NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液……
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NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1放入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,此时产生棕黄色气体x,若NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则x的化学式是?
百度上的答案看不大懂,详解.详解.
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vbbrzm 共回答了25个问题
|采纳率92%- 2NaClO3对应1Na2SO3,Na2SO3是还原剂,被氧化成硫酸钠,所以化合价的升高2*1,所以2个氯酸钠化合价降低2,1个降低1,故是二氧化氯
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B.S元素化合价升高,被氧化,SO2在反应中发生氧化反应,故B错误;
C.由方程式可知,Cl元素化合价降低1价,则1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA,故C正确;
D.H2SO4中各元素的化合价都没有变化,在反应中起到酸性的作用,故D错误.
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.
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A、HCl中氯元素的化合价为:-1;
B、KClO3中氯元素的化合价为:+5;
C、NaClO中氯元素的化合价为:+1;
D、CaC12中氯元素的化合价为:-1;
由此可知x可能是C.
故选:C.点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.
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(1)写出第二步反应的离子方程式______.
(2)工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是______.
(3)生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为[3/73],则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为______.(写出解题过程)幸福_是什么1年前1
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CH3OH+6ClO3-+6H+=6ClO2↑+CO2↑+5H2O,将总方程式减去第一步反应方程式即得第二步反应方程式;
(2)氯离子在第一步作反应物、在第二步作生成物;
(3)根据方程式中物理量计算.(1)由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式为CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+,
故答案为:CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+;
(2)通过分析离子方程式得出,Cl-没有参加反应,作为催化剂,故答案为:催化剂;
(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,(一般用硫酸酸化)涉及反应的化学方程式为①CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,生产中会发生副反应②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,生成气体为ClO2、CO2和Cl2,若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为[3/73],由①可知,如ClO2为60mol,则CO2为10mol,Cl2为3mol,则需要10molCH3OH,(60+1)molNaClO3,则二者体积之比为10:61=1:6.1,
故答案为:1:6.1.点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查了物质的量的有关计算,根据总方程式与分步反应方程式的关系书写第二步离子方程式,再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算甲醇和氯酸钠的物质的量之比,难度中等.1年前查看全部
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B.S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,SO2在反应中发生氧化反应,故B正确;
C.Cl元素化合价由+5价降低到+4价,则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子,故C错误;
D.H2SO4在反应中只起到酸性的作用,所含元素的化合价没有发生变化,故D错误.
故选B.点评:
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故选A.点评:
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B、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,则NaClO3在反应中得到电子,作氧化剂,盐酸中Cl元素的化合价由-1升高到0价,盐酸为还原剂,故B正确;
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ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,
则可设ClO-为1mol,ClO3-为3mol,被氧化的Cl共为4mol,
失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,
Cl2生成KCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,
则得到电子的物质的量也应为16mol,
则被还原的Cl的物质的量为16mol,
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1,
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
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(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol,NaClO3的物质的量为1mol,设生成NaCl的物质的量x,根据得失电子的物质的量相等,有:
1×x=1×4mol+5×1mol,解得:x=9mol.
NaCl、NaClO、NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等,即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式:
7Cl2+14NaOH = 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
(2)n(Cl2)=49.7g/71g/mol=0.7mol,由化学方程式可求得n(NaCl)=0.9mol,n(NaClO)=0.4mol n(NaClO3)=0.1mol,
故可求得三种物质的量浓度分别为:
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答案 (1)7Cl2+14NaOH = 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
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有以下选项,其中说法错误的是:
A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应中电子转移数为5e-
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D.被氧化的Cl原子个数与被还原的Cl原子个数比为1:5
希望能够详尽的进行分析,yangnian1年前1
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2向1L 0.5mol/L H2SO4 中加10.1gKNO3和12.8gCu ,充分反应后气体在标况下体积为( )
3 .Cl2在70摄氏度的NAOH水溶液里,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NACLO与NACLO3的物质的量比为4:1,则溶液中NACL与NACLO的物质的量比为( )
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4.已知在热的碱性溶液中,NACLO发生如下反应,3NACLO===2NaCl +NaClO3,在相同条件下NaClO2也能发生类似反应,其最终产物为
A NaCl NaClO B NACL NACLO3
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2、相当于0.1mol硝酸和0.2mol铜,44.8ml
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4、B生成的+1价的产物还会按照给的那个反应继续向下反应,直到最高和最低价态1年前查看全部
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第一个式子任意乘一个整数
第二个式子再任意乘一个整数 相加就是
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最简式为
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NaClO3+Na2SO3+H2SO4生成什么?
要反映的现象、方程式、离子方程式.帝个小没1年前1
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清凌128 共回答了27个问题
|采纳率96.3%2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=ClO2+2Na2SO4+H20
2ClO3- + SO3^2- +2H+===ClO2 +SO4^2- +H2O1年前查看全部
- 哪位专家告诉我Re2S7与NaClO3和浓H2SO4反应生成什么?
zoorocx1年前3
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一纸签约书 共回答了13个问题
|采纳率100%,NaClO3将转化为ClO2,氯元素化合价降低,被还原,Na2SO3则被氧化,其被氧化后将生成Na2SO4.1年前查看全部
- Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )
A. 9:4
B. 5:1
C. 11:2
D. 1:1神志无志1年前1
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书房6屋 共回答了21个问题
|采纳率90.5%解题思路:氯气和氢氧化钠的反应为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,3Cl2+6NaOH(热)=NaClO3+5NaCl+3H2O,令NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol,根据电子转移守恒计算n(NaCl),进而计算溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比.令NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol,根据电子转移守恒有:4mol×(1-0)+1mol×(5-0)=n(NaCl)×[0-(-1)],
解得:n(NaCl)=9mol,所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9mol:4mol=9:4;
故选A.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查学生氧化还原反应的有关知识,注意电子守恒思想在解题中的运用.1年前查看全部
- 将NaCLO3与Na2so4按物质的量1:2混合水浴加热,滴入硫酸溶液产生棕黄色气体,若恰好反应,则气体是
将NaCLO3与Na2so4按物质的量1:2混合水浴加热,滴入硫酸溶液产生棕黄色气体,若恰好反应,则气体是
RT听乐轩1年前2
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残菊之殇未央之夜 共回答了17个问题
|采纳率70.6%问题好像错了哦,氯酸钠与硫酸钠不反应,似乎应该是亚硫酸钠吧.如果是亚硫酸钠,滴入硫酸后,反应先生成二氧化硫,二氧化硫与氯酸钠反应生成氯气 氯化钠和硫酸钠1年前查看全部
- 制取二氧化氯的问题用naclo3与so2反应制取clo2为什么要加入稀硫酸?
行衣1年前1
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zcywilly 共回答了22个问题
|采纳率90.9%加入酸是因为酸性环境下氯酸根的氧化性变强,从而才能将SO2的S氧化到+6价,而自己被还原成+4价,变为ClO21年前查看全部
- 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1Cz鼓手1年前2
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hmv2100cf297c 共回答了22个问题
|采纳率90.9%解题思路:Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,Cl2生成NaCl是被还原的过程,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量,进而可计算得到电子的总物质的量,可计算被还原的氯元素的物质的量,则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比.Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,
则可设ClO-为1mol,ClO3-为3mol,被氧化的Cl共为4mol,
失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,
Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,
则得到电子的物质的量也应为16mol,
则被还原的Cl的物质的量为16mol,
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1,
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用.1年前查看全部
- FeSO4+NaClO3+H2SO4生成什么
vhjmjp1年前4
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winder_kxc 共回答了25个问题
|采纳率84%6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3 +NaCl +3H2O1年前查看全部
- 配平复杂的氧化还原反应时,如何灵活有技巧的处理,例如Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O等等
acmilan0091年前1
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醉卧苏堤 共回答了14个问题
|采纳率92.9%我一般是用电子得失守恒来配的.可以把化学反应前后各物质中元素化合价标出来就可以直观看出哪些元素化合价升高(降低),然后配成电子得失守恒的方程式.不过也有极少数方程式会很巧合满足电子守恒但不满足原子守恒,所以一般配完后用原子守恒的规律来检验一下确保正确性.1年前查看全部
- 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 =2ClO2 +O2 + 2H2O+Na2SO4双线桥分析,急求中TAT
mcalh1年前0
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共回答了个问题
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- 已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类
已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A. NaClO3、NaClO4
B. NaClO、NaClO3
C. NaCl、NaClO3
D. NaCl、NaClOleo19831年前6
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幽蓝悠悠 共回答了18个问题
|采纳率88.9%解题思路:反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3中,次氯酸钠中氯元素化合价既升高又降低,属于歧化反应,NaClO2中的氯元素是+3价,化合价要升高和降低.A、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比+3价高,不属于歧化反应,故A错误;
B、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价,二者还会继续反应,不能稳定存在,故B错误;
C、NaCl中氯元素-1价、NaClO3中氯元素+5价,属于歧化反应,故C正确;
D、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价,氯元素的化合价均比+3价低,不属于歧化反应,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题是一道信息题,考查氧化还原反应中的歧化反应,难度不大.1年前查看全部
- 3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,当有5molcl2充当氧化剂时,生成的氧化产物为( )mol
羊拉车1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 氯气在热的NaOH溶液中发生反应为:3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O中,3molC
氯气在热的NaOH溶液中发生反应为:3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O中,3molCl2参加反应转移电子5mol.
aaddssa1年前1
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林枫0312 共回答了18个问题
|采纳率88.9%对的.
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O中
6个0价的Cl,有1个升高到5价,失去5个电子;有5个降低到-1价,总共得到5个电子.
得电子数=失电子数=转移电子数1年前查看全部
- 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1天宇的舌头1年前2
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newtymarx 共回答了16个问题
|采纳率68.8%解题思路:Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,Cl2生成NaCl是被还原的过程,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量,进而可计算得到电子的总物质的量,可计算被还原的氯元素的物质的量,则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比.Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,则可设ClO-为1mol,ClO3-为3mol,被氧化的Cl共为4mol,失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5...
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用.1年前查看全部
- 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )
A. Cl2
B. Cl2O
C. ClO2
D. Cl2O3tqsz20071年前1
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llemony 共回答了21个问题
|采纳率90.5%解题思路:NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,利用氧化还原反应中电子守恒来分析.因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,
Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,
Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,
设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,
2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4,
A、Cl2中,Cl元素的化合价为0,故A错误;
B、Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,故B错误;
C、ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,故C正确;
D、Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算,明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低是解答本题的关键.1年前查看全部
- 电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应:3Cl
电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,测得n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,则整个过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是?
答案用得失电子守恒做的 NaClO NaClO3是氧化产物,H2是还原产物.比值是3/4,求具体做法Jrimen1年前1
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huyulong780813 共回答了16个问题
|采纳率87.5%生成1分子NaClO,氯原子化合价升高2,转移电子2.生成1分子NaClO3,氯原子化合价升高6,转移电子6.
生成1分子氢气H2,转移2电子.
所以生成5份NaClO和1份NaClO3,共转移16份电子,对应还原产物氢气应该是8份.
所以氧化产物5+1份,还原产物8份.比值3/41年前查看全部
- 某无色溶液中,若加入NaClO3溶液或适量HCl,均能产生黄色沉淀.
某无色溶液中,若加入NaClO3溶液或适量HCl,均能产生黄色沉淀.
溶液中可能大量共存的是:
A.Na+ K+ Cl-
B.Na+ S2- H+ NO3-
C.K+ S2- SO3- Ca+
D.Na+ S2- S03- S04-
A.Na+ K+ Cl- S2-清水泠泠1年前1
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1比1比1 共回答了20个问题
|采纳率95%c 1.b c项 加入适量HCl,均能产生黄色沉淀硫.有h S2- SO3-发生 H2S+H2SO3---S+H2O反应 2.加入NaClO3溶液,能产生黄色沉淀 必有 Ca+ Ca(ClO3)1年前查看全部
- 化学:工业上ClO2制取方法(含NaClO3和Na2SO3的方程式)?
不离奇1年前1
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n5di 共回答了17个问题
|采纳率94.1%需要加酸,用硫酸.
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
NaClO3做氧化剂,Na2SO3作还原剂.1年前查看全部
- naclo naclo2 naclo3 naclo4的水解
片羽1年前1
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chuanfangsong 共回答了23个问题
|采纳率69.6%结合氢离子溶液显碱性吧1年前查看全部
- 关于高中化学必修1的知识点 1). NaoH与氯气的反应方程式(产物为Naclo和Naclo3)
关于高中化学必修1的知识点 1). NaoH与氯气的反应方程式(产物为Naclo和Naclo3)
关于高中化学必修1的知识点
1). NaoH与氯气的反应方程式(产物为Naclo和Naclo3)
2). 哪两种物质的水溶液均是碱性,且都是重要的化工原料,其焰色反应为黄色。
yihuang1年前2
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renjun2008 共回答了16个问题
|采纳率93.8%化学方程式 4 Cl2 + 8 NaOH = NaClO + NaClO3 + 4 H2O + 6 NaCl
将方程式叠加即可
Cl2 + 2 NaOH = NaClO + H2O + NaCl;
3 Cl2 + 6 NaOH = NaClO3 + 3 H2O + 5 NaCl1年前查看全部
- 某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比
某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量的比为?
A 21:5
B 11:3
C 3:1
D 4:1789170501年前1
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zouzhibin 共回答了19个问题
|采纳率94.7%D
n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)1年前查看全部
- 对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起的作用的正确评述是:
A)CL2既是氧化剂,又是还原剂 B)CL2是氧化剂,不是还原剂 C)CL2是还原剂,不是氧化剂 D)CL2既不是氧化剂,又不是还原剂蜜思油1年前4
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jitgr 共回答了11个问题
|采纳率100%答案应选A
分析:
1.氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子而元素化合价降低的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为-1,即得到了1个电子后化合价降低,所以反应物Cl2为氧化剂;
2.还原剂是指在氧化还原反应中失去电子而元素化合价升高的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为+5,即失支了5个电子后化合价升高,所以反应物Cl2为还原剂;
所以Cl2即是氧化剂又是还原剂,你可以看作是3Cl2中 一个Cl(还原剂)失去5个电子而被氧化,其它5个Cl(氧化剂)各得到1个电子而被还原.1年前查看全部
- 氢氧化钠和氯气加热反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
氢氧化钠和氯气加热反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
是用这两个方程式叠加的.
3HClO=△=HClO3+2HCl
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
可是要怎么叠加呀?我怎么加不出来(⊙_⊙)?yhyh21581年前1
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pengjianbiao 共回答了14个问题
|采纳率85.7%显然不是用这两个方程式叠加的哦.你仔细看看第二个方程里的HClO和HCLO3,没有其他的反应方程跟它抵消,最终反应也没有这两个东西,所以第二个反应肯定是和最终的方程式无关的.
其实应该是
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3Naclo=△=Naclo3+2Nacl
这两个方程叠加的 ①×3 +② 很容易出来了.
得到的最终方程3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O是氯气和氢氧化钠在加热条件下的反应
而Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O是氯气和氢氧化钠在室温下的反应.1年前查看全部
- 为什么氯气和氢氧化钠溶液反应能生成naclo3?
D2437555011年前1
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rqsafasf 共回答了20个问题
|采纳率100%3CL2+6NAOH=NACLO3+5NACL+3H2O加热条件
原因我也没学过.1年前查看全部
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