一包白色固体,可能含有Na2SO4,Na2CO3,NaOH中的一种或多种.取样溶于水,有白色沉淀产生;

park60002022-10-04 11:39:542条回答

一包白色固体,可能含有Na2SO4,Na2CO3,NaOH中的一种或多种.取样溶于水,有白色沉淀产生;
过于后向沉淀中加入盐酸,沉淀消失,产生气体.由此推断白色固体中可能有NaOH,为什么?

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沙沫术木 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
没错.题目出错了.
Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.
除非水中有其他离子.
1年前
跟随耶稣 共回答了45个问题 | 采纳率
因为题目不对。
1年前

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实验步骤 实验现象 分析与解释
1.取少量样品盛放于试管中,加入足量水,振荡后静止. 试管中溶液为无色,底部有少量白色沉淀. 混合物不存在硫酸铜,可能存在______
2.取实验1试管底部白色沉淀,滴加过量盐酸. ______ 试管底部白色沉淀是碳酸钡.
3.取实验1试管中清液,先滴加硝酸,再滴加硝酸银溶液. 有白色沉淀产生. 该实验中先滴加硝酸的目的是______
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故答案为:
实验步骤 实验现象 分析与解释
碳酸钾、硫酸钠、氯化钾
有气泡,白色沉淀全部消失
消除碳酸钾的干扰碳酸钾、氯化钡氯化钾
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解题思路:根据题意,1年有366天,也就是他花掉366个10元,用乘法进行计算即可.

366×10=3660(元).
故选:C.

点评:
本题考点: 整数的乘法及应用.

考点点评: 根据题意,先确定一年有多少天,再根据整数乘法进行计算即可.

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(2)①BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
③Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
解析:溶解后有白色沉淀产生,而原粉末中并无不溶物,就是反应生成的沉淀,所给盐中阳离子只有钡离子可以产生沉淀,所以由①可得粉末中一定有Ba(NO)2,加入硝酸沉淀全部溶解并产生气体,所以由②得粉末中一定不含Na2SO4一定含K2CO3,加入硝酸银产生沉淀说明粉末中含氯离子,由③得一定含NaCl.
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结果如下表:
温度 10℃ 40℃ 75℃
剩余固体 261g 175g 82g
硝酸钾溶解度表
温度℃ 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度g 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
(1)通过计算,所用水的质量是多少?
(2)原固体中含硝酸钾的质量是多少?
(3)若要完全溶解此混合物中的硝酸钾,所必须的最低温度接近多少?
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木知了 共回答了18个问题 | 采纳率100%
(1)从溶解度表来看,当温度从10升高到40时,100g水中溶解的硝酸钾增加了43g,而从实际混合物在水中的溶解情况看,当温度从10升高到40时,溶解的硝酸钾增加了86g,所以用的水应该为200g;
(2)从溶解度表同样可以得到当温度从40升高到75时,200g水能再溶解硝酸钾为2×(150-63.9)g=172.2g,但实际混合物溶解时,温度从40升高到75时,200g水能再溶解硝酸钾仅为(175-82)=93g<172.2g,所以剩下的82g为不溶性杂质,含硝酸钾175g;
(3)55℃.50℃时硝酸钾溶解度为85.5g,200g水最多溶解171g硝酸钾,小于175g,而55℃时,200g水最多溶解190g硝酸钾,大于175g.故最低温度应该接近55.
有一包白色粉末可能由Na2SO4,CaCO3,BaCl2,NaCl中的一种或几种组成.做实验有如下现象:
有一包白色粉末可能由Na2SO4,CaCO3,BaCl2,NaCl中的一种或几种组成.做实验有如下现象:
(1)将少量白色粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液.
(2)向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出.
(3)向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成.
试推断:该粉末一定含有______和______,一定不含有______,可能含有______.
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庖丁杀驴 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:碳酸钙为白色固体,难溶于水,氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀,利用这些物质的性质,仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应,从而做出正确的判断.

根据(1)的现象可以知道在该混合物中能够产生的沉淀为:碳酸钙以及硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡,而实验(2)中加入稀硝酸后沉淀溶解并有气体放出,而硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸,所以说明该白色固体为碳酸钙,根据实验(3)向(1)中的滤液中加入稀硫酸后生成了白色沉淀,能够和硫酸反应生成沉淀的只有氯化钡,综上分析可以得出该粉末中一定含有碳酸钙和氯化钡,一定不含硫酸钠,由于所描述的现象中没有涉及到氯化钠,所以该物质中可能含有氯化钠.
故答案为:CaCO3;BaCl2;Na2SO4;NaCl.

点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断.

考点点评: 本题为推断题,对于推断题的解法,要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口,然后顺藤摸瓜将各物质一一推出,然后进行解答.

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(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有______.
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有______.
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确______(填“是”或“否”).
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进______(若步骤(3)填“是”,此空不作答).
(5)写出上述反应的任意一个化学方程式:______.
小志1191年前1
alpha100 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:(1)溶于水得到无色澄清溶液,说明原试样中无溶于水后显颜色的物质、无不溶于水的物质,排除CaCO3、CuSO4
(2)滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡;再根据“加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根,沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡,判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答;
(3)步骤(2)中已经引入了氯离子,故本小题加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀,只能确定清液中含氯离子,不能判断原溶液中一定含NaCl,可以据此解答;
(4)要确定是否含NaCl,应该排除氯离子的干扰,所以在步骤(2)中不能引入氯离子,可以据此解答;
(5)根据上述分析可以写出任意一个反应的化学方程式.

(1)原试剂中CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水得到蓝色溶液,根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO3和CuSO4这两种物质;
(2)根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡;再根据“加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根,沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡,判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答;
(3)步骤(2)中已经引入了氯离子,加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀,只能确定清液中含氯离子,不能判断原溶液中一定含NaCl;
(4)要确定是否含NaCl,应该排除氯离子的干扰,所以在步骤(2)中不能引入氯离子,可将BaCl2溶液换成Ba(NO32溶液或Ba(OH)2溶液;
(5)根据上述解答可以知道,所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应,该反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl.
故答案为:
(1)CaCO3、CuSO4
(2)Na2CO3、Na2SO4
(3)否;
(4)将BaCl2溶液换成Ba(NO32溶液或Ba(OH)2溶液;
(5)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl.

点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断.

考点点评: 本题属于实验探究题,较难,解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象,如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等.

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2.将白色沉淀A放入_________中.现象:沉淀部分溶解并 ② .白色沉淀A是_________
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3.向无色溶液B滴加硝酸酸化的_硝酸钡_. 现象:产生白色沉淀.
此举除去SO4 2-,CO3 2-,选用硝酸钡防止对下一步实验检测Cl-造成干扰
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解题思路:因混合物中没有不溶物,当把混合物放入水中配制成溶液后,滴加氯化钡产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,所以我们可以判断在混合物中一定含有硫酸钾.

因滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,所以我们可以断定在混合物中一定含有K2SO4;且一定不含碳酸钠.因碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸.而在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银时,产生白色沉淀,说明在滤液中含有氯离子,但不能说明原混合物中一定含有氯化钠,因为在第一次反应时,加入的氯化钡与硫酸钾反应生成了硫酸钡和氯化钾,并且还有过量的氯化钡溶液.
故选AD

点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量.

考点点评: 在初中阶段我们所学过的即不溶于水,也不溶于酸的沉淀有两种.一种是氯化银,一种是硫酸钡.所以在题目中若出现了即不溶于水也不溶于酸的沉淀,我们就考虑这两种物质.

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1.实验室有一包混有铁粉的铜粉,请迩设计两种化学方法除去铜粉中的铁粉.( 用方程式表示)2.某银白色固体A在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体B,如果把A放入稀盐酸中,则生成浅绿色的溶液C和气体D,把A投入蓝色溶液E中,发现A表面覆盖一层红色物质F.则 (1)写出A、B、D、的化学式.(2)写出A燃烧的化学方程式.写出A与稀盐酸反应的化学方程式.写出A与E反应的化学方程式.
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(2)A燃烧:3Fe+2O2=Fe3O4 条件是点燃
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这30颗是从其他人每人拿6颗凑成的
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糖总共有8×10=80颗
实验室有一包白色固体,可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种.现做如下实验:
实验室有一包白色固体,可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种.现做如下实验:
a.取少量白色固体加足量的水溶解,过滤得沉淀和无色溶液.
b.向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀有部分溶解,并有气体产生,再过滤,滤液无色.回答下列问题:
(1)仅根据第一步实验现象的描述,你认为白色固体中无水硫酸铜______.(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”).
(2)根据两步实验的现象,你认为该白色固体中一定不含有的物质是______,不能确定是否含有的物质是______,沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______.
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剑入萧空 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀,可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡,或者是碳酸铜(以碱式碳酸铜形式存在,为蓝色的).
b、沉淀部分溶于稀硝酸,肯定碳酸钙和硫酸钡二种沉淀都有,也就肯定了硫酸钠和氯化钡的存在.氯化钾没有提到,也没法确定.

a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀,可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡,(Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)或者是碳酸铜(以碱式碳酸铜形式存在,为蓝色的).所以不能确定是否存在硫酸铜
b、沉淀部分溶于稀硝酸,肯定碳酸钙和硫酸钡二种沉淀都有,硫酸钡不溶于硝酸,碳酸钙溶于硝酸(CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca(NO32),也就肯定了硫酸钠和氯化钡的存在.氯化钾没有提到,也没法确定.
故填:
(1)不能确定;
(2)硫酸铜;氯化钾;CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca(NO32

点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题是混合物组成推断题,要善于抓住“题眼”,如本题中的无色溶液,部分溶于硝酸,依此为突破口,逐一进行肯定与否定.

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(1)取该固体混合物于试管中轻微加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(用化学方程式回答)
碳酸氢钠
2NaHCO3
.
Na2CO3++H2O+CO2
2NaHCO3
.
Na2CO3++H2O+CO2
(2)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,过滤,得无色溶液.
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(用化学方程式回答)
______ 硫酸铜 硫酸铜溶液为蓝色
(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀全部溶解并放出气体.
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(用化学方程式回答)
①______ ②______ ①______
②______.
叫啥好呢1年前1
废废ff 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:(1)根据物质的性质推断,微热能产生气体的物质只有碳酸氢钠;
(2)根据物质溶于水后的颜色判断,硫酸铜溶于水后溶液为蓝色;
(3)根据白色沉淀的性质和原固体中肯定含有硫酸钾可判断并得出结论.

(1)取该固体混合物于试管中轻微加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,具备这种性质的物质只有碳酸氢钠,由此推断原固体中肯定含有碳酸氢钠,分解的化学方程式为2NaHCO3


.
Na2CO3++H2O+CO2↑;
(2)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,过滤,得无色溶液.可推断固体中肯定不含硫酸铜,因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色;
(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀全部溶解并放出气体.说明白色沉淀是碳酸盐,根据原物质的成分,白色沉淀只能是碳酸钙,不能是碳酸钡,因为如果能生成碳酸钡,硫酸钾就能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,那么沉淀就不能完全溶解在稀盐酸中,故肯定不存在的物质是氯化钡.
答案:(1)2NaHCO3


.
Na2CO3++H2O+CO2
(2)无
(3)
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(用化学方程式回答)
①碳酸钙 ②氯化钡 ①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
②BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl 硫酸钡沉淀不与盐酸反应.

点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 解决推断题的主要依据就是物质的性质,根据反应现象来确定物质的成分.此题难度较大.

一包糖不论分给15个小朋友,还是分给18个小朋友,都正好分完,那么这包糖至少有几颗
197904021年前4
eargod 共回答了19个问题 | 采纳率100%
90
下列关于物体的长度和质量的说法正确的是(  ) A.一张试卷厚度的大约1mm B.一包方便面的质量约0.5kg C.一只
下列关于物体的长度和质量的说法正确的是(  )
A.一张试卷厚度的大约1mm
B.一包方便面的质量约0.5kg
C.一只鸡蛋质量大约为200克
D.一位中学生身高约为1.6m
妖狐晕晕1年前1
三** 共回答了11个问题 | 采纳率100%
A、一般纸张的厚度在75μm=0.075mm左右,比1mm小得多.此选项错误;
B、一包方便面的质量在100g=0.1kg左右.此选项错误;
C、10个鸡蛋的质量大约1斤,而1斤=500g,所以一个鸡蛋的质量在50g左右.此选项错误;
D、成年人的身高在170cm=1.7m左右,中学生的身高比成年人小一些,在1.6m左右.此选项正确.
故选D.
一架天平的左边秤里放着一包水果糖,右边秤盘里放着[2/3]包同样的水果糖和100克砝码,这时天平平衡,问一包水果糖重多少
一架天平的左边秤里放着一包水果糖,右边秤盘里放着[2/3]包同样的水果糖和100克砝码,这时天平平衡,问一包水果糖重多少克?
梁家辉喜欢阿森纳1年前2
黑风白云 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
解题思路:右边秤盘里放着[2/3]包同样的水果糖和100克砝码,即这100克占一包水果糖的1-[2/3],根据分数除法的意义,一包水果糖重100÷(1-[2/3])克.

100÷(1-[2/3])
=100÷
1
3,
=300(克).
答:一包水果重300克.

点评:
本题考点: 分数除法应用题.

考点点评: 首先求出100克占全部水果糖的分率是完成本题的关键.

现有一包固体粉末,其中可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜与氯化钠,进行如下实验1溶于水得无色...
现有一包固体粉末,其中可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜与氯化钠,进行如下实验1溶于水得无色...
现有一包固体粉末,其中可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜与氯化钠,进行如下实验1溶于水得无色溶液,2向溶液中加氯化钡溶液生成白色沉淀,在加盐酸沉淀消失,跟据上述实验现象推断(1)一定不存在的物质有?(2)一定存在的物质有?(3)可能存在的物质有
liuge0141年前5
rainmanp 共回答了21个问题 | 采纳率81%
溶于水得无色溶液,没有碳酸钙(沉淀)和硫酸铜(蓝色)
加氯化钡生成白色沉淀,加盐酸沉淀消失,沉淀是BaCO3,没有硫酸根.有碳酸钠,无硫酸钠.
一定有碳酸钠,一定无碳酸钙、硫酸铜与硫酸钠,可能有氯化钠
两包薯片和三根火腿肠9.5元,一包薯片比一根火腿肠2倍少0.5,一包薯片?
歌唱人生之不易1年前1
sdfsdfjsbjh 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
(9.5+0.5*2)/(3+2*2)=1.5元,火腿
1.5*2-0.5=(9.5-1.5*3)/2=2.5元,薯片
星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问:
星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问:
回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5 g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25 g,得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应).求:(计算结果精确到0.1%)
(1)生成CO2的质量是
第一题为什们不能用25/2*(1+35.5)=X/16*2+12,设CO2质量为Xg
nuwdcv1年前1
baixueguren 共回答了25个问题 | 采纳率92%
正确答案是 25+5.5-28.3 吗
生成物里只有CO2没在溶液里呀 从质量守恒就能得出这个结果了

因为不知道稀盐酸的浓度,所以不能像lz那样算
一包粉末可能含有K + 、Fe 3+ 、Al 3+ 、Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 中的若干种,现进行以
一包粉末可能含有K + 、Fe 3+ 、Al 3+ 、Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 中的若干种,现进行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH) 2 (强碱)溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成;
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的
NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是____________,肯定含有的离子是____________,不能确定是否含有的离子是____________,可通过____________(填实验方法)来进一步确定该离子。
lang9961年前1
江和子 共回答了23个问题 | 采纳率100%
CO 3 2- 、SO 4 2- ;Cl - 、Al 3+ 、Fe 3+ ;K + ;焰色反应
(2012•湘潭)有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以
(2012•湘潭)有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.
【思考与交流】
(1)上述物质中,能溶于水的是______(填化学式).
(2)它们均能与盐酸反应,写出锌与盐酸反应的化学方程式______.
【活动与探究】
经过讨论,他们设计并完成了下列实验:
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品.称量时砝码应置于______(填“左”或“右”)盘,则所称固体的实际质量为______g.
(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和______(填化学式.注意:少量氯化氢和水蒸气忽略不计);将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g;再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g.
【分析与总结】
(5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为
CuO+H2
.
Cu+H2O
CuO+H2
.
Cu+H2O
,由此可推知反应中氢气的质量为______g.
(6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量.
孤云自闲1年前1
tellnothing 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:(1)碳酸钙、锌不溶于水,碳酸钠易溶于水;
(2)根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(3)用天平称量时,要注意的是应该左物右砝;
(4)碳酸钠、碳酸钙和稀盐酸反应都能够生成二氧化碳气体;
(5)通过计算可以确定物质的组成情况.

(1)上述物质中,能溶于水的是碳酸钠,化学式是Na2CO3
故填:Na2CO3
(2)锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
故填:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(3)称量时砝码应置于右盘,则所称固体的实际质量为37.7g.
故填:右;37.7.
(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和二氧化碳,二氧化碳的化学式是CO2
故填:CO2
(5)氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水,反应的化学方程式为:CuO+H2


.
Cu+H2O.
故填:CuO+H2


.
Cu+H2O.
由氧化铜和氢气反应的化学方程式可知,当参加反应的氢气的质量是2份时,固体质量减少的是16份,
设氢气的质量为X,
则有:2:16=X:1.6g,
X=0.2g.
故填:0.2.
(6)设锌的质量为Y,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,
65 2
Y 0.2g
[65/2]=[Y/0.2g],
Y=6.5g,
将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g,说明生成的二氧化碳的质量是13.2g,
碳酸钙和碳酸钠的质量和为:37.7g-6.5g=31.2g,
设碳酸钙的质量为m,生成二氧化碳的质量为n,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
1004410644
mn31.2g-m13.2g-n
[100/44]=[m/n],[106/44]=[31.2g−m/13.2g−n],
m=10g,n=4.4g,
碳酸钠的质量为:31.2g-10g=21.2g,
碳酸钠、碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g.

点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;称量器-托盘天平;酸的化学性质;酸碱盐的溶解性;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 差量法在计算中经常遇到,要掌握差量法计算的技巧,并且能够熟练运用,对解答计算方面的题目帮助很大.

区分四氧化铁是否纯净物?有一包粉末!主要成为四氧化三铁,怎么检验是否含有氧化亚铁
delta37471年前1
fgdjkgfdkj32432n 共回答了20个问题 | 采纳率90%
四氧化三铁有磁性,而氧化亚铁没有磁性
用磁铁吸引这些粉末,如果粉末全部被吸到磁铁上,则是四氧化三铁纯净物,如果有少量粉末不能被磁铁吸引,则不是纯净物
有一包白色粉末可能由NaSO4 CaCO3 BaCl2 NaCl中的一种或集中组成
有一包白色粉末可能由NaSO4 CaCO3 BaCl2 NaCl中的一种或集中组成
做实验有如下现象 1 将少量白色粉末放入足量水中 搅拌 静置 过滤 得到白色固体和滤液 2 向所得固体中加入稀硝酸 固体溶解并有气体放出 问:向所得滤液中加入稀硝酸 有白色沉淀产生 试推断:该粉末一定含有()和() 一定不含有()可能含有()
sunday1more1年前1
jijilolo 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
一定有Caco3 Bacl2 可能有NaCl 一定没有Na2SO4
(2010•镇江)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为
(2010•镇江)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:
(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有______、______.
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有______、______.
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确______(填“是”或“否”).
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进______(若步骤(3)填“是”,此空不作答).
nancyyun1年前1
熟悉的ll 共回答了21个问题 | 采纳率81%
(1)原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4为蓝色固体,所以原固体粉末中一定不含这两种物质;
(2)根据实验操作及物质的相互反应现象,可知固体中一定有Na2CO3、Na2SO4;
(3)加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀,只能确定清液中含氯离子,不能判断原溶液中一定含NaCl;
(4)在步骤(2)中就不能引入了氯离子,可将BaCl2溶液换成Ba(NO32溶液或Ba(OH)2溶液;
故答案为:(1)CaCO3、CuSO4(2)Na2CO3、Na2SO4(3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO32溶液或Ba(OH)2溶液
有一包糖果,不论是分给8个人还是分给10个人都正好分完!那么如果分给8个人或十个人都还剩2颗,这包糖果至少有多少粒?
bobo05gigi1年前1
wvk86 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
42粒
求个作文构思问题想写个作文,由一包饼干想起那就是父亲以前为了家每天上夜班充饥的饼干,表达父爱及感激.可只举着一个例子写不
求个作文构思问题
想写个作文,由一包饼干想起那就是父亲以前为了家每天上夜班充饥的饼干,表达父爱及感激.可只举着一个例子写不长作文,还很空.要怎样构思个线索呢
黄土qq1年前2
aaqft 共回答了11个问题 | 采纳率100%
这类型的作文,只要投入真情实感,把自己想说的话和想表达的意思都写明白就不会空了.
由饼干勾起的回忆.想起了父亲为了这个家,日以继夜的辛劳工作啊,自己一天天长大,体会到了生活的艰辛与父爱的伟大.再写些其他的例子,甚至可以杜撰,但不要太离谱.真情实感,必然动人.
2012;曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4,CaCO3,BaCl2,Na2SO4,NaOH中两种或两种以上的物质混
2012;曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4,CaCO3,BaCl2,Na2SO4,NaOH中两种或两种以上的物质混合而成,为
2012•曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中两种或两种以上的物质混合而成,为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则原白色粉末中一定不含有
CuSO4
为什么 是不是其他颜色的溶液和无色溶液反应 都会生成其他颜色的生成物?是不是如果反应物中如果有非无色的那它无论与什么东西反应生成物质都有非白色的东西?
首席牛人的tt11年前1
52032z32 共回答了12个问题 | 采纳率75%
原白色粉末中一定不含有CuSO4,是因为二价铜离子是蓝色的,至于你后面的问题那个不是绝对的
2012•曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中两种或两种
2012•曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中两种或两种以上的物质混合而成,为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则原白色粉末中一定不含有
CuSO4
为什么 是不是其他颜色的溶液和无色溶液反应 都会生成其他颜色的生成物?虽然这里的cuso4与bacl2反应生成了蓝绿色的cucl2不符合题意
但有没有本身是其他颜色的溶液与另一种溶液反应 生成的生成物又符合题意是白色沉淀和无色溶液 那选不选他?
yuanilyl1年前1
孟涛 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
cuso4与bacl2反应生成了蓝绿色的cucl2?有个物质吗?
CuSO4与水反应生成五水硫酸铜,蓝色是五水硫酸铜的颜色.
我是在看不到你问的什么意思了,最好去看看应该初中化学开始的时候,每个离子都有自己特定的颜色 .
老师要给48个同学每人发一枝铅笔,文具店只有5枝一包或3枝一包的,没有散装的.5枝一包的卖6元,3枝一包的卖4.2元.你
老师要给48个同学每人发一枝铅笔,文具店只有5枝一包或3枝一包的,没有散装的.5枝一包的卖6元,3枝一包的卖4.2元.你准备怎样买最省钱?(写出你的方案,算出最少多少钱)
nylyl851年前1
花病酒 共回答了15个问题 | 采纳率100%
设买x包五枝装,则买1/3(48-5x)包三枝装
48/5=9(包)--3(枝)
总金额y=5x+4.2*(48-5x)/3
=67.2-2x
又x
老师把一包糖平均分给3个人,每人吃掉16粒,这时三人共剩下的糖与开始的一个人分得的粒数同样多.请问原来这包糖共有多少粒?
tidusfirst1年前1
闷声冷眼观 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:设开始平均每人分x粒,每人剩下的数量是x-16粒,3人一共剩下:(x-16)×3块,这与开始每人的粒数相等,由此列出方程求解.

设开始平均每人分x粒,由题意得:
(x-16)×3=x
3x-48=x
2x=48
x=24;
24×3=72(粒);
答:这包糖原来有72粒.

点评:
本题考点: 整数、小数复合应用题.

考点点评: 本题等量关系明显,根据这个等量关系找出这两个相等的量列出方程.

在一定温度下,将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中,充分搅拌,过滤,得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液,若此温
在一定温度下,将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中,充分搅拌,过滤,得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此包无水硫酸铜的质量是多少?
默儿爱李强1年前3
光看不回帖 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:根据饱和溶液中质量分数不变和溶解度计算出剩余饱和溶液中溶质和溶剂的质量,根据硫酸铜晶体组成计算晶体中溶质的质量,两者之和为此包无水硫酸铜的质量.

把无水硫酸铜粉末加入150g蒸馏水中,得到一定量的蓝色晶体CuSO4•5H20,剩余溶液仍然是饱和溶液,设剩余溶液中的溶质为xg,
则[40g/100g+40g]=[xg/84g]得:x=24
结晶水的质量=150g-(84g-24g)=90g,设结晶中硫酸铜的质量为yg
CuSO4~5H20
160 90
yg90g
[160/90]=[yg/90g]
y=160,此包无水硫酸铜的质量为=160g+24g=184g.
答:此包无水硫酸铜的质量是184g.

点评:
本题考点: 溶液中溶质的质量分数及相关计算.

考点点评: 本题考查质量守恒定律,质量分数的计算,解题时注意守恒思想的运用.

判断物质种类一包白色粉末,可能有氯化银,碳酸钠,氢氧化镁,氯化钡,硫酸钠,硝酸钾.1.将少许粉末放入水中,过滤,静置,得
判断物质种类
一包白色粉末,可能有氯化银,碳酸钠,氢氧化镁,氯化钡,硫酸钠,硝酸钾.
1.将少许粉末放入水中,过滤,静置,得白色沉淀.
2.向沉淀中加入硝酸,全部溶解,无气体产生.
3.向其中加入硝酸银溶液,有白色沉淀,加入足量稀硝酸,不溶解.
粉末中一定含---,一定没-----,可能有-----
一定要说为什么啊!
situer001年前1
永远君儿 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
一定含氯化钡,硫酸钠 ;一定没碳酸钠;可能有硝酸钾,氢氧化镁,氯化银.
条件一:能说明必定有氯化钡——因为氯化银,氢氧化镁不溶于水被过滤后还是有沉淀则是硫酸钡或碳酸钡.再由条件二可知不是碳酸钡因为没有气体.条件三可得白色沉淀是氯化银——氯化钡和硝酸银反应.希望能看懂!
文章为何以一包花生为题
hxc22073691年前1
-酒醉的探戈 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
孩子们把艾莱特富翁给的一包花生种在了学校废墟旁边就有一块空地上,花生在孩子们的照看下发了芽,长出了绿叶.那一小包花生竟变成一大片绿油油的花生地. 既然付出一点劳动就能使那一小包花生变成这样,那为什么不能自己动手造一所学校呢? 一包花生让所有的人明白一个道理:不是一有困难就想着让别人帮忙,而真正改变命运的,永远都是自己的劳动.
将3个长12厘米,宽8厘米,高5厘米的纸盒,包成一包,怎样包装用纸最少?最少是多少平方厘米?
ukpont341年前4
铅笔糖 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
长宽所在的面重叠摆放时包装用纸最少
最少是2*(15*12+12*8+15*8)=792平方厘米