(2014•夏津县模拟)实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题.
![](images/u2507.png)
![](upload/img/9fa280c1210e10219e944cf7d45bf53c_thumb.jpg)
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的______(填仪器字母)进行组装,反应的化学方程式为______.
(2)在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不灭,说明该瓶______.出现上述情况的原因可能是:①______,②______.
(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气.为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥,导管口连接的正确顺序是:气体→______→F.
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阿吱猫 共回答了22个问题
|采纳率86.4%- 解题思路:(1)实验室制二氧化碳属于固液常温型,据此选择仪器;要根据反应物、产物以及反应条件来书写化学方程式,且书写要规范;
(2)根据实验注意事项进行解答;
(3)利用该装置净化气体时,导气管要长进短出,除水干燥放在最后一步.(1)实验室制二氧化碳属于固液常温型,所以发生装置所用仪器有锥形瓶、长颈漏斗、双孔胶塞;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.
(2)在制取过程中,选用F装置收集二氧化碳,因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,所以并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不灭,说明该瓶气体没有集满.出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足(稀盐酸或石灰石不足)、长颈漏斗下端管口未伸入液面下等;
(3)稀盐酸具有挥发性,因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气,利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体,浓硫酸具有吸水性,可吸收水蒸气,对气体进行干燥.利用该装置净化气体时,导气管要长进短出,除水干燥放在最后一步.
故答案为:(1)ABCD;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)没有收集满;装置漏气;药品量不足(稀盐酸或石灰石不足);(3)cdab.点评:
本题考点: 二氧化碳的实验室制法;气体的净化(除杂);书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查的知识点较多,包括气体的制取、气体的净化、实验装置的气密性检查以及化学方程式的书写,要求学生要将这部分知识熟练掌握. - 1年前
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A.用胶头滴管滴加液体时,滴管下端紧贴试管内
B.将pH试纸浸入溶液中,测定溶液的pH
C.稀释浓硫酸时,把水慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌
D.点燃可燃性气体前,要检验气体的纯度agoodmajia1年前1
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飞翔亚洲之鹰 共回答了15个问题
|采纳率73.3%解题思路:A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断.
B、根据用pH试纸测定溶液pH的正确操作进行分析判断.
C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断.
D、点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃,防止气体不纯,引起爆炸.A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故选项说法错误.
B、测定pH最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH;将pH试纸直接浸入待测液,会污染试剂,故选项说法错误.
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法错误.
D、为防止气体不纯,引起爆炸,点燃可燃性气体前,要先检验气体的纯度;故选项说法正确.
故选D.点评:
本题考点: 液体药品的取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;溶液的酸碱度测定;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.
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(1)一种常用的溶剂______; (2)一种酸______;
(3)一种微溶于水的碱______; (4)一种盐______.lindcsy1年前1
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黄金桂 共回答了20个问题
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本题考点: 化学式的书写及意义.
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①根据表中提供的信息,填写有关含碳物质的对应特性
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水 对应特性 硬度大
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③化石燃料有煤、石油和天然气,它们都属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源.天然气最主要成分是甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,该燃烧反应的化学方程式为______.从下表数据分析,与煤相比,用天然气作燃料的优点是______.
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658974 共回答了21个问题
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③根据化石燃料形成的特点、甲烷和煤燃烧的特点、数据分析回答.①由于石墨具有导电性,可用作电极;由于活性炭有吸附性,可用于净水.
②CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),反应的方程式是:CO2+H2
一定条件下
.
HCOOH,此反应中CO2与H2的分子个数比为1:1,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,可选用紫色石蕊溶液、pH试纸检验.
③化石燃料有煤、石油和天然气,它们都属于不可再生;甲烷燃烧生成了二氧化碳和水,反应的方程式是:CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O;由表中的数据可知,等质量的天然气和煤完全燃烧,天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤,放出的热量高于煤.
答案:①导电性吸附性
②1:1bc
③不可再生CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
等质量的天然气和煤完全燃烧,天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤,放出的热量高于煤.点评:
本题考点: 碳单质的物理性质及用途;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;常用燃料的使用与其对环境的影响;常见能源的种类、能源的分类.
考点点评: 本题属于信息题,考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途,难度不大,依据已有的知识结合题目的信息分析即可.1年前查看全部
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(2014•夏津县模拟)下列五种物质中均含有氮元素,它们按下列顺序排列:①NH3②N2 ③NO ④X⑤HNO3根据这种排列规律,X可能是( )
A.N2O
B.NO2或NaNO2
C.N2O5
D.NaNO3xx江1年前1
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有多少爱可已乱来 共回答了16个问题
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A、N2O中氮元素的化合价为:+1价,不符合要求.
B、NO2中氮元素的化合价为:+4价,符合要求;NaNO2中氮元素的化合价为:+3价,符合要求.
C、N2O5中氮元素的化合价为:+5价,不符合要求.
D、NaNO3中氮元素的化合价为:+5价,不符合要求.
故选:B.点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.
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A.在化学反应中易得2个电子
B.该粒子是镁原子
C.原子核内有12个质子
D.该粒子属于金属元素musicws1年前1
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zla2787 共回答了13个问题
|采纳率100%解题思路:因为粒子种类与粒子结构间的关系是:阳离子的核内质子数>核外电子数;阴离子的核内质子数<核外电子数;原子的核内质子数=核外电子数.所以可知该粒子为镁原子.A、该元素的原子最外层上有2个电子,易失去2个电子达到稳定结构,说法错误.
B、该粒子核内质子数等于核外电子数,都为12,为镁原子,B说法正确;
C、该元素核内质子数为12,正确;
D、该元素的原子最外层上有2个电子,为金属元素,故D正确;
故选A.点评:
本题考点: 原子结构示意图与离子结构示意图.
考点点评: 本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系,学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点.1年前查看全部
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材料一今年2月我市一家歌厅发生火灾,事故的原因是电线起火,引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板,造成了一定的财产损失.
材料二氢氧化铝Al(OH)3是一种白色粉末、无臭无味,不溶于水和乙醇.是一种一种无机阻燃剂.当温度达到250℃时,氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒.利用氢氧化铝的这一性质,将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用.
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(2)起火的电线在火灾中起到的作用是______ (填字母).
A.提供可燃物B.使可燃物达到着火点 C.提供氧气
(3)根据灭火原理分析氢氧化铝作阻燃剂的原因______ (答一点);氢氧化铝分解的化学方程式为2Al(OH)3
3H2O↑+Al2O3△ .2Al(OH)3.
3H2O↑+Al2O3△ .cgf131年前1
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luckzh 共回答了19个问题
|采纳率78.9%解题思路:不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质;
物质燃烧必需的条件之一是温度要达到可燃物的着火点;
灭火的方法有:(1)与空气(或氧气)隔绝.(2)降温到可燃物的着火点以下.(3)撤走可燃物.(1)氢氧化铝的颜色、状态、气味、溶解性等性质不需要通过化学变化表现出来,属于氢氧化铝的物理性质.
故填:白色粉末,无臭无味,不溶于水和乙醇.
(2)电线燃烧时放出热量,使温度升高,从而达到了聚氨酯泡沫塑料的着火点,聚氨酯泡沫塑料燃烧起来,酿成火灾.起火的电线在火灾中起到的作用是使可燃物达到着火点.
故填:B.
(3)氢氧化铝分解时吸收热量,可以降低温度;氢氧化铝分解出的固体颗粒氧化铝,能够附着在可燃物的表面,从而使可燃物与氧气隔绝.
故填:隔绝氧气.
氢氧化铝分解生成水和氧化铝,反应的化学方程式为:2Al(OH)3
△
.
3H2O↑+Al2O3.
故填:2Al(OH)3
△
.
3H2O↑+Al2O3.点评:
本题考点: 燃烧与燃烧的条件;灭火的原理和方法.
考点点评: 本题主要考查物质的性质、燃烧的条件和灭火的方法、化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有“↑”或“↓”.1年前查看全部
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A.在t3℃时,甲与丙的溶解度相等
B.t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为1:2:3
C.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是丙>甲>乙
D.温度降低到t2℃时,甲、乙的溶解度相等,得到甲的饱和溶液gy4291年前1
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yuhao5 共回答了19个问题
|采纳率78.9%解题思路:A、根据曲线中交点的含义考虑;B、根据t3℃时,甲物质的溶解度考虑;C、根据饱和溶液溶质质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%;D、根据温度降低到t2℃时溶解度的变化考虑.A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,故A错;
B、根据t3℃时,甲物质的溶解度是50g,即该温度下100g水中最多溶解50g甲物质,所以溶质是50g,溶剂是100g,溶液质量为150g,溶质、溶剂、溶液的质量之比为1:2:3,故B正确;
C、根据饱和溶液溶质质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小是:丙>甲=乙,所以溶质质量分数的大小关系是:丙>甲=乙,故C错;
D、温度降低到t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,故D错.
故选B.点评:
本题考点: 固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
考点点评: 解答本题关键是要知道溶解度曲线中交点表示的意义,知道溶解度的四要素,饱和溶液溶质质量分数的计算方法.1年前查看全部
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