将NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之混合于烧瓶中,再滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测

AISHO2022-10-04 11:39:541条回答

将NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之混合于烧瓶中,再滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为
A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3

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口气 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
C
NaSO3反应生成NaSO4,硫由正四价变为正六价
反应完全反应
物质的量比为2:1
所以氯由正五价变为正四价
选C
1年前

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工业制ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是(  )
A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子
B.SO2在反应中发生还原反应
C.1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA
D.H2SO4在反应中作氧化剂
oozz热炕头1年前1
uu小强 共回答了7个问题 | 采纳率100%
解题思路:反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中,Cl元素化合价降低,被还原,S元素化合价升高,被氧化,结合元素化合价的变化判断有关概念以及电子转移的数目.

A.Cl元素化合价降低,被还原,NaClO3在反应中得电子,故A错误;
B.S元素化合价升高,被氧化,SO2在反应中发生氧化反应,故B错误;
C.由方程式可知,Cl元素化合价降低1价,则1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA,故C正确;
D.H2SO4中各元素的化合价都没有变化,在反应中起到酸性的作用,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的角度分析.

现有NaCl、Cl2、x、NaClO3、NaC1O4五种物质的排序与氯元素化合价有关,则X物质的化学式为(  )
现有NaCl、Cl2、x、NaClO3、NaC1O4五种物质的排序与氯元素化合价有关,则X物质的化学式为(  )
A.HCl
B.KClO3
C.NaClO
D.CaC12
发霉了就少做怪1年前1
eareye 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
解题思路:根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0进行分析计算判断即可.

根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0,可知NaCl、Cl2、x、NaClO3、NaC1O4中氯元素化合价分别为:-1,0,x,+5,+7;排列规律为氯元素化合价由低到高,故x中氯元素的化合价在0和+5之间.
A、HCl中氯元素的化合价为:-1;
B、KClO3中氯元素的化合价为:+5;
C、NaClO中氯元素的化合价为:+1;
D、CaC12中氯元素的化合价为:-1;
由此可知x可能是C.
故选:C.

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.

考点点评: 本题难度不大,考查学生利用化合价的原则计算元素的化合价的能力.

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得.它的反应化学方程式是什么?
god2221年前1
无凉山巅 共回答了13个问题 | 采纳率100%
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+H2O+2ClO2(气体)
用NaClO3、Na2SO3、浓硫酸制二氧化氯方程式?
焚琴煮鹤喂牛1年前1
啸坤伯克 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4(浓)==== ClO2 + 2Na2SO4 + H2O
由NACI,NACLO,NACLO3三种物质组成的混合物中,已知CL元素的质量分数为0.0355,则O元
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O元素的质量分数为多少?
爱在雯婕1年前1
xiangjunjian 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
在三种物质中,Cl元素与Na元素的原子个数比都是1:1.既然Cl元素的质量分数为0.0355,则Na元素的质量分数为0.0355*23/35.5=0.023,则O元素的质量分数=1-0.0355-0.023=0.9415.
(2013•扬州模拟)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两
(2013•扬州模拟)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)写出第二步反应的离子方程式______.
(2)工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是______.
(3)生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为[3/73],则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为______.(写出解题过程)
幸福_是什么1年前1
xinhaodouer 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:(1)CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,则该反应方程式为
CH3OH+6ClO3-+6H+=6ClO2↑+CO2↑+5H2O,将总方程式减去第一步反应方程式即得第二步反应方程式;
(2)氯离子在第一步作反应物、在第二步作生成物;
(3)根据方程式中物理量计算.

(1)由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式为CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+
故答案为:CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+
(2)通过分析离子方程式得出,Cl-没有参加反应,作为催化剂,故答案为:催化剂;
(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,(一般用硫酸酸化)涉及反应的化学方程式为①CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,生产中会发生副反应②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,生成气体为ClO2、CO2和Cl2,若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为[3/73],由①可知,如ClO2为60mol,则CO2为10mol,Cl2为3mol,则需要10molCH3OH,(60+1)molNaClO3,则二者体积之比为10:61=1:6.1,
故答案为:1:6.1.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查了物质的量的有关计算,根据总方程式与分步反应方程式的关系书写第二步离子方程式,再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算甲醇和氯酸钠的物质的量之比,难度中等.

高一化学,在线等!高手进!某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,生成NaCl、NaClO、NaClO3混合液,其中ClOˉ
高一化学,在线等!高手进!
某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,生成NaCl、NaClO、NaClO3混合液,其中ClOˉ与ClO3ˉ浓度比为1:3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯与被氧化的氯原子的物质的量之比为?
帮忙解释一下,拜托
候鸟飞扬1年前1
xiaoliu504 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
4比1
20NAOH+10CL2=16NAOH+1NACLO+3NACLO3
被还原的是16个cl-被氧化的是1个CLO,3个CLO3,最后为16比4
工业制ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是(  )
工业制ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是(  )
A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子
B.SO2在反应中发生氧化反应
C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D.H2SO4在反应中作氧化剂
经血来潮1年前1
Y天天Y 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:在反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中,Cl元素化合价由+5价降低到+4价,被还原,NaClO3为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,SO2为还原剂,结合氧化还原反应反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等解答该题.

A.元素的化合价降低,在反应中得到电子,故A错误;
B.S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,SO2在反应中发生氧化反应,故B正确;
C.Cl元素化合价由+5价降低到+4价,则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子,故C错误;
D.H2SO4在反应中只起到酸性的作用,所含元素的化合价没有发生变化,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.

一定组织的量的氯气,与氢氧化钠溶液反应,所得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl2与N
一定组织的量的氯气,与氢氧化钠溶液反应,所得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为?
yiyang091年前2
导感游觉没了 共回答了4个问题 | 采纳率25%
3/5
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Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物质的量之比为1比2,则反应中被氧化的氯气与被还原的氯气之比为?
一点相思1年前3
gghui 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
Cl2+2NaOH——NaClO+NaCl+H2O 3Cl2+6NaOH——NaClO3+5NaCl+3H2O
a 1 1 b 2 10
a:b=1:6
NaClO NaClO3被氧化 NaCl被还原
3:11
用NaClO3和Na2SO4溶液混合并加H2SO4S酸化后反应制ClO2的化学方程式.
yuxuan198709141年前1
cchj2003 共回答了20个问题 | 采纳率90%
2NaClO3+Na2SO4+H2SO4=CLO2+2Na2SO4+H20
工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是(  )
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A.SO2在反应中作还原剂
B.NaClO3在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
ews20081年前1
残风124 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:反应中Cl元素由+5价降低到+4价,被还原,NaClO3为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,SO2为还原剂,结合化合价的变化解答该题.

A.S元素化合价升高,被氧化,SO2为还原剂,故A正确;
B.反应中Cl元素由+5价降低到+4价,被还原,故B错误;
C.H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应,仅起到酸性的作用,故C错误;
D.氧化剂在反应中得到电子,故D错误.
故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,为高考高频考点,注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质,难度不大.

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1、工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO4的微粒个数之比为( ) 2、在反应2 KMmO4+16 HCl==== 2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O中,若有36.5克盐酸起反应,则产生Cl2的质量为( ) 3、用纯度为百分之七十的MnO2 100克与足量的浓盐酸反应,反应中被氧化的HCl是多少克? 以上三道化学题。不只要答案,还要有步骤哦,要不然我还是懂不起。
leping10121年前1
ekor 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
(1)NaClO3(Cl为+5价)→ClO2(Cl为+4)化合价降1NaSO3(S为+5价)→Na2SO4(S为+6)化合价升1所以NaClO3和NaSO3的微粒个数比为1:1 生成Na2SO4二者相加除以二所以最终题设的微粒个数之比为1:1(2)盐酸浓度为止 没法求的反应的HCl的质量(3)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+4H2O 1 4 ...
用离子方程式描述3Cl2+6NaOH (浓)== 5NaCl+NaClO3+3H2O
Oo没心也没肺oO1年前1
ii男孩 共回答了17个问题 | 采纳率100%
3CL- + 6OH- = 5CL- + CLO3- + 3H2O
某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,若某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3
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某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,若naclo与naclo3物质的量之比为4:1,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
倪儿88881年前1
alias_gm 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个,这5个失电子被氧化,所以物质的量之比为9/5.
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.下列判断不正确的是(  )
A.NaClO3在反应中得到电子
B.NaClO3在反应中只作氧化剂
C.被氧化和被还原的元素都是Cl
D.ClO2是氧化产物
amanda_lu03231年前1
lz5u 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
解题思路:反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中,Cl元素的化合价由+5降低为+4价,Cl元素的化合价由-1升高到0价,以此来解答.

A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,则NaClO3在反应中得到电子,故A正确;
B、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,则NaClO3在反应中得到电子,作氧化剂,盐酸中Cl元素的化合价由-1升高到0价,盐酸为还原剂,故B正确;
C、该反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,也是Cl元素的化合价由-1升高到0价,被氧化和被还原的元素都是Cl,故C正确;
D、二氧化氯是化合价降低的氯元素所在的生成物,是还原产物,故D错误.
故选D.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应中的基本概念,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键.

某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下
某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
qq中地快乐1年前1
陆琼 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,Cl2生成NaCl是被还原的过程,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量,进而可计算得到电子的总物质的量,可计算被还原的氯元素的物质的量,则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比.

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,
则可设ClO-为1mol,ClO3-为3mol,被氧化的Cl共为4mol,
失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,
Cl2生成KCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,
则得到电子的物质的量也应为16mol,
则被还原的Cl的物质的量为16mol,
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1,
故选D.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用.

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iedwawx1年前1
香耳 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
解析 解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之比,进而确定化学方程式中化学计算数.
(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol,NaClO3的物质的量为1mol,设生成NaCl的物质的量x,根据得失电子的物质的量相等,有:
1×x=1×4mol+5×1mol,解得:x=9mol.
NaCl、NaClO、NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等,即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式:
7Cl2+14NaOH = 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
(2)n(Cl2)=49.7g/71g/mol=0.7mol,由化学方程式可求得n(NaCl)=0.9mol,n(NaClO)=0.4mol n(NaClO3)=0.1mol,
故可求得三种物质的量浓度分别为:
c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO3)=0.2mol/L.
答案 (1)7Cl2+14NaOH = 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
(2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L
NaClO、NaClO2、NaClO3的状态是什么,固体、液体、气体还是溶液?
ding_xianghong1年前2
ttmjf77 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
NACLO 次氯酸钠 NACLO2亚氯酸钠 NACLO3氯酸钠都可以是固体状态
写出下列物质中的阴、阳离子:NaCl:阳离子________,阴离子________;NaClO3(下标):阳离子___
写出下列物质中的阴、阳离子:NaCl:阳离子________,阴离子________;NaClO3(下标):阳离子______,...
写出下列物质中的阴、阳离子:
NaCl:阳离子________,阴离子________;NaClO3(下标):阳离子______,阴离子________.
紫冰沸点1年前5
xxx20061114 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
NaCl:阳离子__Na+______,阴离子___Cl-_____;
NaClO3(下标):阳离子__Na+____,阴离子___ClO3-_____.
关于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
关于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
有以下选项,其中说法错误的是:
A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应中电子转移数为5e-
C.氧化剂与还原剂的质量比为1:5
D.被氧化的Cl原子个数与被还原的Cl原子个数比为1:5
希望能够详尽的进行分析,
yangnian1年前1
wdming 共回答了13个问题 | 采纳率100%
答案为c
应该为5:1
氧化剂被还原 还原剂被氧化
有5个Cl原子被还原成Cl-
有1个Cl原子被氧化乘Cl5+
怎么用电子转移方法配平NaClO3+HCl = ClO2 + Cl2 + NaCl + H2OCl2是ClO2体积的一半
sd72618441年前1
xiongyuehai 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
Cl原子化合价归中,氯酸根由+5变为ClO2中的+4,得1电子,HCl中由-1变为Cl2中的0,每生成1个Cl2失2电子,所以ClO2配系数2,NaClO3也要配系数2.根据Na守恒,NaCl配系数2,最后根据Cl守恒配HCl系数为4,H2O根据H守恒配系数为2.
2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2 H2O
1工业上用NACLO3和NA2SO3溶液混合H2SO4酸化后制得广谱消毒剂,NACLO3和NA2SO3物质的量比为2:1
1工业上用NACLO3和NA2SO3溶液混合H2SO4酸化后制得广谱消毒剂,NACLO3和NA2SO3物质的量比为2:1,该消毒剂化学式为( ) (怎么用得失电子看啊?)
2向1L 0.5mol/L H2SO4 中加10.1gKNO3和12.8gCu ,充分反应后气体在标况下体积为( )
3 .Cl2在70摄氏度的NAOH水溶液里,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NACLO与NACLO3的物质的量比为4:1,则溶液中NACL与NACLO的物质的量比为( )
A 11:2 B 1:1 C 9:4 D 5:1
4.已知在热的碱性溶液中,NACLO发生如下反应,3NACLO===2NaCl +NaClO3,在相同条件下NaClO2也能发生类似反应,其最终产物为
A NaCl NaClO B NACL NACLO3
C NaCLO NAClO3 D NACLO3 NACLO
446719701年前1
ayaya1001 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
1、氯酸钠和亚硫酸钠的物质的量之比为2:1,亚硫酸钠一般发挥还原性,1mol得2mol电子,那么每摩尔的氯酸钠得1mol电子,也就是说氯变为+4价,应该是ClO2
2、相当于0.1mol硝酸和0.2mol铜,44.8ml
3、C由于4mol次氯酸钠和1mol氯酸钠失电子一共是9mol.所以氯化钠得电子也应该是9mol
4、B生成的+1价的产物还会按照给的那个反应继续向下反应,直到最高和最低价态
Naclo3与H2SO4反应,生成物有Cl2,这个方程式怎么写,哪位大能教一教
zoujin1051年前1
xcc0302 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
少写了一个还原剂吧?
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液所涉及的化学方程式
mingtian19981年前2
cxwei01 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
第一个式子任意乘一个整数
第二个式子再任意乘一个整数 相加就是
因为你没有限定NaCl、NaClO、NaClO3的比率 所以能写出无数个方程
最简式为
4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O
NaClO3+Na2SO3+H2SO4生成什么?
NaClO3+Na2SO3+H2SO4生成什么?
要反映的现象、方程式、离子方程式.
帝个小没1年前1
清凌128 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=ClO2+2Na2SO4+H20
2ClO3- + SO3^2- +2H+===ClO2 +SO4^2- +H2O
哪位专家告诉我Re2S7与NaClO3和浓H2SO4反应生成什么?
zoorocx1年前3
一纸签约书 共回答了13个问题 | 采纳率100%
,NaClO3将转化为ClO2,氯元素化合价降低,被还原,Na2SO3则被氧化,其被氧化后将生成Na2SO4.
Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(  )
A. 9:4
B. 5:1
C. 11:2
D. 1:1
神志无志1年前1
书房6屋 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:氯气和氢氧化钠的反应为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,3Cl2+6NaOH(热)=NaClO3+5NaCl+3H2O,令NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol,根据电子转移守恒计算n(NaCl),进而计算溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比.

令NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol,根据电子转移守恒有:4mol×(1-0)+1mol×(5-0)=n(NaCl)×[0-(-1)],
解得:n(NaCl)=9mol,所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9mol:4mol=9:4;
故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查学生氧化还原反应的有关知识,注意电子守恒思想在解题中的运用.

将NaCLO3与Na2so4按物质的量1:2混合水浴加热,滴入硫酸溶液产生棕黄色气体,若恰好反应,则气体是
将NaCLO3与Na2so4按物质的量1:2混合水浴加热,滴入硫酸溶液产生棕黄色气体,若恰好反应,则气体是
RT
听乐轩1年前2
残菊之殇未央之夜 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%
问题好像错了哦,氯酸钠与硫酸钠不反应,似乎应该是亚硫酸钠吧.如果是亚硫酸钠,滴入硫酸后,反应先生成二氧化硫,二氧化硫与氯酸钠反应生成氯气 氯化钠和硫酸钠
制取二氧化氯的问题用naclo3与so2反应制取clo2为什么要加入稀硫酸?
行衣1年前1
zcywilly 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
加入酸是因为酸性环境下氯酸根的氧化性变强,从而才能将SO2的S氧化到+6价,而自己被还原成+4价,变为ClO2
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1
Cz鼓手1年前2
hmv2100cf297c 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,Cl2生成NaCl是被还原的过程,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量,进而可计算得到电子的总物质的量,可计算被还原的氯元素的物质的量,则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比.

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,
则可设ClO-为1mol,ClO3-为3mol,被氧化的Cl共为4mol,
失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,
Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,
则得到电子的物质的量也应为16mol,
则被还原的Cl的物质的量为16mol,
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1,
故选D.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用.

FeSO4+NaClO3+H2SO4生成什么
vhjmjp1年前4
winder_kxc 共回答了25个问题 | 采纳率84%
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3 +NaCl +3H2O
配平复杂的氧化还原反应时,如何灵活有技巧的处理,例如Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O等等
acmilan0091年前1
醉卧苏堤 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
我一般是用电子得失守恒来配的.可以把化学反应前后各物质中元素化合价标出来就可以直观看出哪些元素化合价升高(降低),然后配成电子得失守恒的方程式.不过也有极少数方程式会很巧合满足电子守恒但不满足原子守恒,所以一般配完后用原子守恒的规律来检验一下确保正确性.
2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 =2ClO2 +O2 + 2H2O+Na2SO4双线桥分析,急求中TAT
mcalh1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类
已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(  )
A. NaClO3、NaClO4
B. NaClO、NaClO3
C. NaCl、NaClO3
D. NaCl、NaClO
leo19831年前6
幽蓝悠悠 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3中,次氯酸钠中氯元素化合价既升高又降低,属于歧化反应,NaClO2中的氯元素是+3价,化合价要升高和降低.

A、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比+3价高,不属于歧化反应,故A错误;
B、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价,二者还会继续反应,不能稳定存在,故B错误;
C、NaCl中氯元素-1价、NaClO3中氯元素+5价,属于歧化反应,故C正确;
D、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价,氯元素的化合价均比+3价低,不属于歧化反应,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题是一道信息题,考查氧化还原反应中的歧化反应,难度不大.

3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,当有5molcl2充当氧化剂时,生成的氧化产物为( )mol
羊拉车1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
氯气在热的NaOH溶液中发生反应为:3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O中,3molC
氯气在热的NaOH溶液中发生反应为:3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O中,3molCl2参加反应转移电子5mol.
aaddssa1年前1
林枫0312 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
对的.
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O中
6个0价的Cl,有1个升高到5价,失去5个电子;有5个降低到-1价,总共得到5个电子.
得电子数=失电子数=转移电子数
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1
天宇的舌头1年前2
newtymarx 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%
解题思路:Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,Cl2生成NaCl是被还原的过程,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量,进而可计算得到电子的总物质的量,可计算被还原的氯元素的物质的量,则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比.

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,则可设ClO-为1mol,ClO3-为3mol,被氧化的Cl共为4mol,失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5...

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用.

NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液……
NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液……
NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,此时产生棕黄色气体x,若NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则x的化学式是?
百度上的答案看不大懂,详解.详解.
0204991231年前1
vbbrzm 共回答了25个问题 | 采纳率92%
2NaClO3对应1Na2SO3,Na2SO3是还原剂,被氧化成硫酸钠,所以化合价的升高2*1,所以2个氯酸钠化合价降低2,1个降低1,故是二氧化氯
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为(  )
A. Cl2
B. Cl2O
C. ClO2
D. Cl2O3
tqsz20071年前1
llemony 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,利用氧化还原反应中电子守恒来分析.

因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,
Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,
Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,
设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,
2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4,
A、Cl2中,Cl元素的化合价为0,故A错误;
B、Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,故B错误;
C、ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,故C正确;
D、Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算,明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低是解答本题的关键.

电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应:3Cl
电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,测得n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,则整个过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是?
答案用得失电子守恒做的 NaClO NaClO3是氧化产物,H2是还原产物.比值是3/4,求具体做法
Jrimen1年前1
huyulong780813 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
生成1分子NaClO,氯原子化合价升高2,转移电子2.生成1分子NaClO3,氯原子化合价升高6,转移电子6.
生成1分子氢气H2,转移2电子.
所以生成5份NaClO和1份NaClO3,共转移16份电子,对应还原产物氢气应该是8份.
所以氧化产物5+1份,还原产物8份.比值3/4
某无色溶液中,若加入NaClO3溶液或适量HCl,均能产生黄色沉淀.
某无色溶液中,若加入NaClO3溶液或适量HCl,均能产生黄色沉淀.
溶液中可能大量共存的是:
A.Na+ K+ Cl-
B.Na+ S2- H+ NO3-
C.K+ S2- SO3- Ca+
D.Na+ S2- S03- S04-
A.Na+ K+ Cl- S2-
清水泠泠1年前1
1比1比1 共回答了20个问题 | 采纳率95%
c 1.b c项 加入适量HCl,均能产生黄色沉淀硫.有h S2- SO3-发生 H2S+H2SO3---S+H2O反应 2.加入NaClO3溶液,能产生黄色沉淀 必有 Ca+ Ca(ClO3)
化学:工业上ClO2制取方法(含NaClO3和Na2SO3的方程式)?
不离奇1年前1
n5di 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
需要加酸,用硫酸.
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
NaClO3做氧化剂,Na2SO3作还原剂.
naclo naclo2 naclo3 naclo4的水解
片羽1年前1
chuanfangsong 共回答了23个问题 | 采纳率69.6%
结合氢离子溶液显碱性吧
关于高中化学必修1的知识点 1). NaoH与氯气的反应方程式(产物为Naclo和Naclo3)
关于高中化学必修1的知识点 1). NaoH与氯气的反应方程式(产物为Naclo和Naclo3)
关于高中化学必修1的知识点
1). NaoH与氯气的反应方程式(产物为Naclo和Naclo3)
2). 哪两种物质的水溶液均是碱性,且都是重要的化工原料,其焰色反应为黄色。
yihuang1年前2
renjun2008 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
化学方程式 4 Cl2 + 8 NaOH = NaClO + NaClO3 + 4 H2O + 6 NaCl
将方程式叠加即可
Cl2 + 2 NaOH = NaClO + H2O + NaCl;
3 Cl2 + 6 NaOH = NaClO3 + 3 H2O + 5 NaCl
某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比
某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量的比为?
A 21:5
B 11:3
C 3:1
D 4:1
789170501年前1
zouzhibin 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
D
n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起的作用的正确评述是:
A)CL2既是氧化剂,又是还原剂 B)CL2是氧化剂,不是还原剂 C)CL2是还原剂,不是氧化剂 D)CL2既不是氧化剂,又不是还原剂
蜜思油1年前4
jitgr 共回答了11个问题 | 采纳率100%
答案应选A
分析:
1.氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子而元素化合价降低的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为-1,即得到了1个电子后化合价降低,所以反应物Cl2为氧化剂;
2.还原剂是指在氧化还原反应中失去电子而元素化合价升高的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为+5,即失支了5个电子后化合价升高,所以反应物Cl2为还原剂;
所以Cl2即是氧化剂又是还原剂,你可以看作是3Cl2中 一个Cl(还原剂)失去5个电子而被氧化,其它5个Cl(氧化剂)各得到1个电子而被还原.
氢氧化钠和氯气加热反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
氢氧化钠和氯气加热反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
是用这两个方程式叠加的.
3HClO=△=HClO3+2HCl
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
可是要怎么叠加呀?我怎么加不出来(⊙_⊙)?
yhyh21581年前1
pengjianbiao 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
显然不是用这两个方程式叠加的哦.你仔细看看第二个方程里的HClO和HCLO3,没有其他的反应方程跟它抵消,最终反应也没有这两个东西,所以第二个反应肯定是和最终的方程式无关的.

其实应该是
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3Naclo=△=Naclo3+2Nacl
这两个方程叠加的 ①×3 +② 很容易出来了.
得到的最终方程3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O是氯气和氢氧化钠在加热条件下的反应
而Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O是氯气和氢氧化钠在室温下的反应.
为什么氯气和氢氧化钠溶液反应能生成naclo3?
D2437555011年前1
rqsafasf 共回答了20个问题 | 采纳率100%
3CL2+6NAOH=NACLO3+5NACL+3H2O加热条件
原因我也没学过.