求铜箔拉力机 IB 单位的拉力计算公式

（1）用铜做导线即是导体，导体的性质是具有导电性．
（2）散热器的作用是用来散热的，所以利用的是铜的导热性．
（3）铜能制成各种形状铜箔，这是利用了铜的延展性．
故答案为：导电性；导热性；延展性．

点评：
本题考点： 物质的物理特征．

考点点评： 本题是联系生活实际来考查金属物理性质的应用．

A、反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺中，化合价升高元素是铜元素，所在的反应物Cu是还原剂，故A错误；
B、反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺中，化合价降低的元素是铁元素，所在的反应物Fe³⁺是氧化剂，故B错误；
C、反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺中，氧化剂Fe³⁺的氧化性大于氧化产物Cu²⁺的氧化性，故C错误；
D、该反应有离子参加，是离子反应，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

FeCl₃具有氧化性，和Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂，该反应的化学方程式为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ ，
反应中，FeCl₃中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl₃为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl₂，
Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为CuCl₂，
故答案为：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ ；FeCl₃；Cu；CuCl₂；FeCl₂．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关概念，题目难度不大，注意有关氧化还原反应概念的理解，从化合价变化的角度分析．

FeCl₃具有氧化性，和C0反应生成C0Cl_g和FeCl_g，该反应的化学方程式为C0+gFeCl₃=C0Cl_g+gFeCl_g ，
反应中，FeCl₃中Fe元素的化合价由+3价降低为+g价，FeCl₃为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl_g，
C0元素的化合价升高，由0价升高为+g价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为C0Cl_g，
故答案为：C0+gFeCl₃=C0Cl_g+gFeCl_g ；FeCl₃；C0；C0Cl_g；FeCl_g．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关概念，题目难度不大，注意有关氧化还原反应概念的理解，从化合价变化的角度分析．

（1）过程I 加入铁屑的主要作用是，利用铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成金属铜，过滤得到固体B为Fe和Cu，加入稀盐酸过滤得到铜；
故答案为：回收铜；加盐酸后过滤；
（2）过程II中发生反应是向滤液中加入一定量NaOH溶液，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空气中的氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，调节溶液的pH为5，金属离子浓度为C（Fe³⁺）=
Ksp
c3(OH−)=4.0×10^-11；
故答案为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；C（Fe³⁺）=
Ksp
c3(OH−)=4.0×10^-11；
（3）FeCl₃的水溶液中铁离子水解显酸性，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，氯化铁溶液得到氯化铁晶体，需要防止铁离子水解，应在稀盐酸或氯化氢气流中加热蒸发浓缩结晶过滤得到晶体；
故答案为：酸；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；在盐酸溶液中或氯化氢气流中浓缩结晶并过滤．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质分离提纯的分析流程的理解应用，掌握物质性质是关键，题目较简单．

（1）FeCl₃蚀刻铜箔反应是三价铁离子具有氧化性和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜，过滤得到固体是过量的铁和铜，用盐酸溶解铁反应，铜不反应过滤得到铜，
故答案为：回收铜；Cu和Fe；加入盐酸反应后过滤；
（3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁；反应的化学方程式为：FeCl₂+Ca（OH）₂=Fe（OH）₂↓+CaCl₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：FeCl₂+Ca（OH）₂=Fe（OH）₂↓+CaCl₂ 、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，常温下溶液中氢氧根离子浓度为10^-9mol/L，依据溶度积常数计算铁离子浓度，Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺+3OH^-；Ksp=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）；
c（Fe³⁺）=
4.0×10−38
(10−9)3=4×10^-11mol/L；
故答案为：c（Fe³⁺）=
4.0×10−38
(10−9)3=4×10^-11mol/L．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了铁离子的氧化性，提取铜的反应过程和步骤分析判断，氢氧化铁氢氧化亚铁的转化反应，溶度积的计算应用，题目难度中等．

（1）反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故答案为：Cu；
（2）FeCl₃为强电解质，可完全电离，电离方程式为FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，故答案为：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（3）将Fe²⁺转化为Fe³⁺，需要加入氧化剂，选项中氯气和双氧水都能作氧化剂，氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故答案为：A、C；
（4）CuCl₂中加入Fe能生成Cu和氯化亚铁，所以由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl₂溶液，应加入Fe粉，故答案为：Fe．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了铁和铜的单质及化合物的性质，涉及氧化还原反应，氧化剂的选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大．