恰好完全反应能说明氢离子浓度与氢氧根浓度相等吗?还是物质的量?pH=7吗?

设碳酸钙和盐酸反应时消耗HCl的质量是8．
碳酸钙的质量为（1-上0%）×上5g=上0g
CjCO₃+上HCl=CjCl_上+H_上O+CO_上↑
100 33
上0g 8
[100/33＝
上0g
8]
8=13.6g；
所以反应的氯化氢的质量是13.6g，
盐酸的质量分数：[13.6g/100g]×100%=13.6g
答：这种稀盐酸中溶质的质量分数为13.6%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，解题的关键是找到反应中的已知量进而求出未知量，然后根据溶质的质量分数的计算解决即可．

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.2g
[56/2＝
x
0.2g]
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
5.6g
5.8g×100%≈96.6%；
答案：
（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是利用化学方程式的计算，其中利用质量守恒定律：反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法，并结合方程式计算生铁中样品的质量分数．

设固体混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
X 19.7 y
[106/x]=[197/19.7]=[117/y]
解得x=10.6g y=11.7g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：
[11.7g+18.9g−10.6g/100.8g+100g+18.9g−19.7g]×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量．

A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，则氢氧化钠的物质的量=0.3mol，则氢氧化钠质量=0.3mol×40g/mol=12g，故A错误；
B．由A中计算可知，反应中转移电子的物质的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B错误；
C．ClO^-、ClO₃^-都是氧化产物，该反应无法判断次氯酸根离子和氯酸根离子氧化性强弱，故C错误；
D．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒、转移电子守恒来分析解答，题目难度中等．

由“一定量的化合物A和O₂恰好完全反应，生成44gCO₂和9gH₂O”，则可求44gCO₂的碳元素的质量为12克、9gH₂O中氢元素的质量得1克，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1；则该物质化学式可表示为C_mH_mO_n，相对分子质量=13m+16n．当m=2，n=0时，物质为C₂H₂，A正确．当m=2，n=2时，物质为C₂H₂O₂，C正确．当m=2，n=4时，物质为C₂H₂O₄，D正确．均有正整数对m，n使A，C，D成立，而对B则没有．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，