氮的简单阴离子是什么?

G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，则G为氢元素；Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Q原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，原子序数大于碳元素，最外层电子数为2，应处于第三周期，故X为Mg元素；T₂R的晶体类型是离子晶体，T为+1价、R为-2价，结合原子序数可知，T为Na元素、R为氧元素；Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体，则Y为Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，则Z为Ni元素，
（1）Z为Ni元素，原子核外电子数为28，Ni的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级容纳两个电子，处于全满稳定状态，电子能量降低，第一电离能高于Al元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，
故答案为：Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂分子中碳原子成2个C=O双键，没有孤电子对，故碳原子采取sp杂化，CO₂互为等电子体的一种分子的化学式：N₂O（或CS₂等），
故答案为：sp；N₂O（或CS₂等）；
（4）分子式为C₂H₆O的物质有两种，其中一种易溶于水，该物质为乙醇，由于乙醇分子与水分子形成氢键，故易溶于水，
氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，
故答案为：乙醇分子与水分子形成氢键；氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体；
（5）利用均摊法确定Q原子个数，每个X原子被两个晶胞共用，每个晶胞含有一个Q原子，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个，
故答案为：2．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查位置结构性质关系、核外电子排布规律、第一电离能、杂化理论、等电子体、晶体类型与性质、晶胞计算等，题目较为综合，推断元素是解题的关键，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，则X为H元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z的原子序数是Y的两倍，其原子序数为12，则Z为Mg，在元素周期表中W元素位于第11列，则W为Cu元素，
（1）Z为Mg元素，原子核外有12个电子，核外有12种不同运动状态的电子，故答案为：12；
（2）H、C、Mg、Cu中，在周期表中位于p区的元素是C，故答案为：C；
（3）W为Cu，原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则，原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）与Mg左右相邻的两种元素，为Na、Al，三种元素同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，较难失去电子，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg＞Al＞Na，
故答案为：Mg＞Al＞Na；
（5）C₂H₄分子中，C原子成3个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为3，N原子采取sp²杂化，推算C₂H₄分子中有4个C-H、1个C=C双键，双键中含有1个σ键、1个π键，故C₂H₄分子中σ键与π键数目之比=5：1，
故答案为：sp²；1：5；
（6）W原子位于顶角上，晶体中与每个W原子距离最近的Y原子位于体心，每个W原子为8个晶胞共用，故与W原子距离最近的Y原子共用8个，
故答案为：8；
（7）CuCl₂溶液中存在平衡：CuCl₂+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，得到Cu（OH）₂，Cu（OH）₂受热分解得到CuO，故得不到CuCl₂晶体，而是得到黑色固体
故答案为：CuCl₂溶液中存在平衡：CuCl₂+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，得到Cu（OH）₂，Cu（OH）₂受热分解得到CuO．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、晶胞结构、盐类水解等，题目比较综合，侧重对基础知识的巩固运用，推断元素是解题关键，难度中等．

A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，如F^-水解程度大于Cl^-，故A错误；
B．Na和Cs属于IA族元素，Cs的原子半径比Na大，原子半径越大，越容易失去电子，所以Cs失电子的能力比Na强，故B正确；
C、IA族含有金属元素和非金属元素，VIIA族全部是非金属元素，金属元素和非金属元素间形成离子化合物，非金属元素和非金属元素间形成共价化合物，所以IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，故C正确；
D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小，故D正确；
故选：A；

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题主要考查了元素周期律，难度不大，注意元素性质的递变性和规律性．

A．难失电子的原子，获得电子的能力不一定强，如ⅣA族元素以及零族元素，故A错误；
B．元素的非金属性越强，越易得电子，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C．活泼金属与活泼非金属可形成离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．电子层结构相同的不同离子，离子有带正电的质子和带负电的电子组成，相互吸引，质子多，吸引力越强，半径就越小，故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；离子化合物的结构特征与性质．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素周期律以及离子键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．