3pe 防腐是什么东西?

杀菌：杀灭一定微生物的过程,杀灭率从90%到99.99999%不等,根据产品不同,有不同的标准；
灭菌：完全杀灭微生物的过程,一般指比较强烈的杀菌过程,如高温、高压、强氧化、强辐射等手段；
商业灭菌：商业上对产品进行无菌处理的手段,根据产品不同,可以采用各种方式；
消毒：对受细菌污染的物体或表明进行杀菌或灭菌处理,杀灭其中微生物的过程；
防腐：在产品中加入防腐剂,以确保其在保质期内不受微生物污染的方法.
异同点基本可以在定义上面看出来,相同的都是去除细菌,不同点就是目的不同.

（1）铁粉能够吸收空气中的水和氧气．
（2）①有大量的气泡产生；溶液由无色变成浅绿色；
验证亚硝酸钠能否将亚铁离子氧化成铁离子
②A

①洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；④不锈钢锅属于铁的合金，主要成分是铁；⑤碳酸饮料中含有水、碳酸等多种物质；⑧稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称；（12）加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质；均属于混合物．
②液态氧、③四氧化三铁、⑥五氧化二磷、⑦食品袋内防腐的氮气、⑨冰水混合物、⑩二氧化碳、（11）高锰酸钾均是由一种物质组成的，均属于纯净物．
故答案为：（1）混合物：①④⑤⑧（12）；（2）纯净物：②③⑥⑦⑨⑩（11）．

原理是
1.干扰微生物的酶系,破坏其正常的新陈代谢,抑制酶的活性.
2、使微生物的蛋白质疑固和变性,干扰其生存和繁殖；
3、改变细胞浆膜的渗透性,使其体内的酶类和代谢产物逸出导致其生活
例子什么的上网查

防锈就是防腐的啊对于金属而言

甲醛的40%的水溶液叫做福尔马林,用于防腐

解题思路：作为食品的保鲜措施，需选用性质稳定的物质，如在空气对人类生活的主要作用的课题中，学到的氮气就是一个典范．

填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，以起到同上的作用．因此，填充气应具有的性质是化学性质稳定，既不与食品发生反应又不供给呼吸，无毒无味，廉价易得等等．
故答案为：N₂的化学性质稳定、无毒

点评：
本题考点： 常见气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题是一道较为典型的有关真空包装或填充保护气的热点试题，它的命题紧扣课标和各版本的教材，同时又对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要求．

肯定是不可以的
因为浓度不一样啊,那作用肯定也不一样
下面的就不知道了
你可以去化学或者生物那里问问
因为这个实在不是很 常识··

金属的防护及保护方法
【金属的防护】
针对金属腐蚀的原因采取适当的方法防止金属腐蚀,常用的方法有：
[改变金属的内部组织结构]
例如制造各种耐腐蚀的合金,如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢.
[保护层法]
在金属表面覆盖保护层,使金属制品与周围腐蚀介质隔离,从而防止腐蚀.如：
1.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料.
2.用电镀、热镀、喷镀等方法,在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属,如锌、锡、铬、镍等.这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀.
3.用化学方法使钢铁表面生成一层细密稳定的氧化膜.如在机器零件、枪炮等钢铁制件表面形成一层细密的黑色四氧化三铁薄膜等.
[电化学保护法]
利用原电池原理进行金属的保护,设法消除引起电化腐蚀的原电池反应.电化学保护法分为阳极保护和阴极保护两大类.应用较多的是阴极保护法.
[对腐蚀介质进行处理]
消除腐蚀介质,如经常揩净金属器材、在精密仪器中放置干燥剂和在腐蚀介质中加入少量能减慢腐蚀速度的缓蚀剂等.

解题思路：A、根据空气的成分分析判断；
B、根据氢气燃烧的产物分析；
C、根据氮气的稳定性分析；
D、根据空气的成分分析判断．

A、由于空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%等，所以，空气中的重要成分是氮气和氧气．故A正确；
B、用氢气作燃料燃烧的产物是水，不会造成环境污染．故B正确；
C、由于氮气性质稳定，食品包装中充入氮气以防腐，故C正确；
D、新鲜空气中也含有二氧化碳．故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的用途；氢气的用途和氢能的优缺点．

考点点评： 本题的难度不大，根据空气的成分、常见气体的性质及用途即可分析解答．

很多生物的生长都是需要氧气的,充入氮气后,减少了氧气,生存的基础没有了,同时,N2是一种很不活泼的物质,在常温、常压下绝大多数物质都与它不会发生反应.

A prueba de explosiones operaciones de columnatensión nominalcorriente nominalamperímetro gamaA prueba de explosión marcaGrado de protecciónla corrosión de nivelA prueba de explosión certificaci...

C
高浓度盐水溶质的质量分数大于细菌内溶质的质量分数,使细菌失水,这和植物吸水和脱水的原理是一样的

通常是氮气,因为它化学性质比较稳定,而且空气中大部分都是氮气,比其他惰性气体比如稀有气体要廉价,易得.

IPN8710互穿网络防腐涂料
组成:由聚氨酯树脂和改性环氧树脂、沥青、防锈颜料和助剂等研磨精滤而成的双组份涂料.
IPN8710-1：由聚氨脂聚乙烯、改性环氧树脂、无毒防锈颜填料、助剂等组成,常温固化形成互穿网络,涂膜结构致密,耐酸、碱、盐,防锈性能优异,附着力强.用途:用于供水管线内壁的防腐打底涂装；
IPN8710-3：由环氧、橡胶树脂改性,无毒 防锈颜填料,助剂等组成.耐化学品性能优异,无毒,抗微生物的侵蚀.用途:IPN8710-3用于供水管线内壁的防腐面漆.

一些高分子复合材料在金属上做保护有一定的应用,石油开采的设备上做防腐处理.http://baike.baidu.com/view/6146185.htm

解题思路：首先设含药30%的药水xkg，则含药75%的药水（18-x）kg，根据题意可得等量关系：含药30%的药水xkg所含的药量+含药75%的药水（18-x）kg所含药量=含药50%的防腐药水18kg所含药量，由等量关系列出方程即可．

设含药30%的药水xkg，则含药75%的药水（18-x）kg，由题意得：
30%x+75%（18-x）=18×50%，
解得：x=10，
则18-x=18-10=8，
答：含药30%的药水10k．，含药75%的药水8kg．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 此题主要考查了一元一次方程的应用，关键是正确理解题意，找出题目中的关键语句，列出方程．

（1）由图示可知，反应物有：Cu ²⁺ 、SO ₃ ^2- 、Cl ^- ，生成物有CuCl ₂ 、SO ₄ ^- ，由于是氧化还原反应，化合价发生了变化，根据电子得失和质量守恒进行配平：2Cu ²⁺ +SO ₃ ^2- +2Cl ^- +H ₂ O=CuCl ₂ ↓+SO ₄ ^- +2H ⁺ ，故答案为：2Cu ²⁺ +SO ₃ ^2- +2Cl ^- +H ₂ O=CuCl ₂ ↓+SO ₄ ^- +2H ⁺ ；
（2）因减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，OH ^- 中和了反应中的H ⁺ ，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH ^- 浓度过大时，Cu ⁺ 能与OH ^- 结合，生成氢氧化亚铜沉淀（Cu ²⁺ 能与OH ^- 结合，生成氢氧化铜沉淀），从而降低了CuCl的产率，
故答案为：OH ^- 中和了反应中的H ⁺ ，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH ^- 浓度过大时，Cu ⁺ 能与OH ^- 结合，生成氢氧化亚铜沉淀，从而降低了CuCl的产率；
（3）根据图象可知，因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，
故答案为：60℃温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应；
（4）因温度升高，促进了CuCl与空气中氧气发生反应，所以反应①在隔绝空气条件下（还原气氛）进行可以提高CuCl的产率，故答案为：反应①在隔绝空气条件下进行；
（5）根据氧化产物结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出化学方程式并配平：4CuCl+O ₂ +4H ₂ O=2Cu ₂ （OH） ₃ Cl+2HCl，故答案为：4CuCl+O ₂ +4H ₂ O=2Cu ₂ （OH） ₃ Cl+2HCl；
（6）应①也可用铁代替亚硫酸钠，铁起的作用是做还原剂，把二价铜离子还原为氯化亚铜，本身被氧化为二价铁盐，书写化学方程式为2CuSO ₄ +2NaCl+Fe=2CuCl↓+FeSO ₄ +Na ₂ SO ₄ ，
故答案为：2CuSO ₄ +2NaCl+Fe=2CuCl↓+FeSO ₄ +Na ₂ SO ₄ ．

解题思路：（1）根据题目信息及氧化还原反应的有关知识，书写配平离子方程式；
（2）根据平衡移动原理，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动；
（3）根据此温度下CuCl产率最大；根据信息可知，考虑温度过高，促进了CuCl的水解，同时加快反应速率，CuCl易被氧化为绿色的高价铜盐；
（4）考虑隔绝空气条件下进行；
（5）根据氧化还原反应的化合价升降规律，结合给出的氧化产物，写出化学方程式；
（6）加入铁替代亚硫酸钠，所起的作用相同，做还原剂，把俄二价铜还原为一价铜，由于铜离子氧化性较弱，溶液中反应的铁被氧化为二价，根据原子守恒、电子守恒书写化学方程式．

（1）由图示可知，反应物有：Cu²⁺、SO₃^2-、Cl^-，生成物有CuCl₂、SO₄^-，由于是氧化还原反应，化合价发生了变化，根据电子得失和质量守恒进行配平：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=CuCl₂↓+SO₄^-+2H⁺，故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=CuCl₂↓+SO₄^-+2H⁺；
（2）因减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，OH^-中和了反应中的H⁺，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH^-浓度过大时，Cu⁺能与OH^-结合，生成氢氧化亚铜沉淀（Cu²⁺能与OH^-结合，生成氢氧化铜沉淀），从而降低了CuCl的产率，
故答案为：OH^-中和了反应中的H⁺，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH^-浓度过大时，Cu⁺能与OH^-结合，生成氢氧化亚铜沉淀，从而降低了CuCl的产率；
（3）根据图象可知，因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，
故答案为：60℃温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应；
（4）因温度升高，促进了CuCl与空气中氧气发生反应，所以反应①在隔绝空气条件下（还原气氛）进行可以提高CuCl的产率，故答案为：反应①在隔绝空气条件下进行；
（5）根据氧化产物结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出化学方程式并配平：4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl，故答案为：4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl；
（6）应①也可用铁代替亚硫酸钠，铁起的作用是做还原剂，把二价铜离子还原为氯化亚铜，本身被氧化为二价铁盐，书写化学方程式为2CuSO₄+2NaCl+Fe=2CuCl↓+FeSO₄+Na₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2NaCl+Fe=2CuCl↓+FeSO₄+Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了CuCl的制备，对制备过程中的有关知识进行了考查，氧化还原反应实质和规律的应用，培养了学生分析问题的能力和运用知识的能力．

1.设用30%的药水为X,75%的就是18-X
30%*X+75%*（18-X）=50%*18
0.3X+0.75*18-0.75X=0.5*18
13.5-0.45X=9
4.5=0.45X
X=10 75%的就是18-10=8
2.第一步：理解题意,从甲地到乙地是一段上坡和一段平路；从乙地返回甲地是一段平路和一段下坡.
第二步：分析,甲到乙,和乙到甲在平路上所用的时间是相同的,当然平路的长度也是一样的.这样,时间差就是斜坡的时间差了.相差54-42=12,换算成小时就是12/60=0.2小时.
第三步：设上坡所用时间为a小时,下坡所用时间为b小时,斜坡长度为s1,平路为s2,总路程为S,则S＝s1+s2.
第四步：两个等式(二元一次方程组)3a=5b；a-b=0.2；计算结果：a=0.5小时;b=0.3小时.那么斜坡长度s1=3a=5b=1.5km
第五步：计算平路路程s2,就是用甲到乙的总时间减去上坡所用时间乘以平路速度.s2=(54/60-0.5)×4=1.6km （反之亦然）
第六步：总路程S=1.5+1.6=3.1km

防腐和杀菌两个概念是有交集的,并不是一种化学物质只能有一种作用

环氧树脂地坪漆无溶剂环保型防尘耐磨防腐抗渗透 1、严格按照规定比例配比,充分搅拌均匀.2、图层之间一定要等表干后方可进行后道工序.3、一次性配料不宜过多,本产品底涂可操作时间为一小时左右.4、中涂配合后不宜存放在桶内,应倒在将要施工的地面上及时施工.5、面涂混合后,夏季确保在30分钟内施工完毕.冬季在40分钟内施工完毕.自流平面涂配合后应倒在地上及时进行施工.6、施工结束后需养护3—7天方可使用,养护期间不能让各种溶剂侵泡.
Epoxy floor paint solvent-free environment-friendly dust-proof corrosion resistant,anti permeability
1 in strict accordance with the prescribedproportion,fully mixing evenly.
2,the layer between must wait for table dryrear can post process.
3,a onetime burden should not be too much,the product bottom coating operation time for an hour or so.In
4,after coatedwith should not be placed in the barrel,should fall in the construction will beon the ground in time construction.
5,the surface coating after mixing,the summer to ensure the construction in 30 minutes after.Winter constructioncompleted in 40 minutes.Their plane besmear after matching with theinverted construction should be timely to the ground.
6,after the end of construction need maintenance 3 - 7 days before use,maintenance periodcan not let the various solvent soak.

解题思路：首先根据题意确定物质或粒子符号的化学名称，然后根据书写化学式、粒子符号的方法和步骤进行书写即可．

空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N₂．
“固体酒精”的主要成分是酒精，其化学式为：C₂H₅OH．
食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别为：Na⁺、Cl^-．
碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一，其化学式为：NaHCO₃．
故答案为：N₂；C₂H₅OH；Na⁺、Cl^-；NaHCO₃．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成、构成及化学式、离子符号的书写是正确解答此类题的关键所在．

腐蚀是一个自然过程,是材料“释放”能量并回归其自然状态的一种倾向或趋势.它涉及到一个化学反应---实际上是电化学反应.当腐蚀四要素都出现时腐蚀就会发生（假设氧是始终存在的）.
阳极、阴极、金属通道、电解液.
金属的腐蚀其实是不能完全被阻止的.尽可能延缓这个过程速度是保护金属的唯一方法,就是所谓的防腐.一般有：屏障保护、牺牲性（阴极保护）或抑制性保护.

正如你所说的,防腐的原理是原电池原理,一般来说,我们讲原电池时都是阴极、阳极的,教科书也这样讲,在电池向外供电时,才提正极、负极.
这只是人们经常用的叫法不同而已.

金属的腐蚀又称为金属锈蚀,所以金属的防腐处理就是防锈处理.
单就防锈处理和防腐处理而言,防腐处理的范围更广,包括其他材料例如木材、纸品、食品等的防腐处理.

解题思路：根据氯化亚铜（CuCl）中，氯元素的化合价为-l，利用化学式及化合物中正负化合价的代数和为0来计算铜元素的化合价．

因氯化亚铜（CuCl）中氯元素的化合价为-l价，设氯化亚铜（CuCl）中铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
x+（-1）=0
解得x=+1
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查利用已知元素的化合价和化学式来计算某元素的化合价，学生应学会利用信息中的关键信息，结合化合物中正负化合价的代数和为0，进行信息抽取使用．

A

本题考查的是氧气的化学性质，氧气及常见气体的用途，金属的物理性质及用途，物质的性质决定物质的用途。
A、氧气可以支持燃烧但是不能燃烧，所以不能用作燃料，故A错误但符合题意；
B、氮气性质稳定，不容易和食物发生反应且无毒，所以可以充入食品袋中防腐，性质和用途相符，故B正确但不符合题意；
C、铜片具有导电性，所以可以用作电极，性质和用途相符，故C正确正确但不符合题意；
D、干冰升华吸收热量，所以可用于人工降雨，性质和用途相符，故D正确正确但不符合题意。故选A

1.解设含药30%和75%的两种防腐药水各取xkg,ykg.
x+y=18 得 x=10
30%x+75%y=50%*18 y=8
答含药30%和75%的两种防腐药水各取10kg,8kg.
2. 条件‘买50件A商品和B商品用了840元、不对
3. 解设1支牙刷和1盒牙膏分别为x元、y元.
得 39x+21y=396化简得 13x+7y=132
52x+28y=518 13x+7y=129.5
方程组无解,所以这个记录有误

我所在的单位是化工厂,里面就有用铁罐存储酸性液体的,不过内表的材料是镀搪瓷防腐的.

解题思路：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

A、稀有气体用于霓虹灯是利用通电后稀有气体发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、硬水中加入肥皂水时，肥皂与硬水中的钙镁离子发生反应，属于化学变化，故B正确；
C、氢气吹肥皂泡是利用氢气的密度小，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、食品充氮防腐是利用氮气化学性质稳定，不易和其它物质反应，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

巴氏消毒法
巴氏灭菌法(pasteurization),亦称低温消毒法,冷杀菌法,是一种利用较低的温度既可杀死病菌又能保持物品中营养物质风味不变的消毒法,现在常常被广义地用于定义需要杀死各种病原菌的热处理方法.在一定温度范围内,温度越低,细菌繁殖越慢；温度越高,繁殖越快.但温度太高,细菌就会死亡.不同的细菌有不同的最适生长温度和耐热、耐冷能力.巴氏消毒其实就是利用病原体不是很耐热的特点,用适当的温度和保温时间处理,将其全部杀灭.但经巴氏消毒后,仍保留了小部分无害或有益、较耐热的细菌或细菌芽孢,因此巴氏消毒牛奶要在4℃左右的温度下保存,且只能保存3~10天,最多16天.

30%x+75%y=50%*18
x+y=18
x=18-y,代入30%x+75%y=50%*18,2x+5y=60,2(18-y)+5y=60,3y=24,y=8,x=10.
x=10
y=8
百分之三十的药水需10千克；百分之七十五的药水需8千克

如果化学性质活泼的话 那么就会和食品发生反应 食品就会腐烂
而且食品包装袋内只有氮气 没有其他气体

在外面放满氮气或稀有气体
把氧气用火燃烧掉

A、氧气具有氧化性，可以使食物发生腐烂；氩气的化学性质不活泼，无毒，可以用于充入食品包装袋防腐．故A错误；
B、氢气和氦气的密度比空气小，并且氢气可以燃烧，属于易燃易爆物，所以都不能用于充入食品包装中．故B错误；
C、二氧化碳和氮气的化学性质都不活泼，都没有毒，所以都能用于充入食品包装袋防腐．故C正确；
D、二氧化硫和二氧化氮都有毒，所以不能用于充入食品包装袋防腐．故D错误．

防腐是预防措施,不是灭菌措施.因为做防腐处理时食品未被微生物污染,所以不是灭菌,而是预处理,防止和抑制微生物的生长.

E-44环氧树脂在12-20℃以下是凝固或半凝固的状态,必须用水浴均匀加热到12-20℃软化温度,它才软化成流动状态,以便于加入稀释剂、增韧剂搅拌均匀再加固化剂搅拌均匀,（需要时最后加入填充料）,否则化合效果差.环氧树脂的种类较多,有的成品防腐膜能耐150℃以上的温度.

隔绝了氧气

CO2覆盖物品表面降低氧化速度.一般来说物品腐烂是细菌的作用(特别是非厌氧菌),没有氧气会好的多,(干冰就是固体的CO2,挥发产生的CO2)可以覆盖物体表面,分子量44大于空气29

没有毒
化学稳定性
正常情况下不与被保护的物品反应
工业上还要考虑实际的技术条件,成本等,惰性气体当然好,但是成本高,所以工业上一般采用空气中的氮气.

安装工程计价表主要计算公式1、变压器油过滤不论多少次,直到过滤合格为止,以“t”为计量单位,其计算公式：油过滤数量(t)=设备油重(t)×(1)+损耗率
2、带形母线计算公式：L=∑（按设计图纸计算的单项延长米+母线预留长度）
3、基础槽钢角钢的安装长度按设计图纸计算,无规定时按下式计算：①单个柜盘时：L=2（A+B）②多个同规格的柜、盘相连接时：L=n2A+2B式中：L：所求长度 A：柜或屏的宽度 B：柜或屏的厚度 n：柜或屏的个数.
4、盘柜配线长度计算公式：L=盘柜板面半周长×配线回路数.
5、电缆安装工程量计算公式：L=∑（水平长度+垂直长度+各种预留长度）×（1+2.5%电缆曲折折弯余系数）.
6、保护管计算公式：横穿公路：L=路基宽度+4米；穿过排水沟：L=沟壁外缘+1米；垂直敷设：管口距地面+2米；穿过建筑物外墙,按基础外缘以外+1米.
7、电力电缆中间头数量确定参考公式：n=L/l-1 n:中间头个数 L：电缆设计长度 l：每段电缆平均长度.
8、接地母线、避雷线敷设工程量公式：L=∑（施工图设计水平长度+垂直长度）×（1+3.9%附加长度）.
9、电气配管管内穿导线工程量计算公式：L=（配管计算长度+导线预留长度）×同截面导线根数.
10、10KV以下架空线路导线架设工程量计算公式：L=（线路总长度+所有预留长度）×导线根数.
11、风管制作安装以施工图示不同规格按展开面积计算,不扣除检查孔、测定孔、送风口、吸风口等所占面积.圆管F=π×D×L 式中 F——圆形风管展开面积（以m2 为单位）； D——圆形风管直径； L——管道中心线长度.矩形风管按图示周长乘以管道中心线长度计算
12、除锈、刷油工程.

(1)设备筒体、管道表面积计算公式： S＝π×D×L 式中π——圆周率； D——设备或管道直径； L——设备筒体高或管道延长米.
(2)阀门表面积计算式 S＝π×D×2.5D×K×N 式中D——直径； K——1.05； N——阀门个数.
(3)弯头表面积计算式 S＝π×D×1.5D×K×2π×N／B 式中D——直径； K——1.05； N——弯头个数； B值取定为:90°弯头B＝4；45°弯头B＝8.
(4)法兰表面积计算式：S＝π×D×1.5D×K×N 式中D——直径； K——1.05； N——法兰个数.
(5)设备和管道法兰翻边防腐蚀工程量计算式：S＝π×(D＋A)×A 式中D——直径； A——法兰翻边宽.
(6)带封头的设备防腐(或刷油)工程量计算式：S＝L×π×D+(D[]22)×π×1.5×N 式中N——封头个数； 1.5——系数值.
13、绝热工程量.
(1)设备筒体或管道绝热、防潮和保护层计算公式：V＝π×(D＋1.033δ)×1.033δ
S＝π×(D＋2.1δ＋0.0082)×L 式中D——直径 1.033、2.1——调整系数； δ——绝热层厚度； L——设备筒体或管道长； 0.0082——捆扎线直径或钢带厚.
(2)伴热管道绝热工程量计算式： ①单管伴热或双管伴热(管径相同,夹角小于90°时). D′＝D1＋D2 ＋(10～20mm) 式中D′——伴热管道综合值；D1 ——主管道直径；D2 ——伴热管道直径； (10～20mm)——主管道与伴热管道之间的间隙. ②双管伴热 (管径相同,夹角大于90°时). D′＝D1＋1.5D2 ＋(10～20mm) ③双管伴热 (管径不同,夹角小于90°时). D′＝D1 ＋D伴大＋(10～20mm) 式中D′——伴热管道综合值； D1 ——主管道直径. 将上述D′计算结果分别代入相应公式计算出伴热管道的绝热层、防潮层和保护层工程量.
(3)设备封头绝热、防潮和保护层工程量计算式. V＝[(D＋1.033δ)／2]2 π×1.033δ×1.5×N S＝[(D＋2.1δ)／2]2 ×π×1.5×N
(4)阀门绝热、防潮和保护层计算公式.V＝π(D＋1.033δ)×2.5D×1.033δ×1.05×N S＝π(D＋2.1δ)×2.5D×1.05×N
(5)法兰绝热、防潮和保护层计算公式.V＝π(D＋1.033δ)×1.5D×1.033δ×1.05×N S＝π×(D＋2.1δ)×1.5D×1.05×N

氮气
因为氮气化学性质稳定,常温下难跟其它物质发生反应
也可以充如稀有气体,但稀有气体成本高,一般不大量使用

笨蛋
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正确的是A
A氮气是一种惰性气体,大自然中即存在,可用于食品包装防腐
B钙是常量元素,不是微量元素
C甲醛有毒,当然不能浸泡水产品
D碘盐是一种加入了少量含碘盐类（如碘酸钾,化学式KIO3）的食用盐,碘盐中的碘是碘元素

设两种药水各需取xkg和ykg
x+y=18
0.3x+0.75y=0.5*18

C.鲜肉

可以考虑用化学镀,配置镀金药水：三氯化金,5g/L,先用少量的纯水溶解,然后用一半的水溶解氯化铵75g/L,柠檬酸钠50g/L,次磷酸钠20g/L,氯化镍14g/L.将金水倒入后面的药水中搅拌,然后稀释到要求体积.零件先要除油,可以用洗洁精或洗衣粉,最好是超声波清洗,然后用纯净水清洗.升温药水近沸腾然后放入零件,每隔半小时搅拌一次,几个小时或者你感觉差不多了就可以取出来了.费用,除了三氯化金一克几百块以外,其他都很便宜.