印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学

（1）金属铜可以和氧化性的三价铁之间发生氧化还原反应，其离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）露天焚烧会产生污染环境的气体，直接填埋时会引起水体和土壤的污染，故选：BD；
（3）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据，会发现随着温度的升高，铜的平均溶解速率，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，因为双氧水受热易分解，导致金属铜的反应速率减慢，故答案为：H₂O₂分解速率加快；
（5）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△
.
2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△
.
2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查学生铜的化合物的性质，是一道综合题目，难度较大，要求学生具有分析和解决问题的能力．

1年前

废铁屑经①加入热的Na₂CO₃溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，加入盐酸，发生Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，然后通入适量的氯气，
发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液C为FeCl₃，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，操作乙可得到氯气、铜和E，应为电解操作，阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液；
（1）废铁屑经①加入热的Na₂CO₃溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，所需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）固体A为Fe₂O₃和Fe的混合物，加入盐酸，发生Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（3）通入适量的氯气，发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，所以通入适量氯气的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，故答案为：将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）通入适量的氯气，发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液C为FeCl₃，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，
故答案为：棕黄色；Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺；
（4）Fe²⁺具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液检验，发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：d．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯和制备，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及物质分离的方法，难度中等．

FeCl₃具有氧化性，和Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂，该反应的化学方程式为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ ，
反应中，FeCl₃中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl₃为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl₂，
Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为CuCl₂，
故答案为：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ ；FeCl₃；Cu；CuCl₂；FeCl₂．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关概念，题目难度不大，注意有关氧化还原反应概念的理解，从化合价变化的角度分析．

由①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H₁=64.39KJ•mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H₂=-196.46KJ•mol^-1；
③H2（g）+[1/2]O2（g）═H₂O（l）H₃=-285.84KJ•mol^-1；
则反应Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反应①+②×[1/2]+③得到，
由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H₁+H₂×[1/2]+H₃=64.39KJ•mol^-1+（-196.46KJ•mol^-1）×[1/2]+（-285.84KJ•mol^-1）=-319.68KJ．mol^-1，
即Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1，
故选：B．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解，题目较简单．

（1）：①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-570kJ•mol^-1，
由盖斯定律①+[1/2]×②+③×[1/2]得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol；
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol；
（2）根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据，会发现随着温度的升高，铜的平均溶解速率，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，因为双氧水受热易分解，导致金属铜的反应速率减慢，
故答案为：H₂O₂分解速率加快；
（3）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△
.
2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△
.
2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，铜的化合物的性质，是一道综合题目，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．

A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；
B．次氯酸不能拆开，应该写成分子式，正确的离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故C正确；
D．氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

FeCl₃具有氧化性，和C0反应生成C0Cl_g和FeCl_g，该反应的化学方程式为C0+gFeCl₃=C0Cl_g+gFeCl_g ，
反应中，FeCl₃中Fe元素的化合价由+3价降低为+g价，FeCl₃为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl_g，
C0元素的化合价升高，由0价升高为+g价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为C0Cl_g，
故答案为：C0+gFeCl₃=C0Cl_g+gFeCl_g ；FeCl₃；C0；C0Cl_g；FeCl_g．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关概念，题目难度不大，注意有关氧化还原反应概念的理解，从化合价变化的角度分析．

（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，
故答案为：BD；
（2）由①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H₁=64.39KJ•mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H₂=-196.46KJ•mol^-1；
③H2（g）+[1/2]O2（g）═H₂O（l）H₃=-285.84KJ•mol^-1；
则反应Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反应①+②×[1/2]+③得到，
由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H₁+H₂×[1/2]+H₃=64.39KJ•mol^-1+（-196.46KJ•mol^-1）×[1/2]+（-285.84KJ•mol^-1）=-448.48KJ．mol^-1，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-448.48KJ．mol^-1；
（3）因温度升高反应速率一般加快，但随反应的进行，H₂O₂分解速率也加快，则反应Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O中反应物的浓度减小导致反应速率变慢，
故答案为：H₂O₂分解速率加快；
（4）由CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由离子方程式中CuCl保留化学式，并遵循电荷守恒，则离子方程式为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（5）溶液混合后，不发生反应时c（Cu²⁺）=[1/2]×0.01mol•L^-1=0.005mol•L^-1、c（OH^-）=[1/2]×0.04mol•L^-1=0.02mol•L^-1，令平衡时溶液中Cu²⁺的浓度为xmol/L，则；
Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
转化 0.005-x 0.01-2x
反应后溶液中c（OH^-）=0.02mol/L-（0.01-2x）mol/L=（0.01+2x）mol/L，故K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=6×10^-20=x×（0.01+2x）²，由于0.01+2x≈0.01，解得x=6×10^-16mol/L，故答案为：6×10^-16mol/L．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查的知识比较散，覆盖面比较多，注重了对盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、Ksp等高考中常考考点的考查．

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，则反应的方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，由方程式可知反应中HNO₃为氧化剂，Zn为还原剂，当4molZn参加反应时，有2molHNO₃被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，故答案为：1：2；
（2）Zn（OH）₂溶解生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-，故答案为：Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-；
（3）固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl^-、NO₃^-等离子，则滤液中应含有Cl^-、NO₃^-，故答案为：Cl^-、NO₃^-；
（4）滤液E的pH=4，得到的沉淀为Fe（OH）₃，只能计算Fe（OH）₃的溶度积，故答案为：C；
（5）测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数即可，注意不能事先湿润试纸，更不能将试纸插在溶液中，
故答案为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数；
（6）Fe³⁺发生水解反应的方程式为Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，
已知①Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=aKJ•mol^-1
②H₂O（l）⇌H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=bKJ•mol^-1，
则利用盖斯定律将②×3-①可得Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）⇌Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ•mol^-1，
则Fe³⁺发生水解反应的平衡常数K=

K3w
Ksp，
故答案为：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）⇌Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ•mol^-1；

K3w
Ksp．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，答题时注意审题，难度中等．

（1）铜具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生的氧化还原反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）为了将废液中的亚铁离子除去，加入一种试剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH值，可以将铁离子沉淀出来，但是铜离子不沉淀即可，故选NaClO，它具有碱性和氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且反应能消耗H⁺，增大溶液的pH使Fe³⁺沉淀，
故答案为：c；NaClO能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且反应能消耗H⁺，增大溶液的pH使Fe³⁺沉淀；
（3）据物质的分离方法，溶液与不溶的分离，采用过滤；据过滤确定所需要的玻璃仪器仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；
答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4））有图2可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl₂•2H₂O晶体，
依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到 Na₂S₂O₃ ～Cu²⁺
11
0.4000mol/L×0.0250L0.01mol
则CuCl₂•2H₂O的物质的量为：0.01mol，
试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为[0.01mol×171g/mol/2.0g]×100%=85.50%，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；85.50%；

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题以实验的方法考查学生含铁化合物的性质知识，注重物质的分离、提纯和化学实验基本操作的知识以及根据化学方程式进行计算的知识，难度中等．

（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，
故答案为：BD；
（2）由①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H₁=64.39KJ•mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H₂=-196.46KJ•mol^-1；
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）H₃=-285.84KJ•mol^-1；
则反应Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反应①+②×[1/2]+③得到，
由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H₁+H₂×[1/2]+H₃=64.39KJ•mol^-1+（-196.46KJ•mol^-1）×[1/2]+（-285.84KJ•mol^-1）=-448.46KJ．mol^-1，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-448.46KJ．mol^-1；
（3）①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
结合盖斯定律①-②得到：HF（aq）═H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ•mol^-1 ，电离是放热过程；
故答案为：HF（aq）═H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ•mol^-1，放热；

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查的知识比较散，覆盖面比较多，注重了对盖斯定律、热化学方程式、离子方程式等高考中常考考点的考查，题目较简单．

①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由盖斯定律①+[1/2]②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的计算书写，盖斯定律的计算应用，题目较简单．

Ⅰ．已知：①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l)△H＝−319.68kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.68kJ/mol
根据盖斯定律，②×4-①×4-③×2得4H₂O₂（l）=4H₂O（l）+2O₂（g），
故△H=（-319.68kJ/mol）×4-64.39kJ/mol×4-（-571.68kJ/mol）×2=-392.92kJ/mol，
故答案为：-392.92kJ/mol；
Ⅱ①O^2-可以在固体氧化物内部自由通过，乙烯在接触面放电，发生氧化反应，在O^2-存在情况下生成二氧化碳与水，电极反应式为：C₂H₄+6O^2--12e^-=2CO₂+2H₂O，固体氧化物的作用阻止电子在电池内通过，
故答案为：C₂H₄+6O^2--12e^-=2CO₂+2H₂O；否；
②用惰性电极电解硫酸铜溶液，向所得的溶液中加入0.15mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu₂（OH）₂CO₃与H₂SO₄反应生成的硫酸铜、水、二氧化碳，故生成的硫酸铜、水与电解时反应的硫酸铜、水对应相等，Cu₂（OH）₂CO₃可以写出CuO•Cu（OH）₂•CO₂，故0.15mol Cu₂（OH）₂CO₃与硫酸反应生成水的物质的量为0.15mol×3=0.45mol，氧化产物只有氧气，由水电解生成，故转移电子数目为0.45mol×2×N_Amol^-1=0.9N_A，
故答案为：0.9N_A；
Ⅲ．（1）甲池中电池反应式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，A电极质量不变，Fe³⁺在A极放电，发生还原反应，A为正极，Cu发生氧化反应，为负极，质量减少，故B为Cu，
故答案为：正；Cu；
（2）3.2gCu的物质的量为[3.2g/64g/mol]=0.05mol，转移电子为0.05mol×2=0.1mol，乙为电解池，发生反应2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂，根据电子转移守恒可知生成n（H₂）=0.05mol，故生成n（NaOH）=0.1mol，故c（OH^-）=[0.1mol/0.1L]=1mol/L，故c（H⁺）=
10−14
1mol/L=10^-14mol/L，故pH=-lg10^-14=14，
故答案为：14；
（3）在废液中加入足量的铁屑，过滤后在滤渣中加入足量的盐酸，过滤回收铜，将两次滤液合并通入足量氯气，即得到氯化铁溶液，有关离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Fe+Cu²+=Fe²⁺+Cu，2Fe²+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：在废液中加入足量的铁屑，过滤后在滤渣中加入足量的盐酸，过滤回收铜，将两次滤液合并通入足量氯气，即得到氯化铁溶液，有关离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Fe+Cu²+=Fe²⁺+Cu，2Fe²+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：
本题考点： 电解原理；反应热和焓变．

考点点评： 本题是拼合型题目，涉及反应热的计算、原电池、电解池、化学计算等，题目综合性较大，难度较大，Ⅱ②中电子转移数目计算为易错点、难点，注意根据氧化产物只有氧气，水电解生成氧气，据此计算，可以省略反应过程的判断，实际发生电解水生成氢气与氧气，要求学生具有分析和解决问题的能力．

（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，
故答案为：BD；
（2）由①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H₁=64.39KJ•mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H₂=-196.46KJ•mol^-1；
③H2(g)+
1
2O2(g)═H₂O（l）H₃=-285.84KJ•mol^-1；
则反应Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反应①+②×[1/2]+③得到，
由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H₁+H₂×[1/2]+H₃=64.39KJ•mol^-1+（-196.46KJ•mol^-1）×[1/2]+（-285.84KJ•mol^-1）=-319.68KJ．mol^-1，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1；
（3）因温度升高反应速率一般加快，但随反应的进行，H₂O₂分解速率也加快，则反应Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O中反应物的浓度减小导致反应速率变慢，
故答案为：H₂O₂分解速率加快；
（4）由CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，
该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由离子方程式中CuCl保留化学式，并遵循电荷守恒，
则离子方程式为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式；化学反应速率的影响因素；金属的回收与环境、资源保护．

考点点评： 本题考查的知识比较散，一道题考查了多个知识点，覆盖面比较多，注重了对盖斯定律、热化学方程式、离子方程式等高考中常考考点的考查．

（1）金属铜可以和氧化性的三价铁之间发生氧化还原反应，其离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）露天焚烧会产生污染环境的气体，直接填埋时会引起水体和土壤的污染，故选：BD；
（3）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据，会发现随着温度的升高，铜的平均溶解速率，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，因为双氧水受热易分解，导致金属铜的反应速率减慢，故答案为：H₂O₂分解速率加快；
（5）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

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2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

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2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查学生铜的化合物的性质，是一道综合题目，难度较大，要求学生具有分析和解决问题的能力．

（一）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，故答案为：BD；（2）已知：①Cu（s）+25+（aq）...

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查的知识比较散，覆盖面比较多，注重了对盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、Ksp等高考中常考考点的考查，要熟练掌握常考知识点的解题思路和方法方法．

①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由盖斯定律①+[1/2]×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=+64.39kJ/mol+[1/2]×（-196.46kJ/mol）+（-285.84kJ/mol）=-319.68kJ/mol，
故选B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应热和化学计量数的关系是解题关键，题目难度不大．注意盖斯定律的应用．