2.55克含碳、氢、氧3种元素的有机物在120摄氏度是燃烧生成2.25克水,5.5克二氧化碳,问该有机物的最简式、分子式

neo20072022-10-04 11:39:543条回答

2.55克含碳、氢、氧3种元素的有机物在120摄氏度是燃烧生成2.25克水,5.5克二氧化碳,问该有机物的最简式、分子式
结构简式、名称

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连环套连环共回答了12个问题 | 采纳率91.7%: 该有机物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,根据质量守恒,消耗的氧气质量为：5.5g+2.25g-2.55g=5.2g,根据O元素的质量守恒,该有机物中含有的O质量为5.5*32/44+2.25*16/18-5.2=0.8g,C为5.5*12/44=1.5g,H为2.25*2/18=0.25g,分别除以碳氢氧的相对原子量,得到CHO的比例为5：10：2,简式为C5H10O2; 1年前

lantianhemu 共回答了10个问题 | 采纳率: n(CO2)=5.5/44=0.125(mol) n(H2O)=2.25/18=0.125(mol)
m(C)=0.125×12=1.5g m(H)=0.125×2=0.25g m(O)=2.55-1.5-0.25=0.8g
n(C)=0.125mol n(H)=0.25mol n(O)=0.8/16=0.05mol
n(C):n(H):n(O)=0.125:0.25:0.05=5:10:2
所以有机物的最简式,分子式为C5H1002
结构可以是羧酸,可以是酯; 1年前

取一定质量氯酸钾与2.55克二氧化锰反映加热,完全反映后,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,（1）求生 伯歌季舞1年前1: 苦命教师命苦共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

2KClO3 = 2KCl + 3O2
氯酸钾在二氧化锰催化下加热可生成氧气,氯酸钾完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰是催化剂,所以量不变,可求得m(KCl)=m(MnO2)/25.5%-m(MnO2)=2.55/25.5%-2.55=7.45g,则KCl的物质的量n(KCl)=7.45/74.5=0.1mol
1.根据反应式,n(O2):n(KCl)=3:2,所以n(O2)=0.15mol
你的题目不完整,估计是求氧气的质量,m(O2)=32*0.15=4.8g
2.估计是求氯酸钾的质量
n(KClO3)=n(KCl)=0.1mol,所以m(KClO3)=0.1*122.5=12.25g

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一道科学计算题,实验室取一定量氯酸钾与2.55克二氧化锰反应加热,完全反应后,测得的二氧化锰占剩余固体质量的25.5%求 一道科学计算题, 实验室取一定量氯酸钾与2.55克二氧化锰反应加热,完全反应后,测得的二氧化锰占剩余固体质量的25.5%求(1)生成氧气的质量 (2)反应前混合物中氯酸钾的质量 byebyey1年前1: a_a_s_s 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

(1)MnO2催化,不参与反应.所以剩余KCl的质量=2.55g/25.5%-2.55g=7.45g
设生成O2质量为X,KClO3质量为Y
2KClO3===2KCl + 3O2
245----------149------96
Y------------7.45g-----X
所以X=96*7.45g/149=4.8g
Y=X+7.45=12.25g

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取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求 取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求 (1)生成氧气多少克 (2)反应前KClO3有多少克 燃烧含硫化氢5%的天然气40吨,其中80%的硫元素转化为二氧化硫,能生成污染空气的二氧化硫气体多少吨? zxd11年前1: cloae 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

1、二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,二氧化锰为2.55克,知道剩余固体为
2.55÷25.5％＝10g
剩余固体中氯化钾的质量为10－2.55＝7.45克
2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
x 7.45g y
245：149＝x:7.45g 可得x=12.25g
149：96＝7.45g：y 可得y=4.8g
2、40顿天然气中H2S有40×5％＝2吨
H2S中S％＝32÷34＝94.1％
所以硫元素质量为2×94.1％＝1.882吨
其中80％转化为SO2,则转化为SO2的硫元素质量为1.882×80％＝1.506吨
这些硫转化为SO2.SO2中硫元素质量分数为32÷64＝50％
所以二氧化硫质量为 1.506÷50％＝3.01吨
或者用化学方程式解
2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2
68 128
2×80％ x
68:128=1.6：x
所以x＝3.01

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