氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4克,在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解,反应结束后得到标况下的氢气4.48升,溶液的
![](images/u2507.png)
(1)原混合物中铁粉的质量为多少?
(2)反应后混合液中氯化铁的物质的量浓度.
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半边水半边火 共回答了13个问题
|采纳率92.3%- (1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1 1 1
n 0.2 4.48/22.4
解得你=0.2mol
mFe=56x0.2=11.2g
(2)mFeO=7.2g=0.1mol
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
0.1mol 0.1mol
n(FeCl2)=0.3mol
c(FeCl2)=0.3/0.2=1.5mol/L - 1年前
拉拉拉拉啊 共回答了11个问题
|采纳率- 设生成硫酸亚铁的质量为x 70g含铁元素的质量分数为80%的混合物中,铁元素的质量为:70*80%=56g Fe FeSO4(说明:铁和氧化亚铁与硫酸反应均生成
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B.稀盐酸与木炭、二氧化锰都不反应;
C.稀硝酸与铁粉、氧化亚铁反应都生成无色气体;
D.浓盐酸与木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁反应的现象均不同,能鉴别.A.稀硫酸和木炭、二氧化锰都不反应,则不能鉴别木炭和二氧化锰,故A不选;
B.稀盐酸与木炭、二氧化锰都不反应,则不能鉴别木炭和二氧化锰,故B不选;
C.稀硝酸与铁粉、氧化亚铁反应都生成无色气体,该气体遇到空气会变为红棕色,现象相同,不能鉴别,故C不选;
D.浓盐酸与木炭不反应,浓盐酸与铁粉反应生成无色气体和浅绿色溶液,浓盐酸与二氧化锰加热生成黄绿色气体,浓盐酸与氧化铜反应生成蓝色溶液,浓盐酸与氧化亚铁反应生成浅绿色溶液,则反应的现象均不同,能鉴别,故D选.
故选D.点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
考点点评: 本题主要考查了物质的鉴别,注意鉴别所用的试剂与几种成分分别作用现象不同是解题的关键,题目较简单.1年前查看全部
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一氧化碳还原氧化亚铁方程式为:FeO+CO=高温=Fe+CO2↑1年前查看全部
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只用一种试剂就能鉴别铁,氧化亚铁,氧化铜和琉酸亚铁四种黑色粉末,这种试剂是
A.浓氨水 B.浓硝酸 C.浓琉酸 D.硝酸银
应该是:只用一种试剂就能鉴别铁,氧化亚铁,氧化铜和琉化亚铁四种黑色粉末,这种试剂是?
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浓硫酸只具有强氧化性
稀硫酸才可以与铁反应放出氢气
1有气泡
2溶液绿色
3兰色
4硫沉淀,有臭鸡蛋气味1年前查看全部
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- 某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下所示:
某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下所示:
(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______.
(2)步骤①、③的过滤操作中,除用到铁架台(带铁圈)外,还需要使用的玻璃仪器是______.
(3)已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe 3+ 1.9 3.2 Fe 2+ 7.0 9.0 Cu 2+ 4.7 6.7 提供的试剂:a.NaOHb.H 2 O 2 c.Na 2 CO 3 d.CuO
步骤②的目的是______,反应的离子方程式是______.步骤③中调节溶液pH的范围是______,试剂Y是______(填字母).
(4)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl 2 •2H 2 O,其原因是______.潇湘菜菜鸟1年前1
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|采纳率85.7%(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,反应的离子方程式是:CuO+2H + =Cu 2+ +H 2 O;
故答案为:CuO+2H + =Cu 2+ +H 2 O;
(2)过滤装置中的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯;
故答案为:普通漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质,氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为:2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O;步骤③是加入氧化铜调节溶液PH到大于3.2,小于4.7,使铁离子完全沉淀;
故答案为:将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ;2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O;3.2至4.7;d
(4)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl 2 •2H 2 O,是为了抑制铜离子的水解得到氯化铜晶体同时带走产生的水蒸气;
故答案为:干燥的HCl气流既可抑制Cu 2+ 的水解,还能带走CuCl 2 •2H 2 O受热产生的水汽.1年前查看全部
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1.氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素,一般认为,在高温下,地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁,该反映的化学方程式为____________________
2.实验:①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中,发现镁条仍在燃烧,观察生成物,除白色物质外,还有黑色物质.②将弯成螺旋状的细铁丝中插上一只燃着的火柴放入二氧化碳中,发现立即熄灭.
(1)写出镁条在二氧化碳中反应的化学方程式_____________________________
(2)做铁丝在二氧化碳中燃烧的实验目的___________________________________
(3)通过镁、铁在二氧化碳燃烧的这个实验,你得出什么结论_________________
(4)通过镁条在二氧化碳燃烧的这个实验,你对燃烧的条件又有什么新的认识_________________________青岛dd1261年前2
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1)2FeO+H2O=高温=Fe2O3+H2(反应物、生成物打错)
2)①2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
②探究是否所有金属都能在二氧化碳中燃烧(即使有部分氧气,铁丝也不会燃烧,所以不会是这个目的)
③不是所有金属都能在二氧化碳中燃烧,镁比铁活泼,容易发生反应
④燃烧时不一定需要氧气1年前查看全部
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点评:
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根据电荷守恒:FeCL2=Fe2+ +2CL-
1 2
n 0.4*0.5 n=0.1mol
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如果不明白可以问我!1年前查看全部
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四氧化三铁fe3o4 为磁铁,功能广泛,用于电磁领域.
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首先铁可以和盐酸反应生成二价铁和氢气 没问题吧
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 铁是还原剂 氢气是还原产物 所以铁的还原性大于氢气
那Fe2O3为何又可以被氢气还原成单质铁?氢气还原性又大于铁了?
FeO也可以被氢气还原成单质铁?
……或者说在上述推论中我犯了什么低级错误 请大家指点迷津shgeric1年前5
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cxd9921 共回答了18个问题
|采纳率100%请注意一个你忽略的条件,还原时需要加热的条件,加热是属于特殊条件 .我需要修改一下.这个反应是能发生的,具体原因比较复杂,不能用中学的只是来解释.你可以简单的理解成 反应进行的条件△H-T△S,高温使该式子小于零,就可以进行.如果讲深一点,这涉及到一个标准电极电势,和能斯特公式;然而酸和铁的反应是液相反应,氢离子和氢气是一对,亚铁离子和铁是一对,两者都是一个电对,两对相互反应,以福特计算,谁的电势高,就能把对方氧化成高价.这是铁的特殊性.1年前查看全部
- 1氯化亚铁溶液中加入氯水2用KSCN检验Fe3+的离子方程式(有化学方程式的写上)3氧化铁与盐酸反应4氧化亚铁与盐酸反应
1氯化亚铁溶液中加入氯水
2用KSCN检验Fe3+的离子方程式(有化学方程式的写上)
3氧化铁与盐酸反应
4氧化亚铁与盐酸反应
5四氧化三铁与盐酸反应
6氯化铁溶液中加入铜粉obber1年前1
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twentytwenty 共回答了14个问题
|采纳率92.9%1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3(因为氯水有强氧化性,将亚铁离子氧化成铁离子)
2.Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3 (FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl)
3.Fe203+6HCl==2FeCl3+3H2O(金属氧化物+酸=盐+水)
4.FeO+2HCl==FeCl2+H2O(金属氧化物+酸=盐+水)
5.Fe3O4(FeO、Fe2O3)+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(金属氧化物+酸=盐+水)
6.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(铜单质有还原性,把铁离子还原成亚铁离子)1年前查看全部
- 为什么硝酸能氧化亚铁离子却不能氧化铵根和碘离子?
joke_qin1年前2
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迷途的老鼠 共回答了16个问题
|采纳率87.5%不能氧化碘离子么?根据电极电位来说(以后到了大学你就知道了),应该是能够氧化的,不过铵根应该是不能氧化,因为在水溶液中铵根是成稳定的正四面体构型,具有非常强的稳定性,就好像高氯酸跟的氧化性比较弱是一个道理,不过如果是硝酸铵固体的话就很容易发生反应了.1年前查看全部
- 向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解
向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解
向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml 2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(标准状况):在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现.若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量是
A 无法计算
B 2.8g
C 5.6 g
D 11.2gczpseo5181年前1
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心悦清清 共回答了23个问题
|采纳率95.7%C
最终形成FeCl2溶液 有Fe 0.1*2/2mol 0.1*56=5.61年前查看全部
- 氧化亚铁在空气中加热为什么会生成四氧化三铁
小青青青1年前3
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xiyiweichang 共回答了19个问题
|采纳率94.7%因为空气中存在氧化不充分的情况,不能完全转换成氧化铁;四氧化三铁中铁的化合价在+2价到+3价之间,是氧化不完全,没能形成+3价的铁.1年前查看全部
- 氧化亚铁与浓硫酸反应体现的是浓硫酸的强氧化性还是酸性?还是都有?
氧化亚铁与浓硫酸反应体现的是浓硫酸的强氧化性还是酸性?还是都有?
顺便说一说怎样就算体现了强氧化性或者酸性,sshssh1年前3
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luojiel 共回答了23个问题
|采纳率95.7%反应的方程式为:
2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+4H2O
可知既体现了酸性,也体现了强氧化性.
体现酸性,是因为生成了硫酸盐;
体现了强氧化性,是因为硫元素的化合价降低,说明硫酸做了氧化剂.
在类似的反应中,如果生成了硫酸盐,则体现了浓硫酸的酸性.
如果硫酸中硫元素的化合价降低,则说明硫酸做氧化剂,体现了浓硫酸的强氧化性.1年前查看全部
- 向一定量的铁,氧化亚铁 氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸
向一定量的铁,氧化亚铁 氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸
向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml 2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(标准状况):在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现.若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量是
A 无法计算
B 2.8g
C 5.6 g
D 11.2g夏季0011年前2
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lzpldyz 共回答了18个问题
|采纳率88.9%B
因为加入KSCN溶液无血色出现,可知溶液中只有亚铁离子,又因为放出448ml的气体(标准状况),由题意知气体为氢气.故盐酸中的氢离子得到n=0.1mol电子变成氢气,由电子守恒定理可知
若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量m=n*M/2=2.8g1年前查看全部
- 用化学式填空:最轻的气体:______;地壳中含量最高的金属元素:______;氧化亚铁中铁元素显正二价:+2FeO+2
用化学式填空:最轻的气体:______;地壳中含量最高的金属元素:______;氧化亚铁中铁元素显正二价:
O+2 Fe ;2个钠离子:______;保持水的化学性质的最小粒子______.
O+2 Fe 没想到我如此冷静1年前1
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hanyajuande 共回答了13个问题
|采纳率84.6%解题思路:本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.最轻的气体是氢气,氢气是由氢分子构成的,每个氢分子是由2个氢原子构成的,故氢分子表示为:H2.
地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,其中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为:Al.
由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化亚铁中铁元素显正二价可表示为:
+2
FeO.
由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个钠离子可表示为:2Na+.
水是由水分子构成的,水分子是保持水的化学性质的最小粒子,水分子表示为:H2O;
故答案为:H2;Al;
+2
FeO;2Na+;H2O;点评:
本题考点: 化学符号及其周围数字的意义.
考点点评: 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.1年前查看全部
- 区分四氧化铁是否纯净物?有一包粉末!主要成为四氧化三铁,怎么检验是否含有氧化亚铁
delta37471年前1
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fgdjkgfdkj32432n 共回答了20个问题
|采纳率90%四氧化三铁有磁性,而氧化亚铁没有磁性
用磁铁吸引这些粉末,如果粉末全部被吸到磁铁上,则是四氧化三铁纯净物,如果有少量粉末不能被磁铁吸引,则不是纯净物1年前查看全部
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