钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步
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钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为: ①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K 2 SiF 6 )沉淀; ②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H 2 SiO 3 、KF; ③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。 (1)上述步骤②中的水解反应方程式为 ;步骤③中反应的离子方程式为: 。 (2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 (3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L -1 氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。 |
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(2013•宿迁一模)钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中.钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液.
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为______;步骤③中反应的离子方程式为:______.
(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将______(填“偏高”、或“偏低”或“不变”).
(3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00mol•L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程.nn是不分胖瘦的1年前1
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狐狼yq 共回答了18个问题
|采纳率94.4%解题思路:(1)氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF,结合原子守恒书写化学方程式;步骤③中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液,发生的反应书写离子方程式;
(2)若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大,计算反应的HF量增大,测定的硅元素含量会增大;
(3)由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml,结合反应过程中的定量关系计算.(1)氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF,结合原子守恒书写化学方程式,反应的化学方程式为:K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF;步骤③中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液,反应的离子方程式 HF+OH-=F-+H2O,
故答案为:K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF;HF+OH-=F-+H2O;
(2)若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大,计算反应的HF量增大,测定的硅元素含量会增大,结果偏高,
故答案为:偏高;
(3)由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml;
关系式:SiO2~Si~4HF~4NaOH
60g4mol
m(SiO2)20.00×10-3L×1.0mol•L-1
求得m(SiO2)=0.30g
硅元素的质量分数(以二氧化硅计):[0.30g/1.00g]×100%=30%,
答:该试样中硅元素的质量分数为30%.点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查了化学方程式和离子方程式书写方法,滴定实验过程的分析计算应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.1年前查看全部
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