在1~18号元素中,有两种元素X和Y可能形成化合物XY3,则由R形成的下列物质的化学式正确的是

bbbb232022-10-04 11:39:541条回答

在1~18号元素中,有两种元素X和Y可能形成化合物XY3,则由R形成的下列物质的化学式正确的是
A.3
B.4
C.5
D.6

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gaopengyu 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
是不是C啊
有:AlCl3 NH3 PH3 SO3 BF3
1年前

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B

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在1~18号元素中,A,B,C,D为除稀有气体外的四种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有C元素为金属元素,C的最外层电子数和A的相等:C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子质子数之和的3倍.求出A,B,C,D各个元素.
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A,B,C,D:H,O,Na,S.由题有A,C同主族,只有C为金属元素,则有A为氢,C为钠,又有四个元素原子序数依次增大,钠的原子序数为11,则D的原子序数与11的和一定为三的倍数,只有硫合适,故推出B为氧,答案得出
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⑴ 第12号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”),它的元素名称是:________;它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子,所形成的微粒的符号:________。
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(1)金属;镁;失;Mg 2+
(2)最外层电子数
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⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子;
⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切;
⑶ 在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有________________ (任写一点);
⑷ 研究表明:第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
meh931年前1
文一刀横空出世 共回答了13个问题 | 采纳率100%
⑴ 非金属 ;得 ; ⑵ 最外层电子 ;
⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可)⑷ 逐渐减小

在1~18号元素中,X 原子最外层有3个电子,Y 原子最外层有6个电子,由XY两元素形成的化合物的化学式为______
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为什么Y5X6不行
wangliang19871年前6
help84 共回答了9个问题 | 采纳率100%
不可以,因为题目只限了1到18号元素,在这个范围下,X原子只能是硼或者是铝,这两个的化合价都只能是3,而Y原子也只能够是氧原子和硫原子.氧是-2价,而硫通常价态是-2,+4,+6,所以不可能形成Y5X6.
在1~18号元素中,气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式是_____ 我知道是N,但这题啥意思?
错一次一生1年前3
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氮气态氢化物是NH3
NH3的水溶液(氨水)呈碱性,NH3+H2O===NH3.H2O
所以该元素为氮(N)
在原子序数1~18号元素中:与水反应最剧烈的金属是?
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11号Na
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1.磷位于第几周期?
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3.地壳中含量最多的非金属元素与碳元素组成的化合物是——?
4.下列物质中属于纯净物的是():
A.食醋 B.碘酒 C.可乐饮料 D.冰水混合物
5.下列物质中由同种分子构成的是()
A.空气 B.海水 C.碘盐 D.二氧化碳
各路高手辛苦了哈,会多少答多少吧,
Jill07151年前5
vincent_2005 共回答了10个问题 | 采纳率100%
1.第三周期
2.化学性质相似
3.Al2C3 碳化铝
4.D 冰水混合物由固态H2O和液态H2O组成,自然是纯净物
纯净物指的是由同一种分子或原子单独组成的物质,
混合物指由多种不同分子或原子组成的物质.
A的话醋由水和醋酸等物质组成,
B中的碘酒是碘加酒精,C中的可乐最起码有二氧化碳和水,还有蔗糖等.
5.D.二氧化碳由二氧化碳分子单独组成.
A中空气由氮气,氧气,二氧化碳,稀有气体等组成,
B海水有氯化钠(盐)和水,C中碘盐有碘和氯化钠.
下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体
下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为___,G的化学式为____。
(2)写出B与C反应的化学方程式:____。
(3)J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO 2 还原J生成K的离子方程式:___。
(4)汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下,发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式:____。
jkey1年前1
pierodel 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
(1) ;HNO 3
(2)3CuO+2NH 3 3Cu +N 2 +3H 2 O
(3)2Cu 2+ +2Cl - +SO 2 +2H 2 O=2CuCl↓+4H + +SO 4 2-
(4)6NO +4NH 3 5N 2 +6H 2 O
已知1~18号元素的离子aW 3+ 、bX + 、cY 2- 、dZ - 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 [&
已知1~18号元素的离子aW 3+ 、bX + 、cY 2- 、dZ - 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
[ ]
A.离子的还原性:Y 2- >Z -
B.质子数:c>b
C.氢化物的稳定性:H 2 Y>HZ
D.原子半径:X<W
flj198605241年前1
小蕊 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
A
下面是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布,请完成下列空白 重点是第二小问啊!
6313863281年前1
darii 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%
2.核内质子数和核外电子数相等.
3.同周期元素电子层数相同.
4.同族元素最外层电子数相同
已知X,Y均为1~18号之间的元素X,Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的,则这两种元素的原子序数
已知X,Y均为1~18号之间的元素X,Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的,则这两种元素的原子序数
的和
czly21年前3
珊霞 共回答了15个问题 | 采纳率100%
X:11 Na
Y:8 O
(16分)Ⅰ.在1~18号元素中,回答下列问题,答案要求写出化学式。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是_____
(16分)
Ⅰ.在1~18号元素中,回答下列问题,答案要求写出化学式。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________,最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________,气态氢化物最稳定的是______________。
Ⅱ.已知X、Y、Z是三种短周期元素,且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11,在周期表中,X、Z上下相邻,Y、Z左右相邻。
(2)X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。
(3)X和Z分别能与氧形成XO 2 和ZO 2 ,XO 2 在固态时属于___________晶体,ZO 2 在固态时属于___________晶体。
cherqiqi1年前1
ht83o527 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(16分,每空2分)
(1)NaOH HClO 4 HF
(2)C Al Si
(3)分子原子

在1~18号元素中,除稀有气体外,单质为有色气体的有:
weijiehua1年前1
阳光雪景 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
只有氯气Cl2
以1~18号元素和0族元素为例,说明核外电子摆布规律.
MMyuan1年前2
煽你两巴掌 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
H 1 Ne 28
He 2 Na 281
Li 21 Mg 282
Be 22 Al 283
B 23 Si 284
C 24 P 285
N 25 S 286
O 26 Cl 287
F 27 Ar 288
核外电子总数等于原子核内质子数
从内到外一次排布 内层排满才能在外层排列
第一层最多2个 第二层最多8个 第三层最多18个 以此类推
图表是整理数据、发现其中规律的一种重要方法。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图回答: (1)最后一条斜
图表是整理数据、发现其中规律的一种重要方法。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图回答:
(1)最后一条斜线中11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是_____________________。
(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样,但都处在每周期的结尾处,从原子结构上分析其原因___________________________。
(3)原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的化学性质有密切关系。
(4)在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。探究钾(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H 2 ;乙同学猜想生成物为KOH和O 2 ,你认为___同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因_________________。
jean101881年前1
beana_920 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
(1)逐渐递增(或从1到8逐渐递增)
(2)最外层都达到相对稳定结构(或最外层电子已填充满)
(3)11;失;NaCl
(4)乙;若生成KOH和O 2 ,则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+1价,氧元素的化合价由-2价升高到0价,只有元素化合价升高,没有元素化合价降低
为什么1~18号元素中,金属元素的原子容易失去电子而非金属元素的原子容易得到电子?
FREZE1年前1
悠悠青草心 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
因为元素都有趋向于最外电子层数为8个的稳定结构(第一层为2个例外)
而金属元素最外电子层数少于4个,趋向于失去最外层电子而达到稳定结构
非金属元素最外层电子数多于4个,趋向于得到电子而达到稳定结构
在1~18号元素中,X 原子最外层有3个电子,Y 原子最外层有6个电子,由XY两元素形成的化合物的化学式为______
xufang1981年前6
无敌小诸葛2008 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
这个有多种可能.
在1~18号元素中,最外层有3个电子的是硼或铝
原子最外层有6个电子的是氧或硫
所以由XY两元素形成的化合物的化学式为Al2O3,Al2S3,B2O3,B2S3
元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:
元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:

(1)第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子;
(2)元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切;
(3)在同一纵行中,各元素的原子结构呈现的规律有________________ (任写一点);
(4)研究表明:第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。请分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _______________________。
无迹飞鸟1年前1
彩色公主 共回答了19个问题 | 采纳率100%
(1)非金属;得;(2)最外层电子;(3)电子层数递增 或最外层电子数相等 或从上到下核电荷数增大等;(4)逐渐减小。

已知1~18号元素的离子 a W 3+ 、 b X + 、 c Y 2- 、 d Z - 都具有相同的电子层结构,则下列
已知1~18号元素的离子 a W 3+ b X c Y 2- d Z 都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是
[ ]
A.四种元素位于同一周期
B.氢化物的稳定性H 2 Y>HZ
C.离子的氧化性 a W 3+ > b X
D.a+3=c-2
haixiaoba1年前1
夜雨1680 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
C