质量分数w与物质的量浓度c之间的换算中（mL·L-）这个单位是什么意思?

NH4HCO3中氮的质量分数= KClO3中氧的质量分数= CuSO4·5H2O中氧的质量分数=

banson991年前1

dww224 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

17.2%.39.18%.57.6%

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都什么可表示平衡的标志,比如质量分数什么的.请总结全点,

肥皂泡DW1年前1

candie 共回答了25个问题 | 采纳率88%

方法提示]
1． 判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志：
① v正=v逆
⑴直接标志 ②各组分的m、n不变（单一量）
③通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变
①通过总量：对Δn(g) 0的反应,n总(或恒温恒压下的V总,恒温恒容下的P总)不变；
⑵间接标志 ②通过复合量：平均分子质量(n/m)、ρ( m/v),需具体分析关系式中上下两项的变化.
③其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）
给你道例题理解一下
3．例题精讲
例1：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 .
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
[解析]
①浓度相等,不能说明已达到平衡状态； ②浓度之比与平衡状态无必然联系；
③浓度不变,说明已达平衡.注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆；
④“生成nmolH2”指逆反应,“生成2nmolHI”指正反应,且v正=v逆,正确；
⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反应,不能判断；
⑥无论是v正、v逆,用不同物质表示时,一定和化学计量数成正比,与是否达到平衡状态无关.
⑦从微观角度表示v正=v逆,正确；
⑧由于Δν(g) = 0,压强始终不改变；
⑨颜色不变,说明I2(g)浓度不变,可以判断；
⑩由于Δν(g) = 0,体积始终不变,且反应混合物总质量始终不变,密度不变,不能判断是否达到平衡.
⑾反应前后气体的物质的量、质量均不变,所以平均分子量始终不变,不一定达到平衡状态.
③④⑦⑨
[点评] 此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况,有助于加深对平衡特点的理解.
[变式] 若反应为：2NO2（g） 2N2O4（g）呢?
[

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质量分数相同的两溶液其物质的量的浓度一般相等吗

质量分数相同的两溶液其物质的量的浓度一般相等吗
物质的量的浓度相同的两溶液其质量分数相等吗?
物质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数相等吗?

allinfo1年前1

ljj72915 共回答了25个问题 | 采纳率88%

我觉得你没有完全弄清楚化学代名词的概念
1.质量分数是指在溶液或者杂质的物质中某一个物质所含的质量所占的比重
物质的量浓度是指在溶液中单位体积所含溶质物质的量叫做物质的量浓度,也就是只能是1体积溶质在该溶液中物质的量.
质量分数和物质的量浓度这两个完全是不同的概念,一个研究的是质量,一个研究的是物质的量,所以两者没有直接关系.
所以第一问第二问已经解决
2.对于第三问,饱和溶液的质量分数也是根据质量分数的公式来算,就是饱和时的溶解的溶质在该溶液中所占的比重,所以物质溶解度相同,但是没有说明溶液的总质量,所以无法确定质量分数是不是相等.
总结（summarizes）：化学上一些名词概念,你要多理解,不能懵懂的不了了之,这样会阻碍你学习的.希望我的话能够帮助你.

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质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克

质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克
(1)与多少克硫酸完全反应?
(2)生成的硫酸的质量是多少?
不是生成的硫酸的质量是多少
而是生成的硫酸钠的质量是多少

huoji19821年前1

亲爱的我你丢了 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.100g乘以质量分数20%得氢氧化钠为20g,除以它的摩尔质量40g/mol,为0.5mol,根据2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4,需要0.25mol的硫酸,乘以硫酸的摩尔质量98g/mol,得24.5g
2.这个你打错了吧,应该是硫酸钠吧 根据上面方程式,生成了0.25mol的硫酸钠,乘以它的摩尔质量142g/mol,得需硫酸钠35.5g,一般这样写就不会扣过程分了,

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质量分数为14％的NaOH溶液,在20℃的温度下密度为1.153g/ml.则NaOH的质量物质的量浓度为?

我tt对我最好1年前1

前来 共回答了15个问题 | 采纳率100%

c=1000×1.153×14%÷40=4mol/L

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质量分数都为5%的HCL、H2SO4和HNO3,谁的氢离子浓度大?这个能算不?

质量分数都为5%的HCL、H2SO4和HNO3,谁的氢离子浓度大?这个能算不?
一本练习册的答案说：只知道三种酸的质量分数,无法比较酸的氢离子浓度大小.
为什么没法比较?

szttmy1年前1

gamebobo87 共回答了20个问题 | 采纳率95%

浓度的单位是mol/L 假设他们的质量都是1Kg 你能算出里面溶质的质量 从而求出溶质的物质的量 进而求出氢离子的物质的量 那么mol/L 这个单位前面的mol就知道了 但是你知道他们的体积么?
体积是无法求出的,所以这道题不能算

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质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为

质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）
A. b＞2a
B. b＜2a
C. b=2a
D. a=2b

x5boy1年前1

狼的N次- 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，根据c=[1000ρω/M]表示质量分数为n的NaOH溶液及质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度，据此结合密度x＜y判断．

令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：
质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=[1000×x×n/40]mol/L；
质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=[1000×y×2n/40]mol/L，
氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数关系等，难度不大，理解物质的量浓度定义．

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质量分数为98%,密度为1.84cm3的浓硫酸来配制500ml0.2mol/L的稀硫酸,需浓硫酸的体积为多少怎么算

whpfjy1年前1

沫化石 共回答了28个问题 | 采纳率100%

配制0.2mol/L的硫酸溶液480ml
则首先考虑容量瓶的规格必须是500ml,而不是直接用480ml计算,因为没有480ml的容量瓶.
由于量取的浓硫酸到配置完,其实就是对浓硫酸进行稀释,过程中物质的量不变
物质的量n=c·v=0.2mol/L·0.5L=0.1mol
假设量取的体积为Vml,则有溶液的质量m=pv=1.84V
即溶质的质量m=溶液的质量·质量分数w=1.84V·0.98
溶质硫酸的物质的量n=m/M（摩尔质量）=1.84v·0.98/98=0.1mol
得出： V=5.43ml

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质量分数计算取10.00g Na2CO3,向其中加入过量HCL,至无气泡冒出,加热蒸发所得物兵在干燥器中冷却至室温后称量

质量分数计算
取10.00g Na2CO3,向其中加入过量HCL,至无气泡冒出,加热蒸发所得物兵在干燥器中冷却至室温后称量,反复操作至称量固体的质量几乎不变为止,此时固体质量为10.99g.求Na2CO3质量分数?
答案是95.4%

hym1981年前1

puxiaoyun8 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 质量增加
106 117 117-106=11
x 10.99g-10g=0.99g
106/x=11/0.99g
x=9.54g
9.54g/10g*100%=95.4%

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初二科学中有关于质量分数的一道题,求,答）,要完整!

初二科学中有关于质量分数的一道题,求,答）,要完整!
配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?（已知：10
%的稀硫酸的密度为1.07g/cm3,98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）

网咯游客1年前1

hblgzk 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

M稀=1000ML*1.07g/CM3=1070g
M稀*10%=M浓*98%
即107g=M浓*98%
算出M浓之后除以密度就可以了
然后自己算了,利用的是两者所含纯硫酸的量相等

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质量分数为20%和40%的H2SO4溶液等质量混合后,所得混合溶液的质量分数为?若等体积混合后,质量分数＿＿(＞,＜,＝

质量分数为20%和40%的H2SO4溶液等质量混合后,所得混合溶液的质量分数为?若等体积混合后,质量分数＿＿(＞,＜,＝)30%

kaiv41年前1

zhoutai 共回答了21个问题 | 采纳率66.7%

质量分数为20%和40%的H2SO4溶液等质量混合后,所得混合溶液的质量分数是30%；若等体积混合后,质量分数＞30%
解析：(100×20%＋100×40%)÷(100+100)×100%＝30%
∵1升20%的硫酸溶液质量＜1升40%的硫酸溶液的质量
∴等体积混合后,质量分数＞30%

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质量分数计算题,有点难度,问稀H2SO4溶液质量分数?

质量分数计算题,有点难度,问稀H2SO4溶液质量分数?
现有一定量稀H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反应,产生沉淀质量恰好等于稀H2SO4溶液的质量

浮云解语1年前1

水土 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

设稀硫酸的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y
H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4+2H2O
98 233
y x
解得：y=98x/233
所以稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：98x/233/x*100%=42.06%
答……

1年前查看全部

质量分数,物质的量浓度,密度8%的亚氯酸钠溶液（质量分数）,求其常温下的密度.求计算,并且有一定解释

7408281年前1

弦之音 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

目前还没有一套完整的理论能计算溶液的密度.这个只能实测.你如果经常要知道某种溶液的密度的话可以买组密度计,这个也不贵.

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质量分数计算题跪求过程及答案某石灰石样品22.2g,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（

质量分数计算题跪求过程及答案
某石灰石样品22.2g,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）,待反应停止后称的烧杯内物质质量为159.4g.计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少；
（3）稀盐酸溶质的质量分数是多少.
今天学校考试题,我是个课代表,要判题,但老师没给正确答案,这道题心里没底,所以来跪请大神们帮帮忙,如果大神们嫌写过程麻烦,

弱草1年前1

我既无子孙 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

设石灰石中含碳酸钙的质量为x,稀盐酸溶质的质量为y
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸钙的质量分数=20g/22.2g*100%=90.1%
稀盐酸溶质的质量分数=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的质量为8.8g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%；
（3）稀盐酸溶质的质量分数是10%
希望能帮到你

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质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：

质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：
（1）生成氯化钠的质量是多少？
（2）若所用稀盐酸的质量为60g，则所得氯化钠溶液的质量分数为______．

声亦乐1年前1

fty99 共回答了20个问题 | 采纳率85%

解题思路：（1）根据氢氧化钠的质量结合氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式可以求算出生成的氯化钠的质量；
（2）根据（1）的计算结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以求算出所得溶液的质量分数．

（1）参加反应的氢氧化钠的质量为：40g×20%=8g；
设生成NaCl的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
40 58.5
8g x
[40/8g＝
58.5
x]
解得：x=11.7g
（2）所得氯化钠溶液的质量分数为：[11.7g/40g+60g．]×100%=11.7%；
答：（1）生成氯化钠的质量是11.7g；
（2）所得氯化钠溶液的质量分数为11.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．

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化学关于质量分数的计算某铁矿石经测定含有三氧化二铁,测得该矿石中铁元素质量分数为百分之四十九.求该矿石中三氧化二铁的质量

化学关于质量分数的计算
某铁矿石经测定含有三氧化二铁,测得该矿石中铁元素质量分数为百分之四十九.求该矿石中三氧化二铁的质量分数?

tdg3e1年前1

w2453 共回答了15个问题 | 采纳率100%

设该矿物质的质量为m
则铁元素的质量m(Fe)=0.49m
三氧化二铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量之比m(Fe):m(O)=112:48
=7:3
则三氧化二铁中氧元素的质量
m(O)=3/7m(Fe)=3/7*0.49m=0.21m
三氧化二铁的质量m(Fe2O3)=0.49m+0.21m=0.7m
三氧化二铁在该铁矿石中的质量分数=0.7m/m*100%=70%
答:该铁矿石中三氧化二铁的质量分数是70%

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质量分数分别为10％的葡萄糖和蔗糖溶液,为什么葡萄糖的物质的量浓度大

saidongyu1年前1

奇搜搜 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

因为葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖
葡萄糖的分子量比蔗糖小
而物质的量等于质量除以分子量
所以相同质量时,葡萄糖的物质的量大于蔗糖的物质的量
相同质量分数时,葡萄糖的物质的量浓度大于蔗糖的物质的量浓度

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浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量（）,质量分数（）,酸性（）,PH值（）.浓硫酸具挥发性导致溶液质量（）,质量分数（）

浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量（）,质量分数（）,酸性（）,PH值（）.浓硫酸具挥发性导致溶液质量（）,质量分数（）,酸性（）,PH值（）

风豹1年前1

江南26 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

增加（因为要吸水）
减少（吸水了,浓度下降）
增强（聚合的硫酸水和分子变为硫酸和水,继而硫酸电解,使得氢离子增多）
降下（原理同上）
浓硫酸不具有挥发性……
但是对于挥发性酸的话
减少（挥发了,减少了）
下降（溶质减少,质量分数下降）
酸性和PH要具体分析,浓硫酸是没有挥发性的,题错了

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质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后质量分数为什么大于49%我知道硫酸密度大于水密度,等体积混合后,硫酸的质量大于水

质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后质量分数为什么大于49%我知道硫酸密度大于水密度,等体积混合后,硫酸的质量大于水的质量,然后呢,后面的过程呢
因为硫酸的密度大于水的密度.等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量.所以大于49%
这么一句话怎么解释

7号皮雷1年前1

markliss 共回答了17个问题 | 采纳率100%

设质量分数为98%的浓硫酸与水的体积各为1升
1升浓硫酸的质量为N千克,1升水的质量是1千克,稀硫酸的质量为N+1千克,
稀硫酸的质量分数＝0.98N／﹙N+1﹚
＝0.98／﹙1＋1／N﹚
∵ N＞1,1／N＜1,﹙1＋1／N﹚＜2
∴ 0.98／﹙1＋1／N﹚＞0.49,即稀硫酸的质量分数大于49%

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质量分数为69%的硝酸稀释至1%?

质量分数为69%的硝酸稀释至1%?
69%的硝酸,密度为1.409；1%的硝酸,密度为1.0036；
(1.409g/ml*69%*V)/(63g/mol)=(1.0036g/ml*1%*1000ml)/(63g/mol)
V=10.323ml
即取10.323ml69%的硝酸稀释至1000ml,得到的就是1%的硝酸? 对吗?

shushuaidd1年前1

黄金眼_net 共回答了21个问题 | 采纳率100%

对
1.409g/ml*V*69%=1.0036g/ml*1000ml*1%
V=10.323ml

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质量分数15%的物质溶液100克蒸发掉15克水恢复到20度析出晶体1克.求溶解度

吴卣1年前1

charmilles 共回答了22个问题 | 采纳率100%

有固体析出,说明剩下溶液就饱和了…所以溶解度S=（(100*15%-1)/(100*85%-15)）*100

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质量分数为98%的浓硫酸,与等体积水混合后,为什么所得溶液中溶质的质量分数大于49%

yaguang_chen1年前1

亚123 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

因为硫酸的密度大于水的密度.等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量.所以大于49%

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由20g氯化钠和80g水配置成溶液,NaCl%为20%,再加入25g硝酸钠后呢?质量分数该怎么算?

jwc0211391年前1

zhpyx 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

各算各的,但此时的溶液质量是125g.

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质量分数的溶质的单位,溶液的单位,计算公式,和物质的量浓度的关系

pogay1年前1

更38 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

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质量分数为16%的氢氧化钠溶液50,能与多少克质量分数为3.65%的盐酸完全反应?

质量分数为16%的氢氧化钠溶液50,能与多少克质量分数为3.65%的盐酸完全反应?
得到的溶液中溶质的质量分数是多少?

laodan6751年前1

吾画无添 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

质量分数为16%的氢氧化钠溶液50g,溶质质量为50g*16%=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
8g x y
40/8g=36.5/x =58.5/y
x=7.3g y=11.7g
需质量分数为3.65%的盐酸 7.3g/3.65%=200g
得到的溶液中溶质的质量分数是 11.7g/(50g+200g)*100%=4.68%

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质量分数分别为60%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液中溶质的质量分数

行风大侠1年前1

趴趴鸭2号 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

硫酸的密度是大于水的,越浓密度越大,你取等体积时,取到的密度更高的较浓的硫酸的质量更多.若60%,40%,20%酸密度一样,同样质量的加进去,那质量分数必为40%,你硫酸浓的加的更多,当然所得混合液就更浓.

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质量分数的关系.比如说,某溶液他的溶解度随温度的升高而变大,它的质量分数为P,那么升高温度后它的质量分数是减小了,这个我

质量分数的关系.
比如说,某溶液他的溶解度随温度的升高而变大,它的质量分数为P,那么升高温度后它的质量分数是减小了,这个我是知道的,溶质质量分数不是溶质质量除以溶液质量吗?那么温度升高变化的只是溶解度,溶质质量,溶液质量都没变化过（假设水不蒸发）,那它的质量分数不是不变吗?怎么会变小?
二楼这位朋友,没理解我的意思.举到具体的题目吧,某温度下欲使硝酸钾饱和溶液的质量分是改变,那么降低温度也是一个方法吧.一旦降低温度,硝酸钾溶液溶解度增加,但又没有加入新溶质,只是溶液最大溶解能力发生变化.那这个过程不是溶质质量和溶液质量都没变吗?那质量分数怎么会变?不是二楼那位朋友所说的那样.

fengxia_20081年前1

我爱yy 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

很显然你没有把溶解度的概念弄明白,（溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）溶解度增大,即溶质质量增大,则溶液质量也增大,很明显,质量分数减小了.打个比方,某物质10度时溶解度为20克,根据定义那么他的质量分数为20/(20+100),25度是溶解度为40克,根据定义他的质量分数为40/(40+100),自己比较一下就能得出结论了.

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质量分数与物质的量分数二者一样吗,如果不一样,有啥区别?

大力支持1年前1

lgs542353270 共回答了14个问题 | 采纳率100%

不一样的,质量分数是某物质质量占总质量的百分比,物质的量分数是物质的量除以体积

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质量分数相同的葡萄糖和蔗糖两溶液,最先结冰的是什么?渗透压最大的是什么?

boping1年前1

tewt2436 共回答了15个问题 | 采纳率100%

前者的分子量小,所以前者的浓度更大
先结冰的是蔗糖,渗透压大的是葡萄糖

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质量分数为n的NAOH溶液,其物质的量的浓度为a mol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n,此时,该溶液中的NAOH

质量分数为n的NAOH溶液,其物质的量的浓度为a mol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n,此时,该溶液中的NAOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系是（）
A.b=2a B.a=2b C.b〉2a D.b〈2a
并说明1下理由,

raymondmao1年前1

一个会说话的茄子 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

溶液变浓其密度变大,设m1为溶质质量,m2,m3分别为溶液前后质量,V2,V3分别为溶液前后体积.
原有m1/m2=n,m1/MV2=a,
后有m1/m3=2n,m1/MV3=b,
可以看出m3=m2*1/2,而由于密度变化,V32a,选C.

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质量分数为98%,密度p=1.84g/ml的浓H2SO4溶液的物质的量浓度质量浓度、质量摩尔浓度分别是什么?

jishufangui1年前1

bakerhaim 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

物质的量浓度==质量分数*体积*密度/摩尔质量/体积==质量分数*密度/摩尔质量
===98%*1840/98==1.84 mol/L
质量浓度===质量分数*体积*密度/体积==质量分数*密度==98%*1840==1803.2 g/L==1.803Kg/L
质量摩尔浓度==溶质物质的量/溶剂的质量==
98%/98/(1-98%)==0.5 mol/g===500 mol/Kg

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质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成氯化钠的质量是多少?若所用稀盐酸

质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成氯化钠的质量是多少?若所用稀盐酸
的质量为60克,则所得氯化钠溶液的质量分数为多少?

smc8_77bvf15f71年前1

aniceday365 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解析 ：
质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克则溶质氢氧化钠为8克即0.2mol
若与盐酸恰好完全反应
则生成的氯化钠为0.2mol即为11.7克
那么所需氯化氢为o.2mol即为7.3克
当稀盐酸为60克时,反应后溶液质量为40+60=100克
所得氯化钠溶液的质量分数=7.3/100=7.3%

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质量分数为98％的硫酸（分析纯）.欲配制49％的稀硫酸100克,需要这种硫酸多少毫升?

质量分数为98％的硫酸（分析纯）.欲配制49％的稀硫酸100克,需要这种硫酸多少毫升?
就是延边人民出版社的九年级下册的课册,84页的15题.

checkcai1年前1

最后一名会员 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

49％的稀硫酸100克需要49克的纯硫酸,质量分数为98%的硫酸就是49÷0,98=50克,因此需要50克的质量分数为98％的硫酸.希望楼主满意

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化学根据化学方程式初步计算，关于质量分数的题目怎么破？ 太难了吧。

junleimao11年前1

ES江 共回答了3个问题 | 采纳率

以CO2为例，计算氧的质量分数:C:12,O:16。12+16x2(碳原子有一个乘一，氧原子有两个乘二)=44(CO2的相对分子质量)，将要计算的元素放在分子上，相对分子质量在分母上。计算器一按，得到零点几几，化成百分数就行了。这样真的可以！？ 老师都是设x列比例式。。。而且，溶质质量分数=溶质质量／溶液质量，……以氯化钠溶液为例，向90克水中加入10氯化钠，溶液质量为90+10=100克，溶质质...

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质量分数为25%的氨水密度是0.92g/cm^3,质量分数为5%的氨水密度是0.98g/cm^3,将两种氨水等体积混合,

质量分数为25%的氨水密度是0.92g/cm^3,质量分数为5%的氨水密度是0.98g/cm^3,将两种氨水等体积混合,则混合后所得氨水的质量分数（ ）
A.=15% B.>15% C.

嘟嘟雄1年前1

花满楼1987_cc 共回答了12个问题 | 采纳率100%

设二者均取500毫升.
500毫升25%的氨水质量为500*0.92 = 460 克,含氨：460*25% = 115 克
500毫升5%的氨水质量为500*0.98 = 490 克,含氨：490*5% = 24.5 克
混合后氨水质量：460+490= 950 克
含氨：115 ＋24.5 = 139.5 克
氨水的质量分数:139.5/950 = 14.7%
C

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质量分数为20%的浓食盐水45g,欲将其稀释成0.9%的生理盐水,需要加水多少毫升

樱风澈1年前1

lx1984 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

45×20%÷0.9%－45＝955克
955克水相当于955毫升水.

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等体积的10%和30%的硫酸混合后,为什么质量分数小于20%?

lvv35441年前1

逆天华丽 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

因为硫酸密度大于水的,现在假设有110升10%,110L30%的硫酸,10%里边,硫酸的体积小于10；同理,30%里的硫酸体积小于30.则有当水和硫酸的密度相等时,混合后质量分数为20%,而事实上分子（硫酸质量大于40）除以分母（硫酸质量+水质量,酸质量大于40,水质量更加大于200,增幅比硫酸大）,故而质量分数小于20%.不知明白否?好好想想!

1年前查看全部

质量分数和实际质量之间的关系是什么（化学）?急!

质量分数和实际质量之间的关系是什么（化学）?急!
相对分子质量与实际质量的关系

xxx2181年前1

p27833 共回答了15个问题 | 采纳率80%

质量分数是以C12原子的十二分之一为1个单位,其他原子质量除以C12原子十二分之一后的商就是这个原子的质量分数.实际质量=这个原子的质量分数乘以他的摩尔数,也就是物质的量.

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初中化学题,关于质量分数的~ 求高人指点!（加急）

初中化学题,关于质量分数的~ 求高人指点!（加急）
某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%,则其中硝酸铵的质量分数是（）
A.20% B.70% C.80% D.无法计算
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
答案好像是C 但我不知道怎么做 求高人赐教~~
By the way
“杂质不含氮”有啥用意? 相对分子质量是不是等于式量?物质的质量分数和某元素的质量分数有何区别,怎么计算?
谢谢啦~

喜爱猪1年前1

jucsa 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

（1）硝酸铵分子量=7+1×4+7+8×3=42,设杂质质量为X
（2）氮元素的质量分数=氮元素分子量/（硝酸铵分子量+杂质）=（7+7）/（42+X）；氮元素的质量分数为28%,所以：14/(42+X)=0.28,X=8
（3）硝酸铵的质量分数=硝酸铵/（硝酸铵+杂质）=42/(42+8)=0.84≈80%

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质量分数单位和溶解度单位分别是什么

394684714路过1年前1

MC万 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

楼上不要误导 质量分数用％表示,但是没有单位 溶解度单位是克g

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质量分数为75%的酒精溶液的溶质和溶剂

质量分数为75%的酒精溶液的溶质和溶剂
更具体的是什么,不是酒精和水怎么简单

cyber0091年前1

lucia何 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

酒精和水

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质量分数用什么字母表示？是希腊字母ω还是英文字母w

hhz20461年前3

朴宝 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

是希腊字母ω

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质量分数相同,等质量的10%的稀盐酸和稀硫酸浓度一样吗

鏴爽1年前1

L界 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

质量分数相同 浓度一样

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质量分数计算题 26.6克硝酸钠溶于114克水中所得溶液均匀分成3等份.（2）将一份溶液加入10克水后,所得溶液中溶质的

质量分数计算题
26.6克硝酸钠溶于114克水中所得溶液均匀分成3等份.
（2）将一份溶液加入10克水后,所得溶液中溶质的质量分数为___.
（3）将一份溶液再溶解10克硝酸钠,所得溶液中溶质的质量分数为____.
（4）再将一份溶液稀释为原溶液溶质质量分数的一半,应加水的体积为____毫升.

红颜不是祸水1年前1

boliping0 共回答了20个问题 | 采纳率85%

1.26.6/（114+30+26.6）
2.（26.6+30）/（114+26.6+30）
3.（114+26.6）/3

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质量分数,物质的量浓度和浓度有什么区别

plaqq1年前1

lyq568 共回答了25个问题 | 采纳率96%

质量分数就是溶质的质量占总溶液质量的百分数
物质的量浓度是 溶质的物质的量÷溶液体积
浓度很少说,因为不标准,在初中请认为是质量分数,在高中请认定是物质的量浓度,一切以是否学过物质的量为分界线

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质量分数都是百分之二十的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后,下列情况正确的是( ) A使紫色石蕊溶液变红 B使紫色石蕊溶液不

质量分数都是百分之二十的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后,下列情况正确的是( ) A使紫色石蕊溶液变红 B使紫色石蕊溶液不变色 C使紫色石蕊溶液变蓝 D是无色酚酞溶液变红

sunshinelily021年前1

desert_star 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
等质量时盐酸过量 反应后溶液呈酸性 使紫色石蕊溶液变红

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质量分数为20% 的食盐水100克.如何使其质量分数变为10%,写出计算过程

质量分数为20% 的食盐水100克.如何使其质量分数变为10%,写出计算过程
快点好的有奖

szszlty1年前1

fengwanlin 共回答了19个问题 | 采纳率100%

100x20%÷10%=200克
加水 200-100=100克

1年前查看全部

质量分数为20％的NaOH溶液,已知NaOH密度为1．23g/cm3,其物质的量浓度为( )mol／L.

zwdccl1年前1

寻一座城 共回答了20个问题 | 采纳率90%

1000x1.23x20﹪=246
236/40= 5.9
所以应该是5.9mol/L

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溶解度变小,原来的饱和溶液质量分数怎么变

优雅的mm1年前1

陈鹏123 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

不变

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