1.17克每升的NACL溶液所产生的渗透压与质量浓度为多少的葡萄糖溶液产生的渗透压相等

1、质量分数转化为物质的量浓度有公式：c=1000ρw/M
把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L
2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x11.7=200xc2,解得c2=2.925mol/L
3、由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知,盐酸足量时生成的氢气的物质的量与锌的物质的量相等,n(H2)=n(Zn)=13/65=0.2mol,故氢气的体积在标准状况下为0.2x22.4=4.48L

你这个数据应该是浓盐酸的.有个推导公式专门用来换算物质的量浓度和质量百分比浓度：
物质的量浓度=密度×质量百分比浓度×1000÷该物质的摩尔质量,此公式中的1000是单位换算出来的数字,所以,这个公式在计算时不能带单位计算.所以,题目中的浓盐酸的物质的量浓度就为：1.17×36.5%×1000÷36.5=11.7mol/L.
同理可得浓硫酸（98%,密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：98%×1.84×1000÷98=18.4mol/L

解题思路：根据Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液的反应计算分析，100mL0.1mol/LAl2（SO4）3全转化为沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，以此计算．

在100ml 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）₃，则沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）₃，此时n（Al（OH）₃）=[1.17g/78g/mol]=0.015mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
当NaOH不足时，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol 1mol
x 0.015mol
则x=0.045mol，
V₁（NaOH溶液）=[0.045mol/0.5mol/L]=0.09L=90mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，则
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.02mol 0.06mol
②Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1mol 1mol
（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol
两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，
V₂（NaOH溶液）=[0.065mol/0.5mol/L]=0.13L=130mL，
答：所加的NaOH溶液体积是90毫升或130毫升．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．

NAOH溶液的体积可能:130ML或90ML
(1)AI2(SO4)3 0.1mol
(2)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3
n(AI3+)==1.17/78 ==0.015mol
n(NaOH)==0.015*3 == 0.045mol
V(NaOH)==0.045/0.5==0.09L
(3)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3
n(NaOH)==1.17*3/78 == 0.045mol
AI3+ + 4OH- ==AIO2- +2H2O
n(NaOH)=(0.02-0.015)*4==0.02mol
V(NaOH)=(0.045+0.02)/0.5 ==1.3L

20g14%的NaCl溶液中含有的NaCl的质量=20*14%=2.8克
30g24%的NaCl溶液中含有的NaCl的质量=30*24%=7.2克
混合溶液中NaCl的质量=2.8+7.2=10克
混合溶液的质量=20+30=50克
混合溶液NaCl的质量分数=10/50*100%=20%
混合溶液中NaCl的物质的量=10/58.5
混合溶液的体积=50/1.17毫升
混合溶液中NaCl的物质的量浓度=(10/58.5)/(50/1.17)*10^3=4mol/L

2)设需要溶解xmol的NaCl,则有
x/[(1000+58.5x)/1.17]*10^3=4
1000x=4*(1000+58.5x)/1.17
1000x=3418.8+200x
800x=3418.8
x=4.3
在1000g水中溶解多少4.3molNacl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等

B打错了吧,是AgF沉淀吧……
选B、C（如果B没有打错就不选）
由方程式：AgN03+NaCl==AgCl+NaNO3得：
1.17克氯化钠=0.2mol 假设氯化钠完全反应,则生成氯化银0.2mol即2.87克
而氟化银在常温下为白色固体,熔点为708K,在标况下（20摄氏度,298K,101kPa）溶解度为1800g/L,合约14．17mol/L,极易溶于水． A错误
由与复分解反应要求生成物中有气体、沉淀或水,氟化钠与硝酸银的反应不满足这个条件,所以这两者不反映,所以只能是氯化钠全部参加反应.

氟化银是易容的.1.17g氯化钠中含有0.02mol的cl-故而生成的沉淀的质量为143.5*0.02=2.87
故而.