中和滴定时,滴定管由蒸馏水洗后几装入标准液,结果会偏高还是偏低?
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手爪子3 共回答了13个问题
|采纳率100%- 结果会偏高
标准的滴定操作中洗涤需要有三步:自来水洗三遍,蒸馏水洗三遍,标准液洗三遍
都是用后一种洗去前一种
假设标准液的浓度是C1,滴定时用的体积为V1
待测液的结果(就是浓度)为C2,样品体积为V2
根据滴定原理
C1V1=C2V2
所以C2=C1V1/V2
由于直接灌入标准液
则管壁附着的蒸馏水使得标准液浓度变低
滴定时需要更多的体积,就是V1比原来大了
而你还是以为浓度没有变,即在计算时肯定用的时C1原来的值,C1没有变,当然样品液体积自然没有变
根据算式,V1在分母上,所以结果偏高 - 1年前
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aiaallai 共回答了20个问题
|采纳率90%可行.
倒不是因为体积准不准的问题,若是纯的氢氧化钠,因为根本不需要准确的500mL!就算是450~550mL也完全达到要求,因为该溶液还必须用邻苯二甲酸氢钾标定!
原因是氢氧化钠固体常会吸收空气中的二氧化碳而变成Na2CO3,所以标定是必不可少的一个环节.而用邻苯二甲酸氢钾标定时只能将Na2CO3标定到NaHCO3,即1mol Na2CO3相当于1molNaOH,这样在滴定HAc时不会引进误差.1年前查看全部
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(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________.
A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL)
C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹
G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗
主要答为什么需要GHdong398951331年前3
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旧石器故我在 共回答了15个问题
|采纳率80%烧杯的作用是配制一定浓度的所需溶液;
白纸的作用是使我们更加容易得看到颜色的变化,滴定反应中不是通常要用指示剂来指示颜色变化吗.做这样的实验时一定要很敏感的看住颜色的变化,多滴和少滴都会影响很大.而一些颜色变化如橙变红,很难把握,白纸可以帮助我们看颜色的变化.1年前查看全部
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auimengaui1年前5
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cinderella0911 共回答了20个问题
|采纳率80%因为反应有时局部过快而导致酚酞显色,所以要等半分钟等到反应完全.1年前查看全部
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沙鳗1年前1
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高中化学(中和滴定)急急急
过早估计终点,使滴定结果偏(低)
过晚估计终点,使滴定结果偏(高)
请详细的依次解答,还有“终点”指的是什么?O(∩_∩)O谢谢恋爱的感觉1年前4
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江南牛公子 共回答了16个问题
|采纳率81.3%终点是你通过指示剂判断的,过早的判断则使你所读的数据偏小,结果偏低1年前查看全部
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|采纳率81%可能,因为滴定管读数是要读到小数点后2位,而21.70比滴定管的量程25.00小,所以这是可能的.1年前查看全部
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2000201 共回答了29个问题
|采纳率89.7%弱碱只电离出很少一部分氢氧根,还有大部分的弱碱未电离.所以当所加入的氢离子物质的量等于溶液中氢氧根物质的量时,那些未电离的弱碱将电离出氢氧根,所以溶液最终呈碱性1年前查看全部
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ghtruyhtrf 共回答了16个问题
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碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞1年前查看全部
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阿牛爱FANY11年前3
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lhjmine 共回答了17个问题
|采纳率94.1%(1)KMnO4具有强氧化性,能氧化橡胶(碱式滴定管),故用酸式管.
(2)滴定管大的刻度在下,容积为25.00-5.20=19.80,但因滴定管内还有一段无刻度的部分,故体积大于该读数
(3)这里应该是一个局部的过量问题,KMnO4滴入溶液后由于还没有均匀混合所以会在局部呈现紫红色完全反应后紫红色会消失,所以在终点时溶液变为无色;因为该过程有颜色变化无需再加指示剂
(4)B 应该观察溶液颜色变化,否则观察读数时会很溶液错过终点
(5)根据关系5n(KMnO4)=2n(CaC2O4);n(Ca2C2O4)=0.003mol;m=40g/mol*0.003gmol=120mg,含量就为120mg/100ml
(6)A操作使KMnO4浓度降低;测得的体积会增大;故结果会偏大
B操作沉淀减少,必然消耗KMnO4的体积会减少,故结果会减小
C后面俯视读数,就会引起终点读数增大,故结果应该增大
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loyo1974 共回答了24个问题
|采纳率87.5%最前面应该不是v(B)/v(A)而是n(B)/n(A)吧
比如aA+bB=cC+dD
n(B)/n(A)=b/a也就是反应的系数比
c(A)V(A)是求得反应掉的A的物质的量(浓度X体积)
再乘以前面的系数比就是换算得到消耗B的物质的量,
最后再除以B溶液的体积就得到B的物质的量浓度了1年前查看全部
- 中和滴定实验中,下列说法正确的是( )
中和滴定实验中,下列说法正确的是( )
A.滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化
B.锥形瓶必须用待测液润洗
C.滴定前必须使滴定管尖嘴部分充满液体
D.滴定管不能用标准液润洗射日48号1年前1
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yeewong 共回答了22个问题
|采纳率77.3%解题思路:A、滴定时,眼睛注视着锥形瓶中溶液的颜色变化;B、锥形瓶不能用待测液润;C、滴定管装液后,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置;D、滴定管应该是先用蒸馏水润洗,然后用待测液润洗.A、滴定操作中,眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化,以便及时判断滴定终点,故A错误;
B、锥形瓶不能用待测液润,否则待测液的物质的量偏大,影响标准液的体积,故B错误;
C、滴定前必须使滴定管尖嘴部分充满液体,否则所取液体的体积偏小,故C正确;
D、滴定管应该先使用蒸馏水润洗,然后使用待测液润洗,否则会影响标准液的浓度,故D错误;
故选:C.点评:
本题考点: 中和滴定.
考点点评: 本题考查了中和滴定及注意事项,难度不大,注重了酸碱中和滴定基础知识的考查,可以根据课本知识完成.1年前查看全部
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PH试纸的变色范围是什么意思?比如酚酞的是8.2-10,是不是意味只有到了8.2才变色?然而在中和滴定中老师却说刚变色且一段时间后不恢复,就意味是碱性了,即大于7,有点矛盾耶!
想念_小鱼1年前1
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uukiss 共回答了24个问题
|采纳率87.5%你指的是指示剂的变色范围.
比如酚酞,小于8.2——无色;8.2~10——粉红色;大于10——红色.
中和滴定终点的判断标准是最后一滴标准液滴入以后,溶液由……变为……,且半分钟内不褪色.1年前查看全部
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(1)该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗
我要问的是为什么要有B、G、H 碱式滴定管管在这干什么呀?还有白纸
为什么用碱式滴定管呢,NaHSO3溶液不是显酸性吗Iam聂小倩1年前1
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rsd1982 共回答了15个问题
|采纳率86.7%(1)填ABDEFGH; 其中B量取待测的NaHSO3溶液;G为滴定管赶气泡和调液面时接废液的;H用于垫在锥形瓶下面,便于更敏锐地观察到滴定终点时颜色的变化(由无色刚变为浅红色).希望对你能有所帮助!
由于高锰酸钾是强氧化剂,易腐蚀橡胶而必须用酸管,则被滴定的亚硫酸氢钠用碱管量取.虽然亚硫酸氢钠溶液显酸性,但酸性很弱,用碱式滴定管量取不会对实验结果产生影响.另外,一套滴定仪器中的滴定管应包括酸式碱式各一支,分别用于盛装或量取标准溶液和待测溶液,这样也便于几次平行实验的实际操作.1年前查看全部
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这是一道选择题里的,是选择正确的选项,但是答案没选这句话,请问是不是去掉“必须”就对了?
用待测液(或已知浓度液体)洗且不烘干也行吧?ayegsetdfg1年前1
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ro_jo 共回答了20个问题
|采纳率90%错误
不能烘干啊.带有准确刻度的玻璃仪器是不能烘干的,防止仪器变形.即使轻微的变形也会使刻度不再精准.1年前查看全部
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(1)在25℃时,1L水中约能溶解0.01g碳酸钡,则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=______.
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用______指示剂,理由是______;
判断到达滴定终点的实验现象是______.
(3)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如表实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL 初读数 末读数 1 20.00 0.00 31.00 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18
②滴定时的正确操作是______.
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是______
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数.小iiii1年前1
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保飞龙 共回答了25个问题
|采纳率92%解题思路:(1)根据溶度积Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c(CO32-)计算出碳酸钡的溶解度;
(2)根据酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,选择合适的指示剂,注意不能让碳酸钡与盐酸反应;根据滴定前溶液为红色,滴定结束时溶液为无色判断滴定终点现象;
(3)①根据表中实验3的初读数和末读数计算出消耗标准液盐酸的体积;根据三次滴定消耗的盐酸体积,先判断数据的有效性,然后计算出消耗盐酸的平均体积,再根据反应计算出待测液氢氧化钠的浓度及样品中NaOH的质量分数;
②根据酸碱中和滴定中正确的操作方法解答;
③根据c(待测)=
分析滴定操作对测定结果的影响.c(标准)•V(标准) c(待测) (1)在25℃时,1L水中约能溶解0.01g碳酸钡,溶解的碳酸钡的物质的量为:n(BaCO3)=[0.01g/197g/mol]=5.08×10-5mol,溶液钡离子和碳酸根离子浓度为:c(Ba2+)=c(CO32-)=5.08×10-5mol/L,Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c(CO32-)=5.08×10-5×5.08×10-5≈2.58×10-9,
故答案为:2.58×10-9(2.5×10-9~2.6×10-9均可);
(2)根据题中提供的酸碱指示剂的变色范围可知,只有酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应,BaCO3不与HCl反应;原溶液为碱性,酚酞为红色,滴定终点时,红与粉红无明显变化,故非终点,终点应为粉红色变为无色,所以达到终点的现象为:溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点,
故答案为:酚酞;酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应,BaCO3不与HCl反应(或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂,则会有部分BaCO3跟盐酸反应,其所消耗的盐酸的量偏大,从而使测定结果偏高);溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点;
(3)①实验3的初读数为1.10mL,末读数为:32.18mL,所以到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为:32.18mL-1.10mL=31.08 mL;实验1消耗的盐酸体积为31.00mL,实验2消耗标准液盐酸的体积为:32.04mL-1.00mL=31.04mL,滴定数据都是有效的,三次滴定消耗盐酸的平均体积为:[31.08 mL +31.00mL+31.04mL/3]=31.04mL,待测液氢氧化钠的浓度为:c(待测)=
c(标准)•V(标准)
c(待测)=
0.2000mol•L−1×0.03104L
0.020L=0.3104mol/L,
5.0g样品配制成的250mL溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为:0.3104mol/L×0.25mol=0.0776mol,
样品中氢氧化钠的质量分数为:ω(NaOH)=[0.0776mol×40g/mol/5.0g]×100%=62.08%,
故答案为:31.08 mL; 62.08;
②在中和滴定过程中,滴定时的正确操作为:左手控制活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,
故答案为:左手控制活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化;
③A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗,对待测液物质的量没有影响,不影响滴定结果,故A错误;
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,导致标准液浓度减小,滴定时消耗的标准液体积偏大,根据c(待测)=
c(标准)•V(标准)
c(待测)可知,测定结果偏高,故B正确;
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的标准液体积偏大,根据c(待测)=
c(标准)•V(标准)
c(待测)可知,测定结果偏高,故C正确;
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数,导致读出的标准液体积偏小,根据c(待测)=
c(标准)•V(标准)
c(待测)可知,测定结果偏低,故D错误;
故选BC.点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;中和滴定.
考点点评: 本题考查了难溶物溶度积的计算、酸碱中和实验的有关判断、误差分析,该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题综合性强,注重能力的培养.该题的难点在于误差分析,误差分析的总依据为:c(待测)=c(标准)•V(标准)c(待测),由于V待均为定植,所以c(待测)的大小取决于c(标准)、V(标)的大小.1年前查看全部
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请详细回答这道题并说出理由:
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一滴的NaOH溶液影响的HCl浓度为0.5*0.05/50=0.0025mol/L
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因为天平的最后一位为估读因此因此为保证准确度需再提高一位 有效数字为4位
再加上前面的20 小数点后2为即可 即B1年前查看全部
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3.强酸强碱中和滴定所用指示剂,在中学化学里只有酚酞和甲基橙2种
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|采纳率72.2%解题思路:A、硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性;
B、滴定管中液面的凹面最低处和0刻度线相平测定溶液体积;
C、滴定管液面刻度以液面定刻度,仰视读大,滴定后俯视读数减小,但不能用来纠正误差,应正确读数;
D、滴定管应在水洗后用待装液润洗后再装标准液;A、硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性生成的硝酸具有氧化性能氧化碱式滴定管中的胶皮管;故A错误;
B、滴定管中液面的凹面最低处和0刻度线相平测定溶液体积;若在0刻度上会读出标准液体积增大,故B错误;
C、滴定管液面刻度以液面定刻度,仰视读大,滴定后俯视读数减小,但不能用来纠正误差,应正确读数,液体凹液面的最低处和刻度实现相平;故C错误;
D、滴定管应在水洗后用待装液润洗后再装标准液;滴定管在盛装标准溶液前,应用标准溶液润洗内壁2~3次,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 中和滴定.
考点点评: 本题考查了滴定管的结构使用方法,正确的读数方法,误差的分析判断,题目难度中等.1年前查看全部
- 化学滴定的问题设计实验运用中和滴定的原理设计一个实验方案,用标准氢氧化钠 溶液 测定 家用 食醋溶液资料提供 食醋中含有
化学滴定的问题设计实验
运用中和滴定的原理设计一个实验方案,用标准氢氧化钠 溶液 测定 家用 食醋溶液
资料提供 食醋中含有醋酸,化学式为CH3COOH 是一元弱酸
提示 强碱滴定弱酸 ,滴定终点的PH大于7,但仍可用 酚酞做指示剂
小道kkk1年前1
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yhzwjz 共回答了17个问题
|采纳率82.4%就是直接用氢氧化钠滴定醋酸,以酚酞为指示剂,滴定醋酸到酚酞变成粉色,并且三十分钟不退去为止。
相关计算公式可以参考相关的分析化学课本,1年前查看全部
- 中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法.实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列
中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法.实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色
B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂
C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时可用淀粉作指示剂
D.用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点顶易派1年前1
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soe1659 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:A.KMnO4本身就是指示剂,为紫红色;
B.KSCN溶液遇Fe(NO3)3呈血红色;
C.一开始就生成了单质碘,溶液呈蓝色;
D.使用酚酞试液一般都是用碱滴酸(用标准碱液来滴定待测酸液),因为溶液由酸性变为弱碱性(酚酞由无色变为红色),比由碱性变为弱碱性(酚酞由红色变为粉红色),更为明显.A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度,KMnO4本身就是指示剂,溶液由无色变为紫红色为终点的到达,故A正确;
B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度,Fe(NO3)3为指示剂,溶液由无色变为血红色为终点的到达,故B正确;
C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”,由于一开始就生成了单质碘,溶液呈蓝色,无法判断终点,故C错误;
D.使用酚酞试液一般都是用碱滴酸(用标准碱液来滴定待测酸液),当观察到溶液由无色变红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点,故D正确.
故选C.点评:
本题考点: 化学实验方案的评价;中和滴定.
考点点评: 本题主要考查了指示剂的原理以及终点的现象,抓住实验的原理是解题的关键,题目难度中等.1年前查看全部
- 酸碱中和滴定1.中和滴定的原理是什么?2.简要列出中和滴定的实验操作步骤.
sleep1181年前1
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dd8888 共回答了14个问题
|采纳率85.7%中和滴定的原理是利用酸碱反应,使溶液的pH会发生突越变化,指示剂的颜色发生改变,从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度.
实验中,要有标准酸或标准碱(或是经过标定知其确定浓度的.)和对应的滴定管(润洗,并检查是否漏液),在待滴定的锥形瓶中加入合适的指示剂.
滴定操作时,左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化,到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变半分钟不再变化为止,记下刻度读数.
一般要重复进行2~3次.1年前查看全部
- 现有一份naoh固体样品,里面混有少量的na2co3,nacl杂志,某同学用中和滴定的方法来测定naoh的纯度.操作
现有一份naoh固体样品,里面混有少量的na2co3,nacl杂志,某同学用中和滴定的方法来测定naoh的纯度.操作
1称取ag样品放入锥形瓶中,加水,震荡,使固体充分溶解.
2向该溶液中加入足量的bacl2溶液,使co3 2-沉淀完全.
3想所得混合液中滴加2-3滴酚酞指示剂,然后用c mol/l
4当反应达到终点时,测的消耗盐酸体积为v ml
5计算样品的纯度
根据上述实验数据,计算naoh纯度的表达式
为什么是(c*v)25a
求解.
daxiao_19801年前1
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不是一个人在护球 共回答了18个问题
|采纳率94.4%NaOH------HCl
1 1
X C*V*10^-3 X=C*V*10^-3 NaOH的质量=40*C*V*10^-3
质量分数=40*C*V*10^-3/a =CV/25a1年前查看全部
- 中和滴定时是不是既可用待测液滴标准液也可以反过来?
yanghaot91年前1
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麻花公主 共回答了23个问题
|采纳率78.3%是1年前查看全部
- 关于中和滴定用硝酸银容量法测氯离子时,取水样加入酚酞示剂呈无色时,先用 溶液中和至微红色,再用______溶液滴定至无色
关于中和滴定
用硝酸银容量法测氯离子时,取水样加入酚酞示剂呈无色时,先用 溶液中和至微红色,再用______溶液滴定至无色.氢氧化钠;硫酸.
为什么用NaOH和H2SO4?君心向我心1年前1
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FengDi 共回答了17个问题
|采纳率76.5%测银么,不能用HCL吧.用碱是为了让所有CL-都成离子状态,加酸是让Ag全部成为离子去和Cl-反应.保证没有氢氧化银.1年前查看全部
- 中和滴定时为什么指示剂用量过多会导致实验结果偏高
7纷s帅气1年前1
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whaha23 共回答了26个问题
|采纳率92.3%酸碱指示剂多为有机弱酸,也要与碱反应.指示剂用量过多会多消耗碱.1年前查看全部
- 中和滴定的中和是指PH为中性吗?
nn的孩子1年前3
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清妹 共回答了22个问题
|采纳率86.4%不是,只是指酸碱恰好完全反应,生成的盐溶液决定所得溶液酸碱性(看盐的水解).1年前查看全部
- 中和滴定问题强碱滴定弱酸时,酚酞由无色变为粉红色时停止,c待怎么变化强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色时停止,c待如何
中和滴定问题
强碱滴定弱酸时,酚酞由无色变为粉红色时停止,c待怎么变化
强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色时停止,c待如何变化.
以上两个为什么会这么变化,桥上的风景1年前1
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文星湾师专 共回答了19个问题
|采纳率100%常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 颜色变化 变色范围(pH)
石 蕊 红—蓝 8
甲基橙 红—黄 3.4.4
酚 酞 无—红 10
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)酚酞:酸滴定碱时:颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时:颜色由无色到浅红色
(2)甲基橙:酸滴定碱时:颜色由黄到橙色
碱滴定酸时:颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂.
强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙.
强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞.
强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂.
注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围(pH5.8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察.1年前查看全部
- 中和滴定是否两个滴定管都要润洗中和滴定中,酸碱管都要用,一个装标准液,另一个量取待测液,在盛液前,两管是否都要经过待盛的
中和滴定是否两个滴定管都要润洗
中和滴定中,酸碱管都要用,一个装标准液,另一个量取待测液,在盛液前,两管是否都要经过待盛的液体润洗?lian3691年前1
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hangshijun 共回答了16个问题
|采纳率87.5%是的.
如果不润洗,酸碱溶液的浓度被稀释.1年前查看全部
- 中和滴定时 什么时候选甲基橙 什么时候选酚酞
风流野玫瑰1年前2
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欧阳小蓝 共回答了18个问题
|采纳率94.4%甲基橙 滴定后 锥形瓶中的溶液呈弱酸性时使用.
酚酞 碱性.
指示剂的使用最关键是 变色明显.1年前查看全部
- 中和滴定实验里,1酸碱指示剂变色范围什么意思?2怎么看是否中和,原因是什么?
中和滴定实验里,1酸碱指示剂变色范围什么意思?2怎么看是否中和,原因是什么?
书上写甲基橙变色范围是3.1-4.4,酸色是红,碱色是黄,那怎么知道中和了狼图腾格里1年前3
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demrccrz 共回答了21个问题
|采纳率90.5%变色范围指的是这范围的Ph会显这种颜色.
看中和一般要看反应物的颜色突变.比如从酸性(黄色)滴定到中碱性(红色),颜色由黄到红就意味着中和了
酸到碱是由红变橙1年前查看全部
- 中和滴定后指示剂褪色什么原因
萧无1年前1
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jj12345678 共回答了17个问题
|采纳率100%一般只有碱滴酸时才会出现褪色.这是因为终点的溶液显弱碱性,随着空气中的二氧化碳进入,慢慢中和了碱,就褪色了.1年前查看全部
- 中和滴定时,为什么锥形瓶不需要润洗,而取用待测液的滴定管要润洗呢?
中和滴定时,为什么锥形瓶不需要润洗,而取用待测液的滴定管要润洗呢?
如果锥形瓶不润洗的话,不会导致待测液的浓度降低嘛?和不润洗取用待测液的滴定管有什么区别?为什么锥形瓶却不用润洗。如果说锥形瓶润洗会导致待测液浓度增大,为什么润洗滴定管却不会?还是我理解错了润洗是怎么一回事?求教!鱼鱼喔1年前2
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zst0315 共回答了18个问题
|采纳率94.4%盛待测液锥形瓶不能润洗,因为若润洗器壁总留有少量待测液,这就相等于待测液增多了,滴定时用的标准液就多了,测定的待测液的浓度就不准确了.1年前查看全部
- 一道关于中和滴定的化学题已配置好的氢氧化钠溶液部分变质为碳酸钠,用此溶液去滴定未知浓度的盐酸溶液,切用酚酞作指示剂,最终
一道关于中和滴定的化学题
已配置好的氢氧化钠溶液部分变质为碳酸钠,用此溶液去滴定未知浓度的盐酸溶液,切用酚酞作指示剂,最终测得结果惠偏小偏大还是无影响,为什么?用甲基橙作指示剂呢,最终结果又怎样,为什么,blackrail1年前2
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坷耘 共回答了21个问题
|采纳率76.2%因为是已配置好的氢氧化钠溶液部分变质为碳酸钠,所以变质前后Na+数不变,若去滴定未知浓度的盐酸溶液,用酚酞作指示剂,原本是无色,当产物为NaCl时恰好完全中和,但氢氧化钠部分变质为碳酸钠,所以恰好中和时,产物为NaCl...1年前查看全部
- 为什么中和滴定时 酸碱体积一般各约在20ML上下 时,实验误差最小 (可能涉及滴定管最大使用体积和精度)
为什么中和滴定时 酸碱体积一般各约在20ML上下 时,实验误差最小 (可能涉及滴定管最大使用体积和精度)
老师(YU)留的问题.希望能回答八神吹雪nabiki1年前1
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天崖淡水 共回答了17个问题
|采纳率88.2%酸、碱式滴定管的误差为±0.01,而取体积20mL,即误差控制在千分之一,可忽略不计,所以实验误差较小.1年前查看全部
- 中和滴定,强碱滴入弱酸,应用酚酞.但不会促进弱酸电离吗?怎么测待测弱酸氢离子浓度?
中和滴定,强碱滴入弱酸,应用酚酞.但不会促进弱酸电离吗?怎么测待测弱酸氢离子浓度?
中和滴定,强碱滴入弱酸,应用酚酞.因为生成强碱弱酸盐,显碱性.但不会促进弱酸电离吗?改变了原弱酸氢离子浓度,还怎么测待测弱酸氢离子浓度?龙嵴1年前2
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cxksfoasdfo 共回答了16个问题
|采纳率81.3%中和滴定是利用酸和碱反应,间接求出酸的物质的量浓度.中和滴定时,酸的体积、碱的浓度都是已知的,使用指示剂是判断何时恰好酸被完全反应,根据使用碱的体积就可以求出酸的浓度了.好好理解一下中和滴定吧.1年前查看全部
- 中和滴定中的润洗规则是什么?是不是滴定管一定要润洗,而锥形瓶不润洗?
最爱小猴猴1年前2
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茧人_0830 共回答了12个问题
|采纳率100%是的 滴定管一定要用待装液体润洗 而锥形瓶绝对不能用试剂润洗 只用蒸馏水洗涤即可 不然都会引起误差1年前查看全部
- 什么是中和滴定?是化工中起什么作用?
chose6661年前1
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典当cc 共回答了20个问题
|采纳率90%主要是反应和检验1年前查看全部
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- 15— Kobe, are you willing to train your son to be a profession