气体的速率不一样,因为Fe和醋酸根会发生双水解,Fe 要结合水电离出来的OH-,而CH3COO-要结合水电离出来的H+D. 因为强酸/碱稀释后的ph变化非常明显,而弱酸/碱稀释后ph变化不太明显2者稀释后ph仍然相等,则说明强酸溶液稀释的倍数一...1年前查看全部
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月夜馨香1年前1
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佛袒 共回答了15个问题
|采纳率66.7%放热反应:
(1)所有的能自发进行的氧化还原反应,如燃烧,缓慢氧化,活泼金属与酸置换反应生成氢气,活泼金属置换相对不活泼金属,过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气…….
(2)酸碱中和反应.
(3)CaO与水化合,Na2O与水化合,即强碱的氧化物与水化合生成碱的反应.
吸热反应:
(1)铵盐与碱反应生成氨气,如氯化铵与氢氧化钙反应
(2)C与高温水蒸气反应生成CO和H2
(3)C与CO2反应生成CO
(4)高温煅烧CaCO3
(5)KMnO4受热分解,KClO3受热分解
(6)盐的水解是中和的逆过程,所以吸热
(7)弱电解质的电离遵循越稀越电离,所以也是吸热过程
一般,吸热过程会需要加热,甚至高温的条件,但也不绝对,如上面的(1).
有的放热反应常温下也难以发生,因为需要提供起始反应能量,如很多燃烧反应首先要点燃或加热等.
所以,千万不能将反应条件与吸热、放热对应起来.1年前查看全部
- 高中知识化肥施用小问题酸性化肥和碱性化肥分别应该施用在什么性土壤中?如果是酸碱中和的话,那为什么过磷酸钙不可以施用在碱性
高中知识化肥施用小问题
酸性化肥和碱性化肥分别应该施用在什么性土壤中?
如果是酸碱中和的话,那为什么过磷酸钙不可以施用在碱性土壤中以防肥效流失(从一道选择题答案中推测)半杯轻狂1年前2
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赵德彪 共回答了16个问题
|采纳率93.8%酸性化肥和碱性化肥分别应该考虑首先施用在酸碱性相反的土壤中,以适当中和,改良土壤;其次要注意所种植的作物对于土壤酸碱性的要求,不要造成不适.
为什么过磷酸钙不可以施用在碱性土壤中呢?因为碱性环境会使过磷酸根离子(磷酸二氢根离子)转变为磷酸根离子,从而容易形成难以溶解的磷酸钙等物质,使得庄稼无法吸收.1年前查看全部
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将氢氧化钠滴入醋酸中,如何确定已完全中和?
提示 当醋酸与氢氧化钠完全中和时,再滴加一滴氢氧化钠时,溶液就呈碱性,而一滴氢氧化钠溶液对测量结果的影响很小可乎略不计
答案为先在醋酸中滴加紫色石蕊试液,然后逐渐滴加氢氧化钠溶液,当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液由红变蓝,说明完全中和.
为什么不是由红变紫?smiling5641年前5
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wangly_89 共回答了24个问题
|采纳率91.7%变紫时现象不明显
正好完全反应只是一刹那的时,要确保醋酸完全反应,变蓝更易辨别1年前查看全部
- 工业烧碱2克,制成250ml溶液,取50ml可与0.2mol/L硫酸20ml完全中和,求烧碱纯度?
赵小片1年前1
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樱木花道就是我 共回答了16个问题
|采纳率87.5%烧碱纯度=(((0.2*20/1000)*40)/(2*50/250))*100
=80%1年前查看全部
- 下列叙述中,正确z是( )A.中和反应一定是复分解反应B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.复分解反应也叫中和反应D.
下列叙述中,正确z是( )
A.中和反应一定是复分解反应
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.复分解反应也叫中和反应
D.中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应f121844821年前1
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zhouhui818 共回答了21个问题
|采纳率90.5%解题思路:复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应;中和反应是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.中和反应属于复分解反应,是一种特殊的复分解反应.A、中和反应一定是复分解反应,正确;
B、生成盐和水的反应不一定就是中和反应,z碱性氧化物和酸反应也生成盐和水,但不是中和反应,故此项错误;
C、复分解反应包含中和反应,它的范围比中和反应广的多,故此项错误;
的、中和反应属于复分解反应,是一种相同的基本反应类型,故此项错误.
故选A.点评:
本题考点: 中和反应及其应用;复分解反应及其应用.
考点点评: 要明确中和反应和复分解反应的关系:中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应,它们是包含关系.1年前查看全部
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xvdong1975 共回答了19个问题
|采纳率89.5%复分解反应是两种化合物反应,交换离子后,生成两种新的化合物,如AB+CD→AD+CB.
中和反应是酸、碱反应生成盐和水.如HCl+NaOH→NaCl+H2O.1年前查看全部
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一、完成化学方程式:
1.生成硝酸镁的中和反应
2.有沉淀生成的酸和盐的反应
3.难溶盐和酸的反应
4.易溶盐和酸的反应
5.有红褐色沉淀生成的碱和盐的反应
6.生成烧碱的复分解反应
7.有双沉淀生成的碱和盐的反应
8.有Zn,稀H2SO4,Fe2o3,CuCl2溶液,NaOH溶液,那两种物质间能发生化学反应,写出有关化学方程式
9.有O2,H2,CuO,H2O和KOH,H2SO4,Na2SO4三种溶液共七种物质,那两种物质间能发生化学反应,写出有关化学方程式冰凝杯1年前3
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ENJOY_y76tb 共回答了13个问题
|采纳率69.2%1.生成硝酸镁的中和反应
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2.有沉淀生成的酸和盐的反应
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
3.难溶盐和酸的反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4.易溶盐和酸的反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
5.有红褐色沉淀生成的碱和盐的反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
6.生成烧碱的复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
7.有双沉淀生成的碱和盐的反应
CuSO4+BaSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
8.有Zn,稀H2SO4,Fe2O3,CuCl2溶液,NaOH溶液,那两种物质间能发生化学反应,写出有关化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu
Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H2↑(初中不要求)
3H2SO4+Fe2O3==2Fe(SO4)3+3H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
9.有O2,H2,CuO,H2O和KOH,H2SO4,Na2SO4三种溶液共七种物质,那两种物质间能发生化学反应,写出有关化学方程式
2H2+O2==点燃==2H2O
H2+CuO==△==Cu+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O1年前查看全部
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下列说法正确的是( ) A.日常使用的金属材料大多数是合金 B.温度越高物质的溶解度越大 C.有水生成的反应就是中和反应 D.催化剂在化学反应中质量和性质不变 娃哈哈vpbu1年前1
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askzr 共回答了19个问题
|采纳率94.7%A、大多数纯金属性质活泼且性能单一,故日常使用的金属材料大多数是合金,故正确;
B、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高,而气体和氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,故错误;
C、酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应,故错误;
D、催化剂在化学反应中质量和化学性质不变,故错误;
故选A.1年前查看全部
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Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为:2.0元/Kg×74Kg=148元,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
处理98Kg硫酸需要氢氧化钠的花费为:11.5元/Kg×80Kg=920元,
比较可以发现,氢氧化钙的花费少.
故选C.点评:
本题考点: 中和反应及其应用;酸、碱性废水的处理.1年前查看全部
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点评:
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买的时候最好看看笔身直不直,因为弯的有可能是被压过,而且买回后最好不要掉到地上,这样很容易弄断笔芯.
铅笔一般画素描比较好,炭笔画速写,也可以画素描,表现力很强!
素描应注意黑白灰三大关系,还有高光,灰部,明暗交界线,暗部和阴影.
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A.=7 B.大于7 C.小于7
2.用浓度和质量都相同的两份盐酸分别与足量的碳酸钙和碳酸镁反应,则比较生成CO2的质量正确的是( )
A.相等 B.CaCO3 C.MgCO3 D.无法比较
3.已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大.质量分数分别是90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,所得硫酸溶液中溶质的质量分数 ( )
A.大于50% B.小于50% C.=50% D.无法确定
4.有w克10%的NaCl溶液,若将其浓度增大一倍,采取的措施是( )
A.把溶剂蒸发掉一半 B.把溶剂蒸发掉0.5w克 C.加如0.1w克NaCl D.加入w克10%的NaCl溶液
请认真答,很急,非常感谢!
cureeric1年前1
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计算物质的量浓度?
在50ml硫酸和盐酸的混合液中,加入50ml0.2mol/L氢氧化钠溶液,充分反应后恰好中和,然后加入足量的硫酸钡溶液,生成0.233g沉淀,计算混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度?(最好有反应方程式)谢啦!
sorry!是加入硝酸钡溶液!露露的心1年前3
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不要对我说永远 共回答了24个问题
|采纳率79.2%H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1mol 233g
x 0.233g
x=0.001mol c(H2SO4)=0.001/0.050=0.02mol/L
n(NaOH)=0.2×0.050=0.01mol
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 1
y 0.02×0.05 y=0.002mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 1
0.01-0.002 z z=0.008mol c(HCl)=0.008/0.050=0.16mol/L1年前查看全部
- 电荷中和的实质是什么?电荷中和是一个化学变化还是物理变化?它的实质是什么?正负电荷中和后原有电荷不会消失那它们为什么对外
电荷中和的实质是什么?
电荷中和是一个化学变化还是物理变化?它的实质是什么?正负电荷中和后原有电荷不会消失那它们为什么对外不显电性?是什么使得正负电荷在一起会中和?江蓝绿地红谷滩1年前1
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凡心勿忧 共回答了19个问题
|采纳率84.2%电荷中和的实质是电子转移1年前查看全部
- PH=3的醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,该醋酸的电离度是?
temader1年前1
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grayhat 共回答了21个问题
|采纳率85.7%由pH=3得c(H+)平=0.001mol/L
c(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mL
c(CH3COOH)始=0.05 mol/L
∴该醋酸的电离度为0.001mol/L÷0.05 mol/L=20%1年前查看全部
- 在离子平衡的题中水的离子积可以同时用于纯水中和电解质稀溶液中吗?
在离子平衡的题中水的离子积可以同时用于纯水中和电解质稀溶液中吗?
请看清楚再做答,
例:室温下由水电离的H+的浓度为10的负14mol/L的溶液中,按室温下的水的离子积算OH的浓度为1mol/L,为强碱溶液.而明显这个溶液可以是强酸溶液.这是怎么回事?那又该如何解释?游弋的海1年前2
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tt大晒 共回答了24个问题
|采纳率87.5%水的离子积常数原来是指纯水电离的所有H+与所有OH-浓度的积;但实验表明在水中加入少量溶质时,溶液中的H+与OH-(可能是水电离出的也可能是溶质电离出的)浓度的积不变,仍然等于该温度下纯水的离子积.所以,只要是稀溶液(理想溶液),应该是所有物质电离出的H+与OH-浓度乘积等于水的离子积.另外,水自身电离出的H+和OH-的量总是一样多的!
再看你的例子:室温下由水电离的H+的浓度为10的负14mol/L的溶液中,水电离出的OH-的浓度一定也是10的负14mol/L,这个只能说明水的电离受到抑制,不能确定这个溶液是强酸溶液还是强碱性溶液.1年前查看全部
- 不能完全中和100ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液( )
不能完全中和100ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液( )
不能完全中和100ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液( )
A100毫升0.1mol/L H2SO4溶液 B100毫升0.1mol/L的HCL溶液
C50毫升0.1mol/L H2SO4溶液 D100毫升0.05mol/L H2SO4溶液叶小姿1年前4
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myh9 共回答了17个问题
|采纳率88.2%100ml 0.1mol/LNaOH含OH~0.01mol,需H+0.01mol.H+低于0.01mol不能完全中和.1年前查看全部
- 在安静的环境中和吵闹的环境中的估计时间长短有什么体会?
jiangxu_qq1年前1
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wzy0401 共回答了17个问题
|采纳率94.1%在安静的环境中人会觉得时间过的很长,在吵闹环境则相反1年前查看全部
- "铝球在酒精中和铝球在水中,哪个浮力大"这个问题中,公式用"F浮=G物"还是"F浮=ρ液gV物"?
臭痴头1年前2
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beforerain 共回答了12个问题
|采纳率100%"铝球在酒精中和铝球在水中,哪个浮力大"这个问题中,公式用"F浮=G物"还是"F浮=ρ液gV物"?
因【铝球】可能是空心的,也可能是实心的!
故有三种可能状态
铝球漂浮——用【F浮=G物】
铝球悬浮——用【F浮=G物】
若铝球下沉——用【F浮=ρ液gV物】
所以,用哪个公式,是由题干所给的条件(铝球所处状态)决定的,而并非一定的!
仅供参考!有疑再问!1年前查看全部
- 为什么中和酸碱时的酸碱度不是成正比例上升的?
为什么中和酸碱时的酸碱度不是成正比例上升的?
为什么中和酸碱时的酸碱度不是成正比例上升的?例如向盐酸中+氢氧化钠的时候,相同体积的情况下,PH值的变化是愈来愈大的welon_r1年前2
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寻路 共回答了18个问题
|采纳率88.9%ph值是氢离子浓度的负对数.pH = - lg a所以不是正比例的比如PH2的时候氢离子浓度是PH3的时候的10倍1年前查看全部
- 大量酸洒到桌子上,可加适量什么中和,然后水洗.大量碱洒到桌子上,可加适量什么中和,然后水洗?
jimaodilaoshu1年前2
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dj-dl 共回答了20个问题
|采纳率95%小苏打 就是碳酸氢钠 这样反应也不是很剧烈 也能够中和 价格也较为便宜 苏打的话也可以 就是冒泡多些 反应剧烈些 碱的话加硼酸或者醋酸1年前查看全部
- 沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现
vvx20001年前2
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1艺术人生 共回答了14个问题
|采纳率100%这就话不对
仅举一例CaCO3+HCl这个就不是1年前查看全部
- 足坛中和一位希腊哲学家同名的著名球星是谁
赤道加速度1年前1
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dhw08 共回答了22个问题
|采纳率90.9%巴西球星 苏格拉底谢谢采纳苏格拉底·布拉济莱罗·奥利维拉(1954年2月19日——2011年12月4日),巴西著名足球运动员,出生于巴西西北部的帕拉州府境兰第.他的父亲因崇拜古希腊哲学家苏格拉底,而给他取了这个名字.苏格...1年前查看全部
- 某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质之一中和.如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸,则应选择:
某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质之一中和.如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸,则应选择:
A.CaCO3
B.Ca(OH)2
C.NH3
D.NaOH
补充:CaCO3的相对分子质量为100,每千克1.8元
Ca(OH)2的相对分子质量为74,每千克2元
NH3的相对分子质量为17,每千克6.5元
NaOH的相对分子质量为40,每千克为11.5元.dan11221年前1
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白银之谷 共回答了17个问题
|采纳率94.1%CaCO3的相对分子质量为100,每千克1.8元 花费 100*1.8=180元
Ca(OH)2的相对分子质量为74,每千克2元 花费 74*2=148元
NH3的相对分子质量为17,每千克6.5元 花费 2*17*6.5=221元
NaOH的相对分子质量为40,每千克为11.5元.花费 2*40*11.5=920元
B.Ca(OH)21年前查看全部
- 静电平衡的场强问题密闭金属壳里放正电荷 外面产生电场 金属壳内部场强为零 接地之后金属 外壳就没有电荷(老师是说大地中和
静电平衡的场强问题
密闭金属壳里放正电荷 外面产生电场 金属壳内部场强为零 接地之后金属 外壳就没有电荷(老师是说大地中和了)就 ***了内电场
既然外表没电荷 金属壳内部(金属壳的部分)为什么场强还为零
是只需壳内表的带的电荷就可以产生场强 还是其他啥?
对外电场***也是
接地后里面场强还是不变 不是一边都没电荷了吗?
你这解释不清楚啊
完全没说到我的疑问上江天承1年前1
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我本生事 共回答了11个问题
|采纳率90.9%金属壳内放一个正电荷,电荷分布如下:
1.若金属壳不接地:此时由于静电感应导致,金属壳内表面带上负电荷,金属壳外表面带上正电荷.金属壳外表面的正电荷与金属壳内表面的负电荷产生的电场与,金属壳内部的正电荷产生的电场叠加,结果在金属内部合场强为零.
2.若将金属外表面接地,这时候金属与地球作为一个整体了,由于金属上电荷较少,分到地球和金属的整体上就没多少了,导致外表面电荷近似为零.所以金属外表面近似没有电荷.其次,由于将金属和地球看做一个整体或看做一个更大的金属导体,这时候外界电场作用到这个大金属上,导致大金属导体静电感应.达到平衡后,这个大金属导体为等势体.所以内部场强为零.1年前查看全部
- 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活 动.
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活 动.
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】⑴该反应的化学方程式 ___________________________________________ .
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】⑵针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
为什么猜想四不合理?blueteeth1291年前1
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扁鱼鱼 共回答了19个问题
|采纳率84.2%(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)因为H2SO4和NaOH会发生酸碱中和反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O),不能共存
【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳,如有疑惑请追问,谢谢O(∩_∩)O1年前查看全部
- 酸碱滴定实验相关rt,酸碱指示剂多数是有机弱酸,那么用向待测液(碱性)中滴加指示剂时会不会将待测液中和一部分从而使标准液
酸碱滴定实验相关
rt,酸碱指示剂多数是有机弱酸,那么用向待测液(碱性)中滴加指示剂时会不会将待测液中和一部分从而使标准液体积减小进而影响待测液的浓度呢?如果会的话请问该如何处理实验误差?当做系统误差忽略?会叫的蛐蛐1年前1
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丹紫口琴 共回答了26个问题
|采纳率84.6%指示剂通常是有机弱酸或有机弱碱,指示剂的变色原理就是消耗一定的滴定剂结构发生变化而表现出不同的颜色,所以肯定会中和一部分待测液(或者标准液,视用的指示剂是有机酸还是碱).实验误差肯定存在,所以应尽量减少指示剂用量,由于量少产生的误差可以忽略,而且待测液的突越范围比指示剂范围小的多,所以误差可以忽略1年前查看全部
- 如何检验糖类水解产物?需先加入___________溶液中和作催化剂的____________,再加入_________
如何检验糖类水解产物?
需先加入___________溶液中和作催化剂的____________,再加入_____________和__________________进行检验.wsssss1年前1
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娃哈哈7501 共回答了19个问题
|采纳率89.5%还原性糖用氢氧化铜和氢氧化钠在酒精灯的加热下生成羧酸,氧化亚铜和水1年前查看全部
- 1.什么是酸碱完全中和?什么又是酸碱恰好中和?二者有区别吗?区别是什么?
1.什么是酸碱完全中和?什么又是酸碱恰好中和?二者有区别吗?区别是什么?
2.C(H+)=(OH-)是不是就意味着溶液是中性?
3.完全中和是指什么相等?是n(H+)=n(OH-)吗?gentlewjr1年前2
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快乐乐番茄 共回答了13个问题
|采纳率92.3%酸碱完全中和是按照反应物中氢离子和氢氧根离子完全反应,反应后溶液可呈中性、碱性或酸性;恰好中和是指反应后溶液ph值为71年前查看全部
- 一道关于PH值的科学题完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为百分之5.6的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数
一道关于PH值的科学题
完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为百分之5.6的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为百分之5.6的NaOH溶液,反应后溶液的PH值是大于7还是小于7或等于7
不过答案好像是大于7 谁能给我详细的思路啊iiilhb1年前1
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lcmxx 共回答了20个问题
|采纳率85%考虑相对分子质量就行,KOH的相对分子质量要比NaOH要大.然后通过化学方程式可以得出反应相同质量的酸,需要相对分子质量小的碱比相对分子质量大的碱要少.1年前查看全部
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