急,滴定管读数问题滴定管读数是该用滴定后-滴定前还是滴定前-滴定后?我自己认为应该是滴定后-滴定前
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果子没了 共回答了24个问题
|采纳率100%- 是的 滴定后-滴定前
总归大的减小的 - 1年前
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1.手捏住滴定管的上端,使滴定管垂直
2.平视
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最后用完成后的读数减去初始读数,就是你滴定所消耗的量了1年前查看全部
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容量瓶只有刻度线,固定体积,例:250ml容量瓶
移液管也是,无法读数的
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中和滴定是否两个滴定管都要润洗
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不过要用浓度很小的酸,要不然CO3很容易和OH一起反应掉了.1年前查看全部
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滴定管的读数.沾到浓硫酸.氯化铁中除杂氯化亚铁.
读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小.为什么?
少量的浓硫酸沾到皮肤上时,必须迅速用布擦拭,然后用大量水冲洗.有什么不对了?
在含氯化亚铁杂志的氯化铁溶液中通入足量氯气后,充分加热,除去过量的氯气,即可得到较纯净的氯化铁溶液.这个过程的先后化学方程式
浓硫酸那句话是错的,我想问哪里错了,
化学方程式是所有的方程式,
因为再将溶液加热会使溶液先生成氢氧化铁胶体,再加热,又发生聚沉(聚沉是什么),生成氢氧化铁沉淀。
题干的那句话就是错的。外卡卡1年前2
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纯cc 共回答了19个问题
|采纳率78.9%俯视看刻度会看到真实刻度往上一些的刻度,按道理是应该比真实值大,可是别忘了滴定管的刻度是由上往下越来越大的(也是是和量筒之类的东西刻度刻得相反),所以就会导致读数偏小啦.
第二个问题..这个做法是正确的,没有不对.但你说的"擦拭"是抹来抹去麽?如果是,那就是这里出错了,应该是用“沾”的,也就是用布、手固定地去擦掉浓硫酸,以免伤及原本没有沾到硫酸的皮肤.
第三个问题我没明白你的意思诶~
给你这些你看看有用没..
FeCl2+Cl2==(条件是加热)==FeCl3;
3价Fe+H2o(沸水)==Fe(OH)3(胶体); Fe(OH)3(胶体=(条件是加热)=Fe(OH)3(红褐色沉淀); Fe(OH)3=(条件是加热)=Fe2O3; Fe2O3是碱性氧化物 Cl2是酸性气体 两个物质相遇就会发生中和反应生成FeCl3和H2O.
其实要去除氯化铁中的氯化亚铁,直接通入氯气就可以了,不用加热.因为2个2价Fe+Cl2==2个3价Fe+2个Cl ˉ.
那个聚沉就是Fe(OH)3的沉淀,胶体只是当加热达到一个点时的中间状态,继续加热的话就会形成Fe(OH)3的红褐色沉淀了~!
就这样吧~赫赫1年前查看全部
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总之一个原则就是,你那半滴也好,一滴也好,要搞清楚属不属于你样品滴定消耗的.1年前查看全部
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低压锅炉水质检验方法
1、 溶解固形物的测定
1.1 取一定量已过滤充分摇匀的澄清水样(水样体积应使蒸干残留物的重量在100mg左右),逐次注入经烘干至恒重的瓷蒸发皿中,在水浴锅上蒸干(在蒸干过程中防止落入杂物).
1.2 将已蒸干的样品连同蒸发皿移入105~110℃烘箱中烘2h.
1.3 取出蒸发皿放在干燥器内冷却至室温,迅速称量.
1.4 在相同条件下烘30min,冷却后称量,如此反复操作直至恒重.
1.5 计算
RG= ×1000
式中:RG——溶解固形物含量,mg/L;
¬ G1 ——蒸干残留物与蒸发皿的总重量,mg;
G2 ——蒸发皿的重量,mg;
V ——水样的体积,mL.
2 总碱度的测定
2.1 试剂及配制
2.1.1 10g/L酚酞指示剂:称取1.0g酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
2.1.2 1g/L甲基橙指示剂:称取0.10g甲基橙,溶于70℃的水中,冷却,稀释
至100mL.
2.1.3 甲基红—亚甲基蓝混合指示剂:准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基
蓝,在研钵中研磨均匀后,溶于100mL95%乙醇中.
2.1.4 C(1/2H2SO4)= 0.1mol/L硫酸标准溶液的配制与标定
2.1.4.1 配制
量取3ml浓硫酸(密度1.84克/厘米3),缓缓注入1000ml蒸馏水(或除盐水)中,冷却、摇匀.
2.1.4.2 标定
称取0.2g(精确到0.0002g)于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,溶于50mL水中,加2滴甲基红—亚甲基蓝指示剂,用待标定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液滴定至溶液由绿色变紫色,同时应作空白试验.
2.1.4. 3 计算
C=
式中: C¬¬¬¬——硫酸标准溶液的浓度,mol/L(1/2H2SO4);
m——基准无水碳酸钠的质量,g;
V1——滴定碳酸钠消耗硫酸标准溶液的体积,mL;
V2——空白试验消耗硫酸标准溶液的体积,mL;
52.99——1/2Na2CO3的摩尔质量,g/mol.
2.2 测定方法
取100mL透明水样注入锥形瓶中,加入2~3滴10g/L酚酞指示剂,此时若溶液变成红色,则用0.1000mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积V1,然后再加入2滴甲基橙指示剂,继续用硫酸(1/2H2SO4)标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止,记录第二次耗酸体积V2(不包括V1).
2.3 计算
JD=
式中: JD——总碱度含量,mmol/L;
C——硫酸标准溶液的浓度,mol/L;
V1、 V2 ——两次滴定所耗硫酸标准溶液的体积,mL;
Vs——水样体积,mL.
3 总硬度的测定
3.1 试剂及配制
3.1.1 0.5%铬黑T指示剂:称取0.5g铬黑T与4.5g盐酸羟胺,在研钵中磨匀,
混合后溶于100mL95%乙醇中,将此溶液转入棕色瓶中备用.
3.1.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L标准溶液
3.1.2.1 C(1/2EDTA)=0.0200mol/L标准溶液
配制与标定方法见化验员培训资料(一)《检测方法标准》P16(GB/T6436—92)附录B乙二胺四乙酸二钠络合滴定快速测定钙中的B3.
例如:标定得EDTA对钙的滴定度为TEDTA/Ca(g/mL),则C(1/2EDTA)的浓度为:
C(1/2EDTA)=
3.1.2.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L标准溶液:
准确移取3.1.2.1 C(1/2EDTA)=0.0200mol/L标准溶液50mL至1000mL容量瓶,定容至刻度,混匀,浓度可由计算得出.
3.1.3 氨—氯化铵缓冲溶液:
称取20g氯化铵溶于500mL除盐水中,加入150mL浓氨水以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐,用除盐水稀释至1000mL,混匀,取50.00mL,按3.2(不加缓冲溶液)测定其硬度,根据测定结果,往其余950mL缓冲溶液中,加所需EDTA标准溶液,以抵消其硬度.
3.2 测定方法
取100mL透明水样注于250mL锥形瓶中,加3mL氨—氯化铵缓冲溶液及2滴0.5%铬黑T指示剂,在不断摇动下,用3.1.2.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L标准溶液滴定至蓝紫色即为终点,记录EDTA标准溶液所消耗的体积.
3.3 计算
YD=
式中: YD——总硬度含量,mmol/L ;
C——EDTA标准溶液的浓度,mol/L(1/2EDTA);
V——滴定时所耗EDTA标准溶液的体积,mL;
Vs——水样体积,mL.
附:
蒸汽锅炉采用锅外化学水处理时,水质应符合下表的规定
项目 给水 锅水
总硬度,mmol/L ≤0.03
总碱度,mmol/L 6~24
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比如
1)用滴定管量取待测液
①先俯视后仰视 偏低 ②先仰视后俯视 偏高
(2)标准液
①先俯视后仰视 偏高 ②先仰视后俯视 偏低
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俯视先看到刻度,然后斜下去再看到液面,也就是说,液面比所读刻度低,所以所读体积偏大:读数偏大
反之,仰视所读体积偏小.
②容量瓶:
用来配制一定物质的量浓度的溶液.
俯视:先看到刻度,然后斜下去再看到液面,也就是说,溶剂比实际少了,
溶质质量一定,溶剂少了,则溶度偏大,所配置的溶液比理论的要大:偏大.
反之,仰视则所配置浓度偏小.
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上部的刻度小,底部的刻度.一般都是0刻度在上面,
俯视:所量取的体积偏小,造成待测溶液浓度测量结果偏大
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- 锥形瓶,滴定管量筒,锥形瓶,滴定管什么时候是俯视读数大仰视读数小,又在什么时候是仰大俯小,同样的测量仪器还有什么?量筒,
锥形瓶,滴定管
量筒,锥形瓶,滴定管什么时候是俯视读数大仰视读数小,又在什么时候是仰大俯小,同样的测量仪器还有什么?
量筒,锥形瓶,滴定管还有量瓶,烧瓶个精确到什么位置。soefree1年前4
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love木糖醇 共回答了21个问题
|采纳率95.2%量筒是零刻度在下,所以俯视偏大,仰视偏小.滴定管的零刻度在上,所以仰视偏大,俯视偏小.
锥形瓶不能测量准确体积,有50,100,150,250,400,800,1000ml等规格;
量筒常见有100ml,精度1ml,及10ml,精度0.1ml;
滴定管一般量程50ml,但一般只用20——30ml之间的准确滴定,精度0.01ml;
烧瓶为圆底烧瓶,与锥形瓶类似,但多了25ml这一规格;
化学中不怎么出现量瓶这一词.1年前查看全部
- 滴定管属于量出式容量仪器吗?
冰欣01年前1
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177yq 共回答了23个问题
|采纳率82.6%作为容积的量器,一般分为量入容器和量出容器.量入容器一般指容量瓶,其刻度标注的容积为其内承装的所有溶液,即倒出瓶内溶液的体积一定小于其标注的容积,原因是瓶内壁总会附有残留溶液.
量出容器的定义:1、流出的溶液的浓度与容器内浓度一致(相同);2、量出容器的读数为流出容器的(不包括内壁附着的溶液)容积
移液管、滴定管都需要用原液润洗,都要求溶液流出速度和时间控制,以达到流出溶液容积与读数的一致.对于移液管,溶液看到流净后再停30秒;对于滴定管,滴定完成后,要停留30秒读数.显然,滴定管属于量出容器.1年前查看全部
- 中和滴定时,滴定管由蒸馏水洗后几装入标准液,结果会偏高还是偏低?
54202281年前1
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手爪子3 共回答了13个问题
|采纳率100%结果会偏高
标准的滴定操作中洗涤需要有三步:自来水洗三遍,蒸馏水洗三遍,标准液洗三遍
都是用后一种洗去前一种
假设标准液的浓度是C1,滴定时用的体积为V1
待测液的结果(就是浓度)为C2,样品体积为V2
根据滴定原理
C1V1=C2V2
所以C2=C1V1/V2
由于直接灌入标准液
则管壁附着的蒸馏水使得标准液浓度变低
滴定时需要更多的体积,就是V1比原来大了
而你还是以为浓度没有变,即在计算时肯定用的时C1原来的值,C1没有变,当然样品液体积自然没有变
根据算式,V1在分母上,所以结果偏高1年前查看全部
- 润洗 滴定管如何润洗滴定管?具体操作.如果中和滴定时用量筒,需要用待测液润洗吗?如果是的话是怕待测液被污染还是怕被稀释?
风风加油1年前2
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笑凌西风 共回答了17个问题
|采纳率82.4%用滴定管盛装待测液体,再到掉就润洗完成了.量筒不用润洗,因为量筒在设计的时候考虑到了量筒内液体不能完全倒出的问题,所以刻度刻的要稍高一些.这样用量筒读出的示数与真正加到量筒内的待测液体积是相等的,所以即使量筒内有残留的水,也是准确的,不用润洗.1年前查看全部
- 为什么滴定管,移液管,容量瓶不能用去污粉洗涤?
mm特使1年前1
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qiushuiruyan 共回答了22个问题
|采纳率86.4%不好洗吧,也不好冲,要用重铬酸钾洗液泡,再分别用自来水和去离子水冲干净1年前查看全部
- 从滴定管中流出半滴溶液的操作要领是什么
Elpa10691年前1
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fj_hz 共回答了17个问题
|采纳率88.2%关闭旋扭,容器内壁在滴定管管口靠一下即可1年前查看全部
- 在烧杯里加入20mL 0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物
在烧杯里加入20mL 0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液.实验装置如图(夹持仪器已去掉):
实验现象如下:
①灯泡逐渐变暗;②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失.请依据实验现象回答下列问题:
(1)灯泡变暗的原因是______.
(2)有白色沉淀生成,说明______,红色变浅说明______.
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为______mL,溶液呈______色,离子反应方程式为______.
(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为______.轻吟狂啸1年前1
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bdlzdq 共回答了14个问题
|采纳率78.6%解题思路:Ba(OH)2与NaHSO4发生反应:①Ba2+沉淀完全:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O;②溶液呈中性:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O;反应过程中,溶液中离子的浓度减小,其导电能力减弱,灯泡变暗,以此来解答.(1)反应生成硫酸钡,使溶液中可自由移动离子的浓度变小,导电性减弱,则灯泡变暗,故答案为:溶液中可自由移动离子的浓度变小;
(2)白色沉淀为硫酸钡,是Ba2+与SO42-发生了反应,红色变浅,氢氧根离子浓度减小,发生了H+与OH-发生了反应,使溶液碱性减弱,
故答案为:Ba2+与SO42-发生了反应;发生了H+与OH-发生了反应,使溶液碱性减弱;
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时,发生Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,以1:1反应,浓度相等,则体积相同,即NaHSO4溶液的体积为20mL,碱性减弱,颜色变浅,
故答案为:20;浅红;Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O;
(4)向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,只发生H+与OH-的反应,离子反应为H++OH-═H2O,故答案为:H++OH-═H2O.点评:
本题考点: 离子方程式的书写;电解质溶液的导电性.
考点点评: 本题考查离子反应方程式的书写,为高考常见题型,明确发生的化学反应为解答的关键,把握反应的先后顺序及现象与导电性的关系,题目难度不大.1年前查看全部
- 量液体体积什么时候用量筒,什么时候用滴定管?
寻刀客1年前3
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trw555 共回答了15个问题
|采纳率100%要求精确位数在3~4位时用滴定管,只是粗略测量,或者精确数字为1~2位用量筒即可.1年前查看全部
- 中和滴定中的润洗规则是什么?是不是滴定管一定要润洗,而锥形瓶不润洗?
最爱小猴猴1年前2
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茧人_0830 共回答了12个问题
|采纳率100%是的 滴定管一定要用待装液体润洗 而锥形瓶绝对不能用试剂润洗 只用蒸馏水洗涤即可 不然都会引起误差1年前查看全部
- 使用酸.碱滴定管为什么要用欲溶液洗涤?怎样操作?
李梦1年前1
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yeye0116 共回答了17个问题
|采纳率94.1%这个操作叫做润洗.酸碱滴定管在用去离子水洗涤之后,管内壁沾有水珠,此时需要用滴定剂润洗,这样可以洗去内壁水珠,同时可以是管内壁被滴定剂充分浸润,这样可以避免由于沾有水珠导致管内滴定剂被稀释1年前查看全部
- 滴定管水洗后,未用标准液润洗因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.为什么说消耗的标
滴定管水洗后,未用标准液润洗
因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.
为什么说消耗的标准液体积会多了?afamlspa1年前2
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蝎子精讨利息 共回答了12个问题
|采纳率91.7%这个更容易解释了.
我们要测的是待测液的浓度,根据公式C待测=(C标液*V标液)/V待测液
可知标准液的浓度是之前测好了的.是知道的,因为你没润洗,实际上真实浓度要小于测的.导致滴定的时候要用更多标准液(因为你的浓度其实低了,要相同物质的量中和,当然耗的更多了)
所以只在看那个公式,你知道的C表不变,V待液不变,而测到的V标偏大,所以C待测当然也就偏大了,懂了吗,不懂再问吧.
就是这样的,祝你学习愉快,1年前查看全部
- 为什么滴定管的精确度是0.01ml
张小傻1年前1
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wantertt 共回答了15个问题
|采纳率100%滴定管容量一般为50mL,刻度的每一大格为1mL,每一大格又分为10小格,故每一小格为 0.1mL.精确度是百分之一.即可精确到0.01ml .注意:需要估读的.1年前查看全部
- 酸碱滴定管为什么不一样
神秀青1年前1
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wnnhy037 共回答了16个问题
|采纳率100%酸等氧化性物质会腐蚀橡胶,所以酸式滴定管下部用玻璃活塞.
碱性物质会与玻璃中SiO2反应所以下部用橡胶放液.1年前查看全部
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