18.4克NaOH和 NaHCO3的 固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排除气体,冷却.称得剩余固体
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18.4克NaOH和 NaHCO3的 固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排除气体,冷却.称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数?
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祝移 共回答了12个问题
|采纳率91.7%- NaOH +NaHCO3 =Na2CO3 + H2O
84 106 (18)
x 16.6 (1.8)
x=84*1.8/18
NaOH%=(84*1.8/18)/18.4*100%=8.4/18.4=答案 - 1年前
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娶个珠37的1年前1
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非常爱 共回答了17个问题
|采纳率94.1%碳酸氢钠是分解的,但是产生的二氧化碳会和氢氧化钠反应,总反应可写为
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑(高于100摄氏度)
最终剩下的固体只能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物(氢氧化钠过量)或者只有碳酸钠(碳酸氢钠足量)
分情况讨论
1.最终只剩下碳酸钠
那么物质的量为16.6/106摩尔
根据钠离子守恒知原来氢氧化钠和碳酸氢钠加起来是16.6/53摩尔
这个数实在是太碎了,代入之后肯定可以推出矛盾,就是质量守恒方程与算出的减少的质量会相互矛盾.(抱歉实在算不动这个)
所以,正确情况是2.氢氧化钠过量.
那么失去的质量只有水,1.8克刚好对应0.1摩尔(这也太好算了)
这说明碳酸氢钠是0.1摩尔
利用总质量18.4克,算出氢氧化钠是0.25摩尔,符合氢氧化钠过量的假设
那么原混合物中氢氧化钠质量分数为10/18.4约等于百分之54.351年前查看全部
- 将氯酸钾与二氧化锰的混合物20克,加热一会后,冷却后称量所得剩余固体质量为18.4克
枫叶先生_gg1年前1
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yanghongfei25 共回答了19个问题
|采纳率100%求:
(1)反应中生成的氧气的质量
(2)反应后剩余固体中氯化钾的质量是多少
解:(1)生成氧气的质量为:
20克-18.4克=1.6克
(2)设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 1.6克
x=2.48克
答:反应后剩余固体中氯化钾的质量为2.48克.1年前查看全部
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答案:54.3%
为什么?请写出计算过程li28701101年前1
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onlyjannifer 共回答了21个问题
|采纳率85.7%假设氢氧化钠与碳酸氢钠恰好完全反应,则剩余的固体为碳酸钠,根据方程式计算,其质量应为18.4×106÷(40+84),约为15.7克,实际质量为16.6克,所以氢氧化钠过量(如碳酸氢钠过量,则受热继续分解,质量应小于15.7克),则根据水的质量算出碳酸氢钠为8.4克,所以氢氧化钠的质量分数为:(18.4—8.4)/18.4,化成百分数就是答案了.1年前查看全部
- 18.4克铝锌合金溶于足量的硫酸,完全反应后(标态)收集氢气11.2L
18.4克铝锌合金溶于足量的硫酸,完全反应后(标态)收集氢气11.2L
则由铝锌分别生成的氢气体积比是hj10191年前1
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foener 共回答了16个问题
|采纳率100%设铝的质量为X克,与硫酸反应生成Y升的H2
则锌的质量为18.4-X克,与硫酸反应生成11.2-Y升的H2
2Al-------------3H2
54 67.2
X Y
54Y=67.2X
Zn----------------H2
65 22.4
18.4-X 11.2-Y
65*(11.2-Y)=22.4*(18.4-X)
解得X=5.4克,Y=6.72
由铝锌分别生成的氢气体积比是:6.72:(11.2-6.72)=3:21年前查看全部
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假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84+40 18
18.4 2.67
由于2.67大于(18.4-16.6)
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4-x 18.4-16.6
x=10g
所以NaOH%=10/18*100%=54.3%
为什么由于2.67大于(18.4-16.6)所以NaOH过量 说明白点好吗?胡先军1年前1
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碧潭飘雪2008 共回答了18个问题
|采纳率88.9%2.67是反应后的水的质量,因为温度高,所以水化为水蒸汽(就是排出的气体),如果完全反应,水的质量和减少的质量相等,所以有一个过量,如果NaHCO3过量,他会继续分解为水.CO2,NA2CO3,所以这种假设不成立1年前查看全部
- 如何计算食品袋上的卡路里.比如 能量1883千焦,脂肪18.4克,蛋白质8.4克,碳水化合物62.3克.是如何计算
zhenyu901年前1
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fei_xue 共回答了14个问题
|采纳率100%1卡约等于4.18千焦,即是1KCAL=4.18KJ,所以基本上你把看到的千焦除以4就可以得到相等的卡路里了,不用除以4.18那么精确.食物的热量就是食物所能提供的能量,就是“卡”,也叫卡路里.测量一份食物所提供的卡路里数,就是把这份食物放在容器里燃烧,然后测量产生的热量.一个卡路里单位相当于把1升水加热升高1度
1克碳水化合物有4个卡路里,1克脂肪有9个卡路里.1年前查看全部
- 7.2克碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成气体质量为18.4克,则在标况下,生成物co和co2体积比为?
caren79511年前2
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大lp 共回答了12个问题
|采纳率100%3.6g碳有0.3mol,完全燃烧需要0.3mol O2,也就是9.6g O2;如果反应如下:2C+O2=2CO,那么要O2 4.8g,而9.2-3.6=5.6g>4.8g(由此可以知道O2有5.6g).所以有一部分C未完全燃烧,那么设CO为x,CO2为y,就不难求出比了.
应该选C.
有不清楚再问我,应该是对的吧!1年前查看全部
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将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中
将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中,充分反应后,将收集到的气体点燃并恢复到室温,发现无气体剩余.求原混合物中晶体硅的质量.
(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Becky6741年前3
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zxckvoisadufois 共回答了19个问题
|采纳率78.9%首先我们看过氧化钠的反应
2Na2O2 +2H2O======4NaOH+O2↑
加上已知的反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
收集后气体无剩余,说明,2个反应生成的 氢气和氧气恰好完全反应
说明生成的两气体,物质的量比,恰好是2:1
我们假设,生成氧气X mol,则生成氢气为2X
根据上面2个方程配比后:
2Na2O2 O2 Si~2H2
2X X X 2X
得到方程:2X*过氧化钠分子量+X*硅分子量=18.4
即:2X*78+X*28=18.4 解出X=0.1
则,混合物中含有硅,0.1mol,
所以,晶体硅的质量是2.8克1年前查看全部
- 18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后
18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后
称得固体物质的质量为16.6克,试求原混合物中氢氧化钠的质量分数.
答案是这么说的:假设NAHCO3和NAOH按物质的量之比为1:1时恰好反应,则固体质量减少△m.
NaHCO3+NaOH=NaCO3+H2O △m减少
84克 40克 18克 18克
124克
18.4克 △m
所以△m=2.67g
实际质量减少18.4g-16.6g=1.8g<2.67g.这表明NAOH过量,NAHCO3完全反应.
我想问的是为什么是NAOH过量,而不是NAHCO3过量?谢谢!
网际浪客1年前1
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lclclc0169 共回答了14个问题
|采纳率92.9%如果是1比1的话应该会减少2.67g
如果NAHCO3比较多的话,NAHCO3还要发生分解反应,最后H20还是挥发这么点,但还要放出C02,所以会大于2.67g
只有当NAOH比较多的时候,产生的水才会少于2.67g1年前查看全部
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入眠的yyyy 共回答了16个问题
|采纳率87.5%两个可能:
O2过量:CH4+2O2->CO2+2H2O
O2不足:2CH4+3O2->2CO+4H2O
现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol
根据方程1,对应生成CO2 0.25mol,就是11g
根据方程2,对应生成CO 0.25mol,就是7g
由于11+9>18.4>7+9
所以证明O2不足
则设生成CO2 xg,CO2 yg
x+y=18.4-9=9.4
(x/44)*2+(y/28)*2=9/18
得到x=6.6,y=2.8
所以CO2:CO=3:2
方程为5CH4+9O2->3CO2+2CO+10H2O
所以甲烷和氧气体积比为5:91年前查看全部
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blwz122 共回答了16个问题
|采纳率93.8%上面的回答,绝对要扣分的,正确的的格式见下 :
氧气的质量=20g-18.4g
=1.6g
设原混物中高锰酸钾质量为X
2kMnO4==kMnO4+MnO2+O2 ↑
316 32
X 1.6g
316 32
-----=-------
x 1.6g
X=15.8(g)
原混物中高锰酸钾的质量分数=100%*15.8/20=79%
答:原混物中高锰酸钾的质量分数为=79%1年前查看全部
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|采纳率76.2%解:假设NaOH和NaHCO3恰完全反应,且形成的质量差为18.4-16.6=1.8克
设NaOH和NaHCO3的质量和为m.则有NaOH+NaHCO3=Na2CO3 + H2O质量差
40+84 106 18
m 1.8g m=12.4g
12.4g1年前查看全部
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【温馨提示:Na+NaHCO3
Na2CO3+H2O,2NaHCO3△ .
Na2CO3+CO2↑+H2O】△ .小帅4241年前1
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xiaopanxie 共回答了15个问题
|采纳率100%解题思路:先分析反应原理:因为实在密闭容器中进行反应,所以存在过量问题,因为二者可以发生反应NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O,反应就有三种情况,一是恰好反应完全,二是氢氧化钠过量,还是这个反应,三是碳酸氢钠过量,剩余的碳酸氢钠还要发生分解反应.△ .
所以解答此题首先要通过恰好反应来判断是否过量,确定反应方向,然后再根据化学方程式,利用少量物质的质量去进行解答.由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量,所以,有可能存在过量问题.
设18.4g混合物正好完全反应,减少的质量为x.
NaOH+NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O
124 18
18.4g x
[124/18.4g=
18
x]
x=2.7g
因2.7g>(18.4-16.6)g所以氢氧化钠过量,碳酸氢钠完全反应.
设混合物中碳酸氢钠的质量为y
NaOH+NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O
84 18
y (18.4-16.6)g
[84/y=
18
(18.4−16.6)g]
y=8.4g
原混合物中NaOH的质量分数为[18.4g−8.4g/18.4g]×100%=54.35%
答:原混合物中NaOH的质量分数为54.35%.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题难度很大,一是判断反应过量问题,二是怎样判断过量.在判断过量中为什么2.7g>(18.4g-16.6g),就判断为氢氧化钠过量呢?主要是因为若是碳酸氢钠过量,就会继续分解,固体质量继续减少,和题意不符.1年前查看全部
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1,反应中生成的氧气的质量.
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第二问我很不理解,是什麼意思啊?答案是13.5%,怎麼出来的呢?f20019111年前1
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-----------149---96
------------x-----1.6g
x=2.48g
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245---------------------149 ------ 96
X ------------------------ Y -------- 9.6g
解得
X=24.5g Y=14.9g
氯酸钾质量为24.5g
剩余固体中,
氯化钾14.9克,二氧化锰28-24.5=3.5克
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x =10.34g
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(1000*1.84*98%)/98=18.4mol/L
100毫升(即0.1升)、1.84mol/L稀硫酸中溶质物质硫酸的量为
1.84*0.1=0.184mol
所以配制这种稀硫酸需浓硫酸的体积为
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160 :284
x :18.4g
y :28.4g
x = 160*18.4/284 = 10.37
y = 160*28.4/284 = 16
10.37克氧气的体积为
10.37/1.43 = 7.25升
16克氧气的体积为
16/1.43 = 11.19升
已知空气中氧的体积分数为20.95% ,
因此制取18.4克五氧化二磷,需标准大气压状况下的空气体积为
7.25/20.95% = 34.61升
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A.NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量
B.NaOH与NaHCO3物质的量相等
C.NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量
D.NaOH与NaHCO3以任意比混合夜里oo的男人1年前4
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baichia123 共回答了14个问题
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NaOH+NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O
碳酸氢钠和氢氧化钠各0.1mol时总质量为12.4g,比18.4g少,所以氢氧化钠过量(多的6g都是氢氧化钠,即0.15mol),所以氢氧化钠0.25mol,碳酸氢钠0.1mol.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
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|采纳率85.7%此题不难
Mg+H2SO4=====MgSO4+H2
24------------------2
X--------------------2*X/24
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
56------------------2
18.4-X--------------2(18.4-X)/56
所以
1/12*X+(18.4-X)/28=11.2/22.4*2=1
解的
X=7.2克
所以
铁的是18.4-7.2=11.2克1年前查看全部
- 18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后
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碳酸氢钠分解后,二氧化碳为什么与氢氧化钠反应,而不与碳酸钠反应
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judasarmy 共回答了24个问题
|采纳率95.8%因为碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。该条件下碳酸氢钠加热分解成碳酸钠和二氧化碳,说明该情况下不具备二氧化碳与碳酸钠反应的条件。
实际上碳酸氢钠分解需加热,而加热条件下不利于二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,应当在常温下。
所以,在该条件下二氧化碳与氢氧化钠反应,而不与碳酸钠反应1年前查看全部
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混合物反应的计算
混合物反应计算题涉及化学知识多,较为复杂.因为混合物可以是同类物质,也可以是不同类物质,物质间的关系复杂.因此解这类型题时必须先了解混合物中各组成成分的性质,参与化学反应过程的各成分之间的数量关系,特别要注意混合物在反应过程中某些隐反应的发生,如:FeS和Fe(OH)3的混合物溶于稀H2SO4时,FeS产生的H2S与Fe(OH)3产生的Fe3+又能发生氧化还原反应,从而对计算结果产生影响.
混合物反应计算解题的方法思路是:
(1)先设混合物中各成分的物质的量为x、y、z……等
(2)写出有关的化学方程式,根据化学方程式找出有关物质之间的物质的量关系,并用x、y、z……等表示出来
(3)根据题意,列出方程或方程组,求出x、y、z……等
(4)最后归结到题目所要解答的问题上.
两种可能性:NaOH过量或者NaOH不足
如果NaOH正好和NaHCO3反应完全
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑
40 84 18
————— 排出气体质量
反应物124克 18克
现在18.4克,减少1.8克(18.4-16.6)
则NaOH肯定过量,因为NaHCO3分解(2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 +H2O)将排出更多气体
设发生反应的NaHCO3和NaOH质量为x
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑
40 84 18
————— 排出气体质量
反应物124克 18克
x 1.8克
x =12.4(克) 其中含NaOH为 12.4 × 40/124 = 4(克)
过量的不发生反应的NaOH为 18.4 - 12.4 = 6(克)
所以原混合物中含NaOH 10克
所以原混合物中含NaOH =10/18.4×100%=54.3%1年前查看全部
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氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4克,在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解,反应结束后得到标况下的氢气4.48升,溶液的体积为200毫升,试求:
(1)原混合物中铁粉的质量为多少?
(2)反应后混合液中氯化铁的物质的量浓度.asdfg1891年前2
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|采纳率92.3%(1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1 1 1
n 0.2 4.48/22.4
解得你=0.2mol
mFe=56x0.2=11.2g
(2)mFeO=7.2g=0.1mol
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
0.1mol 0.1mol
n(FeCl2)=0.3mol
c(FeCl2)=0.3/0.2=1.5mol/L1年前查看全部
- 20可的高锰酸钾,加热一段时间后,冷却至原温,称的固体质量为18.4克请计算高锰酸钾的分解率
云南普洱茶ww1年前3
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|采纳率88.2%分解率=经过反应后余下的物质质量除以原质量再乘以100%,即
(20-18.4)/20*100%=8%1年前查看全部
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金放在水里称,重量减轻七十七分之四,银则重量减少二十一分之二,金银合金19.6克,放在水里称是18.4克,含金银多少克?神判gg1年前1
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|采纳率94.7%(73x/77)+(19y/21)=18.4
x+y=19.61年前查看全部
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